اين تقع الفلزات في الجدول الدوري – المحيط المحيط » تعليم » اين تقع الفلزات في الجدول الدوري اين تقع الفلزات في الجدول الدوري، يحتوي الجدول الدوري على مجموعة كبيرة من العناصر المصنفة بأكثر من تصنيف في عالم الكيمياء، حيث أن الفلزات لها موقع محدد في الجدول الدوري، وكذلك لباقي العناصر المقسمة بشكل مرتب على الجدول الدوري الذي يضم عدد كبير من العناصر الكيميائية المصنفة فلزات، ولافلزات ، والكثير من التصنيفات الاخرى، حيث في أحد الأسئلة مع الطلاب في المملكة العربية السعودية، سؤال يدور حول موقع الفلزات في الجدول الدوري بين العناصر، وهذا ما سنتعرف عليه اليوم. موقع العناصر الفلزية في الجدول الدوري اين تقع الفلزات في الجدول الدوري، من الأسئلة المهمة التي تواجه الطلاب في الجدول الدوري، حيث أن هذه العناصر كان لها موقع محدد في الجدول الدوري، وأيضاً بين العناصر الكيميائية المتنوعة، لهذا لمن يسأل عن اين تقع الفلزات في الجدول الدوري، الإجابة الصحيحة هي: تقع العناصر الفلزية في يسار ووسط الجدول الدوري، حيث أن المجموعات (A1)، (AII) من أكثر المجموعات نشاطاً في الجدول الدوري بين العناصر، وكذلك بالإضافة الى بعض العناصر الشهيرة في الجدول الدوري.
- موقع الفلزات في الجدول الدوري
- تقع الفلزات في الجهة اليمنى من الجدول الدوري
- الفلزات واللافلزات في الجدول الدوري
- مهارات الرياضيات الأساسية في العملية التعليمية – e3arabi – إي عربي
موقع الفلزات في الجدول الدوري
ذات صلة العناصر الانتقالية في الجدول الدوري ما هي الفلزات
موقع الفلزات في الجدول الدوري
توجد الفلزات على يسار ووسط الجدول الدوري، وتُعدّ المجموعة الأولى (IA)، والمجموعة الثانية (IIA) في الجدول الدوري من أكثر الفلزات نشاطاً، كما تُعدّ العناصر الانتقالية أيضاً من الفلزات، بالإضافة إلى اللانثينيدات (Lanthanides)، والأكتينيدات (Actinides) التي توجد أسفل الجدول الدوري التي تُعدّ أيضاً من الفلزات. [١]
خصائص الفلزات
الفلزات هي مواد صلبة بلورية، وبما أنّها تحتوي على أقل من نصف عدد الإلكترونات الكاملة في غلافها الخارجي، فهي تميل إلى تشكيل مركبات مع الفلزات الأخرى، وتتحد الفلزات مع اللافلزات ، مثل: الأكسجين، والكبريت؛ لأنّ اللافلزات تحتوي على أكثر من نصف عدد الإلكترونات الكاملة في غلافها الخارجي، وتختلف الفلزات في نشاطها الكيميائي، فمثلاً: الليثيوم، والبوتاسيوم، والراديوم من أكثر الفلزات نشاطاً، وهناك الفلزات قليلة النشاط، مثل: الذهب، والفضة، والبالاديوم، والبلاتين. [٢] هناك العديد من الصفات الأخرى للفلزات مثل: [١]
لونها لامع. صلبة عند درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق. درجات انصهارها عالية. كثافتها عالية.
