LINE LIVE تطبيق يسمح لك بتدفيق العالم كله على هاتف Android الذكي خاصتك. سيكون بإمكانك كذلك مشاهدة بث مستخدمين آخرين في الزمن الحقيقي وحتى التفاعل معهم من خلال ترك تعاليق أو تسجيل 'إعجابات'. وبغية إنجاز البث الخاص بك، فإن كل ما يتطلبه الأمر منك هو التوفر على حساب مستخدم والذي سيكون بإمكانك إنجازه باستعمال Google أو Facebook. بعد إنجاز الحساب، فإن كل ما تحتاج إلى فعله هو النقر للشروع في البث. سيكون بإمكانك تنفيذ العديد من المرشحات في الزمن الحقيقي مثل 'إضافة بعض العناصر التجميلية'، آذان كلب، تيجان، نظارات شمسية، وأنواع أخرى من المرشحات الرائعة. وكما هو الشأن بالنسبة لباقي الشبكات الاجتماعية، فإن LINE LIVE يسمح لك بمتابعة مستخدمين آخرين حتى لا تفوت أبدا البث الخاص بهم. وسيكون بإمكانك كذلك مشاهدة كل التدفيقات التي قاموا بها قبلا. كما أنه سيكون بإمكانهم هم كذلك متابعتك، بطبيعة الحال. شرح تشغيل برنامج لاين للمكالمات المجانية LINE 2022 بتاريخ اليوم برامج فري |pramg4free.com أفضل برامج للكمبيوتر ويندوز وايفون واندرويد APK مجانية كاملة 2022. LINE LIVE تطبيق بث مباشر، والذي يحظى بواجهة بسيطة وسهلة الاستخدام وكذا العديد من الخصائص المذهلة. وهكذا، فإنك ستعاين تأثير LINE حتى في أدق التفاصيل.
- لاين لايف ناز رياكشن
- لاين لايف ناز البخاري
- تسمى عناصر المجموعة الأولى الفلزات القلويه لها خصائص متشابهة - المرجع الوافي
- خصائص الفلزات القلوية وتطبيقاتها – e3arabi – إي عربي
- من خصائص الفلزات القلوية الأرضية - مجلة أوراق
لاين لايف ناز رياكشن
معلومات عن البرنامج:-
تقييم:6 (Users933)
تصنيف في فئات برامج الاتصالات:215
ترخيص:مجاناً
حجم الملف:17203 KB
الإصدار:3. 7. 0.
لاين لايف ناز البخاري
يمكنك تحميل برنامج لاين للكمبيوتر من الروابط التالية:
تحميل لاين لويندوز Line for Windows Xp: اضغط هنا
تحميل لاين لويندوز Line for Windows Vista: اضغط هنا
تحميل لاين للويندوز Line for Windows 7: اضغط هنا
تحميل لاين للويندوز Line for Windows 8: اضغط هنا
تحميل لاين للماك Line for Mac: اضغط هنا
شرح تثبيت لاين Line على الكمبيوتر / لاب توب:
إن تنصيب برنامج لاين (النسخة الرسمية) أمر سهل ولا يحتاج الكثير من الوقت، لتنصيب ناجح وبدون أي مشاكل فقط قم بمتابعة الشرح التالي:
1. قبل كل شيئ قم بتحميل البرنامج من الموقع الرسمي من خلال الروابط أعلاه. 2. بعد التحميل قم بالضغط على أيقونة البرنامج لبدأ التثبيت، ستظهر قائمة اللغات قم باختيار اللغة المناسبة لك ثم Ok.. ثم ستظهر نافذة أخرى اضغط على التالي Next. 3. بعدها قم بالموافقة على اتفاقية وشروط البرنامج بالضغط على I Agree ثم قم بالضغط على Install. 4. نتيجة مباراة الأهلي وسيراميكا يلا شوت الجديد 30-4-2022 الدوري المصري - يلا شوت نيوز. ستبدأ عملية تثبيت برنامج لاين قم بالإنتظار قليلا حتى انتهاء التثبيت بنجاح واضغط على Close. 5. بعد تثبيت البرنامج بنجاح قم بفتحه، حيث سترى واجهة البرنامج ويمكنك تسجيل الدخول بإدخال الإيمايل الخاص بك والباسوورد الذي قمت بتسجيلهما في تطبيق لاين للموبايل.
