⇐ ويمكنك الدخول للموقع من هنا
2- موقع عصير الكتب
هو أشهر وأفضل المواقع المتخصصة في مجال تحميل الكتب وقراءتها مجاناً، وأهم ما يتميز به هذا الموقع أنه يضم أقسام عديدة، لكي يتمكن القارئ من الاختيار فيما بينهما بكل سهولة. » شاهد أيضًا: كيفية تحميل المنصة التعليمية لتسجيل دخول المعلم والطالب وولي الأمر
3- موقع رشف
يعد هذا الموقع واحداً من أشهر المواقع في عالم قراءة وتحميل الكتب مجاناً، حيث أنه يضم أكثر من 40. موقع تحميل كتب بالمجان. 000 كتاب في مجالات متنوعة، وأهم ما يتميز هذا الموقع أنه يتيح للقارئ إمكانية تسجيل عضوية عليه، ومن خلالها يتم إضافة الكتب من قبل المستخدمين أنفسهم، وهذا الـمر يساهم في زيادة الكتب الموجودة على الموقع. 4- موقع slatop
هو من المواقع الجميلة والتي تتمتع بشهرة واسعة بين عدد كبير من المستخدمين، وأهم ما يميز هذا الموقع أنه يقدم للمستخدم آلاف الكتب التي يتم تحميلها بشكل مجاني تماماً، كما أنه يحتوي على العديد من الأقسام في شتى المجالات. 5- موقع كتب PDF
يضم هذا الموقع العديد من الكتب الإلكترونية العربية والأجنبية، والروايات والقصص والفلسفة والمنطق والتنمية البشرية والكتب المترجمة، وغيرها من الكتب.
- موقع تحميل كتب pdf
- موقع تحميل كتب علمية pdf مجانا
- علم الكيمياء : الروابط التساهمية
- معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال
- الروابط التساهمية | الكيمياء
موقع تحميل كتب Pdf
4- بوكس ستريم
يُعتبر موقع بوكس ستريم وجهًا آخر لموقع كُتب PDF حيث يشبهه كثيرًا في تصنيف نوعيات الكتب، وكذلك في تصميم الموقع. لكن يختلف بالطبع في محتوى الكُتب، والكتب الأكثر تحميلًا وقراءة. حيث من أكثر الكُتب تحميلًا رواية "شيفرة دافنتشي" والتي تُعتبر من أكثر الروايات مبيعًا على مستوى العالم للعبقري دان براون، حيث حققت الرواية مبيعات قُدرت بحوالي 70 مليون نسخة بعد عامين فقط من نشرها في عام 2004، وأيضًا رواية "ملائكة وشياطين" من أكثر الروايات قراءة على الموقع للكاتب الفذ دان براون صاحب روايتي "الجحيم" و"الرمز المفقود". 5- مكتبة الكتب
من المواقع التي تضم العديد من الكتب والمصنفات المختلفة. حيث يحتوي على العديد من الكتب الإسلامية؛ كعلوم القرآن والحديث، الفقه والسيرة النبوية والفتاوي الدينية. موقع تحميل كتب pdf. ويضم الكتب العلمية؛ ككتب الكيمياء والفيزياء، والطب والصيدلة وطب الأسنان، وكتب الفلك والطبيعة. وكتب التاريخ الإسلامي والتاريخ الحديث. بالإضافة إلى كتب التنمية البشرية والطبخ، وكتب الأدب والبلاغة والدراسات الشعرية والنقد، وكتب الأطفال، وكتب السياسة والاقتصاد. 6- مؤسسة هنداوي للتعليم والثقافة
مؤسسة هنداوي من أهم المؤسسات غير الربحية، التي تهدف إلى نشر التعليم والثقافة عن طريق القراءة.
