شوربة خضار طريقة عمل شوربة الخضار المصرية باللحم مكونات شوربة الخضار:- عدد خمس قطع من اللحم الستيك الخالي من الدهون تماما. مقدار نصف كوب كبير من البقدونس. عدد ثلاث أكواب كبيرة من مرق اللحم. مقدار كوب واحد كبير من الفاصولياء الخضراء. مقدار كوب واحد كبير من القرنبيط. عدد إثنان ثمرة من البصل متوسطة الحجم. مقدار إثنان ملعقة كبيرة من عصير الليمون الطازج. مقدار ملعقة صغيرة من السمن البلدي أو الزبد الفلاحى. مقدار ملعقة واحدة صغيرة من الملح الأبيض. طريقة التحضير:- نقوم بغسل اللحم الستيك تحت الماء الجاري ثم نقوم بتقطيعه
إلى مكعبات متوسطة الحجم. نقوم بغسل البقدونس جيدا ثم نقوم بتقطيعه أو فرمه
بشكل جيد حتى يصبح مسحوق ناعم جدا. نقوم بوضع الفاصولياء في مصفاة ونقوم بغسله جيدا تحت
الماء الجاري ونتركها جانبا حتى يصفي المياه الزائدة تماما. طريقة عمل شوربة الخضار باللحمة والكريمة - طريقة. نقوم بتقطيع القرنبيط إلى قطع صغيرة الحجم أو نقوم
بتخريطه ثم نقوم بغسله جيدا ويترك جانبا لحين الاستخدام. نقوم بتقشير البصل وغسله جيدا ثم نقوم بتقطيعه إلى
مكعبات صغيرة الحجم ونضع عليه القليل من الملح ونقلبه جيدا ثم نتركه جانبا. في قدر عميق كبير الحجم نضع الزبد أو السمن حتى يذوب
تماما على نار عالية ثم نقوم بإضافة مكعبات البصل ونستمر بالتقليب حتى يميل لونه
إلى الذهبي.
- طريقة عمل شوربة الخضار باللحمة والكريمة - طريقة
- شوربة الخضار بالكريمة
- ما هو البوتاسيوم وما فوائده - ملزمتي
- ما هو عنصر البوتاسيوم
- تعرفي على العناصر الكيميائية مع الأستاذة: رقية الحماد - Find the match
- ما هو البوتاسيوم - موضوع
طريقة عمل شوربة الخضار باللحمة والكريمة - طريقة
إن شوربة الخضار من الأكلات المصرية المعروفة والتي يتم تحضيرها في كل بيت وذلك لعدة أسباب حيث أنها من الأكلات غير المكلفة على الرغم من أنها تحتوي على قيمة غذائية عالية للجسم لأنها تحتوي على كمية كبيرة من الفيتامينات والبروتينات المفيدة للجسم، ويمكن تحضير شوربة خضار بأكثر من طريقة وأكثر من نكهة وهي من الأكلات المحببة إلى الصغار والكبار، لذا نقدم لكم طريقة عمل شوربة الخضار المصرية طريقة عمل شوربة الخضار المصرية مكونات شوربة الخضار:- مقدار كوب واحد كبير من الفاصولياء الخضراء. عدد ثمرة واحدة من البصل كبيرة الحجم. عدد إثنان ثمرة كبيرة الحجم من الطماطم الطازجة
متوسطة الحجم. عدد أربع فصوص من الثوم. مقدار ملعقة صغيرة من الملح الأبيض. عدد ثلاث أكواب من الماء. عدد إثنان ثمرة متوسطة الحجم من البطاطس. شوربة الخضار بالكريمة. مقدار كوب واحد كبير من البازلاء. عدد ثلاث ثمرات من الجزر الأحمر. مقدار نصف ملعقة صغيرة من الفلفل الأسود. مقدار ملعقة صغيرة من الكمون المطحون. مقدار ثلاث ملاعق كبيرة من زيت الزيتون. عدد مكعب واحد من مرق الدجاج. مقدار ملعقة صغيرة من السبع بهارات. طريقة التحضير:- لتحضير طريقة عمل شوربة الخضار المصرية نقوم بتقشير البصل وغسله جيدا ثم نقوم بتقطيعه إلى مكعبات صغيرة الحجم ونضع عليه القليل من الملح الأبيض ونقلب جيدا ثم نتركه جانبا.
