مستخدم/ة جديد/ة ؟ سجلي الأن
الرئيسية
وصفات
حلويات
بسكويت الموز
30 دقيقة
30 اشخاص
5. 43K
مقادير الوصفة
3/4
كوب
زبدة لينة
2/3
سكر ناعم الحبيبات
سكر بني فاتح
1
حبة كبيرة
بيض
ملعقة صغيرة
فانيليا سائلة
موز مهروس
2
بكينج باودر
1/2
ملح
شوكولاتة شيبس (قطع صغيرة)
جوز مجروش
طريقة التحضير
ثبتي الرف الشبكي في وسط الفرن, سخني الفرن إلى درجة حرارة ١٨٠م. أحضري صينية مقاس١٣*٩ بوصة إدهني الصينية بالسمن. في وعاء الخلاط ضعي الزبدة, ثبتي مضرب التقليب, شغلي على سرعة متوسطة لمدة دقيقة. أضيفي السكر والسكر البني, شغلي على سرعة متوسطة إلى أن يذوب السكر. أضيفي البيض والفانيليا. شغلي على سرعة متوسطة إلى أن يختفي البيض. اضيفي الموز، الدقيق، البيكنج باودر والملح, شغلي على سرعة متوسطة لمدة دقيقة. أبعدي المضرب, أضيفي الشوكولاتة والجوز, باستعمال ملعقة بلاستيكية عريضة قلبي المواد لتختلط. مدي العجينة في الصينية, باستعمال الملعقة البلاستكية ساوي السطح ليصبح مستويا. بسكوت بالموز والكريمه تحليه سريعة ولذيذه جدا😋-مطبخك مع هبه رشوان - YouTube. إخبزي البسكويت لمدة٣٠ دقيقة إلى أن يصبح ذهبي اللون. أخرجي البسكويت من الفرن, ضعي الصينية على شبك معدني, دعي البسكويت إلى أن يبرد تماما ثم قطعيه للتقديم. استغلى هذه الوصفه لجعل اطفالك يتناولون الموز بطرق مختلفه.
- بسكوت بالموز قديم جدا
- بسكوت بالموز قديم عود
- بحث عن الرابطة الأيونية - موسوعة
- ما هي الإلكترونات ؟ – e3arabi – إي عربي
- التوزيع الإلكتروني للذرات - سطور
بسكوت بالموز قديم جدا
Publisher - الوصفة الدقيقة
الرئيسية
طبق اليوم
فيديو
مقبلات
حلويات
سلطات
مشروبات
شوربات
صحة
معجنات
افكار ونصائح
أكلات صحية
فوائد كل طعام
مدونة طريقة
مطاعم
رمضان
طهاة
الرئيسية بسكويت الموز
Browsing Tag
طريقة عمل حلى بسكويت بالموز
حلى بسكويت بالموز حلى بسكويت بالموز من انواع الحلى السهلة واللذيذة والتي لا تاخذ وقتا طويلا لتحضيرها حيث تحتاج…
بسكوت بالموز قديم عود
المقادير
12
x معلقة كبيرة دقيق
5
x عدد موز (مقطع شرائح)
1. 5
x كوب سكر
x كيلو حليب خالى الدسم
1
x معلقة صغيرة قشر برتقال
x معلقة صغيرة فانيليا
x علبة بسكوت
x معلقة صغيرة قشر ليمون
الخطوات
نخلط كل المقادير مع بعض ( فيما عدا الموز و البسكويت). ضع الخليط على نار متوسطة مع التحريك المستمر حتى يتماسك الخليط. فى طبق بايركس نضع نصف كمية البسكوت - ثم نضع نصف خليط الحليب عليها. ثم نضع باقى البسكوت على الخليط. بسكوت بالموز قديم mp3. ثم نصب باقى خليط الحليب عليه. نضعه فى الثلاجة حتى يتماسك. و عند التقديم نقطع عليه الموز حتى لا يسود.
Childhood old memories
ذكريات الطفولة القديمة
كل شخص منا يحن لذكريات الطفولة تلك الايام التي كان يلهو ويلعب فيها غير مهتم بشي ولم يتحمل مسئولية بعد... بسكوت بالموز قديم جدا. فاليك بعض الاشياء القديمة التي تذكرك بالماضي وبطفولتك.. فارجو ان تستمتع بها ونستعيد بها ذكرياتنا الجميلة. هذة لعبة البلي الزجاجية
وهذا هو الحصان البلاستيك الذي يركب علية الفارس وكنا نضع المياة في الخزان الاخضر الذي في الصورة ثم نضغط علي هذا الخزان فيقفز الحصان.