#لاين_لايف: ناز vs صفاء - YouTube
[1]
شاهد أيضًا: الخاصيه التي تسمح للفلزات بالانحناء والتشكيل هي
خصائص الفلزات القلوية
تتميز الفلزات القلوية بمجموعة من الخصائص والمميزات عن باقي المواد الأخرى ومن أهم ما يميزها ما يلي: [1]
تتميز عناصر المجموعة الأولى والتي تسمى الفلزات القلوية بأنها معادن، ويشترك الهيدروجين معهم في نفس المجموعة لأنه يشبههم في التوزيع الإلكتروني لكنه لا يشبههم في التفاعل الكيميائي. تتميز الفلزات القلوية بأنها تميل لفقد الإلكترون الموجود في المدار الأخير وذلك من أجل الوصول إلى حالة من الثبات والتوازن. تمتلك هذه العناصر خاصية تجعلها هشة ولينة وذلك لأن قوى الترابط بين الذرات ضعيفة. تتميز عناصر هذه المجموعة بأنها قليلة الكثافة ولها طعم مر. خصائص الفلزات القلوية وتطبيقاتها – e3arabi – إي عربي. استخدامات الفلزات القلوية
تتميز الفلزات القلوية بأن لها العديد من الاستخدامات المختلفة في عملية الصناعة مثل صناعة الأسمدة عن طريق استخدام نترات هذه العناصر، كما يستخدم الصوديوم والبوتاسيوم في تكوين الخلايا الحية وهما مسؤولان عن العديد من العمليات الحيوية التي تتم داخلها، كما أنها تستخدم في تصنيع الأملاح المختلفة. [1]
شاهد أيضًا: تتفاعل بشدة مع أنواع من الفلزات
ختامًا نكون قد أجبنا على سؤال في مجموعة الفلزات الغلوية لكي تصل الى حالة الاستقرار تحتاج الى؟، كما نكون قد تعرفنا على هذه العناصر وخصائصها بالتفصيل.
تسمى عناصر المجموعة الأولى الفلزات القلويه لها خصائص متشابهة - المرجع الوافي
كما أن الفلزات القلوية تميل للتفاعل مع الهالوجينات حسب الترتيب التالي: الفلور ثم الكلور ثم البروم و أخيرا اليود. 2Na + Cl 2 → 2NaCl
التفاعل مع النيتروجين
الليثيوم هو العنصر الوحيد من الفلزات القلوية الذي يتحد مع غاز النيتروجين حيث ينتج عن ذلك نيتريد الليثيوم و الذي من المفترض أن يكون مستقرا بسبب طاقة الشبكية العالية له بسبب الصغر الكبير لأنيونات الليثيوم +Li و كاتيونات النيتروجين – N 3. عند تميؤ نيتريد الليثيوم فإن الأمونيا تتشكل. 6Li + N 2 → 2Li 3 N
Li 3 N + 3H 2 O → 3LiOH + NH 3
عند تذويب الفلزات القلوية في سائل الأمونيا اللامائي فإنه تتشكل محاليل شديد الزرقة موصلة للتيار الكهربائي ، و هذه المحاليل تحتوي على كاتيونات فلزية أمونيائية مذابة و تعتبر عوامل اختزالية قوية. من خصائص الفلزات القلوية الأرضية - مجلة أوراق. الكربيدات
عند تسخين الليثيوم مع الكربون فهو يعطي كربيد الليثيوم Li 2 C 2 و باقي عناصر المجموعة تُكون الكربيد بتفاعلها مع الأسيتيلين. Na + C 2 H 2 → NaHC 2 → Na 2 C 2
كما تتفاعل الفلزات القلوية بسهولة مع الإيثين (الأسيتيلين HC≡CH) و ينتج عن ذلك تكون الأثينيدات الفلزية. و عند تفاعلها مع الماء تعطي الأسيتيلين. Na 2 C 2 + H 2 O → 2 NaOH + C 2 H 2
الطبيعة الإختزالية للفلزات القلوية
تعتبر جميع الفلزات القلوية عوامل اختزالية قوية ، فمن بين جميع الفلزات القلوية يعتبر الليثيوم الأكثر اختزالا بينما الصوديوم أضعفها.
خصائص الفلزات القلوية وتطبيقاتها – E3Arabi – إي عربي
و على الرغم من أن الليثيوم يمتلك أعلى طاقة تأين ، ألا أنه يعتبر عامل مختزل قوي. الأملاح الحمضية الأكسجينية
الكربونات و البيكربونات
نلاحظ في هذه المجموعة أن الإستقرارية الحرارية للكربونات و البيكربونات تزداد كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل. فنلاحظ هنا بأن كربونات الليثيوم غير مستقرة عند تعرضها للحرارة حيث تتفكك و ينتج عن ذلك CO2. بينما لا توجد مادة بيكربونات الليثيوم LiHCO 3 في الحالة الصلبة أبدا. Li 2 CO 3 → Li 2 O + CO 2
كما نلاحظ أيضا في هذه المجموعة بأن ذوبانية الكربونات و البيكربونات في الماء تزداد كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل ، و هي على النحو التالي:
Li 2 CO 3 < Na 2 CO 3 < K 2 CO 3 < Rb 2 CO 3 < Cs 2 CO 3
و للبيكربونات على النحو التالي:
NaHCO 3 < KHCO 3 < RbHCO 3 < CsHCO 3
النتراتات
عند تسخين نترات الليثيوم LiNO 3 فإنه يتفكك ثنائي أكسيد النيتروجين NO 2 و الأكسجين O 2. تسمى عناصر المجموعة الأولى الفلزات القلويه لها خصائص متشابهة - المرجع الوافي. 4LiNO 3 → 2LiO + 4NO 2 + O 2
بينما نتراتات العناصر الأخرى في نفس المجموعة تتفكك عند تعرضها للحرارة لتعطي الأكسجين فقط. 2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
الكبريتات
مادة كبريتات الليثيوم Li 2 SO 4 غير قابلة للذوبان في الماء ، بينما الكبريتات الأخرى مثل كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4 و K 2 SO 4 قابلة للذوبان في الماء.