شوربة الخضار بالكريمة
لعل سبب التسمية أنكم غير ملزمون بنوع محدد من الخضار وتحصلون على طعم رائع جدا ﻷن الشوربة غنية بالفوائد الصحية حيث الخضروات غنية عن الوصف، وتقدم مع الخبز. لدى تطبيق أكلة يقدم لكم دائما الجديد إليكي الخطوات. المقادير
3
x كوب مرق الدجاج
x عدد كوسة (مفرومة)
x عدد بطاطس (مقشرة ومقطعة)
2
x معلقة صغيرة رأس كرات (مطحون)
x معلقة صغيرة كمون
x معلقة صغيرة ملح (او حسب الرغبة)
x كوب كريمة لبّاني
1. 5
x كوب بروكلى (مقطع)
1
x عدد بصلة مفرومة
x كوب مشروم (مقطع)
x معلقة صغيرة فلفل اسود مطحون
0. 25
x كوب زبدة
الخطوات
سخّني الزبدة في قدرٍ على النار ثمّ أضيفي البصل وشوّحيه. ضيفي بعدها البطاطس، الكوسا والبروكلي وقلّبي المكونات لخمس دقائق حتى تلين. ضيفي المرق واغلي المكونات لدقائق. بعد كده نكّهي المكونات بالملح، الفلفل والكمون ثمّ أضيفي الكريمة. أتركي الحساء على النار حتى يثخن. عي الشوربة في الخلاط الكهربائي واخلطي حتى تصبح ناعمة. سخّني الشوربة من جديد وقدّميها بألف هنا وشفا.
ثم نضيف الجزر والبطاطا مع التقليب جيدًا حتى يذبل الخضار. نضع الماء إلى المزيج ونضيف مكعبات مرقة الدجاج ونقلب جيدًا، ونترك المزيج يغلي لمدة 15 دقيقة. ونضيف الملح والفلفل، ونقوم بهرس المكونات بالخلاط اليدوي. وفى النهاية نضيف الكريمة إلى الشوربة. ونقوم بتقطيع الكراث ونسكب الشوربة في طبق التقديم وننثر الكراث وتقدم ساخنة. شوربة خضار بالكريمة للرجيم بطريقة أخرى
خضار مشكل. شوربة لحم أو دجاج. كريمة لباني أو كريمة طبخ معلبة. ملح وفلفل. زبدة أو زيت. يتم تشويح الخضار في وعاء عميق يوجد به زيت أو زبدة. توضع الشوربة على الخضار ونضيف الملح والفلفل ونتركه حتى ينضج الخضار. بعد نضج الخضار يترك ليبرد ثم يوضع في الخلاط الكهربائي حتى تصبح ناعمًا. ثم نوضع الخليط مرة أخرى على النار ونضيف تقريبًا نصف كوب كريمة حتى تغلي ثم يقدم ساخنة. شوربة خضار بالكريمة للرجيم مع المشروم
كوب كريمة طبخ. 2 كوب حليب. ملعقة كبيرة من الزبد. نصف ملعقة كبيرة من زيت الزيتون. ملعقة كبيرة ونصف من الدقيق. فص ثوم كبير مهروس. مشروم منظف ومقطع شرائح. ربع كوب من البصل المفروم ناعمًا. ربع كوب من كرفس مفروم ناعم. نصف كوب من الجزر المفروم مكعبات صغيرة تقريبًا.