فإن وجد عدد من الإلكترونات التي لا تزيد عن ثلاثة يتم توزيعهم على الثلاثة مدارات داخلية في p، بينما في حالة زاد عدد الإلكترونات فيتم دمجهم لكي يحصل كل مدار على عدد اكتفاءه من الإلكترونات. عرضنا من خلال مقالنا بحث عن التوزيع الالكتروني وشرحه وأهم القواعد التي تقوم عليها تلك التوزيعات التي تحدث في كل مدار، إلى جانب تقديم طريقة شرح مختصره للتوزيع الإلكتروني وأمثلة موضحه عليها. التوزيع الإلكتروني للذرات - سطور. يُمكنك عزيزي القارئ متابعة المزيد عبر الموسوعة العربية الشاملة بقراءة موضوع عن التوزيع الالكتروني. المراجع
1-
2-
3-
بحث عن الرابطة الأيونية - موسوعة
مكونات الذرة
و تتكون الذرة من عدة مكونات داخلية ، وهي البروتونات و التي تم اكتشافها على يد العالم " إرنست رذرفورد " و كان ذلك في عام 1919 حيث قام بهذا الاكتشاف من خلال احدى تجارب على رقاقة من الذهب ، حيث قام بإطلاق أشعة ألفا و التي تحمل شحنة كهربية موجبة و تحمل نواة غاز الهيليوم على الرقاقة ، و عندما لاحظ أن الشحنات ترتد مرة أخرى موجبة استخلص من هذه التجربة أن البروتونات الموجودة بالنواة تحمل شحنة ذرية موجبة ، و أن الرقم الذري هو عدد البروتونات في الذرة كما أن لكل عنصر العدد الذري الخاص به. و أما عن ثاني مكونات الذرة فهي الإلكترونات و قد تم اكتشافها على يدي العالم " جون جوزيف تومسون " و كان ذلك في عام 1897 بعد قيامه بالعديد من التجارب العلمية و التي كان يستخدم فيها أشعة الكاثود حيث قام بمقارنة معدل الكتلة الخاص بالمادة بمقدار شحنة الإلكترونات التي تنطلق من أشعة الكاثود ، و أما المكون الثالث للذرة فهى النيوترونات و تم اكتشاف النيوترونات عام 1932 على يد العالم " جيمس شادويك " ، وذلك من خلال إثبات أن الإشعاع المخترق يحتوي على حزم من الجزيئات المحايدة. الذرة في كوكب الأرض
و من خلال عدة نظريات و عمليات حسابية دقيقة و معقدة للغاية توصل العلماء لعدد تقريبي للذرات التي تدخل في تكوين كوكب الأرض و ذلك من خلال الاعتماد على نظرية التضخم الكوني ، حيث يقدر عدد الذرات الموجودة في العالم 1079X6_1078 X4 ، و تؤكد عدد من النظريات أن عدد الذرات لا نهائي أي لا يمكننا حسابها و عدها يشكل دقيق أو قريب حتى من الدقة.
[٣] ، وينص مبدأ باولي أنّه لا يمكن لأي إلكترونين أن يكون لهما نفس أعداد الكم الأربعة وهي عدد الكم الرئيسي، عدد الكم الثانوي، عدد الكم الفرعي وعدد الكم المغزلي، وحتى وإن تساوت هذه الأعداد الثلاثة يجب أن يختلف العدد الرابع عنهم
إذ يمكن أن يتشابه أول ثلاث أعداد ولكن من المستحيل أن يتشابه معهم عدد الكم المغزلي الذي يحدد حركة دوران الإلكترون إذ يجب أن يكون إلكترون مع عقارب الساعة والأخر بعكس عقارب الساعة.
ما هي الإلكترونات ؟ – E3Arabi – إي عربي
ولو أن الحالات تتشابه أيضا في قيم m فيقال أن لها نفس المدار الذري. ونظرا لأن الإلكترون له حالتان فقط للدوران، فإن الأوربيتال الذري لا يمكن أن يحتوى على أكثر من 2 إلكترون (مبدأ الاستبعاد لباولي). ولوهلة فإن الغلاف n=1 يمتلك تحت غلاف s فقط ويمكن له أن يأخذ 2 إلكترون، بينما الغلاف n=2 له تحت غلاف s وp ويمكن أن يأخذ 8 إلكترونات (2 إلكترون في s و 6 ألكترونات في pفي)، والغلاف n=3 له تحت غلاف s وp وd ويمكن أن يأخذ 18 إلكترون. وهكذا. ويلاحظ أن السعة النهائية لأى تحت-غلاف هي 2(2l+1) ولغلاف 2 n 2 {\displaystyle 2n^{2}} {\displaystyle 2n^{2}}. العلاقة بين التوزيع الإلكتروني وتكوين الجدول الدوري
التوزيع الإلكتروني متناسب مع تركيب الجدول الدوري.
