المنزل: تستخدم الطاقة الكهربائية في توفير الطاقة للمنازل في جميع أنحاء العالم، إذ يمكن للناس توصيل الأجهزة بأماكن خاصة، وتوصيل الأسلاك الكهربائية داخل هيكل المنزل لتوفير الطاقة من أجل الإضاءة الداخلية والخارجية، وتبرّد الطاقة الكهربائية وتدفئ المنزل طوال العام، فمن المعلوم أنّ التكييف يتصل بمصدر طاقة رئيسي داخل المنزل أو المبنى؛ إذ يُستخدم في تبريد المنزل في الطقس الحار، وتَستخدم الأفران أيضًا الطاقة الكهربائية التي تُشغِّل المروحة المستخدمة في توزيع الحرارة. المدينة: تزوِّد الطاقة الكهربائية المدينة بالكهرباء؛ إذ تُوفِّر الطاقة لإشارات الشوارع وللمصابيح، وهذه الطاقة الكهربائية منبعثة من خطوط الكهرباء التي تعمل في جميع أنحاء المدينة من محطات توليد الطاقة أو توربينات الرياح أو محطات الطاقة الكهرومائية أو شبكات الطاقة الشمسية. المراجع
↑ "The Different Uses of Energy in our Daily lives", renewableenergyworld, Retrieved 2019-10-6. Edited. بحث عن الكهرباء الساكنه. ↑ "Types of Electricity - Modern Methods", electricityforum, Retrieved 2019-10-6. Edited. ↑ " THE BASIC POWER SUPPLY Figure", electriciantraining, Retrieved 2019-10-6.
- بحث عن الكهرباء الساكنة – سكوب الاخباري
- خصائص الفلزات القلوية الترابية – e3arabi – إي عربي
- كتب خصائص الفلزات القلوية الترابية - مكتبة نور
- الفلزات القلوية - العناصر القلوية - المجموعة الأولى | مصادر الكيمياء
بحث عن الكهرباء الساكنة – سكوب الاخباري
الكهرباء الساكنة: مدينة الملاهى يا لها من مكتبة عظيمة النفع ونتمنى استمرارها أدعمنا بالتبرع بمبلغ بسيط لنتمكن من تغطية التكاليف والاستمرار أضف مراجعة على "الكهرباء الساكنة: مدينة الملاهى" أضف اقتباس من "الكهرباء الساكنة: مدينة الملاهى" المؤلف: عزة رحيم الأقتباس هو النقل الحرفي من المصدر ولا يزيد عن عشرة أسطر قيِّم "الكهرباء الساكنة: مدينة الملاهى" بلّغ عن الكتاب البلاغ تفاصيل البلاغ
تطبيقات عملية على الكهرباء السكونية: ما يعرف بالقوة الكهربائية المتبادلة بين شحنتين والتي استحدث لها العالِم كولوم قانونًا يمكن من خلاله احتساب قوة التجاذب أو التنافر بين شحنتين كهربائيتين في الفراغ، فإما أن تكون هذه القوة قوة تنافر كهربائي أو قوة جذب كهربائي. بحث عن الكهرباء الساكنة – سكوب الاخباري. الكهرباء المتحركة: وقد سمِّيت الكهرباء المتحركة بهذا الاسم؛ لأنها عبارة عن سيل من الشحنات المتحركة والتي تُعرف بالتيار الكهربائي، إذ تتدفق هذه الشحنات نتيجة للتعرض إلى قوة كهربائية تسبب سريان التيار الكهربائي. أقسام التيار الكهربائي
يقسم التيار الكهربائي إلى نوعين هما: [٣]
التيار الكهربائي الثابت: هو التيار الكهربائي الذي يكون له قيمة ثابتة واتجاه ثابت وينتج عن وجود فرق في الجهد بين قطبين أحدهما سالب الشحنة والآخر موجب الشحنة، ويؤدي فرق الجهد إلى تحرك الشحنات من المنطقة ذات الجهد العالي إلى المنطقة ذات الجهد المنخفض بقيمة ثابتة واتجاه محدد وثابت. التيار الكهربائي المتناوب أو المتردد: وهو التيار الكهربائي الذي تختلف قيمته أو اتجاهه من فترة إلى أخرى، وهو التيار الذي يُستخدم في المنازل لتغطية حاجة الأجهزة الكهربائية التي تُشَغّل، ويتوافق مع مقدار المقاومة الكهربائية والجهد الكهربائي لهذه الأجهزة.