الصوديوم لين شمعي لامع ونشط كيميائيا ينتمي للعناصر الفلزية القلوية ويحترق بلهب أصف. رمز عنصر الصوديوم. الصوديوم يمكن الحصول عليه من الأملاح ويستخدم في العديد من المجالات ومن بينها الصناعات الدوائية والزراعية. بيكربونات الصوديوم مسحوق بلوري أبيض قابل للانحلال بالماء وغير منحل في الكحول وعندما يتم تسخينه في الأوساط الجافة أو في السوائل فإنه يتحول تدريجيا إلى كربونات الصوديوم. الرمز Na هو رمز الصوديوم المتفق عليه دوليا وهو هنا بحسب لويس يمثل نواة ذرة الصوديوم والكتروناته الداخلية العشرة أما النقطة بقرب الرمز فهي رمز الكترون التكافؤ الخاص به. اليود هو أحد العناصر الكيميائية يقع في المجموعة السابعة من الجدول الدوري عدده الذري 53 وهو عنصر لا فلزي ويرمز له بالرمز i لونه رمادي وينتمي لفصيلة الهالوجينات ومن الخصائص المميزة لليود أنه قادر على. تشابه عنصر الصوديوم مع عنصر البوتاسيوم في الصفات الكيميائيه والفيزيائيه سئل مارس 11 2019 بواسطة مجهول 1 إجابة 15k مشاهدة. عنصر الكادميوم وهو عنصر مشع يدخل في العديد من الصناعات مثل صناعة. ما هو البوتاسيوم - موضوع. يشتمل هذا التصنيف على 98 صفحة من أصل 98. الكلور Chlorine من الأصل اليوناني كلاروس.
ما هو البوتاسيوم وما فوائده - ملزمتي
ماهو الليثيوم؟ أشهر المعادن التي يتم الحصول على الليثيوم من خلالها. خصائص الليثيوم. استخدامات الليثيوم. تعرفي على العناصر الكيميائية مع الأستاذة: رقية الحماد - Find the match. ماهو الليثيوم؟ هو عنصر من عناصر الجدول الدوريّ الكيميائيّ، لهُ رمز كيميائيّ خاص"li"، عدده الذري يساوي"3″، ويقع في المجموعة الأولى والدورة الثانيّة، ويُعتبر أول الفلزات القلويّة، ولا يوجد في الطبيعة بشكل حرّ؛ وذلك نظراً لنشاطه الكيميائيّ الكبير، ويتمّ حفظهُ في وسط يتضمّن زيت معدنيّ. يُعدّ الليثيوم فلز لونه أبيض، ويميل إلى الفضيّ، كما أنّه خفيف ولين ممّا يجعل كثافته قليلة بالمقارنة مع باقي العناصر خاصة المعادن الصلبة، هذا وقد يتفاعل الليثيوم مع نيتروجين الهواء في وسط جاف بشكل كامل حتى يتحوّل إلى نتريد الليثيوم، في حين تتكوّن على سطح الليثيوم طبقة من هيدروكسيد الليثيوم، ممّا يؤدّي إلى تفاعله مع الماء بشدّة كبيرة عندما يكون الوسط رطب. من الممكن أن يكون الليثيوم على شكل أملاح موجودة في المياه المعدنيّة وفي جسم الإنسان تأخذ هذه الأملاح لوناً أحمر زاهياً ومُلتهباً، مع العلم أنّه لا يُمكن أن ينتمي الليثيوم إلى صنف المُغذيات الأساسيّة، هذا وقد يُشكّل الليثيوم عدد من المركبات التي تتشابُه في خصائصها وصفاتها مع مركبات كلّ من الصوديوم و البوتاسيوم؛ مع وجود فارق بين مركبات الليثيوم، ومركبات هذه العناصر يعود إلى أنّ انحلاليّة مركبات الليثيوم في الماء تكون قليلة على الرغم من أنّها أكثر قلوية.
