الترابط الهيدروجني
ثالثًا الرابطة الهيدروجينية:
وهي التي تنشأ في كل من الماء السائل والثلج ، بسبب قوى التجاذب الكهربائي بين ذرة الهيدروجين في جزيء ، وذرة الأوكسجين في جزيء أخر ، وفيكون لذرة الهيدروجين القدرة على التمركز ، بين الذرات " الاوكسجين " ، والتي تربط بإحداهما عن طريق رابطة تساهمية قطبية وأخرى رابطة هيدروجينية. اﻟﮑﯾﻣياء: قوى التجاذب. وتتواجد هذه الرابطة داخل المركبات التي تحتوي على جزيئتها ، على ذرة هيدروجين ، مرتبطة برابط تساهمي مع ذرة أخرى ، تكون ذات سالبية كهربائية عالية مثل; الكلور والفلور والنيتروجين والأوكسجين، ومن أمثلة هذه المركبات; مركبات الأمونيا(NH3) ومركبات فلوريدالهيدروجين (HF) والماء H2O، و تكتسب تلك المركبات خصائص فريدة وبالرغم من كونها ضعيفة ، إلا أنها تتسبب بعدة تغيرات بالخواص الفيزيائية للمركبات. تعريفات مرتبطة بقوى التجاذب:
الرابطة الأيونية: وهي قوى ترتبط بين ذرات الفلزات ناتجة عن حركة الالكترونات ، وانتقالها من ذرة إلى ذرة أخرى. الترابط الأيوني: عبارة عن تجاذب كهربائي قوي ، بين نوعين مختلفين من الأيونات ، مثل الترابط بين أيونات الصوديوم ، وأيونات الكلور ، وملح كلوريد الصوديوم
- اﻟﮑﯾﻣياء: قوى التجاذب
- بحث عن قوى التجاذب - ملخص درس قوى التجاذب ثالث ثانوي - قوة التجاذب الكهربائية - معلومة
- بحث عن قوى التجاذب شامل - موسوعة
- الدولة الأموية وأبرز خلفائها هـ - الدراسات الاجتماعية 1 - ثاني متوسط - المنهج السعودي
اﻟﮑﯾﻣياء: قوى التجاذب
يتطلب حدوث الرابطة الهيدروجينية وجود ذرات هيدروجين لأن الذرات الأخرى تمتلك أغلفة إلكترونية تعمل على حجب أنويتها وتعوق حدوث الترابط. ثالثُا:الروابط القطبية:
تٌصنف إلى قسمين هما:
قوى ثنائية القطبية – ثنائية القطبية:
تُشير لقوى التجاذب بين الجزيئات القطبية. تتناسب قوى التجاذب طرديًا مع حجم الثنائية القطبية (كلما زاد حجم الثنائية كلما زادت قوة الرابطة). تكون الرابطة بين جزيئات السوائل أضعف من قوة الرابطة بين جزيئات المواد الصلبة. قوى أيون – ثنائية قطبية:
عبارة عن قوى تجاذب بين أيون موجب أو سالب وجزيئة قطبية. تعتمد قوى التجاذب على حجم وشحنة الأيون ومقدار استقطاب الجزيئة. من أمثلتها عملية الإماهة بين أيون الصوديوم وشاردة المغنيسيوم (ذرة المغنيسيوم بعد اكتسابها إلكترون أو أكثر). بحث عن قوى التجاذب - ملخص درس قوى التجاذب ثالث ثانوي - قوة التجاذب الكهربائية - معلومة. الفرق بين قوى التشتت وثنائية القطبية والرابطة الهيدروجينية
يكمن الفرق بين قوى التشتت وثنائية القطبية في أن الأخيرة تحتوي على شحنتين واحدة سالبة والأخرى موجبة، وفي الجزيء تتساوى الإلكترونات الموزعة بين الذرات، ولكن هناك بعض العناصر التي يمكن أن تدور أكثر حول الذرة نتيجة قُربها من الإلكترونات. وتحدث القوة ثنائية القطب عند انجذاب القطب السالب إلى آخر موجب من جزيء آخر، أما الجزيء القطبي فهو الذي يحتوي على الجانبين الإيجابي والسلبي.
