وضع القدر على نار هادئة وتقليب المكونات إلى أن تغلي الصلصة. تقديم الكيك:
توزيع الصلصة على الكيك وتركها حتى تبرد تماماً. توزيع القليل من الشوكولاتة البيضاء على الكيك.
عمل كيكه بركانية بالصوص الشوكلاته رهيبه. - Youtube
ذات صلة طريقة كيكة شوكولاتة بالصوص طريقة عمل صوص كيكة الشوكولاته
كيك الشوكولاتة مع صلصة الشوكولاتة
مدّة التحضير
خمس عشرة دقيقة
مدّة الطهي
ست وأربعون دقيقة
عدد الحصص
ثمانية أشخاص
طريقة الطهي
خبز بالفرن
المكوّنات
مكونات خليط الكيك:
مئة وخمسون غراماً من الشوكولاتة. ثلاثة أكواب من الطحين. ملعقة صغيرة من ملح
ملعقة صغيرة من بيكربونات الصوديوم. نصف ملعقة صغيرة من البيكنج باودر
كوب ونصف من اللبن الخائر. كوبان وربع من السكر الناعم. كوب من زيت الذرة. ثلاث بيضات كبيرة. ملعقة صغيرة من الفانيلا السائلة. خمسة وسبعون غراماً من الشوكولاتة البيضاء(مقطّعة إلى قطع صغيرة). مكوّنات صلصة الشوكولاتة:
نصف كوب من السكر. نصف كوب من الماء. ملعقتان كبيرتان كبيرة من القهوة سريعة التجهيز. نصف ملعقة صغيرة من الفانيلا السائلة. ملعقة كبيرة من بودرة الكاكاو السادة. طريقة التحضير
إحضار قالب كيك ذي فتحة من المنتصف ودهنه بالسمن ورشّه بالطحين. تثبيت الرف الأوسط وتسخين الفرن على درجة حرارة 180 درجة مئوية. تحضير خليط الكيك:
وضع الشوكولاتة في كوب مكيال ووضعه في حمام مائي لتذويب الشوكولاتة. عمل كيكه بركانية بالصوص الشوكلاته رهيبه. - YouTube. تنخيل الدقيق مع الملح، وبيكربونات الصوديوم، والبيكنج باودر على قطعة من ورق الزبدة أو في وعاء عميق.
كيكة الشوكولاتة بالصوص
كيكة الشوكولاتة بالصوص كيكة ممتازة لتقديمها عندما يمتلئ منزلك بالضيوف، ولذيذة بعد وجبة الغداء، مع الشاي الساخن، جربيها وتمتعي بطعمها الرائع مع الضيوف او العائلة. مقادير عمل كيكة الشوكولاتة بالصوص:
1. مكونات الكيكة
ــ 225 غراما من الزبدة غير المالحة
ــ 1 وربع كوب من الطحين
ــ 3/4 كوب من الكاكاو غير المحلى
ــ 1 ملعقة صغيرة من البيكربونات
ــ 1 ملعقة صغيرة من الملح
ــ نصف كوب من الحليب
ــ نصف كوب من الكريما الحامضة
ــ 1 ونصف كوب من السكر
ــ 4 بيضة كبيرة
ــ 1 ملعقة صغيرة من مستخلص الفانيلا
2. مكونات الغلاز( التغليفة)
ــ 85 غراماً من الشوكولاتة المرة المقطّعة
ــ نصف كوب من الكريما
ــ 2 ملعقة كبيرة من الزبدة غير المالحة
طريقة عمل كيكة الشوكولاتة بالصوص:
ــ تحضير الكيكة
1. حضري الفرن على درجة حرارة 165°، وادهني 14 كوب باندت بزيت خفيف او الزبدة. 2. في وعاء كبير، اخلطي الطحين، الكاكاو، البيكربونات، والملح
3. امزجي الحليب والكريما الحامضة في كوب القياس الزجاجي. 4. اضربي الزبدة والسكر حتى تنفش بالخلاط على سرعة مرتفعة- متوسطة لــ 3 -5 دقائق، ضعي البيض واحدة بعد الأخرى واخفقي جيدا بعد كل واحدة، ضعي الفانيلا، وخففي السرعة إلى بطيئة، أضيفي مزيج الطحين على دفعتين، بالتناوب مع مزيج الحليب، ابدأي وانتهي بمزيج الطحين، اضربيهم حتى يتجانسوا تماماً.
