كلوريد الفضة
أكسيد ثنائي الهيدروجين
ثلاثي فلوريد الكلور
ثلاثي أكسيد ثنائي الفوسفور
عشاري فلوريد ثنائي الكبريت
ما الصيغة الكيميائية لحمض الكربوني
- Wikizero - ثلاثي فلوريد الكلور
- ترجمة 'ثلاثي فلوريد الكلور' – قاموس الإيطالية-العربية | Glosbe
- ثلاثي فلوريد الكلور - ويكيبيديا
- ننشر مواقيت الصلاة السبت 23/4/2022 بمحافظات مصر
Wikizero - ثلاثي فلوريد الكلور
موسوعة المواد الكيميائية
296 زيارة
تعرف هذه امادة أيضا باسم ثلاثي فلوريد الكوبالت Cobalt trifluoride ، و هي مادة صلبة بلورية لونها بني فاتح ، تفقد لونها بسرعة عند تعرضها للهواء الرطب. صيغتها الكيميائية CoF 3 و وزنها الجزيئي 115. 93 جرام/مول. كثافتها 3. 88 جرام/سم 3. تتفاعل هذه المادة مع الماء وينتج عن ذلك تحرر للأكسجين. نسبيا هذه المادة مستقرة عند درجات الحرارة العالية. يمكن حفظ هذه المادو في عبوات زجاجية محكمة الإغلاق أو مختومة أو في حاويات فلزية. و تعتبر مادة CoF 3 عامل فلورة قوي. و تستخدم CoF 3 لتحويل الهيدروكربونات إلى مركبات كربونية فلورية مشبعة:
2 CoF 3 + R-H → 2 Co F 2 + R-F + HF
ويمكن تحضير ثلاثي فلوريد الكوبالت في المختبر عن طريق معالجة CoCl 2 بالفلور عند درجة حرارة 250 درجة سيليزية:
CoCl 2 + 3 / 2 F 2 → CoF 3 + Cl 2
في تفاعل الاكسدو و الاختزال هذا ، يتأكسد + Co 2 و − Cl إلى + Co 3 و Cl 2 ، على التوالي ، بينما يتم اختزال F 2 إلى − F.
كما أن أكسيد الكوبالت الثنائي (CoO) وفلوريد الكوبالت الثنائي (CoF 2) يمكن أيضًا تحويله إلى فلوريد الكوبالت (III) باستخدام الفلور. يمكن أيضًا تحضير المركب عن طريق معالجة CoCl 2 مع الكلور ثلاثي فلوريد الكلور أو مع ثلاثي فلوريد البروم.
ترجمة 'ثلاثي فلوريد الكلور' – قاموس الإيطالية-العربية | Glosbe
الثوابت الفيزيائية والكيميائية GB رقم 23015 CAS رقم 7990-91-2 اسم الصينية الكلور ثلاثي فلوريد الإنجليزية اسم الكلور ثلاثي فلوريد إسم مستعار صيغة ClF3 غاز عديم اللون أو سائل أخضر
الوزن الجزيئي 92. 45 نقطة الغليان 11. 3 ℃ نقطة الانصهار -76. 3 ℃ الذوبان الكثافة النسبية (الهواء = 1) 3. 14 الاستقرار مستقرة نذير خطر 6 (الغازات السامة)، 38 (مؤكسد) 41 (تآكل) المقاصد الرئيسية الفلورة وكيل، وكيل حرق، مؤكسد الوقود، والمعادن ارتفاع في درجة الحرارة زيت القطع التأثير على البيئة المخاطر الصحية مسارات: استنشاق. المخاطر الصحية: الجلد وتهيج الغشاء المخاطي. معلومات السموم والسلوك البيئي السمية الحادة: LC50299ppm، 1 ساعة (استنشاق الفئران)؛ 178ppm، 1 ساعة (استنشاق الماوس) الخصائص الخطرة: حالة من ارتفاع في درجة الحرارة، وزيادة الضغط داخل حاويات، وتكسير وخطر الانفجار. احتراق (التحلل) المنتجات: فلوريد الهيدروجين، كلوريد الهيدروجين. طرق الرصد في حالات الطوارئ N طرق الرصد مختبر الغاز اللوني إشارة إلى "دليل الكيمياء التحليلية" (وحدات التخزين الرابعة، تحليل اللوني)، والناشرين والصناعات الكيماوية المعايير البيئية تركيزات الاتحاد السوفياتي السابق (1975) التشغيل الهواء المحيط من المواد الضارة سمح 0.
