نقدم حلول تأمينية متوافقة مع أحكام الشريعة الإسلامية آخذين العادات والأحكام الشرعية في عين الاعتبار. توفر الشركة منتجات ابتكارية وتعرض خدمات استثنائية تلبي احتياجات متنوعة لعملائنا في أنحاء المملكة العربية السعودية. وهذه تتضمن
التأمين الصحي
، تأمين السفر
،
تأمين المركبات
والعديد من الخدمات. تأمين تكافل الراجحي يسعى باستمرار للتمسك بالمبادئ الأخلاقية والعدالة لنحقق الأفضل لعملائنا. نحن فريق من المهنيين المتفانين، الملتزمين في خدمة عملائنا. معرفة عنوانك الوطنية. نقدم لك مجموعة من خطط التأمين المصممة حسب احتياجاتك بأفضل سعر وجودة. نحن لا نقدم خيارات القيمة مقابل المال فقط ولكن أيضا نضمن أن تلبى احتياجات العملاء بمل يتوافق مع توقعاتهم. من خلال نهجنا المتمحور حول عملائنا. نحن نعتني باهتماماتك بأفضل ما لدينا من قدرات. تأمين تكافل الراجحي يسعى باستمرار للتمسك بالمبادئ الأخلاقية والعدالة لنحقق الأفضل لعملائنا. نحن لا نقدم خيارات القيمة مقابل المال فقط ولكن أيضا نضمن أن تلبى احتياجات العملاء بما يتوافق مع توقعاتهم. سواء كان في حماية نفقات عائلتك المالية أو حماية الأشياء المهمة لديك. إضافة الى ذلك، يمكنك أيضا الاستفادة من
تأمين تأشيرة الزيارة
و التأمين ضد الأخطاء الطبية.
الاستعلام عن العنوان الوطني برقم الهوية Register.Address.Gov.Sa - Kss.Sa
الاستفادة من خدمات الطوارئ مثل الإسعاف والدفاع المدني والمطافي. ويمكن استخدام العنوان الوطني فيما يلي:
الحصول على وثائق حكومية مثل "جواز السفر – رخصة القيادة – شهادة الميلاد". وصف عنوانك إلى أي شخص تريد. يستخدم مثل خرائط جوجل في الوصول للأماكن لعمال التوصيل. ضروري في الشراء عبر الإنترنت. معرفة العنوان الوطني برقم الجوال أو برقم الهوية
أولًا قم بفتح موقع العنوان الوطني. من الصفحة الرئيسية قم باختيار "إدارة عنوان مسجل". أدخل رقم الجوال. الاستعلام عن العنوان الوطني برقم الهوية register.address.gov.sa - KSS.SA. قم بإدخال رقم الهوية الوطنية الخاصة بك أو التي ترغب في الاستعلام عنها. تحقق من الرقم المدخل أولاً. سيتم إرسال كود في رسالة نصية عبر رقم الجوال. أدخل الكود في المربع الفارغ. ثم اضغط على كلمة "استعلام". سيتم فتح تبويب جديد به جميع بياناتك في العنوان الوطني برقم الهوية المدخلة. يمكنك مطالعة على طريقة معرفة رقم صندوق البريد. معرفة العنوان الوطني عبر أبشر
ذكرنا سابقاً أنه يمكنك معرفة العنوان الوطني برقم الجوال، من الممكن أيضاً الاستعلام عن العنوان الوطني برقم الهوية عبر أبشر. ولكن هنا لابد أن يكون الشخص مسجل مسبق أولاً لسهولة الاستعلام عن العنوان الوطني. جاءت خطوات معرفة العنوان الوطني بسهولة من خلال الآتي:
أولًا يتم الدخول إلى منصة أبشر.
في النهاية ستظهر أمامك كافة بيانات العنوان الوطني، ومعرفة كافة التفاصيل الخاصة به. ويمكنك معرفة أسهل طريقة لمعرفة فاتورة الكهرباء بكل سهولة سواء باستخدام رقم العداد أو الحساب أو رقم الهوية. خطوات التحقق من العنوان الوطني
يسعى العديد من الأفراد السعوديين لمعرفة الخطوات المطلوبة من أجل التحقق من عنوانهم الوطني الخاص بهم، حيث تعد خدمة التحقق من أفضل الخدمات الإلكترونية التي يتمكن منها الفرد للاستعلام، وفيما يلي سوف نتعرف علي خطوات التحقق. أولا يجب الدخول مباشرةً إلى رابط العنوان الوطني. ومن ثمَّ قم بالانتقال إلى خدمة ( إدارة عنوان مسجل). قم بإدخال البيانات المطلوبة في الحقول المعدّة لذلك. بعد ذلك الضغط على أيقونة ( تحقق). ويمكنك من خلال موقع ثقفني الاستعلام عن دعم الريف برقم الهوية والحصول علي الدعم المقدم من برنامج دعم الريف السعودي. طباعة العنوان الوطني
تقدم الحكومة السعودية خدمة طباعة العنوان الوطني بطريقة إلكترونية وبدون الحاجة إلي التوجه إلي مقرات الجهات المعنية وتضيع وقت، حيث أصبح طباعة العنوان عن طريق خطوات سهلة وبسيطة، ويمكنك معرفة ذلك باتباع الخطوات التالية:
يجب الدخول مباشرةً إلى الموقع الإلكتروني للعنوان الوطني.
