أما قصيدة الرثاء فكانت قليلة الانتشار في شعر ابن زيدون، وكانت على قلتها متفاوتة النسج تفاوتاً شاسعاً. ولعلَّ السبب في قلتها وتفاوت نسجها راجع إلى شخصيته ومفهومه للشعر، فإذا حُمِل عليها عاسرته معاسرة شديدة، ولم تستقد له إلا في مواقف نادرة جداً. وفي «الشكوى» سنجد أنَّ أشهر قصائد ابن زيدون وأكثرها سيرورة هي قصيدته (السينية) التي بعث بها من السجن إلى صديقه الوزير الكاتب «أبي حفص بن برد». ولا ريب في أنَّ حبَّ ابن زيدون كان أحد العوامل التي وجَّهت أدبه، وفتحت أمامه أبواب القول، ولكنَّه لا يضارع طموحه السياسي وما جرَّه عليه. يقول د. إحسان عباس: فشخصية ولَّادة هي التي رسمت الطريق لغزل ابن زيدون بتقلبها وشدة غيرتها، ومن قوة الحادثة نفسها استمد غزله القوة والجيشان، وبخاصة بعد أن وقع في حالٍ هي بين الأمل واليأس. مع هذا فإنَّ في شخصية ابن زيدون نفسه سببا آخر، إذ كان شاباً مغروراً بجماله وفتوته، نرجسياً في نظرته لذاته. وكان مبتلى بمثل الغيرة التي لدى صاحبته ولَّادة، ولذا كان استمرار العلاقة بينهما أمراً عسيراً. ولم يستطع ابن زيدون، رغم إعجابه بنفسه، أن يتغّلب على شعوره بالنقص تجاه ولَّادة من حيث إنها أشرف نسباً، وأعلى مقاماً.
- خصائص شعر ابن زيدون
- شعر ابن زيدون في المدح
- سمات شعر ابن زيدون
- شعر ابن زيدون
- درجة الغليان الماء على
خصائص شعر ابن زيدون
بتزيين من الخصوم قصد أبعاده، فوصل ابن زيدون مدينة إِشبيلية. وكان قد أسن، فمرض فيها ومات سنة 463 هـ / 1069 م. لابن زيدون ديوان شعر حافل بالقصائد المتنوعة، طبع غير مرة في القاهرة وبيروت وأهم ما يضمه قصائدة الغزلية المستوحاة من حبه لولادة، وهو غزل يمتاز بصدق العاطفة وعفوية التعبير وجمال التصوير، ومن بين تلك القصائد (النونية) المشهورة التي نسج اللاحقون على منوالها ومطلعها:
أضحى التنائي بديلاً من تنادينا...... وناب عن طيب لقيانا تجافينا
شعر ابن زيدون في المدح
كان ابن زيدون قد عرف بثقافته الواسعة والكبيرة، التي ميزته عن غيره من الكثير من الشعراء الذين عايشوا فترة حياته، وقد انعكست هذه الثقافة بشكل مباشر في شعره، وقصائده التي كان يطلقها، والتي ظهرت في الثقافة التاريخية وعظيم الدول الاسلامية.
سمات شعر ابن زيدون
هو أبو الوليد أحمد بن زيدون المخزومي الأندلسي، ولد في قرطبة سنة 394هـ ونشأ في بيئة علم وأدب، توفي أبوه، وهو في الحادية عشرة من عمره، فكفله جده وساعده على تحصيل علوم عصره فدرس الفقه والتفسير والحديث والمنطق، كما تعمق باللغة والأدب وتاريخ العرب، فنبغ في الشعر والنثر. وشهد ابن زيدون تداعي الخلافة الأموية في الأندلس، فساعد أحد أشراف قرطبة وهو ابن الحزم جهور للوصول إلى الحكم، أصبح ابن زيدون وزير الحاكم الجديد ولقب بذي الوزارتين. ثم أقام ابن زيدون علاقة وثيقة بشاعرة العصر وسيدة الظرف والأناقة ولادة بنت المستكفي أحد ملوك بني أمية، وكانت قد
جعلت منزلها منتدى لرجال السياسة والأدب، وإلى مجلسها كان يتردد ابن زيدون، فقوي بينهما الحب، وملأت أخبارهما وأشعارهما كتب الأدب، وتعددت مراسلاتهما الشعرية. ولم يكن بد في هذا الحب السعيد من الغيرة والحسد والمزاحمة، فبرز بين الحساد الوزير ابن عبدوس الملقب بالفار، وكان يقصر عن ابن زيدون أدباً وظرفاً
وأناقة، ويفوقه دهاء ومقدرة على الدس فكانت لإبن عبدوس محاولات للإيقاع بين الحبيبين لم يكتب لها النجاح. ونجحت السعاية للإيقاع بين ابن زيدون وأميره فنكب الشاعر وطرح في السجن.
شعر ابن زيدون
يا لها من مكتبة عظيمة النفع ونتمنى استمرارها أدعمنا بالتبرع بمبلغ بسيط لنتمكن من تغطية التكاليف والاستمرار أضف مراجعة على "شعر إبن زيدون" أضف اقتباس من "شعر إبن زيدون" المؤلف: ابو الوليد احمد بن عبد الله ابن زيدون الأقتباس هو النقل الحرفي من المصدر ولا يزيد عن عشرة أسطر قيِّم "شعر إبن زيدون" بلّغ عن الكتاب البلاغ تفاصيل البلاغ جاري الإعداد...
