3. الصداع النصفي (Migraine headache)
هو عادة ما يكون على جانب واحد من الرأس ولكنه يمكن أن يحدث في أي مكان في الرأس ولا يقتصر على مكان معين، فقد يعاني بعض المرضى من ألم في الوجه وقد يصاحب أو لا يصاحب ألم في الرأس، وأبرز ما يميز الصداع النصفي هو وجود أعراض أخرى منها:
الغثيان أو القيء. تتغير الرؤية، غالبًا قبل أن يبدأ الألم مباشرة. حساسية تجاه الضوء أو الصوت. 4. الصداع العنقودي (Cluster headache)
واحد من أكثر أنواع الصداع المؤلمة التي يمكن أن يعاني منها الأشخاص ويتميز بألم حاد في العين أو الصدغ، وغالبًا ما يحدث هذا الصداع في الليل، ويميل إلى الظهور في نفس الوقت كل يوم حيث تدوم بشكل عام مدة الصداع هذا ما بين 15 دقيقة إلى ثلاث ساعات. لكنها يمكن أن تكون متكررة ولسوء الحظ، ولا يوجد علاج فعال للصداع العنقودي ، ولكن من الممكن تجنبه عن طريق الحد من التعرض لمحفزات معينة مثل السجائر، أو المواد الكيميائية ذات الرائحة القوية في العطور والطلاء. اماكن صداع الراس مرفوع. معلومات تهمك عن الصداع
يُعرَّف الصداع بأنه ألم ينتج إما من الرأس أو من الجزء العلوي من الرقبة، وقد ينشأ الألم من الطبقة الرقيقة من الأنسجة التي تحيط بالعضلات والعظام التي تغلف الجمجمة، وكذلك كل من الجيوب الأنفية، والأذنين، والعينين، بالاضافة إلى الأنسجة التي تغطي الحبل الشوكي وسطح الدماغ، والشرايين، والأوردة، والأعصاب.
- اماكن صداع الراس عند الوضوء
- اماكن صداع الراس مرفوع
- الفرق بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات - موقع المرجع
- الفرق بين المعادن اللافلزية والفلزات - 2022 - أخبار
- تختلف اللافلزات عن الفلزات في - مجرة
اماكن صداع الراس عند الوضوء
ومع ذلك، بمجرد أن تبدأ فترة الصداع العنقودي، يمكن أن يؤدي شرب الكحول إلى حدوث ألم أكثر حدة. يمكن أن يحدث الصداع بسبب الإجهاد أثناء القيام بحركة الأمعاء أو السعال أو الجري أو رفع الأشياء الثقيلة أو العطس أو حتى الجماع. اماكن صداع الراس والكتفين. السبب غير معروف، ولكن قد يكون مرتبطا بزيادة الضغط في الدماغ. السبب الدقيق لصداع النوم غير معروف كذلك، ولكن العوامل المساهمة قد تشمل توقف التنفس أثناء النوم، ارتفاع ضغط الدم الليلي، ضعف التنفس أثناء النوم، أو زيادة الضغط في الدماغ عند الاستلقاء. أسباب الصداع الثانوي
على عكس الصداع الأساسي الذي يحدث بشكل منعزل عن أي حالة طبية مسببه له، فإن الصداع الثانوي هو علامة على وجود مشكلة أو حالة أو مرض كامن. هناك العديد من الحالات التي قد تسبب لك الألم، بما في ذلك ما يلي، والتي تختلف في شدتها:
التهابات الجيوب الانفية انسحاب الكافيين إجهاد العين التقلبات الهرمونية الإفراط في استخدام الأدوية الصداع المتعلق بالحمل حالات طبية أخرى موجودة ومعروفة مثل ارتفاع ضغط الدم إصابة في الرأس، مثل ارتجاج المخ نزيف في الدماغ الانفلونزا والبرد الجفاف شرب الكحول ورم في المخ التهاب الجيوب الأنفية
اماكن صداع الراس مرفوع
صداع اعلى الراس
صداع اعلى الراس له الكثير من الاسباب ومنها:
قلة ساعات النوم. ارتفاع ضغط الدم. ضيق أوعية الدم بالدماغ. صداع خلف الرأس
من بين اسباب صداع خلف الراس ما يلي:
الإفراط في استخدام العقاقير. التهاب المفاصل. اقرا ايضاً:
الصرع بين الميثولوجيا و الطب-3
تحدثنا في الحلقة الثانية عن النوبات الصرعية الجزئية البسطة منها و المعقدة و عن الحالة الصرعية العنيدة ثم ذكرنا ضرورة...