[1]
شاهد أيضًا: الخاصيه التي تسمح للفلزات بالانحناء والتشكيل هي
ختامًا نكون قد أجبنا على سؤال لماذا تحفظ الفلزات القلوية تحت الزيوت المعدنية او الكيروسين ؟، كما نكون قد تعرفنا على أهم المعلومات عن الفلزات وأهم الخصائص التي تميزها وكذلك أهم استخداماتها والعديد من المعلومات الأخرى عن هذا الموضوع بالتفصيل. المراجع
^, Metal, 03/01/2022
خصائص الفلزات القلوية الترابية – E3Arabi – إي عربي
92- فولت. أقرأ التالي منذ 22 ساعة طرق الكشف عن نقطة التكافؤ في تفاعلات الترسيب منذ 22 ساعة تقدير وزن الحديد على هيئة أكسيد الحديديك منذ 22 ساعة معايرة محلول نترات الفضة في طريقة مور وفاجان منذ 23 ساعة معايرة محلول حمض الهيدروكلوريك باستخدام كربونات الصوديوم منذ يوم واحد كلورات الفضة AgClO3 منذ 3 أيام أزيد الفضة AgN3 منذ 3 أيام حمض السيليسيك [SiOx(OH)4-2x]n منذ 3 أيام ثنائي أكسيد السيليكون SiO2 منذ 5 أيام هلام السيليكا SiO2·nH2O منذ 7 أيام مركب سيلان الكيميائي SiH4
كتب خصائص الفلزات القلوية الترابية - مكتبة نور
مندليفيوم. نوبليوم. اللورنسيوم. الكوريوم. البركيليوم. كاليفورنيوم. الآينشتانيوم. البروتكتينيوم. اليورانيوم. النبتونيوم. البلوتونيوم. الأمريسيوم. الثاليوم. الايتربيوم. اللوتيتيوم. الثوريوم. الدسبروزيوم. هولميوم. الأربيوم. السمريوم. الأوروبيوم. الغادولينيوم. التربيوم. كوبرنيسيوم. السيريوم. البراسيوديميوم. النيوديميوم. مايتنريوم. دارمشتاتيوم. روينتجينيوم. سيبروجيوم. بوريوم. هاسيوم
الأكتينيوم. رذرفورديوم. دوبنيوم. الأوزميوم. إيريديوم. البلاتين. الذهب. الهفنيوم. التنتالوم. التنغستن. الرينيوم. الزئبق. البلاديوم. الفضة. الكادميوم. اللنثانوم. الروديوم. النيوبيوم. الموليبدينوم. تكنيتيوم. الروثينيوم. النيكل. نحاس. زنك. خصائص الفلزات القلوية الترابية – e3arabi – إي عربي. الايتريوم. الزركونيوم. الفاناديوم. الكروم. المنغنيز. حديد. الكوبالت. سكانديوم. التيتانيوم. تعريف أشباه الفلزات
عند التساؤل والبحث حول ما هي الفلزات ينبغي بلا شك من التطرّق لمجموعة أشباه الفلزات؛ إذ تعتبر تلك المجموعة وسيطة ما بين الفلزات واللافلزّات، حيث تتميز بخصائص وسيطة بينهما؛ ومن أمثلتها عنصر الأنتيمون، الزرنيخ، الجرمانيوم، البورون، السيليكون وغيرها. خصائص أشباه الفلزات
تتميّز تلك المجموعة بالكثير من الخواص المختلفة، ومن أشهر تلك الخواص وأبرزها:
غير لامعة.
الفلزات القلوية - العناصر القلوية - المجموعة الأولى | مصادر الكيمياء
وقد تم إدراك أن هذه المركبات ليست عناصر ولكنها مركبات عن طريق أنطوان لافوازييه (Antoine Lavoisier) في كتابه (عناصر الكيمياء) 1789 وقد سماها بالأملاح المتكونة من عناصر ترابية. وقد قام فيما بعد باقتراح أنها ممكن أن تكون أكاسيد فلزات. وكان هيمفرى دافى (Humphry Davy) أول من حصل على عينات من الفلزات عن طريق التحليل الكهربائي. الفلزات القلوية الترابية لها لون فضي، وليست صلبة، وهي معادن قليلة الكثافة وتتفاعل بسرعة مع الهالوجينات لتكوين أملاح أيونية ، ومع الماء لتكوين هيدروكسيدات قلوية ( قاعدية)، ولكنها ليست في نفس سرعة تفاعل الفلزات القلوية. الفلزات القلوية - العناصر القلوية - المجموعة الأولى | مصادر الكيمياء. فمثلا بينما يتفاعل الصوديوم والبوتاسيوم مع الماء في درجة حرارة الغرفة، الماغنسيوم يتفاعل فقط مع البخار والكالسيوم يتفاعل مع الماء الساخن. وهذه العناصر لها إلكترونان في غلافها الخارجي، ولذا فإنه يمكن الوصول للحالة الأفضل لها من حيث الطاقة ( غلاف إلكتروني ممتلئ) عن طريق فقد إلكترونين لتكوين شاردة (ايونا) موجبا ثنائيا. الفلزات القلوية الترابية
مراجع [ عدل]
^ Weeks, Mary Elvira (1932)، "The discovery of the elements. XII. Other elements isolated with the aid of potassium and sodium: Beryllium, boron, silicon, and aluminum"، Journal of Chemical Education ، 9 (8): 1386، Bibcode: 1932JChEd... 9.