ما هو عنصر البوتاسيوم
Ca(OH) 2 (s), (aq) + K 2 CO 3 (aq) → CaCO 3 (s) + 2KOH (aq)
بترشيح كربونات الكالسيوم المترسبة وغلي المحلول مرة أخرى نحصل على محلول البوتاس الكاوي. حديثاً يتم استعمال طريقة التحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد البوتاسيوم بأسلوب مشابه لتحضير هيدروكسيد الصوديوم. 2K + (aq) + 2H 2 O (l) + 2e − → H 2 (g) + 2 KOH (aq)
يتشكل غاز الهيدروجين على المهبط (الكاثود)، في حين تحصل أكسدة مصعدية لشاردة (أيون) الكلوريد فينتج لدينا غاز الكلور كناتج ثانوي. 2Cl – — 2e − → Cl 2 (g)
إن القيام بعملية فصل بين مساري خلية التحليل ضروري من أجل نجاح العملية. ما هو عنصر البوتاسيوم. [3]
او بالتفاعل هيدروكسيد السترونشيوم الساخن مع كبريتات البوتاسيوم
Sr(OH)2 +K2SO4---->SrSO4+KOH
او بالتفاعل فلز البوتاسيوم مع الماء المقطر
K+H2O---->KOH+H2
استخداماته [ عدل]
يستخدم في الزراعة لاستصلاح درجة قاعدية الأراضي (البور) الحامضية. كما يمكن استخدامه كمبيد للأعشاب والفطريات. ويستخدم في اضافته إلى البطاريات
يستخدم في صناعة الصابون و الورق وكذلك ايضأ يستخدم لتشخيص الإصابة بالبكتيريا المهبليه
والفطريات المهبلية للنساء
المراجع [ عدل]
↑ أ ب ت العنوان: POTASSIUM HYDROXIDE — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID):
^ Römpp Chemie-Lexikon, 9th Ed.
تعرفي على العناصر الكيميائية مع الأستاذة: رقية الحماد - Find The Match
التحليل الكهربائي للماء. اختزال بخار الماء باستخدام الكربون، تعرف بطريقة بوش. إمرار بخار المياه على الحديد السائل. استخلاص الهيدروجين من الغازات الصناعية. التفاعل بين السليكون وإيدروكسيد الصوديوم. كأحد المنتجات الثانوية في صناعة مادة الصودا الكاوية بطريقة التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم. قذف جزيئات الماء بواسطة الإلكترونات. تفاعل عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري مع الماء. شاهد أيضًا: فوق أكسيد الهيدروجين ومخاطرة
تفاعل الهيدروجين في النجوم والشمس
تستمد الشمس حرارتها من خلال الاندماج النووي، وكذلك النجوم، حيث تندمج ذرات الهيدروجين في درجات حرارة تبلغ 12 مليون درجة مئوية مع الضغط شديد الارتفاع يحدث تكون الهيليوم، بعد ذلك تكون الكمية الأكبر من الهيدروجين قد استهلكت وتحولت إلى هيليوم. يمكن أن يحدث التفاعل الاندماجي بطريقتين، وبواسطتها يتم التحام 4 بروتونات، وهي تمثل أنوية الهيدروجين، فيتم تكوين نواة الهيليوم 4He:
الالتحام المباشر، وهي سلسلة تفاعل بروتون-بروتون. العناصر الثقيلة القليلة (الكربون، الأكسجين، النيتروجين) عن طريق دورة CNO أو (دورة بيته-فايتزيكر). من خلال الاندماج النووي فإن الهيدروجين الداخل في هذا التفاعل يفقد حوالي 0, 73% من كتلته وتتحول إلى طاقة وهذه العملية تسمى نقص الكتلة.
ما هو البوتاسيوم - موضوع
ويتمّ استهلاك الليثيوم من قِبل النجوم القديمة وتخزينه في داخلها، في حين تقوم النجوم الأحدث بتحويل الليثيوم إلى ذرتينِ من الهيليوم؛ وذلك عن طريق اصطدامها مع بروتون واحد موجود ضمن درجات حرارة محدّدة، ممّا يجعل نسبة تواجد الليثيوم في النجوم الأحدث أكبر من نسبة توافره في النجوم القديمة. ويمكن العثور على الليثيوم في عدد من الأقزام النجميّة؛ وهي نجوم ضعيفة وهشّة، ودرجة حرارتها أضعف من درجة حرارة النجوم الأخرى، أمّا بالنسبة لنجوم الأقزام الحمراء فهي أكثر سخونة من الأقزام البنيّة؛ الأمر الذي يجعلها تستهلك كميّات من الليثيوم حتى تقوم بإفنائهِ، ومن الممكن أن يتواجد الليثيوم بتراكيز عالية جداً في النجوم البرتقاليّة. وتحتوي النباتات وبعض من اللّافقاريات على نسب معتدلة من الليثيوم، حيث لا تحتوي الفقاريات عليه وإذا احتوت عليهِ فقد تكون بكميّات ضئيلة جداً، أمّا الأحياء البحريّة فتحتوي على نسب كبيرة من الليثيوم بالمقارنة مع اليابسة، إضافةً إلى ذلك فقد تحتوي مياه الشرب وبعض من المغذيات كلأسماك والبيض والحليب ومشتقاته على الليثيوم بشكل معتدل. يوجد لليثيوم نظيرانِ مُستقرانِ بشكل طبيعيّ، ويتمّ تجزئتهم عن طريق عدد من العمليّات الطبيعيّة التي تحدث للعديد من النظائر كعمليّة الاستقلاب والتبادل الأيونيّ، إضافةً إلى عمليّة تشكّل المعادن، حيث تحلّ أيّونات الليثيوم محلِّ عدد من أيّونات العناصر الأخرى كالمغنيسيوم والحديد.