تميل كل ذرة إلى ملئ غلافها الخارجي بأقصى عدد من الإلكترونات وهو 8 إلكترونات، وللوصول إلى هذا العدد إما أن تستقبل الذرات إلكترونات من ذرات أخرى لتستكمل ذلك العدد وإما أن يكون لديها عدد أكبر في غلافها الخارجي فتعطيها لذرة أخرى وهذا الميل إلى التبادل الإلكتروني هو القوة الأساسية التي تحدث في الترابطات الكيميائية بين الذرات. ما هي أنواع الترابط بين الذَرّات؟ الترابط الأيوني (Ionic bond). الترابط التساهمي (Covalent bond). الترابط المعدني (Metallic bond). الترابطات الضعيفة. بواسطة: Israa Mohamed مقالات ذات صلة
التوزيع الإلكتروني للذرات - سطور
مركب أكسيد الحديد II (FeO) ، يستخدم في منتجات الأصباغ التجميلية للشعر والجسم. مركب أكسيد المغنيسيوم (MgO) يستخدم في الأدوية الطبية كمضاد للحموضة. مركب كبريتات النحاس (CuSO 4) يستخدم كمبيد للفطريات ومنظف ومطهر ومعقم في حمامات السباحة، ويستخدم من ضمن مكونات العلق للحيوانات. مركب كبريتات البوتاسيوم (K 2 SO 4) يستخدم في مواد البناء، ويعتبر أحد مكونات السماد الزراعي الأساسية. خصائص الرابطة الأيونية
تتكون الرابطة الأيونية الكيميائية بين ذرتين مختلفتين في القدرة على جذب واكتساب الإلكترونات في مستويات الطاقة لأن كما عرفنا بأنه في حالة تكوين الروابط الكيميائية الأيونية على وجه الخصوص، تكون الإلكترونات تدور في مدارات ثابتة ومتمركزة ومتجمعة حول مكان ثابت. تكون الروابط الأيونية قوية لكنها محايدة في الصلابة ففي هذه الحالة تكون الشحنة الكهربائية للروابط الأيونية متعادلة لا هي بشحنة موجبة، ولا هي بشحنة سالبة. تكون الروابط الأيونية صلبة بدرجة عالية إذن عند درجات حرارة بين 20 و 30 درجة مئوية. تكون الروابط الأيونية الكيميائية من ضمن الروابط الجيدة في توصيل الكهرباء في حالة ذوبانها في الماء. أما بالنسبة إلى خاصية الغليان والانصهار تكون عالية ما بين (300 درجة مئوية إلى 1000 درجة مئوية) بسبب قوة جذب بين الأيونات
أما عن خاصية التبلور فالروابط الكيميائية تميل إلى التبلور لأنها تعد من الروابط ثلاثية الأبعاد فتكون شبكات متبلورة.
شرح مستويات الطاقة في الذرة
أوضح العلماء أن الإلكترونات تتواجد في مدارات والمدارات تتواجد في المستويات الفرعية المتواجدة في المستويات الرئيسية، والتي أطلق عليها إعداد الكم. لا يمكن أن تختار الإلكترونات المجال والمستوى التي تدور فيها، حيث أنها تكون موجودة في مستويات تمتلك طاقة محددة، لاحظ العلماء أن من الممكن أن تنتقل الإلكترونات من مستوى إلى آخر ولكن لا يمكن أن تدور في أي مستوى سوى المحدد لها فقط. فعلى سبيل المثال إذا أراد الإلكترون أن ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى، فإنه لا بد أن يكتسب طاقة والعكس صحيح إذا أراد أن ينتقل من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل، فإنه لابد أن يفقد طاقة، تقاس طاقة الإلكترونات بالفولتات. أكد العلماء أن الإلكترونات تكتسب الطاقة من خلال امتصاص الضوء، لذلك ينبعث الضوء من الإلكترون إذا احتاج إلى أن يفقد طاقة، أضافوا أن الضوء ينبعث من خلال مجموعة من الفوتونات، أضافوا أنه في حالة انتقال الإلكترون بين المستويين الأول والثاني فإنه ينتج طاقة كميتها تقدر بعشرة فولت. أعداد الكم الأربعة للعناصر
أشار العلماء أن هناك أربعة أعداد توضح العلاقة بين النواة و الكرتون محدد، العدد الأول يوضح طاقة الإلكترون ويعرف بعدد الكم الرئيسي.