موقع تحميل كتب علمية Pdf مجانا
وكذلك كتب التاريخ، وكتب التعليم، والكتب الدينية، وكتب الأطفال. والعديد من كتب اللغات المختلفة، والتنمية البشرية والأدب، وكتب الهندسة، بالإضافة إلى كتب الاقتصاد والعلوم السياسية. 8- مكتبة أبو العيس الإلكترونية
من المواقع التي تحتوي على مئات الكتب، حيث تضم العديد من الكتب والروايات للعديد من عمالقة الأدب العربي والعالمي. موقع تحميل كتب علمية pdf مجانا. حيث تشمل أعمال كل من؛ أثير عبد الله، أحلام مستغانمي، أحمد خيري العمري، أنيس منصور، إبراهيم الفقي، إليف شافاق، توفيق الحكيم، عبد الوهاب المسيري، علي شريعتي، فاروق جويدة، بالإضافة للمزيد من الكُتّاب والأدباء. والعديد من الكتب الأخرى في المجالات المختلفة. 9- مما قرأت
يضم الموقع العديد من الكتب في المجالات المختلفة، والعديد من الأعمال الأدبية العالمية المترجمة، والأعمال الأدبية العربية، والعديد من الروايات العالمية والعربية. حيث يحتوي الموقع على العديد من المقالات المختلفة، والنصائح لتعلم اللغات، وغيرها. بالإضافة إلى ركن مخصص للقراء لإبراز مواهبهم الشعرية والقصصية من خلال الموقع. 10- مكتبة طريق المعرفة
تحتوي مكتبة طريق المعرفة على العديد من الكتب في شتى المجالات، ما بين كتب تطوير الذات والتنمية البشرية والتربية، والصحة والطب، الكيمياء والفيزياء، والجيولوجيا وعلوم الطبيعة.
الموقع الثالث: مكتبة سلاتوب الإلكترونية
موقع أخر تستطيع من خلاله تحميل الأف الكتب المجانية في الكثير من المجالات وبمجرد الدخول عليه ستجد مجموعة الكتب التي تمت إضافتها مؤخراً كما يمكنك أيضاً البحث في الموقع عن اسم كتاب معين ،ومن اكثر الأقسام شهرة في هذا الموقع كتب التنمية البشرية والكتب السياسية وكتب علم النفس. أفضل موقع لتحميل الكتب بصيغة pdf – زيادة. الموقع الرابع: إليك كتابى
أردت ان يكون هذا الموقع هو الموقع الأخير نظراً لأنه واحد من اكثر المواقع التي تستطيع من خلاله تحميل الكثير والكثير من الكتب في مجالات متنوعة مثل كتب الأدب العالمي وكتب الأدب وكتب التاريخ والحضارة وبالدخول إلى أي قسم ستجد بداخله مجموعة مختلفة من التصنيفات كما يمكنك أيضاً البحث عن اسم كتاب معين من خلال مربع البحث الموجود في الموقع. أنصحك بان تقوم باستخدام PDF Reader حتى لا تقابل أي مشاكل بعد تحميل الكتب. رابط تحميل PDF Reader
4، أمثلة على الجزيئات ذات الروابط غير القطبية هي H2 و N2 و CH4. مع ازدياد فرق النبض الكهربائي، يرتبط زوج الإلكترون الموجود في الرابطة ارتباطًا وثيقًا بنواة واحدة عن الأخرى، وإذا كان فرق الكهربية يتراوح بين 0. 4 و 1. 7 ، فإن الرابطة تكون قطبية، وإذا كان الفرق في الكهربية أكبر من 1. 7 ، تكون الرابطة أيونية. معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال. أمثلة على الروابط التساهمية
هناك رابطة تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء (H2O) تحتوي كل من الروابط التساهمية على إلكترونين، إحداهما من ذرة الهيدروجين والآخر ذرة الأكسجين، وتشترك الذرتان في الإلكترونات، ويتكون جزيء الهيدروجين ، H2 ، من ذرتين من الهيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية، تحتاج كل ذرة هيدروجين إلى إلكترونين لتحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الإيجابية لكل من النواة الذرية، مع تثبيت الجزيء معًا. يمكن أن يشكل الفسفور إما PCl3 أو PCl5 في كلتا الحالتين ، ترتبط ذرات الفسفور والكلور بواسطة روابط تساهمية، PCl3 يفترض بنية الغاز النبيلة المتوقعة، حيث تحقق الذرات أصداف إلكترون خارجية كاملة، ومع ذلك ، فإن PCl5 مستقر أيضًا ، لذلك من المهم أن نتذكر أن الروابط التساهمية في الكيمياء لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثماني.
