25 - 1 - 2018, 03:11 PM
# 1 واصبر على ما أصابك ﴿ وَاصْبِرْ عَلَى مَا أَصَابَكَ ﴾
الصبر ضبط للشهوات ، وتحمل للمكاره ، وصبر على قضاء الله وقدره.
وأصبر على ما أصابك - عالم حواء
نسأل الله تعالى ان يوفقنا لنكون من المحسنين اللهم صلى وبارك على اشرف الخلق محمد صلى الله عليه وسلم lol7771 مشرف عام المنتدى الاسلامى عدد الرسائل: 494 رقم العضويه: 4 SMS:
My SMS
إبتسم للحياة ولا تتشائم فالحياة لا تعطى الا لمن ابتسم لها تاريخ التسجيل: 08/04/2008 موضوع: رد: وأصبر على ما أصابك الثلاثاء يونيو 17, 2008 9:30 am شكرا يارنونه على الموضوع الجميل جدا جدا جدا وأصبر على ما أصابك صفحة 1 من اصل 1 صلاحيات هذا المنتدى: لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى BaD BoYs:: `·. ·:: المنتدى الاسلامى العام انتقل الى:
وأصبر على ما أصابك
ثم هو لم يقل فإذا عدوك هو قال بينك وبينه عداوة، أي أنه مازال
أخاك وليس عدوك. وهذا يذكرني بقول يوسف عليه السلام إذ ساوى بينه وبين إخوته على
جرمهم وظلمهم: "مِنْ بَعْدِ أَنْ نَزَغَ الشَّيْطَانُ بَيْنِي وَبَيْنَ إِخْوَتِي" وبدأ بنفسه فيال مكارم الأخلاق
ويا للتواضع ويا للإحسان، فعلا إنه خلق الأنبياء. كَأَنَّهُ وَلِيٌّ حَمِيمْ
(فُصِّلت ٣٤)
كيف لي بهذا؟
كيف يصير من عاداني وليا بل وحميما أيضا؟ كيف أقنع نفسي التي تطالب بحقها
أن تتنازل عنه؟ أن تطرح عنها كبريائها وتسامح بل وتحب وتصفح؟! (وما يلقاها إلا الذين صبروا وما يلقاها إلا ذو حظ
عظيم
( فُصِّلت ٣٥)
الصبر هو
مفتاح كل خير! الصبر! من لي بالصبر؟ وكم دعوت ربي ليزيد من نصيبي في الصبر؟ أراه
أعظم الخير: الصبر والحكمة! واصبر علي ما اصابك ان ذلك. لكني إذا صبرت أنال الجنة بل وأكون ذا حظ عظيم! أفلا
أحب أن أكون ذا حظ عظيم؟ فربي العظيم القوي المتين لا يقول عن شيء عظيم إلا إذا
كان كذلك بمقياسه هو فكيف بمقياسنا نحن ؟
ألا يكفيني
هذا الإغراء لأصبر وأحتسب الأجر العظيم عند الله؟
وإما ينزغنك من الشيطان نزغ فاستعذ بالله إنه هو
السميع العليم
(فُصِّلت ٣٦)
ربي يقول لي
إن لم يكفك ما وعدتك به من الحظ العظيم والخير الجسيم لتدفع بالتي هي أحسن وليصير
من عاداك كأنه ولي حميم فها أنا ذا أعطيك مفتاحا آخر: استعذ بي من الشيطان الرجيم.