من خصائص الفلزات القلوية الأرضية - مجلة أوراق
أما الفلوريدات فهي شحيحة الذوبان في الماء بسبب طاقات الشبكية العالية حيث الكاتيونات ثنائية الشحنة الموجبة و أنيونات الفلوريد السالبة الصغيرة في الحجم. كما يعرف عن هذه المجموعة العديد من كبريتات عناصرها ذات الصيغة العامة MSO 4 حيث يلاحظ بأن ذائبيتها في الماء تقل كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل. و عند تسخين تلك الكبريتات عند درجات حرارة عالية فإنه ينتج عنها أكسيد الفلز. MSO 4 → MO + SO 3
و يظهر جليا ميل أملاح البيريليوم للتفكك و التحلل مقارنة مع أملاح باقي عناصر المجموعة الثانية المقابلة لها حيث يلاحظ بأن استقرار تلك الأملاح تزداد كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل. فكربونات البيريليوم BeCO 3 توجد فقط عندما تتبلور بوجود CO 2 ، و عند تفكك كربونات المغنيسيوم أو الكالسيوم أو السترونشيوم بالتسخين فإنه ينتج عنها أكسيد الفلز و ثاني أكسيد الكربون. MgCO 3 → MgO + CO 2
أما الأملاح الكربوكسالاتية للفلزات من المغنيسيوم إلى الباريوم فهي من نوع M(O 2 CR) 2 ، و لكن عند تفاعل هيدروكسيد البيريليوم مع الحموض الكربوكسيلية فإنه تنتج الأملاح الكربوكسيلية القاعدية من نوع Be 4 O(O 2 CR) 2. الخصائص الكيميائية
1 – التفاعل مع الأكسجين
يمكن لعناصر المجموعة الثانية أن تحترق بوجود الأكسجين فينتج عن ذلك الأكاسيد الأحادية MO ، و لكن يمكن لأكسيد السترونشيوم SrO و أكسيد الباريوم BaO أن يمتصا الأكسجين تحت ضغط محدد فينتج عنهما فوق الأكسيد MO2.
مجموعة
2
دورة
4 Be
3
12 Mg
4
20 Ca
5
38 Sr
6
56 Ba
7
88 Ra
الفلزات القلوية الترابية هي سلسلة العناصر الموجودة في المجموعة الثانية من الجدول الدوري وهي: بيريليوم ، مغنيزيوم ، كالسيوم ، سترانشيوم ، باريوم ، راديوم (ولا يعتبر الراديوم دائما من ضمن عناصر تلك السلسة نظرا لأن فترة عمر النصف له قليلة. [1] [2] [3]
تم تسمية الفلزات القلوية الترابية بهذا الاسم على أساس أكاسيدها ، الفلزات الترابية، والتي كانت أسمائها القديمة:
بريليا (beryllia)، ماجنسيا (magnesia)، لايم (lime)، سترونتيا (strontia)، باريتا (baryta). وقد تم تسمية هذه الأكاسيد قلويات أرضية نظرا لطبيعتها التي تقع بين القلويات (أكاسيد الفلزات القلوية) والمعادن الأرضية النادرة (أكاسيد المعادن الأرضية النادرة). ويعتبر النظام الذي إتبعه الإغريق من أول الأنظمة التي أستخدمت لتسمية العناصر والتي يتم استخدام أربعة عناصر رئيسية فيه منها التراب. وقد تم تطوير هذا النظام لاحقا عن طريق الفلاسفة والكيميائين القدامى مثل أريستوتل (Aristotle) قرن رابع قبل الميلاد ، باراسيلسوس (Paracelsus) النصف الأول من قرن 16 ، جون بيشر (John Becher) منتصف القرن 17 ، جورج شتال (Georg Stahl) أواخر القرن 17 ، وقد تم تصنيف التراب فيما بعد لثلاثة أنواع أو أكثر.