بحث عن قوى التجاذب - ملخص درس قوى التجاذب ثالث ثانوي - قوة التجاذب الكهربائية - معلومة
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). وهي ضعيفة. أما القوة داخل الجزيء نفسه فهي قوى الترابط البين جسيمية أو البين جزيئية وهذه القوى كبيرة في المادة الصلية، ومتوسطة في السوائل، وضعيفة في حالة الغازات.
بحث عن قوى التجاذب شامل - موسوعة
قوى تشتت فان دير فال ("قوات لندن")
تُعرف قوة تشتت لندن أيضًا باسم LDF ، أو قوى لندن ، أو قوى التشتت ، أو قوى ثنائية القطب اللحظية ، أو قوى ثنائي القطب المستحثة ، أو قوة ثنائي القطب المستحثة بفعل ثنائي القطب ، تنتج قوى تشتت لندن من التفاعلات الكولومبية بين ثنائيات الأقطاب اللحظية ، توجد قوى التشتت بين جميع الجزيئات (والذرات) وعادة ما تكون أكبر بالنسبة للجزيئات والجزيئات الأثقل والأكثر استقطابًا ذات المساحات السطحية الأكبر. قوة تشتت لندن ، القوة بين جزيئين غير قطبين ، هي أضعف القوى بين الجزيئات ، تنجذب إلكترونات جزيء واحد إلى نواة الجزيء الآخر ، بينما تتنافر إلكترونات الجزيء الآخر ، يحدث ثنائي القطب عندما تتشوه سحب الإلكترون للجزيئات بواسطة القوى الكهروستاتيكية الجذابة. مثال على قوى تشتت لندن هو التفاعل بين مجموعتي ميثيل (-CH3). بحث عن قوى التجاذب شامل - موسوعة. المثال الثاني لقوة تشتت لندن هو التفاعل بين جزيئات غاز النيتروجين (N2) وغاز الأكسجين (O2) ، لا تنجذب إلكترونات الذرات إلى نواتها الذرية فحسب ، بل تنجذب أيضًا إلى البروتونات في نواة الذرات الأخرى. #2
من المشرفين القدامى
τhe εngıneereD ❥
تاريخ التسجيل: March-2020
الدولة: IraQ
الجنس: أنثى
المشاركات: 24, 635 المواضيع: 719
صوتيات:
1
سوالف عراقية:
0
التقييم: 17721
مزاجي: MOOD
أكلتي المفضلة: Fast Food/Bechamel Pasta
آخر نشاط: منذ 2 أسابيع
مقالات المدونة: 6
SMS:
" سَـــاكنـة لا تُحــبُّ لفــــتَ الإنتبــــاه.. ❥
#3
Ŀệġệńď
اسہٰطہٰورة حہٰرفہٰ
#4
26/September/2020
#5
شكرا لعطر التواجد
نورتم
أنواعها:
·
قوى ترابط جزيئية
قوى ترابط بين جزيئية
القوى الجزيئية
الروابط الأيونية:
هي الرابطة التي تنشأ
بين ذرتين تختلفان في
المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات
وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي
بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين
لأيونين من البوتاسيوم
لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. k ² O ← O ² + K
وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين
المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية
المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات). مثال:- يرتبط أيون
الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة
أيونية. Na + Cl → Na + + Cl − → NaCl
فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون
موجب أحادي ذو توزيع الإلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل الذي قبله
وهو النيون. Na / 1S ² 2 S ² 2 P 6 3 S ¹ ـ Na + / 1 S ² 2 S ² 2 P 6
وعنصر الكلور
يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب إلكتروني مشابه
لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.
