تاريخ النشر: 2011-10-19 10:34:03
المجيب: د. رغدة عكاشة
تــقيـيـم:
السؤال
أنا في الشهر الخامس، ولا أشعر بحركة الجنين! مع أني رأيته في السونار يتحرك. الإجابــة
بسم الله الرحمن الرحيم
الأخت الفاضلة/ نور حفظها الله. السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وبعد،،،
فنفضل دوماً تحديد عمر الحمل بالأسابيع، وليس بالأشهر، وذلك لأنه أدق, فالشهر أربعة أسابيع تقريباً, وهنالك فرق بين أن يكون الحمل في أول الشهر أو يكون في آخره، وكنت أود لو ذكرت لي كم عمر الحمل عندك بالأسابيع, أو ذكرت لي بدء آخر دورة شهرية، وهل هذا أول حمل لك أم لا، فأنت الآن في الشهر الخامس, وهنالك فرق بين أن تكوني في أوله أي في الأسبوع (17) تقريباً, أو في آخره، أي (22) أسبوع تقريباً, فبينما نعتبر أنه من المتوقع ألا تشعر السيدة بحركة الجنين في أول الشهر الخامس, فإننا نعتبر أنه من المقلق وغير الطبيعي ألا تشعر بها في نهاية الشهر الخامس. كيف أعرف نوع الجنين في الشهر الخامس بدون سونار - حياتكِ. كما أن السيدة الخروس (وهي التسمية العربية الفصحى للسيدة التي تحمل لأول مرة) أو البكرية كما يقال, يتأخر شعورها بحركة الجنين, فتشعر بها في الفترة ما بين الأٍسبوع (18 – 20) من الحمل, أما السيدة الولود, أي التي حملت وولدت سابقاً أكثر من مرة, فيكون لديها خبرة أكثر, فتشعر بالحركة في وقت أبكر ما بين الأسبوع (16-18).
كيف أعرف نوع الجنين في الشهر الخامس بدون سونار - حياتكِ
الشهر الخامس هو الشهر الذي يقع في الثلث الثاني من الحمل، ويكون الجنين قد تحرك مع بداية الشهر الرابع أو في آخره، ولذلك فحركة الجنين هي علامة مميزة من علامات سير الحمل بطريقة صحية وسليمة، فما هي دلائل ومواصفات حركة الجنين في الشهر الخامس ؟
الدكتور الاستشاري عدلي الحاج يقدم لك الملاحظات التالية بخصوص حركة الجنين في الشهر الخامس:
تتطور قدرة الجنين على الحركة في رحم أمه بسبب زيادة قوة عضلاته التي يستمدها من الأم. تلعب تغذية الأم دوراً في حركة الجنين. في بداية الشهر الخامس تكون حركة الجنين عبارة عن ركل خفيف لأمه. يمكن أن تختفي الحركة قليلاُ بسبب نومه. كما ان الجنين يكون صغير الحجم ولا تشعر أمه بحركته إلا حين تأكل طعاماً مغذياً مثل العسل. قد تكون الحركات متقلبة بحيث يقلب نفسه من أعلى لأسفل. لا تختلف حركة البنت عن الولد كما يدعى البعض، ولكن الجنسين يقومان بحركات ممتعة للأم، لأن الجنين يكون فرحاُ بدقات قلب أمه بالقرب منه.