تقع الفلزات في الجهة اليمنى من الجدول الدوري
المعادن الأرضية القلوية
إنه موجود في المجموعة IIA من الجدول الدوري في العمود الثاني من العناصر. جميع ذرات الفلزات القلوية الأرضية لها حالة أكسدة خاصة بها +2. تم العثور على هذه العناصر في المركبات وليس في شكل نقي مثل المعادن القلوية. هذه المعادن تفاعلية ، ولكنها أقل تفاعلًا من الفلزات القلوية. فهي متينة ولامعة ومرنة بشكل عام وقابلة للتدفق. ويمثله البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم. إقرأ أيضا: ما المؤسسة الوطنية التى تختص بهذا الموضوع
المعادن الأساسية
هذه المعادن الأساسية لها خصائص يربطها الناس بمصطلح المعادن. إنها توصل الحرارة والكهرباء جيدًا ، ولها بريق معدني ، وتميل إلى أن تكون كثيفة ومرنة وقابلة للتدفق. ويمثلهم القصدير والغاليوم والألمنيوم والغاليوم والثاليوم. إقرأ أيضا: أذكر دليلا من السنة على محبة المؤمن لأخيه المؤمن؟
المعادن الانتقالية
– تتمتع المعادن الانتقالية بميزة أنها تملأ المقاييس الإلكترونية جزئيًا ، لذلك تحتوي هذه العناصر على العديد من حالات الأكسدة ، وغالبًا ما تشكل مركبات ملونة. يمكن العثور عليها في شكل نقي أو أصلي ، مثل الفضة والذهب والنحاس ، أو كمركبات مثل اللانثانيدات والأكتينيدات.
الفلزات واللافلزات في الجدول الدوري
ب – العناصر الانتقالية الداخلية (القطاع f) و توجد خارج أسفل الجدول الدوري و تتكون من سلسلة اللانثنيدات و سلسلة الاكتنيدات. الخصائص العامة للعناصر الإنتقالية:
1 – جميعها معادن و بالتالي تتمتع بكل خواص المعادن من حيث جودة التوصيل للتيار الكهربائي و سهولة السحب و الطرق و تكوين سبائك مع الفلزات الأخرى و غيرها من الصفات. 2 – تشكل عددا كبيرا من الايونات الملونة و البارامغناطيسية و ذلك لوجود إلكترونات فردية. أما سبب تلون مركبات العناصر الإنتقالية فهذا يرجع إلى الإنتقالات الإلكترونية و هي نوعين:
أ – إنتقال d-d: حيث ينتقل الإلكترون بين فلكين (مدارين) من أفلاك d و يعطي هذا الانتقال ألوانا شاحبة (فاتحة). ب – إنتقال إلكترون من فلك جزئي في الربيطة في مدار جزئي على ذرة الفلز أو العكس و يعطي هذا الانتقال ألوانا داكنة. 3 – لها القدرة على تكوين مركبات تناسقية (معقدة) مثل – Fe(CN) 6] 3] و سبب هذه الخاصية:
أ – ارتفاع شحنة أغلب الأيونات. ب – وجود أفلاك (مدارات) d فارغة تسمح بدخول الأزواج الإلكترونية التي تتواجد على الرُبيطات (الليجاندات). 4 – تعدد حالات الأكسدة و ذلك لأن الفرق في الطاقة الكلية بين الإلكترونات (d(n-1 و إلكترونات ns صغير مما يُمكن من استخدامها في التفاعلات الكيميائية.
نتاجات التعلم: في نهاية هذا الدرس ساكون قادرا على أن:
أصف الخواص المشتركة للعناصر. أحدد مواقع هذه الأصناف في الجدول الدوري. أوضح خواص الفلزات كالصلادة (القساوة) واللمعان (بريق) والطرق والسحب وايصال الحرارة والكهرباء. أبين أهمية الفلزات للحياة. المفردات:
الفلزات Metals
مفردة الفلزات القلوية Alkali Metals
الفلزات القلوية الترابية Alkali earth metals
سؤال: ماذا يمثل الخط المتعرج المرسوم من عنصر البورون (B) إلى عنصر البولونيوم (Po)؟
الفلزات
جميع الفلزات مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة، ماعدا الزئبق يكون في حالته السائلة في هذه الدرجة. ومن الأمثلة على الفلزات هي الرصاص والحديد والنحاس والخارصين. من اهم خواص الفلزات:
لها بريق معدني، إذ تعكس الضوء الساقط عليها. تكون جيدة التوصيل للحرارة، واكثر الفلزات توصيل للحرارة النحاس والفضة والالمنيوم. تكون جيدة التوصيل للكهرباء، إذ يصنعون منها اسلاك التوصيل للتيار الكهربائي مثل النحاس والألمنيوم. قابلة للطرق والسحب، لذلك تصنع منها الصفائح والتي لها استخدامات مختلفة. التوصيل الحراري للفلزات وكيفية التصنيف لها:
أملأ كأسأ بلاستيكيا بالماء الحار. أضع سلكا من النحاس في الماء الحار.