اقرأ أكثر
– الأورام: أو الحميدة التي تُصيب الأنسجة المُبطنة للمخ تؤدي إلى الشعور بآلام شديدة وصداع قوي أيضًا في الرأس.
تشكل الفلزات بأشكال مختلفة عن طريق القوة الميكانيكية مثل الطرق والسحب. الفلزات لها بريق معدني أو نوع من أنواع عكس الاضاءة بسبب سطحها الأملس علي عكس اللافلزات. تعد أغلب الفلزات غير مستقرة كيميائياً, حيث تتفاعل مع الاكسجين وتأكسد( أو تصدأ)ببطئ مع مرور الوقت وقد لايحدث مع اللافلزات. تعتبر اللافلزات عالية السالبة اللكهربية فهى تكسب الكترونات حتي تصل الى الثبات. نستعرض في هذا الموضوع كل ما يخصص الفلزات واللافلزات من تعريف العناصر الفلزية واللافلزية وايضا خصائص العناصر الفلزية واللافلزية كما وضحنا الفرق بين تلك العناصر بشكل مبسط.. تختلف اللافلزات عن الفلزات في - مجرة. خواص الفلزات واللافلزات
الفلزات لها استعمالات وتطبيقات عديدة في الحياه العملية, الفلزات هي عبارة عن عناصر كيميائية تفقد الٍالكترونات أثناء التفاعل لتكون أيونات موجبة, وتتواجد في الجدول الدوري في المجموعات الثلاثية الأولي ومن خواصها:. غالباً ما تكون لامعه (لها بريق). تكون قابله للسحب و الطرق.. درجة انصهارها عالية وذات كثافة عالىة. جيدة التوصيل للكهرباء وذلك بسبب عدم اتصال الاٍلكترونات في الغلاف بالنواة بشكل جيد فتتكون غيمة من اٍلكترونات التكافؤ حول
لأنوية, وهي تقوم بتوصيل التيار الكهربائي.
الفرق بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات - موقع المرجع
ونظرا لأن هذا يحدث في الفلزات فإن أشباه الفلزات يجب أن
يكوت لها كثافة حمل قليلة.
الفرق بين المعادن اللافلزية والفلزات - 2022 - أخبار
اما اللافلزات فتتميز بأنها ذات كثافة خفيفة؛ نظرا لأحتوائها على بعض المجموعات الغازية. الأختلاف من حيث القوة:
تتميز الفلزات بالراوبط القوية والصلبة بين ذراتها، يستثنى منها الصوديوم والبوتاسيوم،حيث يمكن تقطيعهما بسهولة وذلك على عكس باقي الفلزات التي تتميز بالصلابة العالية. اما اللافلزات فهي سهلة الكسر، وتتميز بالقوام الضعيف. الاختلاف من حيث درجة الأنصهار:
الانصهار يعني " درجة الحرارة التي تتحول فيها المادة من حالتها الصلبة الي حالتها السائلة"، ونظرا لتميز الفلزات بالصلابة العالية فأنها تحتاج الي درجات عالية من الحرارة حتى تتحول من الحالة الصلبة الي الحالة السائلة، ويعد التنغستون من أكثر الفلزات صلابة حيث يحتاج الي 2000 درجة حرارة عالية؛ ولذلك يتم استخدامه في بناء الصواريخ. ما الفرق بين الفلزات واللافلزات. اما عن اللافلزات؛ فنظرا لضعف الراوبط بين ذراتها فأنها تحتاج الي درجات حرارة قليلة مقارنة بالفلزات، ولكن تختلف درجات الحرارة فيها تبعا لكل لافلز. الأختلاف من حيث الكاتيونات:
يعني بالكاتيونات "الأيونات الموجبة" بحيث يصبح عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات في الذرة. تميل الفلزات الي فقد الالكترونات وتشكيل كاتيونات، ويتحقق ذلك بشكل كبير في عناصر المجموعة الأولى والثانية بالجدول الدوري.