ونفترض ألجزء الآخر من الصنوق مفرغ من الهواء، ونبدأ عمليتنا بإزالة الحائل). في تلك الحالة لا يؤدي الغاز شغل، أي. نلاحظ أن طاقة الغاز لا تتغير (وتبقى متوسط سرعات جزيئات الغاز متساوية قبل وبعد إزالة الحائل) ، بالتالي لا يتغير المحتوي الحراري للنظام:. أي أنه في العملية 1 تبقى طاقة النظام ثابتة، من بدء العملية إلى نهايتها. قوانين الديناميكا الحرارية هي. وفي العملية 2: حيث نسحب المكبس من الأسطوانة ببطء ويزيد الحجم، في تلك الحالة يؤدي الغاز شغلا. ونظرا لكون الطاقة ثابتة خلال العملية من أولها إلى أخرها (الطاقة من الخواص المكثفة ولا تعتمد على طريقة سير العملية) ، بيلزم من وجهة القانون الأول أن يكتسب النظام حرارة من الحمام الحراري. أي أن طاقة النظام في العملية 2 لم تتغير من أولها لى آخر العملية، ولكن النظام أدى شغلا (فقد طاقة على هيئة شغل) وحصل على طاقة في صورة حرارة من الحمام الحراري. من تلك العملية نجد ان صورتي الطاقة، الطاقة الحرارية والشغل تتغيران بحسب طريقة أداء عملية. لهذا نستخدم في الترموديناميكا الرمز عن تفاضل الكميات المكثفة لنظام، ونستخدم لتغيرات صغيرة لكميات شمولية للنظام (مثلما في القانون الأول:). القانون الثالث للديناميكا الحرارية "لا يمكن الوصول بدرجة الحرارة إلى الصفر المطلق".
قوانين الديناميكا الحرارية ودرجة الحرارة
الوصف بالطريقة الجهرية أو الكلية: لوصف الجملة بهذه الطريقة يكفي معرفة بعض خواصها التي تقع تحت الحس المباشر مثل الكتلة M والضغط P والحجم V ودرجة الحرارة T..... إلخ. يلاحظ أن هذه الخواص بجانب وقوعها تحت الحس المباشر فإنه يمكن من ناحية نظرية تعيينها من معرفة لحالة المادة المجهرية. قوانين الديناميكا الحرارية للجسم. فمثلاً الضغط ماهو إلا محصلة أو متوسط القوة التي تؤثر بها الجزيئات على وحدة المساحة عند اصطدامها بجدار الوعاء الحاوي للمادة وبتعبير آخر هي متوسط معدل التغير في زخم الجسيمات المصطدمة بوحدة المساحة. إن كل حالة لجملة أو كيان يمكن وصفها بكميات قابلة للقياس تسمى حالة عيانية أو جهرية macrostate. مقارنة بين الطريقتين:
لطريقة الوسط المجهرية سلبيات منها:
1 – يفترض فيها المعرفة التامة بطبيعة المادة المدروسة مثل أن نفترض أن الجملة تتكون من جزيئات. 2 – يتطلب وصف الجملة معرفة عدد هائل (في الغالب) من القيم هي (6N)
3 – الكميات المطلوب معرفتها عند وصف الجملة مثل مكان الجزيئات وسرعتها لا يمكن قياسها بسهولة هذا إذا لم يكن مستحيلاً. 4 – أن الوصف فيما إذا أمكن الحصول عليه فهو حقيقي عند لحظة من اللحظات فقط. أما ميزة هذه الطريقة فهي أنه لا يمكن الغوص والتعمق في وصف الكيان وتكوين تصور دقيق (جزيئي أو ذري) بدون هذه الطريقة.
قوانين الديناميكا الحرارية هي
أما ميزات الطريقة الجهرية فهي:
1 – لا يلزم افتراض أي شيء عن التركيب الدقيق لمادة الكيان. 2 – يكفي لوصف الكيان معرفة عدد قليل جداً من الكميات مقارنة بالطريقة المجهرية. 3 – أن الكميات المطلوبة للوصف مما يمكن قياسه بسهولة مثل الحجم والكتلة ودرجة الحرارة والضغط... الخ (M, V, P, T, …. ). وإذا ما أمكن وصف الكيان بالطريقتين معاً فمن البديهي أن يتوجب الحصول على نفس النتيجة في كلا الحالتين. موضوع ومجال الديناميكا الحرارية: Scope of thermodynamic
لقد سبقت الاشارة إلى أن وصف جملة أو كيان عن طريق تحديد بعض خواصه الواقعة تحت الحس المباشر والقابلة للقياس بيسر وسهولة تشكل الطريقة الجهرية للوصف. وتعتبر تلك الطريقة هي نقطة البداية في مختلف الدراسات الفيزيائية. ملخص قوانين ديناميكا للصف الثالث الثانوي 2021 PDF - كن مجد. فمثلاً عند دراسة ميكاميكية جسم جامد متماسك rigid body نلجأ للطريقة الجهرية ذلك أننا لا نهتم إلا بمظاهره الخارجية. حيث حيث يجري تحديد موقع مركز كتلته بالنسبة لمحاور مختارة عند لحظة معينة. فتحديد الموقع والزمن أو ما يتركب منهما مثل السرعة تؤلف مع بعض الكميات الجهرية المستخدمة في الميكانيك وتسمى بالاحداثيات الميكانيكية mechanical coordinates. وعن طريق هذه الاحداثيات الميكانيكية نتمكن من معرفة طاقة حركة وطاقة وضع الجسم الجامد بالنسبة لمحاور معينة.