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
أما النتراتات MNO 3 حيث M صوديوم أو بوتاسيوم أو روبيديوم أو سيزيوم، فإنها تتفكك إلى نتريتات عند التسخين ، بينما LiNO 3 تتفكك عند التسخين إلى Li 2 O. 2MNO3 → 2MNO 2 + O 2
أما هاليـدات الفلـزات القلويـة فهي معروفـة جيـدا ، فالأمـلاح مثـل CsCl و CsBr و CsI لها تركيب بلوري مشابه يعرف باسم تركيب كلوريد السيزيوم، بينما أملاح العناصر الأخرى لها تركيب كلوريد الصوديوم. التفاعل مع الأكسجين:
عندما يتم تسخين الفلزات القلوية مع الأكسجين أو عندما تتفاعل مع الهواء فإنها تنتج الأكاسيد و تعتمد طبيعة و خصائص الأكاسيد الناتجة على الفلز بحد ذاته. 4Li + O 2 → 2Li 2 O
2Na + O 2 → Na 2 O 2
K + O 2 → KO 2
لا يُكوِّن الليثيوم الأكسيد الأعلى ، أما فوق أكسيد الليثيوم Li 2 O 2 (يحضر من خلال تفاعل هيدروكسيد الليثيوم مع فوق أكسيد الهيدروجين) فهو غير مستقر و يتفكك إلى Li 2 O و غاز الأكسجين ، و لكن عند انتقالنا في المجموعة من أعلى لأسفل نلاحظ بأن الأكاسيد العليا و فوق الأكاسيد تصبح أكثر استقرارا. ويمكن تحضير الأكاسيد الأحادية M 2 O للصوديوم إلى السيزيوم بتفاعل كميات زائدة من الفلز مع الأكسجين و ذلك لتجنب تشكل الأكاسيد العليا و / أو فوق الأكاسيد ، حيث يمكن لاحقا إزالة الزائد من الفلز عن طريق التبخير.
مهارات التفكير
مهارات إعداد الأشخاص نفسياً وتربوياً
تتمثّل في إثارة الرغبة في موضوع معين وحب الاستطلاع وطرح التساؤلات. الثقة بالنفس وقدرتها على التفكير الصحيح والوصول إلى نتائج. الإرادة والتصميم، وتكمن في السعي لتحقيق الأهداف، وتحديد طريقة العمل للحصول على نتائج جيدة. مهارات الإدراك الحسي واختبار المعلومات
زيادة الانتباه؛ وذلك بالتركيز على الهدف حسب الخلفية العلمية. دقة الملاحظة والاستماع الجيّد، وربطها مع الخبرة الجيدة. تخزين المعلومات واسترجاعها بطريقةٍ منظّمة. مهارات التفكير الناقد الأساسية. ومن المهارات أيضاً: مهارات إزالة العقبات وتجنّب الأخطاء في التفكير. تنفيذ مهارات التفكير
إنّ التفكير عمليّة نشيطة وفعالة، وتنمية مهارات التفكير عملية بطيئة وتحتاج إلى الصبر والمثابرة، ويجب أن تُطبّق هذه المهارات بطريقة متكاملة لتسهيل اكتساب المعرفة، ويمكن أن يتمّ ذلك بالعمل الجماعي، وذلك بعمل مجموعات صغيرة من الطلاب ومنحهم الفرصة لعمل التجارب بأنفسهم كي يكتسبوا الجرأة والثقة، ويتمّ تدريبهم على حل المشكلات بأنفسهم وعلى الأدوار القيادية، فمثل هذه الأعمال تقوّي ثقة الطلاب بأنفسهم، ويرفع من مستوى الطلاب أصحاب التحصيل العلمي المتدنّي.