تختلف اللافلزات عن الفلزات في - مجرة
وتكمن أهميتها أنها تحتوي على غازات ضرورية لاستمرار الحياة مثل الأكسجين والنيتروجين. وفيما يلي يمكنك التعرف على خصائص هذه العناصر:
خصائص اللافلزات
عناصر غير موصلة للحرارة بشكل جيد. تمتلك أدنى درجات الانصهار. عناصر غير مرنة ولا يمكن إنتاج منها أشكال متنوعة، حيث لا يمكن طيها أو طرقها أو سحبها. بعضها عناصر خاملة كيميائيًا مثل اليود والكلور وغاز الهيليوم. لا تتمتع بمظهر معدني ساطع فهي باهتة، ولا تمتلك رنين. مكوناتها الذرية صغيرة الحجم. الفرق بين المعادن اللافلزية والفلزات - 2022 - أخبار. جميع العناصر تفقد القدرة على التفاعل مع الماء فيما عدا الكلور. تتمتع بلون أسود. جميع العناصر تفقد القدرة على التفاعل مع الهواء فيما عدا الفوسفور الذي يتعرض للاحتراق أثناء التفاعل مما ينتج عنه أكسيد الفوسفور. أشباه الفلزات
تعد أشباه الفلزات عناصر مدمجة بين الفلزات واللافلزات وخصائصهما، ولها أهمية كبيرة كونها تستخدم في صناعة بعض الأجهزة الإلكترونية، إلى جانب النظارات الشمسية وبعض أنواع السيراميك، ومن أمثلة عناصرها: الزرنيخ والسيليكون والأستاتين، إلى جانب الجرمانيوم والبورون، وهي تقع في يمين الجدول الدوري بعد اللافلزات، وفيما يلي نعرض لك خصائص هذه العناصر:
تتحكم إلكتروناتها التي تقع في مستوى الطاقة الأخير في الطريقة التي تتفاعل بها كيميائيًا مع العناصر الأخرى.
مثل (الذهب،
والفضة، والبلاتين). ثانيا اللافلزات
اللافلزات
مثل الفلزات وأشباه الفلزات إحدى السلاسل الكيميائية، وتتميز بخصائص معينة
من ناحية التأين والترابط. وتنبع هذه الخواص من أن اللافلزات عالية
السالبية الكهربية، أى أنها تكتسب إلكترونات التكافؤ من الذرات الأخرى أسرع
من فقدها. اللافلزات مرتبة حسب الرقم الذري هي كالتالى: هيدروجين (H) كربون (C) نيتروجين (N) أكسجين (O) فلور (F) فسفور (P) كبريت (S) كلور (Cl) سيلينيوم (Se) بروم (Br) يود (I) أستاتين (At) معظم
اللافلزات توجد في أعلى الجانب الأيسر من الجدول الدوري، فيما عدا
الهيدروجين والذى يتم وضعه عادة في أعلى الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية،
ولكنه يتصرف مثل اللافلزات في معظم الأحيان. اللا فلزات عكس الفلزات من
حيث التوصيل الكهربى، فهي إما عازلة أو شبه موصلة. الفرق بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات - موقع المرجع. ويمكك أن تقوم اللافلزات
بتكوين رابطة أيونية مع الفلزات بإكتساب الإلكترونات، أو تكون رابطة
تساهمية مع لا فلزات أخرى. وتكون أكاسيد اللافلزات حمضية. ورغم أنه
يوجد 12 عنصر معروف من اللافلزات بالمقارنة بما يزيد عن 90 من الفلزات، فإن
اللافلزات يتكون منها معظم الأرض تقريبا، وخاصة الطبقات الخارجية.