الرابطة الهيدروجينية هي نوع خاص من التفاعل ثنائي القطب الذي يحدث بين الزوج الوحيد لذرة عالية الكهربية (عادةً N أو O أو F) وذرة الهيدروجين في رابطة N · H أو O · H أو F · H ، يمكن أن تتكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئات مختلفة (الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات) أو بين أجزاء مختلفة من نفس الجزيء (الرابطة الهيدروجينية داخل الجزيئية). أمثلة على ارتباط الهيدروجين – حمض الخليك – بروبانول – إيثيل أمين – HF – أسيتاميد – H – الرابطة في العمل – يزيد – نقاط الغليان. تفاعلات ثنائي القطب – ثنائي القطب
ثنائي القطب هي نوع من التجاذب بين الجزيئات – عوامل الجذب بين جزيئين ، تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب هي تفاعلات كهروستاتيكية بين ثنائيات أقطاب دائمة لجزيئات مختلفة ، تعمل هذه التفاعلات على محاذاة الجزيئات لزيادة الجاذبية
تحدث قوى ثنائي القطب بين الجزيئات ذات ثنائيات القطب الدائمة (أي الجزيئات القطبية) ، بالنسبة للجزيئات ذات الحجم والكتلة المتشابهة ، تزداد قوة هذه القوى مع زيادة القطبية ، يمكن للجزيئات القطبية أيضًا أن تحفز ثنائيات الأقطاب في الجزيئات غير القطبية ، مما يؤدي إلى قوى ثنائية القطب التي يسببها ثنائي القطب.
311 نتائج/نتيجة عن 'الدوله الامويه وابرز خلفائها'
الدوله الامويه وابرز خلفائها
افتح الصندوق
بواسطة S8242105
العجلة العشوائية
بواسطة Teeem45
الدوله الاموية وابرز خلفائها
بواسطة Muh636579
لعبه لدرس الدوله الامويه و ابرز خلفائها
المطابقة
بواسطة U17841549
الدوله الامويه
بواسطة Esraaalsehli554
الدولة العباسية وابرز خلفائها
بواسطة Saadnm11
بواسطة Rewoo404
اختبار تنافسي
بواسطة Alh47444
بواسطة Nadaahm487
الدولة الاموية وابرز خلفائها
بواسطة S8295938
الدوله الامويه.
الدولة الأموية وأبرز خلفائها هـ - الدراسات الاجتماعية 1 - ثاني متوسط - المنهج السعودي
يستنتج الطلبة من النص السمات القيادية للخليفة معاوية رضي الله عنه. الدولة الأموية وأبرز خلفائها هـ - الدراسات الاجتماعية 1 - ثاني متوسط - المنهج السعودي. ما المقصود بشعرة معاوية؟
عبدالملك بن مروان (65-86هـ)
نشاط 4
أنشأ الخليفة عبدالملك بن مروان داراً خاصة لسك العملة لأول مرة في تاريخ المسلمين، وأصدر الدينار الأموي وعليه شهادة الإسلام، ورسم الخليفة، وكتب ذلك باللغة العربية. ما اسم الجهة التي تتولى إصدار العملة في وطننا المملكة العربية السعودية؟
الوليد بن عبدالملك (86-96هـ)
المسجد الأبيض بالرملة في فلسطين
الجامع الأموي بدمشق
نشاط 5
ما أبرز مراكز الرعاية الاجتماعية التي أنشأتها حكومة وطني المملكة العربية السعودية للعناية بالأيتام، وذوي الاحتياجات الخاصة، وكبار السن؟
عمر بن عبدالعزيز (99-101هـ)
تابع بقية الدرس بالأسفل
15-09-2019, 02:50 PM
# 2
نشاط 6
ما المدة التي قضاها عمر بن عبدالعزيز في الحكم؟
يحدد الطلبة بعض الصفات التي اتصف بها الخليفة عمر بن عبدالعزيز. أين تقع مدينة سمرقند؟
من النتائج الناشئة عن سياسة عمر بن عبدالعزيز مع رعيته:
نشاط 7
يقرأ الطلبة النص التاريخي الآتي، ثم يجيبون عن السؤال:
ما أبرز الصفات الخاصة بتولية صاحب الشرطة؟
تقويم الدرس الأول
يعلل الطلبة ما يأتي:
تسمية الدولة الأموية بهذا الاسم.
سهل - جميع الحقوق محفوظة © 2022