مهارات الرياضيات الأساسية في العملية التعليمية – E3Arabi – إي عربي
مهارة التصنيف
هي مهارة تعتمد على تقسيم الأشياء وتوزيعها ضمن فئات محددة ومجموعات، بناءً على صفاتها وخصائصها المختلفة وأوجه التشابه والاختلاف. مهارة الاستنتاج
هي مهارة تحتاج لاستخدام جميع المعلومات والمعطيات المتاحة للاستفادة منها في التفكير للوصول إلى نتيجة معينة. مهارة التفكير الناقد
يقوم الشخص بالتفكير في المشكلة من جميع جوانبها والأخذ في الحسبان جميع الحقائق والمعلومات وفحص وتحليل الآراء المختلفة للوصول لحل. مهارات الرياضيات الأساسية في العملية التعليمية – e3arabi – إي عربي. مهارة وضع البدائل والخيارات
تعتمد هذه المهارة على وضع خيارات وحلول عديدة للمشكلة، من خلال إيجاد الحل وبديله حتى لا يتعثر الشخص في التفكير. مهارة المقارنة
هذه المهارة تعتمد على البحث عن أوجه الاختلاف والتشابه بين الأشياء المختلفة وبين المشكلة وأخرى. مهارة التلخيص
تستخدم هذه المهارة لإيجاز واختصار المعلومات وصياغتها بطريقة مبسطة من خلال التركيز على النقاط الأساسية فقط واستبعاد غير المهمة. مهارة التخطيط
تعتمد هذه المهارة على وضع نقاط معينة في شكل خطة للتطبيقها بشكل منظم بهدف تحقيق الهدف المنشود. مهارة ترتيب الأولويات
هذه المهارة تستخدم لتنسيق وتنظيم الأفكار والأشياء والمشاريع المختلفة وفقاً لأهميتها، حيث تكون متدرجة من الأكثر أهمية إلى الأقل.
التفكير المركب
يعني بالتفكير المركب انه " عمليات النشاطات العقلية لأكثر تعقيدا،يتطلب هذا المستوى من التفكير مهارات عليا من التفكير تقوم على التحليل والتركيب والتقويم، يتضمن التفكير المركب عدة أنواع من العمليات العقلية، هذه الأنواع نذكرها لكم عبر الفقرة التالية:
أنواع التفكير المركب
التفكير الابداعي: هو نشاط عقلي يعبر عن الرغبة في الوصول إلى المعلومات أو الحلول الأصلية التي لم يسبق الوصول لها. التفكير الناقد: يعني التفكير الناقد فحص وتقيم الحلول المعروضة، ويعمل هذا التفكير على حل المشكلات والاستناد على معاير معينة للتحقق من وجود شئ ما. يتميز التفكير الناقد بقدرته على التمييز بين الحقائق التي يمكن أثباتها، التميز بين المعلومات الصحيحة والادعاءات، تحديد مدى مصداقية مصدر المعلومات، التنبؤ بمترتبات القرار أو الحل. كما يوجد للتفكير الناقد عدة معايير وهي،
الوضوح: يقصد بذلك أن تكون المعلومات الموجهة للفرد واضحة؛ حتى يتمكن من استيعابها بالشكل المطلوب. الصحة: أي أن تكون المعلومات من مصادر موثوقة. الدقة: تعني التعبير عن الموضوع محل الاهتمام بلا زيادة آو نقصان في المعلومات عنه. الربط: تعني العلاقة بين السؤال وموضوع النقاش.