موت الجنين في الشهر الخامس
من الممكن أن تعاني بعض السيدات الحوامل في الشهر الخامس من موت الجنين ، و تشير التقديرات إلى أن ما يتراوح بين اثنين وثلاثة بالمائة من السيدات الحوامل تعاني من موت الجنين في الثلث الثاني من الحمل، والذي يتضمن الشهر الخامس ( الأسابيع 17-20 من الحمل) لذلك ما هي علامات موت الجنين في هذا الشهر؟ وكيف يمكن للطبيب تشخيص هذه الحالة؟ وما هي عوامل خطر موت الجنين في هذه المرحلة؟ كل ذلك وغيره سنتعرف عليه في مقالنا هذا. [١] [٢]
ما هي علامات موت الجنين في الشهر الخامس؟
على الرغم من وجود بعض العلامات التي تشير إلى موت الجنين في الشهر الخامس، إلا أنه لابد من مراجعة الطبيب المختص لتحديد موت الجنين من عدمه، ويمكن لموت الجنين في الشهر الخامس أن يحدث من غير المعاناة من أي شكوى، كما يمكن أن تعاني بعض السيدات من بعض العلامات والأعراض، يمكن ذكرها كما يأتي: [٣]
توقف حركة الجنين ، عادةً ما يبدأ الجنين في الحركة في الثلث الثاني من الحمل، لذلك عند توقف هذه الحركة، أو قلتها، فيجب الحذر واستشارة الطبيب المختص. ألم البطن ، يمكن أن تعاني السيدة الحامل التي تعاني من موت الجنين في الشهر الخامس من نوبات متكررة من ألم البطن ، وبالإضافة إلى الإجهاض قد تشير هذه الآلام إلى بداية مرحلة الولادة.
Published Date: يناير 30, 2020
بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية
في بحث عن الروابط التساهمية نجد أنها تنقسم إلى نوعان هما الروابط التساهمية القطبية والغير قطبية ولا يختلفان عن بعضهما كثيراً و تتمثلان في وجود قوتا تجاذب أحدهما أكبر من الأخرى مثل أن يقوم طرف قوي بجذب شيء بقوة أكبر من الطرف الضعيف فتكون المشاركة في الجذب غير متكافئة ومتساوية. Post Views:
10
Author: ar2030
بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية – مجلة الامه العربيه
المصدر: كتاب الكيمياء
عدد اإكترونات التكافؤ
تحدد إلكترونات التكافؤ ' الخواص الكيميائية للعنصر. وتعرف إلكترونات التكافؤ بأنها إلكترونات المستوى الخارجي(مستوى الطاقة الرئيس الأخير). فع...
أهمية علم الكيمياء يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مجالات الحياة: بواسطة علم الكيمياء...
الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية - موضوع
بسم الله الرحمن الرحيم
الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond) هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الروابط التساهمية | الكيمياء. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة. الروابط التساهمية
الروابط التساهمية | الكيمياء
4، أمثلة على الجزيئات ذات الروابط غير القطبية هي H2 و N2 و CH4. مع ازدياد فرق النبض الكهربائي، يرتبط زوج الإلكترون الموجود في الرابطة ارتباطًا وثيقًا بنواة واحدة عن الأخرى، وإذا كان فرق الكهربية يتراوح بين 0. 4 و 1. 7 ، فإن الرابطة تكون قطبية، وإذا كان الفرق في الكهربية أكبر من 1. علم الكيمياء : الروابط التساهمية. 7 ، تكون الرابطة أيونية. أمثلة على الروابط التساهمية
هناك رابطة تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء (H2O) تحتوي كل من الروابط التساهمية على إلكترونين، إحداهما من ذرة الهيدروجين والآخر ذرة الأكسجين، وتشترك الذرتان في الإلكترونات، ويتكون جزيء الهيدروجين ، H2 ، من ذرتين من الهيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية، تحتاج كل ذرة هيدروجين إلى إلكترونين لتحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الإيجابية لكل من النواة الذرية، مع تثبيت الجزيء معًا. يمكن أن يشكل الفسفور إما PCl3 أو PCl5 في كلتا الحالتين ، ترتبط ذرات الفسفور والكلور بواسطة روابط تساهمية، PCl3 يفترض بنية الغاز النبيلة المتوقعة، حيث تحقق الذرات أصداف إلكترون خارجية كاملة، ومع ذلك ، فإن PCl5 مستقر أيضًا ، لذلك من المهم أن نتذكر أن الروابط التساهمية في الكيمياء لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثماني.