ثلاثي فلوريد الكلور - ويكيبيديا
ثلاثي فلوريد الكلور
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء
Trifluoro-λ 3 -chlorane [1]
أسماء أخرى
Chlorine trifluoride
المعرفات
رقم CAS
7790-91-2
بوب كيم (PubChem)
24637
الخواص
الصيغة الجزيئية
ClF 3
الكتلة المولية
92. 45 غ/مول
المظهر
غاز عديم اللون
الكثافة
3. 57 غ/سم 3
نقطة الانصهار
76. 31 °س
نقطة الغليان
11. 8 °س
الذوبانية في الماء
يتفاعل بعنف [2]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل
ثلاثي فلوريد الكلور هو مركب كيميائي من المركبات بين الهالوجينية يتكون من عنصري الفلور والكلور ، وله الصيغة ClF 3 ، ويكون على شكل غاز عديم اللون. يعد غاز ثلاثي فلوريد الكلور من الغازات السامة وله رائحة واخزة، ونشاط كيميائي كبير. محتويات
1 التحضير
2 الخواص
3 الاستخدامات
4 احتياطات الأمان
5 طالع أيضاً
6 المراجع
التحضير
يحضر ثلاثي فلوريد الكلور من التفاعل المباشر بين عنصري الفلور والكلور عند درجات حرارة تبلغ حوالي 400 °س. [3]
يتفاعل ثلاثي فلوريد الكلور بعنف مع الماء ومع المذيبات العضوية. [3]
يعد ثلاثي فلوريد الكلور من المؤكسدات القوية، حيث يتفاعل مع الفلزات ليشكل الفلوريدات الموافقة.
خماسي فلوريد الكلور الخصائص العامة الصيغة الغاشمة أو جزيئي كلف 5 الكتلة الجزيئية ( ش) 130, 45 مظهر غاز عديم اللون برائحة نفاذة CAS رقم 13637-63-3 رقم EINECS 237-123-6 بوبكيم 61654 الابتسامات FCl (F) (F) (F) و الخصائص الفيزيائية والكيميائية كثافة (كجم م −3 ، في ج. ) 5, 987 الذوبان في ماء رد فعل عنيف درجة حرارة الانصهار −103 درجة مئوية (170 كلفن) درجة حرارة الغليان −13. 1 درجة مئوية (260 كلفن) ضغط البخار ( بنسلفانيا) عند 293 (20 درجة مئوية) ك. 3،253 بار الخصائص الحرارية الكيميائية Δ F ح. 0 (كيلوجول مول −1) −238, 49 س. 0 م (J ك −1 مول −1) 310, 73 ج. 0 مساء (J ك −1 مول −1) 89, 16 معلومات السلامة رموز الخطر الكيميائي خطر عبارات ح 270 - 280 - 330 - 314 - EUH071 نصيحة P 220 - 244 - 260 - 271 - 284 - 280 [1] تحرير البيانات على ويكي بيانات · يدوي ال خماسي فلوريد الكلور و ال مركب كيميائي بين الهالوجين مع معادلة كلف 5. في الشروط القياسية إنه غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة. وهو مركب شديد السمية والتفاعل ، وله خصائص فلورية قوية للغاية ، على الرغم من أنه أقل من كلف 3. ليس لها استخدامات عملية. فهرس 1 بنية 2 نتيجة الجمع بين الطريحة والنقيضة 3 التفاعلية 4 أمان 5 ملحوظة 6 مشاريع أخرى بنية
كلف 5 مركب جزيئي.
خاطرة التراويح | سلسلة قال حبيبى | شروط الصلاة الصحيحة | الشيخ مصطفى حسين | رمضان 1443 هـ - YouTube
ننشر مواقيت الصلاة السبت 23/4/2022 بمحافظات مصر
شروط الصلاة وأركانها أهمية وفضل الصلاة في الإسلام؟ 3 جوانب فقهية حول الصلاة وشروطها وأركانها أركان الصلاة ما هي واجبات الصلاة؟ شروط الصلاة وأركانها الصلاة هي الركن الثاني من أركان الإسلام بعد الشهادتين، وهي الفرض الذي فرضه الله على كل مسلم ومسلمة مع شروط البلوغ والعقل، وهي الفرض الذي يفرق بين المسلم وغيره، وقد فرض الله تعالى الصلاة على رسوله الكريم صلى الله عليه وسلم في حادثة الإسراء والمعراج، ولها مكانة كبيرة في الإسلام، سنتعرف في هذا المقال على أهم الجوانب الفقهية حول شروط الصلاة وأركانها. أهمية وفضل الصلاة في الإسلام؟ إنها من أهم الأركان على الإطلاق، ولها أهمية كبيرة للغاية، منها مغفرة الذنوب، فهي من المكفرات لجميع الذنوب، بحيث يغفر الله للعبد ذنوبه ما بين الصلاة والصلاة يصليها، حتى يخرج من الصلوات الخمس في كل يوم وليلة مغفوراً له بإذن الله وذلك استناداً لقول رسول الله صلى الله عليه وسلم: الصَّلَوَاتُ الخَمْسُ، وَالْجُمْعَةُ إلى الجُمْعَةِ، وَرَمَضَانُ إلى رَمَضَانَ، مُكَفِّرَاتٌ ما بيْنَهُنَّ إِذَا اجْتَنَبَ الكَبَائِرَ. لذلك فعلى كل مسلم أن يصلي من أجل طاعة الله تعالى ومن أجل أن ينال فضل الله ومغفرته وعفوه بالصلاة، إلا أن الصلاة لها شروط وأركان يجب أن يستوفيها العبد من أجل أن تكون صحيحة مقبولة عند الله وهذا ما نتعرف عليه بعد قليل.
وقال الحافظ ابن حجر [2]: "وقد غفل مَن سوَّى بينهما"؛ انتهى. [1] "تيسير مصطلح الحديث"، للدكتور محمود الطَّحَّان، ص 34. [2] في "نُزْهة النَّظر شرح نخبة الفكر"، ص 52. مرحباً بالضيف