(1) إن المستوى الأول للطاقة n=1 وهو أدنى مستوى للطاقة يسمى Ground state. (2) عند اثارة ذرة الهيدروجين باستخدام على سبيل المثال التفريغ الكهربي electric discharg فإن الإلكترون في المستوى n=1 سوف يكتسب طاقة نتيجة التصادمات فينتقل إلى مستوى طاقة أعلى n>1 وهنا تصبح ذرة الهيدروجين مثارة excited state. (3) تتخلص الذرة من حالة الإثارة عن طريق انبعاث فوتون يحمل فرق الطاقة بين المستويين. ويمكن ان يتم الإنتقال من خلال سلسلة من الإنتقالات حتى الوصول إلى المستوى n=1وفي كل مرحة إنتقال إلى مستوى طاقة أقل ينطلق فوتون. حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين. فمثلاً إذا اثير الإلكترون إلى المستوى n=7 فإنه ينتقل مثلاً إلى المستوى n=4 ثم ينتقل إلى المستوى n=2 ثم إلى المستوى n=1، وفي هذه الحالة نحصل على ثلاثة خطوط طيفية لها طول موجي يمكن حسابه من المعادلة (8) بالتعويض عن n i =7 و n f =4 للخط الطيفي الأول والخط الثاني n i =4 و n f =2 والخط الثالث n i =2 و n f =1. (4) يمكن ان تحدث الانتقالات الطيفية كل مستويات الطاقة من مستوى الطاقة الأعلى n i إلى مستوى الطاقة الأقل n f وفي حالة ذرة الهيدروجين Z=1 يمكن استخدام المعادلة (8) لحساب كافة الانتقالات الطيفية التي يمكن تجميعها في سلسة من الخطوط الطيفية حسب مستوى الطاقة الأدنى n f الذي تؤول إليه كل الانتقالات.
حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين
وبواسطة هذا النموذج يمكن تفسير امتصاص الذرة وإصدارها فوتونات (أشعة ضوئية) عند انتقال الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة في الذرات. الطاقة الممتصة وبالتالي الطاقة الصادرة متعلقة بمستوى الطاقة الابتدائي في الذرة ومستوى الطاقة النهائي فيها. في ميكانيكا الكم نميز طبقات الطاقة هذه بأنها حالات كمومية. عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - إسألنا. وتنطبق عليها المعادلة: وعندما يكون الفرق موجبا، تكون الحالة حالة أصدار لشعاع، وإذا كان الفرق سالبا، أي كانت الحالة حالة امتصاص شعاع (امتصاص فوتون). وبنيات كل طيف تشير إلى الطاقات المختلفة التي يستطيع عنصر امتصاصها أو إشعاعها (إصدارها). كميات الطاقة هذه تعادل الفرق بين طاقات المستويات المختلفة في العينة. ويعتمد طيف عنصر ما على تركيزه في العينة وعلى الانتقالات المسموحة لانتقال الإلكترون فيه. استخداماتها تاريخيا، أشير للمطيافية على أنها أحد فروع العلوم الذي يستخدم فيه الضوء المرئي لدراسة بنيات المادة و للتحليل النوعي والكمي لها. وكان نصرا كبيرا عند معرفة مكونات الشمس من مجرد تحليل طيف ضوئها، ونحن هنا على الأرض، فنعرف أنها في معظمها تتكون من الهيدروجين مع قليل من الهيليوم (نحو 4%)وقليل من الليثيوم (أقل من 1%).
عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - إسألنا
كذلك عندما نقوم بتسخين قطعة من النحاس فهي تصدر أيضا طيفا ضوئيا، ولكن خطوط طيفها تكون مختلفة عن خطوط طيف قطعة الحديد الساخن ( اختلاف في أطوال الموجات الضوئية الصادرة (فوتونات)) بسبب اختلاف البنية الإلكترونية الذرية في المادتين. فمن طيف الحديد نتعرف على الحديد ومن طيف النحاس نتعرف على النحاس. والجهاز الذي يقوم بتحليل تلك الأطياف ويظهر خطوطها يسمى مطياف. بجهاز المطياف يمكننا التعرف على المواد عن طريق تحليل أطيافها. كيف ينشأ الطيف سنأخذ مثال الطيف الضوئي الذي نعرفه لضوء الشمس. تحتوي الشمس في معظمها على عنصر الهيدروجين. هذا الهيدروجين في درجات حرارة عالية بحيث يقفز إلكترون ذرة الهيدروجين إلى مستوى طاقة عالية في ذرة الهيدروجين. احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين - إسألنا. أي أن الإلكترون يكون مثارا أو ذرة الهيدروجين تكون مثارة بحيث أن ذرة الهيدروجين لا تستطيع البقاء مثارة طوال الوقت ؛ فبعد فترة وجيزة يعود الإلكترون إلى مستواه الأرضي - إلى مستوى طاقة أقل - بعدما يتخلص من جزء من الطاقة التي تسببت في إثارته. تلك الطاقة التي يتخلص منها هي الفرق بين طاقته أثناء الإثارة وطاقة بعد هبوطه إلى مستوى طاقة أقل في ذرة الهيدروجين. ويطلق تلك الطاقة في هيئة شعاع ضوء.
احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين - إسألنا
فرضية بوهر Bohr's Postulates كل النتائج التي اكتشفها العلماء حول الطيف الذري وفرضيات التي وضعها العالمان تومسون ورذرفورد كانت متوفرة للعالم بوهر وكان على نموذجه الذي وضعه ان يقدم حلاً للمشاكل التي واجهت النموذجين السابقيين للذرة من حيث تفسير استقرار الذرة وتفسير الطيف الكهرومغناطيسي المنبعث من ذرة الهيدروجين. في العام 1913 تمكن العالم بوهر Nile Bohr من وضع تصور ناجحاً لتركيب الذرة، اعتمد نموذج بوهر للذرة على الفرضيات التالية: (1) الألكترون يدور حول النواة في مدار دائري تحت تأثير قوة التجاذب الكهربي (قوى كولوم) بين النواة الموجبة الشحنة والإلكترون السالب الشحنة. اعلانات جوجل (2) المدار الذي يسلكه الإلكترون حول النواة هو المدار الذي يكون عزم العزم الزاوي orbital angular momentum L تساوي عدد صحيح من ثابت بلانك مقسوم على 2p أي L = nh/2p where n = 1, 2, 3, ……. (1) (3) بالرغم من أن الإلكترون يتحرك بعجلة في مداره الدائري حول النواة إلا ان في هذه المدارات المحددة بالفرضية الثانية فإن الإلكترون لا يشع اي طيف كهرومغناطيسي كما تنص النظرية الكلاسيكية وبالتالي فإن الطاقة الكلية للإلكترون تبقى ثابتة.
(يوجد في قلب الشمس أيضا الحديد والعناصر الأخرى كالكربون و الأكسجين و النتروجين وغيرها بنسبة صغيرة ولكن الحديد على الأخص لا يظهر على السطح. سطح الشمس هو الذي يصدر الضوء الذي نتلقاه منها وهو مكون من الهيدروجين والهيليوم والليثيوم). كان ذلك نصرا عظيما للمطيافية. وبتطبيق الطريقة على النجوم وجدنا أن أغلبها يماثل الشمس في تكوينها وطيفها ؛ إلا أن للنجوم أجيال وأجيال ولهذا تختلف أطيافها عن طيف الشمس. وهذا الموضوع له متخصصيه في علم الفلك. ثم تم توسيع تعريف المطيافية بعد إدخال وتطوير تقنيات جديدة لإنتاج الأشعة، مثل الأشعة السينية و الأشعة الراديوية و أشعة الرادار واكتشفنا أشعة غاما التي تصدرها بعض الذرات. واتضح لنا أن الطيف أعرض بكثير من الحيز الضيق الذي نسمية الطيف المرئي ؛ فكلها أنواع من الأشعة الكهرومغناطيسية ولكنها تختلف فيما تحمله من طاقة. أشدها طاقة هي أشعة غاما. المطيافية تسخدم غالبا في الكيمياء الفيزيائية و التحليلية للتحليل النوعي والكمي للمواد الكيميائية سواء كانت ذرية باستخدام الاطياف الذرية لتلك العناصر أو لتحليل الجزيئات. يتم ذلك بتسليط الأشعة المرئية على العينة أو أشعة فوق البنفسجية أو أشعة تحت الحمراء للتفاعل معها، اذ تمتص منها بعض ذرات العنصر، وقياس ما يصدر منها من ضوء أو موجات كهرومغناطيسية.