أقول قولي وأستغفر الله لي ولكم
ا لخطبة الثانية (وَاصْبِرْ عَلَى مَا أَصَابَكَ. وَلَا تُصَعِّرْ خَدَّكَ لِلنَّاسِ)
ونواصل الحديث عن وصية لقمان لابنه: ( وَلَا تُصَعِّرْ خَدَّكَ لِلنَّاسِ وَلَا تَمْشِ فِي الْأَرْضِ مَرَحًا إِنَّ اللَّهَ لَا يُحِبُّ كُلَّ مُخْتَالٍ فَخُورٍ (18) وَاقْصِدْ فِي مَشْيِكَ وَاغْضُضْ مِنْ صَوْتِكَ إِنَّ أَنْكَرَ الْأَصْوَاتِ لَصَوْتُ الْحَمِيرِ) (19) لقمان ، ( وَلَا تُصَعِّرْ خَدَّكَ لِلنَّاسِ) أي: ولا تمل صفحة وجهك عن الناس ، ولا تتعالى عليهم كما يفعل المتكبرون والمغرورون ، بل كن هينا لينا متواضعا ، كما هو شأن العقلاء.. { وَلاَ تَمْشِ فِي الأرض مَرَحاً} أي: ولا تمش في الأرض مشية المختالين المعجبين بأنفسهم. والمختال: المتكبر الذى يختال في مشيته ، ومنه قولهم: فلان يمشى الخيلاء ، أي يمشى مشية المغرور المعجب بنفسه. واصبر على ما أصابك إن ذلك من عزم الأمور. ( إِنَّ اللَّهَ لَا يُحِبُّ كُلَّ مُخْتَالٍ فَخُورٍ) والفخور: هو المتباهي على الناس بماله أو جاهة أو منصبه.. يقال فخر فلان ، إذا تفاخر بما عنده على الناس ، على سبيل التطاول عليهم ، والتنقيص من شأنهم. أي: إن الله – تعالى – لا يحب من كان متكبرا على الناس ، متفاخرا بماله أو جاهه ، ثم أمره بالقصد والاعتدال في كل أموره فقال: { واقصد فِي مَشْيِكَ} أي وكن معتدلا في مشيك ، بحيث لا تبطئ ولا تسرع.
المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين هو؟ ، حيث توجد العديد من أنواع الروابط المختلفة في الكيمياء التي تنشأ بين العناصر المختلفة لتكوين المركبات ، وهناك روابط تتشكل بين الذرات لتكوين الجزيئات ، وفي السطور التالية سنتحدث عن الإجابة على هذا السؤال حيث سنعرف أهم المعلومات عن المركبات الأيونية في الكيمياء ، وأهم الخصائص التي تميزها ، والكثير من المعلومات الأخرى حول هذا الموضوع بالتفصيل. المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين هو المركب الأيوني الذي يتكون من الليثيوم والأكسجين هو أكسيد الليثيوم ، حيث يعد هذا المركب من أهم المركبات الأيونية في الكيمياء واختصاره هو Li2O ، حيث يحتوي هذا المركب الأيوني على ذرتين من عنصر الليثيوم وذرة واحدة من عنصر الأكسجين.. والرابطة الأيونية في المركب الأيوني عادة ما تنشأ نتيجة فقدان أحد العناصر للإلكترونات والعنصر الآخر لاكتسابها ، وفي هذا المركب تفقد كل ذرة من الليثيوم إلكترونًا واحدًا ، وبالتالي تفقد الذرتان زوجًا من الإلكترونات والأكسجين تكتسب الذرة إلكترونين ، وبالتالي تصبح شحنة الليثيوم موجبة بينما تكون شحنة ذرة الأكسجين سالبة. تختلف الشحنات ، ويحدث التجاذب بين الاثنين وبالتالي تتشكل الرابطة الأيونية التي تشكل المركب الأيوني.
المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين هو الحل
كتابة الصيغة الكيميائية المُرادة بالرموز، مثل (NaCl) وبعدها يتم كتابة اسم الفلز أولًا، حيث دائمًا ما يتم كتابة اسم الكاتيون أولًا أي الفلز، وبعدها اسم اللافلز مُلحق بالمقطع (ide). تسمية المركبات الأيونية التي تحتوي على معادن انتقالية
توجد المعادن الانتقالية في وسط الجدول الدوري، ولتسميتها يجب اتباع الخطوات الآتية: [١٠]
كتابة الصيغة الكيميائية المُرادة بالرموز أولًا. إيجاد قيمة شحنة الفلز وشحنة اللافلز، حيث إن شحنة المعادن الانتقالية تتغير باستمرار. كتابة اسم المعدن ثم رقم الشحنة بالرموز اليونانية (I/ II/ III). كتابة اسم اللافلز وهو الأنيون متبوعًا بالمقطع (ide)، حيث دائمًا ما يكتب الأنيون متبوعًا بذلك المقطع. تسمية المركبات الأيونية متعددة الذرات
لتسمية المركبات الأيونية التي تحتوي ذرتين أو أكثر يجب اتباع الخطوات الآتية: [١٠] كتابة صيغة المركب الأيوني بالرموز، ويجب أن يحتوي على فلز واحد وباقي الذرات من اللافلزات. إيجاد الشحنة للذرات الموجودة في المركب. كتابة اسم الفلز متبوعًا بقيمة شحنته بالرمور اليونانية. كتابة أسماء الأيونات الأخرى عبر التأكد منها من الجدول الدوري.
المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين هو الذي
المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين هو – بطولات بطولات » منوعات » المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين هو المركب الأيوني من الليثيوم والأكسجين حيث توجد أنواع مختلفة من الروابط في الكيمياء التي تتشكل بين عناصر مختلفة لتكوين مركبات وتتكون الروابط بين الذرات لتكوين جزيئات وفي السطور القادمة سنتحدث عن الإجابة على هذا سؤال حيث سنتعرف بالتفصيل على أهم المعلومات عن المركبات الأيونية في الكيمياء، والخصائص الأساسية التي تميزها، والكثير من المعلومات الأخرى حول هذا الموضوع. المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين المركب الأيوني من الليثيوم والأكسجين هو أكسيد الليثيوم، حيث يعتبر هذا المركب من أهم المركبات الأيونية في الكيمياء واختصاره Li2O، حيث يحتوي هذا المركب الأيوني على ذرتين من عنصر الليثيوم وذرة واحدة من عنصر الأكسجين. وتتشكل الرابطة الأيونية في المركب الأيوني عمومًا نتيجة فقدان أحد العناصر للإلكترونات والعنصر الآخر الذي يدخلها، وفي هذا المركب تفقد كل ذرة من الليثيوم إلكترونًا واحدًا بحيث تفقد الذرتان زوجًا واحدًا من الإلكترونات و تأخذ ذرة الأكسجين إلكترونين، وبالتالي تصبح شحنة الليثيوم موجبة، بينما تكون شحنة ذرة الأكسجين سالبة ؛ تختلف الشحنات، ويحدث التجاذب بين الاثنين، وهكذا تتشكل الرابطة الأيونية، والتي تشكل الرابطة الأيونية: تعتبر المركبات من أهم المركبات الكيميائية التي تتكون فيها الرابطة الأيونية من خلال فقدان الإلكترونات واكتسابها، وأشهر الأمثلة على ذلك أكسيد الليثيوم والملح الشائع.
المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين هوشمند
تتكون المركب الايوني من (الليثيوم والاوكسجين)
تفقد ذرة اللثيوم الكترون فتحمل شحنة موجبة +1
يتحد ذرتين من اللثيوم +2مع ذرة اكسجين فيكون الاكسجين - 2 وتكون الصيغة النهائية l i2o
أكسيد الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
المعرفات
رقم CAS
12057-24-8
بوب كيم (PubChem)
166630
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
[Li+]. [Li+]. [O-2] [1]
المعرف الكيميائي الدولي
InChI=1S/2Li. O/q2*+1;-2 [1] InChIKey: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N [1]
الخواص
الصيغة الجزيئية
Li 2 O
الكتلة المولية
29. 88 غ/مول
المظهر
مسحوق بلوري أبيض
الكثافة
2. 013 غرام لكل سنتيمتر مكعب
نقطة الانصهار
1427 °س
نقطة الغليان
2600 درجة حرارة مئوية [2]
الذوبانية في الماء
يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
C
توصيف المخاطر
R34
تحذيرات وقائية
S26 - S36/37/39 - S45 [3]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل
أكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li 2 O، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض. التحضير [ عدل]
يحضر أكسيد الليثيوم من تفاعل فلز الليثيوم مع أكسجين الهواء بتفاعل احتراق حيث يتشكل بيروكسيد الليثيوم كناتج ثانوي [4] من التفاعل:
كما يمكن أن يحضر من التفكك الحراري لبيروكسيد الليثيوم [5] حسب المعادلة:
الخواص [ عدل]
يتفاعل أكسيد الليثيوم مع الماء عند التلامس بتفاعل حلمهة ، مشكلا هيدروكسيد الليثيوم ، ويكون هذا التفاعل ناشر للحرارة.