علم الكيمياء : الروابط التساهمية
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣]
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة
من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال
المصدر: كتاب الكيمياء
عدد اإكترونات التكافؤ
تحدد إلكترونات التكافؤ ' الخواص الكيميائية للعنصر. وتعرف إلكترونات التكافؤ بأنها إلكترونات المستوى الخارجي(مستوى الطاقة الرئيس الأخير). فع...
أهمية علم الكيمياء يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مجالات الحياة: بواسطة علم الكيمياء...
الروابط التساهمية | الكيمياء
يتبرع جزيء الصوديوم بالإلكترون الوحيد في مدارات التكافؤ من أجل تحقيق تكوين الثماني، هذا يخلق الموجبة موجبة الشحنة بسبب فقدان الإلكترون، وتستقبل ذرة الكلور هذه إلكترونًا واحدًا لتحقيق تكوين الثمانية، مما يخلق شحنة سالبة الشحنة، والطاقة الكلية المتوقعة لعملية الترابط الأيوني ، والتي تشمل طاقة التأين للمعادن والإلكترون في تقارب اللافلزية، عادة ما تكون إيجابية. مما يدل على أن التفاعل يكون ماص للحرارة وغير موات، ومع ذلك، فإن هذا التفاعل موات للغاية بسبب الجذب الكهربائي بين الجزيئات، على مسافة ما بين الذرية المثالية، يطلق الجاذبية بين هذه الجسيمات طاقة كافية لتسهيل التفاعل، وتميل معظم المركبات الأيونية إلى الانفصال في المذيبات القطبية لأنها غالبًا ما تكون قطبية، وهذه الظاهرة هي بسبب الشحنة المعاكسة على كل أيون.
اقرأ أيضاً تعليم السواقه مهارات السكرتارية التنفيذية
يكمن الفرق الرئيسي بين الرابطة الأيونية والتّساهمية في نوع المواد التي تتكون منها، كما أنها أقوى الرّوابط، إذ تتشكّل الرابطة التّساهمية بين اللافلزات، بينما تتشكَّل الرابطة الأيونية بين ذرّات الفلزات، إلى جانب مجموعةٍ أخرى من الفروقات التي سيتمّ إيجازها في المقال. الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية
تتواجد أنواع مختلفة للروابط الكيميائية التي تربط الذرات مع بعضها البعض والتي يتم من خلالها تشكيل جزيئات مختلفة وإطلاق طاقةٍ نتيجة هذا التّرابط، أمّا الرّاوبط التي تعتبر من الروابط الأساسية في تكوين المواد هي الروابط الأيونية والروابط التساهمية، [١] و بذلك سيتم التعرف على الفرق بين هذين النوعين من الروابط. [٢]
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث المفهوم
تتشكَّل الرّابطة الأيونية عن طريق فقد الذرة إلكترونات وكسب أخرى هذه الإلكترونات المفقودة للوصول لحالة الاستقرار في مدارها الأخير لتشبه الغازات النبيلة ؛ ذلك يعني أن الذرة التي فقدت إلكترونات أصبح لديها عدد البروتونات أعلى من الإلكترونات و بذلك كسبت شحنة موجبة، حيث يطلق على هذه الذرات اسم الفلزات، أما الذرات التي كسبت الإلكترونات المفقودة أصبحت شحنتها سالبة لكون عدد الإلكترونات أكبر من البروتونات يطلق عليها اللافلزات.