الخصائص الفيزيائية للعناصر القلوية الخصائص الكيميائية للعناصر القلوية تطبيقات على العناصر القلوية جميع العناصر في المجموعة الأولى، والتي تسمى ب العناصر القلوية تتشارك بخصائص كيميائية وفيزيائية متشابهة، وتعرف هذه المجموعة بأنها أكثر وضوحا من أي مجموعة أخرى في الجدول الدوري. الخصائص الفيزيائية للعناصر القلوية: هنالك عدة خصائص فيزيائية للعناصر القلوية: تعرف عناصر المجموعة الأولى بطراوتها إذ أنه بإمكاننا تقطيعها بواسطة سكين. تعرف بامتلاكها درجات انصهار منخفضة. تعرف أنها ذو كثافة منخفضة، حيث أن كلّا من هذه العناصر: الليثيوم و الصوديوم والبوتاسيوم لديهم القدرة على الطوافان على سطح الماء، حيث أن هذه العناصر تمتلك كثافة أقل من الماء. مع زيادة العدد الذري تصبح الذرات أكبر، وتقل قوة الرابطة المعدنية. عندما تكون عناصر المجموعة الأولى في الحالة الغازية فإنها تتواجد على شكل جزيئات M2. قوة الرابطة التشاركية بين (M-M) تقل كلما ذهبنا إلى الأسفل. مقارنة بعض الخصائص الفيزيائية للعناصر القلوية: السيزيوم (Cs) الروبيديوم (Rb) البوتاسيوم (K) الصوديوم (Na) الليثيوم (Li) الخاصية الفيزيائية 55 37 19 11 3 العدد الذري(Z) [Xe]6s 1 [Kr]5s 1 [Ar]4s 1 [Ne]3s 1 [He] 2s 1 التوزيع الإلكتروني (kJ/mol) 78 (kJ/mol) 82 (kJ/mol) 90 (kJ/mol) 108 (kJ/mol)171 الإنثالبي ( Δ H at)عند 298.
يتم تشكيل وإنتاج النظير 90-Sr كمنتج انشطار لليورانيوم 235-U. الخصائص الفيزيائية للفلزات القلوية الترابية: خصائص البريليوم: رمزه الكيميائي (Be). العدد الذري يساوي 4. التوزيع الإلكتروني [He]2s2. درجة الانصهار تساوي 1560كلفن. درجة الغليان تساوي تقريبا 3040 كلفن. الإنثالبي (? Hat)عند 298. 15 كلفن تساوي 324 كيلو جول لكل مول. المحتوى الحراري للانصهار عند ظروف ثابتة أو ما يسمى Standard? Hْ fus تساوي 7. 9 كيلو جول لكل مول. طاقة التأين الأولى IE1 تساوي 899. 5 كيلو جول لكل مول. طاقة التأين الثانية IE2 تساوي 1757 كيلو جول لكل مول. طاقة التأين الثالثة IE3 تساوي 14850 كيلو جول لكل مول. نصف القطر المعدني (rmetal) يساوي 112 بيكرومتر. نصف القطر الأيوني ( rion) يساوي 27 بيكرومتر. طاقة الانثالبي (+Standard enthalpy of hydration of M2) عند درجة حرارة 298 كلفن تساوي 2500- كيلو جول لكل مول. طاقة الانتروبي(+Standard entropy of hydration of M2) عند درجة حرارة 298 كلفن تساوي 300- كيلو جول لكل مول*كلفن. الجهد الاختزالي المعياري Eo تساوي 1. 85- فولت. خصائص المغنيسوم: رمزه الكيميائي (Mg). العدد الذري يساوي 12. التوزيع الإلكتروني [Ne]3s2.