آخر تحديث: نوفمبر 4, 2021
رمز الهيدروجين في الجدول الدوري
رمز الهيدروجين في الجدول الدوري، الهيدروجين أحد العناصر الكيميائية غازية الشكل، ليس له طعم ولا لون ولا رائحة، رمز الهيدروجين في الجدول الدوري هو H، والعدد الذري هو 1. كما أنه العنصر الأول على خريطة الجدول الدوري، لأنه لا يمتلك في ذراته إلا إلكترون واحد فقط شحنته سالبة، وبروتون واحد فقط ذو شحنة موجبة. حسب القواعد العلمية فإن جميع الذرات في الكون يوجد بها ثلاث مكونات، وهي الإلكترون وهو سالب الشحنة. والنيوترون وهو متعادل الشحنة، والبروتون وهو موجب الشحنة، إلا أن عنصر الهيدروجين هو العنصر الوحيد الذي يكسر هذه القاعدة. فبالرغم أن جميع الذرات تخضع لهذا القاعدة، إلا أن ذرة الهيدروجين تتكون من جزئين فقط. وهما إلكترون واحد فقط، وبروتون واحد فقط، ولا يوجد به أية نيوترونات. وهذا ما يجعل الهيدروجين هو العنصر الكيميائي الأول في الجدول الدوري. وهو جدول العناصر الكيميائية، لأنه أقل العناصر من حيث كثافة العدد الذري. شاهد أيضًا: الهيدروجين وقود المستقبل pdf
اكتشاف عنصر الهيدروجين وسبب تسميته
العالم هنري كافيندش هو صاحب الفضل في اكتشاف عنصر الهيدروجين في عام 1766م.
14% من حيث الوزن. يملك الهيدروجين الجزيئي ويرمز له بالرمز (H2) نقاط غليان وانصهار شديدة الانخفاض. حيث تصل درجة انصهاره إلى 259. 20-درجة مئوية. بينما تصل درجة غليانه إلى 252. 77-درجة مئوية، وسبب ذلك هو قوة الجذب الضعيف بين جزيئاته. يعتبر الهيدروجين شفاف للضوء المرئي، كذلك للأشعة تحت الحمراء، والفوق بنفسجية ذات الأطوال الموجية اقل من 1800 أنغستروم Å. الوزن الجزيئي الهيدروجين هو أقل من كل الغازات، وينتج عن ذلك أن جزيئاته تمتلك سرعة أعلى في درجة حرارة محددة. وتنتشر بصورة أسرع منها، وبالتالي تكون الطاقة الحركية متوزعة بشكل أسرع في الهيدروجين. إذا ما قورن بالغازات الأخرى، على سبيل المثال يمتلك الهيدروجين أعلى موصلية حرارية. استخدامات غاز الهيدروجين
يشكل غاز الهيدروجين أهمية كبيرة في العديد من الاستخدامات، ومنها:
يعتبر غاز الهيدروجين هو الوقود المستقبلي النظيف من وجهة نظر بعض الأفراد. حيث تعتبر خلايا الوقود التي تعمل بالطاقة الهيدروجينية أحد المصادر النظيفة للطاقة. ويتم استخدامها في الوقت الحالي في عدد من السيارات والحافلات. يدخل الهيدروجين في إنتاج الكيماويات، مثل صناعة الأمونيا التي يتم استخدامها في الأسمدة الزراعية، ويدخل في صناعة البلاستيك، وكذلك الأدوية.