يُشارُ إلى أنّ الشعرَ الأندلسيّ بقي في بداية الأمر محافظاً على اقتفاء آثار الشرق مع النسج على المنوال نفسِه؛ نظراً لما يتحلّى به من مكانةٍ مرموقة في قلب الأندلسيّين كونَها مهبطاً للوحي، وموطناً للحضارة، ومهد الفكر العربي، ويعتبر ما تقدم تفسيراً لما أقدم عليه كبار الشعراء الأندلسيين من استشراف والاقتداء بزملائهم المشارقة.
52 o ، والكتلة المولية للغليسرول 92 g/mol. الجواب النهائي: 100. 052 o C
تدريب (3):
عند إذابة 2. 25 g من مركب مجهول (غير أيوني) في ( 150 g) من سايكلوهكسان (مذيب عضوي) ارتفعت درجة غليانه 0. 481 o C. أحسب الكتلة المولية للمركب، علماً بأن ثابت الارتفاع في درجة الغليان للمذيب يساوي 2. 79 o. تدريب (4):
أذيب 50 g من غلايكول الإيثلين C 2 H 6 O 2 في 55 g من الماء. احسب درجة غليان المحلول الناتج، علمًا بأن ثابت الارتفاع في درجة غليان الماء = 0. 52 o ، والكتلة المولية لغلايكول إثيلين 62 g/mol. تدريب (5):
أذيب 7. 45 g من كلوريد البوتاسيوم KCl في 360 g من الماء. أحسب درجة غليان المحلول، علمًا بأن وثابت الارتفاع في درجة غليان الماء = 0. 52 o ، والكتلة المولية لكلوريد البوتاسيوم 74. 5 g/mol. الجواب النهائي: 100. 29 o C
تدريب (6):
أي المحلولين الآتيين له أعلى درجة غليان: Na 2 CO 3 أم NaBr ، علمًا بأن تركيزهما المولالي متساوٍ، والضغط المؤثر فيهما هو نفسه (بافتراض التفكك التام لكلّ منهما)؟
اكتب معادلة تفكك K 2 SO 4 إلى أيونات عند إذابته في الماء، ثم احسب التركيز الكلي للأيونات في محلول تركيزه 0. 003 mol/Kg من K 2 SO 4 ، مفترضًا التفكك التام للمحلول.
درجة الغليان الماء على
العرض العياني عندما يتم تسخين السائل ، يزداد ضغط بخاره حتى يتساوى ضغط البخار مع ضغط الغاز فوقه. تتكون فقاعات من السائل المتبخر (أي الغاز) داخل السائل السائب، ثم ترتفع إلى السطح حيث تنفجر وتطلق الغاز. (عند درجة حرارة الغليان، يكون للبخار الموجود داخل الفقاعة ضغط كافٍ لمنع الفقاعة من الانهيار). من أجل تكوين بخار، يجب أن تتغلب جزيئات السائل على قوى الجذب بينها. تظل درجة حرارة السائل المغلي ثابتة، حتى عند إضافة المزيد من الحرارة. نقطة غليان السائل هي درجة الحرارة التي يكون عندها ضغط بخاره مساويًا لضغط الغاز فوقه، ونقطة الغليان العادية للسائل هي درجة الحرارة التي يكون عندها ضغط بخاره مساويًا لجو واحد (760 تور). عندما يتم تسخين السائل، يزداد متوسط الطاقة الحركية لجزيئاته، كما يزداد معدل التبخر مع تزايد عدد الجزيئات القادرة على الهروب من سطح السائل إلى مرحلة البخار. في النهاية يتم الوصول إلى نقطة عندما يكون للجزيئات الموجودة في السائل طاقة حركية كافية للتبخر. عند هذه النقطة، يبدأ السائل في الغليان. نقطة الغليان هي درجة الحرارة التي يكون عندها ضغط بخار السائل مساويًا للضغط الخارجي. ما هي العوامل التي تؤثر على درجة الغليان؟ الضغط: عندما يكون الضغط الخارجي أقل من جو واحد، تكون درجة غليان السائل أقل من نقطة غليانه العادية.
يُعرف الماء بأنّه شفاف لا لون له، ولا طعم، ولا رائحة، وهو مُذيب جيّد للكثير من المُركّبات؛ كالأملاح، وبعض الفيتامينات ، والأحماض الأمينيّة، وهو وسط لتفاعُلات كثيرة ومُتعدّدة، ووسط ناقل أيضاً، ويُساعد على هضم وامتصاص الغذاء. [1]
تعريف درجة الغليان
تُعرف درجة الغليان للسّوائل بأنّها درجة الحرارة التي تتحوّل عندها المادة ككلّ من الحالة السّائلة إلى الحالة الغازيّة، ولكُل سائل درجة غليان مُعيّنة تكون ثابتة للنّوع الواحد عند ثبات الضّغط الجويّ. أما درجة التبخّر فتكون أقلّ من درجة الغليان، وهي الدّرجة التي يتحوّل عندها السّائل من الحالة السّائلة إلى الحالة الغازيّة، وتختلف عن التبخّر بأن التبخّر هي ظاهرة سطحيّة تحدث على سطح السّائل فقط دون وصول ذلك السّائل لدرجة الغليان. وكي يغلي أو يتبخّر السائل فإنّه يحتاج إلى حرارة يكتسبها لتتمكّن الجُزيئات من التحرّر عن بعضها البعض، وكسر الرّوابط فيما بينها. [2]
درجة غليان الماء
يغلي الماء عند درجة حرارة 100° (212 فهرنهايت) في الظّروف القياسيّة عند مُستوى سطح البحر، حيث يُؤدّي تسخين الماء إلى رفع درجة حرارته، وباستمرار التّسخين تظهر فقاعاتٌ في جميع أنحاء السّائل وتصعد إلى السّطح ثمّ تنفجر، ويخرج منها بخار الماء.