علم الكيمياء : الروابط التساهمية
ما هي الروابط الكيميائية
هناك العديد من أنواع الروابط والقوى الكيميائية التي تربط الجزيئات ببعضها البعض، يتميز أهم نوعين من الروابط إما الأيونية أو التساهمية، في الترابط الأيوني ، تنقل الذرات الإلكترونات إلى بعضها البعض، والروابط الأيونية تتطلب متبرعًا إلكترونيًا واحدًا على الأقل ومتقبلًا إلكترونيًا واحدًا، في المقابل ، تشترك الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية في الإلكترونات في روابط تساهمية ، لأن الذرة لا تجذب بشكل تفضيلي أو تطرد الإلكترونات المشتركة. ما هو الترابط الأيوني
الترابط الأيوني هو النقل الكامل لإلكترون التكافؤ بين الذرات ، إنه نوع من الروابط الكيميائية التي تولد أيونين مشحونين بشكل معاكس، في الروابط الأيونية ، يفقد المعدن الإلكترونات ليصبح كاتيون موجب الشحنة ، في حين أن اللافلزية تقبل تلك الإلكترونات لتصبح شحنة سالبة الشحنة، وتتطلب الروابط الأيونية مانحًا للإلكترون ، غالبًا ما يكون معدنًا ، ومتقبلًا إلكترونيًا ، وهو مادة غير معدنية. ويلاحظ الترابط الأيوني لأن المعادن بها القليل من الإلكترونات في معظم مداراتها الخارجية، من خلال فقدان هذه الإلكترونات ، يمكن لهذه المعادن أن تحقق تكوينًا نبيلًا للغاز وتلبي قاعدة الثماني، وبالمثل ، تميل المعادن اللافلزية التي تحتوي على ما يقرب من 8 إلكترونات في قذائف التكافؤ إلى قبول الإلكترونات بسهولة لتحقيق تكوين الغاز النبيل ، وفي الرابطة الأيونية ، يمكن استلام أكثر من إلكترون واحد لتلبية قاعدة الثماني، وفي الروابط الأيونية ، يجب أن تكون الشحنة الصافية للمركب صفراً.
اقرأ أيضاً تعليم السواقه مهارات السكرتارية التنفيذية
يكمن الفرق الرئيسي بين الرابطة الأيونية والتّساهمية في نوع المواد التي تتكون منها، كما أنها أقوى الرّوابط، إذ تتشكّل الرابطة التّساهمية بين اللافلزات، بينما تتشكَّل الرابطة الأيونية بين ذرّات الفلزات، إلى جانب مجموعةٍ أخرى من الفروقات التي سيتمّ إيجازها في المقال. الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية
تتواجد أنواع مختلفة للروابط الكيميائية التي تربط الذرات مع بعضها البعض والتي يتم من خلالها تشكيل جزيئات مختلفة وإطلاق طاقةٍ نتيجة هذا التّرابط، أمّا الرّاوبط التي تعتبر من الروابط الأساسية في تكوين المواد هي الروابط الأيونية والروابط التساهمية، [١] و بذلك سيتم التعرف على الفرق بين هذين النوعين من الروابط. [٢]
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث المفهوم
تتشكَّل الرّابطة الأيونية عن طريق فقد الذرة إلكترونات وكسب أخرى هذه الإلكترونات المفقودة للوصول لحالة الاستقرار في مدارها الأخير لتشبه الغازات النبيلة ؛ ذلك يعني أن الذرة التي فقدت إلكترونات أصبح لديها عدد البروتونات أعلى من الإلكترونات و بذلك كسبت شحنة موجبة، حيث يطلق على هذه الذرات اسم الفلزات، أما الذرات التي كسبت الإلكترونات المفقودة أصبحت شحنتها سالبة لكون عدد الإلكترونات أكبر من البروتونات يطلق عليها اللافلزات.