قوانين الديناميكا الحرارية للطعام
درجة حرارة الجسم هي مؤشر على كمية الطاقة المختزنة داخل الجسم كما أنها مؤشرعلى مدى حركية ذراته. - القانون الأول للديناميكيا الحرارية:
هو تعبير لمبدأ حفظ الطاقة، أي أن الطاقة تتغير من حالة إلى أخرى ومن طاقة كامة إلى طاقة نشطة. وبتعبير آخر: إن الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم، وإنما تتحول من صورة إلى أخرى. ويشخص القانون أن نقل الحرارة بين الأنظمة كنوع من أنواع الطاقة. إن ارتفاع الطاقة الداخلية لنظام ثرموديناميكي معين يساوي كمية الطاقة الحرارية المضافة للنظام، مطروح منه الشغل الميكانيكي المبذول من النظام إلى الوسط المحيط. - القانون الأول للديناميكا الحرارية للنظام المغلق:
dQ=dU+dW
(dQ) هي كمية الحرارة التي تخرج من أو تنتقل إلى النظام
(dU) هو التغير في الطاقة الداخلية للنظام وهي هنا دالة لدرجة الحرارة فقط
(dW)هو الشغل المبذول على أو من النظام فإذا كان النظام غازا فيكون الشغل هو حاصل ضرب الضغط p في تغيرالحجم dV
والوحدة القياسية هي الجول. - القانون الأول للديناميكا الحرارية للنظام المفتوح:
dQ-dW=dH+dKin+dPot
حيث أن: dQ كمية الحرارة المضافة أو المنزوعة من النظام. ملخص بالديناميكا الحرارية. dW الشغل المبذول من النظام أو عليه
dH التغير في المحتوى الحراري
dKin التغير في طاقة الحركة
dPot التغير في طاقة الوضع
في حالة الحجم الثابت:
v ثابت هذا يعنى أن dv=0وبالتالي لا شغل يؤدي إلى dW=0
وهذا يعني أن كمية الحرارة التي يمتصها النظام تتناسب مع الزيادة في درجة الحرارة.
قوانين الديناميكا الحرارية للجسم
ولذلك فيمكن القول بأن الخواص التركيزية intensive هي تلك التي لا تعتمد على كمية المادة في الجملة بخلاف الخواص الامتدادية Extensive فهي ترتبط بكمية المادة الموجودة في الجملة. ومن الخواص الثيرموديناميكية الامتدادية التي ستمر معنا في هذا المقرر: الطاقة الداخلية U والانثالبي H والانتروبية S ودالة هيلموتز A ودالة جبس G
ومع ذلك فإن لكل خاصية امتدادية مماثلاً تركيزياً ، تلك هي الخواص النوعية أو المولية specific or molar properties مثل حجم وحدة الكتل v أو حجم مول من المادة ، والطاقة الداخلية لمول من المادة u ، وانثالبية مول من المادة h ، وانتروبية مول من المادة s.
قوانين الثرموديناميك أساسا هي ما يصف خاصيات وسلوك انتقال الحرارة وإنتاج الشغل سواء كان شغلا ديناميكيا حركيا أم شغلا كهربائيا من خلال عمليات ثرموديناميكية. منذ وضع هذه القوانين أصبحت قوانين معتمدة ضمن قوانين الفيزياء والعلوم الفيزيائية (كيمياء، علم المواد، علم الفلك، علم الكون... ). استعراض القوانين القانون الصفري للديناميكا الحرارية " إذا كان نظام A مع نظام ثاني B في حالة توازن حراري ، وتواجد B في توازن حراري مع نظام ثالث C ، فيتواجد A و C أيضا في حالة توازن حراري ". القانون الأول للديناميكا الحرارية " الطاقة في نظام معزول تبقى ثابتة. " ويعبر عن تلك الصيغة بالمعادلة: U = Q - W وهي تعني أن الزيادة في الطاقة الداخلية U لنظام = كمية الحرارة Q الداخلة إلى النظام - الشغل W المؤدى من النظام. ويتضمن هذا القانون ثلاثة مبادئ: قانون انحفاظ الطاقة: الطاقة لا تفنى ولا تنشأ من عدم، وانما تتغير من صورة إلى أخرى. تنتقل الحرارة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد، وليس بالعكس. قوانين الديناميكا الحرارية - بالعربيك. الشغل هو صورة من صور الطاقة. وعلى سبيل المثال، عندما ترفع رافعة جسما إلى أعلى تنتقل جزء من الطاقة من الرافعة إلى الجسم، ويكتسب الجسم تلك الطاقة في صورة طاقة الوضع.