قوانين سرعة التفاعل الكيميائي ج١ - YouTube
- سرعة التفاعل الكيميائي معاذ الشلال
- لإبطاء سرعة التفاعل الكيميائي يجب إضافة
- قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
- سرعة التفاعل الكيميائي ppt
- تحميل بحث حول دور الحكومة الالكترونية PDF
سرعة التفاعل الكيميائي معاذ الشلال
فمثلا عندما نقوم بغلي الماء فذلك تفاعل كيميائي. كذلك استخدام النار في الطهي ووضع المنكهات والبهارات تلك أيضًا عملية كيميائية. لذلك فإن التفاعلات الكيميائية والعوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي حولنا في كل مكان.
لإبطاء سرعة التفاعل الكيميائي يجب إضافة
وقد يكون يزايد انتروبية النظام عن طريق نواتج غازية، حيث أن الغازات تمتلك إنتروبيا كبيرة. ونظرا لأن الإنتروبيا تعتمد على درجة الحرارة وتزداد بارتفاعل درجة الحرارة، تسير التفاعلات التي تحددها الإنتروبية مثل التفكك بنشاط مع زيادة درجة الحرارة. أما التفاعلات الي تعتمد على الطاقة مثل التبلور فهي تنشط بخفض درجة الحرارة. ويمكن اختيار اتجاه التفاعل عن طريق تغيير درجة الحرارة. مثال:
سندرس حالة توازن كيميائي يعرف بتوازن بودوارد:
هذا تفاعل ثاني أكسيد الكربون مه الكربون الذي ينتج أول أكسيد الكربون وهو تفاعل يمتص حرارة أي يحتاج إلى حرارة من الخارج لكي يسير. لهذا فتكون حالة التوازن الكيميائي للتفاعل عند درجة حرارة منخفضة على ناحية ثاني أكسيد الكربون. وبرفع درجة الحرارة إلى 800 درجة مئوية وأعلى من ذلك يبدأ إنتاج أول أكسيد الكربون متزايدا مع درجة الحرارة، وذلك بسبب بسبب توايد الإنتروبية. [2]
كما يمكننا دراسة التفاعل الكيميائي من وجهة تغير الطاقة الداخلية للنظام. وتوصف الطاقة الداخلية لنظام بأنها دالة للإنتروبيا وتغير الحجم والكمون الكيميائي. ويعتمد الكمون الكيميائي على الفعالية الكيميائية لجميع المواد المتفاعلة، أي المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل.
قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
والمحفز مع ذلك لا يؤثر على التوازن الكيميائي, و إنما ينحصر مفعوله في تسريع معدل التفاعل وبالتالي تسريع الوصول إلى حالة التوازن الكيميائي. وعلى سبيل المثال يسرع البلاتين احتراق الهيدروجين بالأكسجين عند درجة الحرارة العادية. النظائر: يختلف معدل التفاعل باختلاف النظير، ونجد ذلك على الأخص بالنسبة للهيدروجين حيث أن كتلة الديوتيريوم ضعف كتلة الهيدروجين. مساحة السطح: بالنسبة لتفاعلات تجري على السطح في تفاعلات مع المادة الصلبة يزداد معدل التفاعل بزيادة السطح. ذلك لزيادة عدد جزيئات المادة الصلبة المعرضة للمواد المتفاعلة الأخرى. التقليب: التقليب والرج يزيد من معدل التفاعل وعلى الاخص في تفاعلات المادة الصلبة مع السوائل. تؤخذ جميع المؤثرات على معدل التفاعل في معادلة المعدل في الحسبان، ماعدا التركيز ودرجة التفاعل (أنظر أسفله). معادلة معدل التفاعل [ عدل]
نكتب معادلة المعدل للتفاعل الكيميائي:
n A + m B → C + D
كالآتي طبقا لتعريف الترموديناميكا الحرارية والذي يربط سرعة التفاعل بتركيز المواد الداخلة في التفاعل، في الصيغة:
في تلك المعادلة تمثل (k(T ثابت معدل التفاعل أو «ثابت التفاعل» مع أنه ليس ثابتا حقيقيا بسبب احتوائه على عوامل كثيرة تؤثر على سرعة التفاعل ماعدا تركيز المواد، والتي لا بد من أخذها في الحسبان ومن ضمنها كما نرى اعتماده على درجة الحرارة T. وتعتبر درجة الحرارة أهم تلك المؤثرات.
سرعة التفاعل الكيميائي Ppt
ويمكننا تعريف سرعة التفاعل على أنها كمية المواد المتفاعلة المحولة إلى نواتج تكونت في كل وحدة زمنية ، حيث أن بعض التغييرات المناسبة التي يمكن ملاحظتها ، والتي تسمح لنا بقياس معدل استخدام المواد المتفاعلة ، أو معدل إنتاج المنتجات ، هي تغير في الكتلة أثناء التفاعل على سبيل المثال بسبب تغير في الحالة من سائل إلى غازي ، وأيضاً التغير في حجم الهواء في حجرة التفاعل. [2]
تحدث بعض التفاعلات الكيميائية بسرعة كبيرة مثل ترسيب كلوريد الفضة ، يحدث مباشرة بعد خلط المحاليل المائية من نترات الفضة وكلوريد الصوديوم ، ومن جانب آخر تكون بعض التفاعلات بطيئة للغاية ، مثل صدأ الحديد في وجود الهواء والرطوبة ، وبعض التفاعلات الكيميائية ليست بطيئة أو سريعة ، ولكنها تحدث بمعدل معتدل.
اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع وفيه يتم اندماج مركبين كيميائين أو أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا. (2H 2 (gas) + O 2 (gas) → 2H 2 O (liq
في هذا التفاعل يتفاعل الهيدروجين والأكسجين فينتجا ماء. هذا التفاعل يكون شديداً إذا كانت نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين 1:2 على التوالي، ويسمى ذلك المخلوط مخلوط انفجاري ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة ( تفاعل ناشر للحرارة). في نفس الوقت يسمى هذا النوع من التفاعل تفاعل غير عكوس لأنه يسير في اتجاه واحد فقط من اليسار إلى اليمين. تحلل كيميائي: أو تحليل: وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو تفكيكه إلى العناصر المكون منها، لنفترض هنا حالة تحليل الماء:
(2H 2 O (liquid) → 2H 2 (gas) + O 2 (gas
رأينا أعلاه أن تفاعل الأكسجين والهيدروجين يكون عادة تفاعل غير عكوسي ويسير من اليسار إلى اليمين ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة نظرا لأنه تفاعل ناشر للحرارة. ولكن يمكننا أن نسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي كما نرى في حالتنا هنا وهو تحلل الماء إلى عنصريه الأكسجين والهيدروجين ، ويمكننا ذلك عن طريق إجراء شغل من الخارج بواسطة مصدر كهربائي. تمد الطاقة الكهربائية الماء بكمية الطاقة المعادلة لما ينتجه تفاعل الأكسجين والهيدروجين أثناء اتحادهما لإنتاج الماء، بذلك نتغلب على تماسك الماء ونُسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي.
4- الحكومة الالكترونية وتطبيقاتها في الوطن العربي محمد محمود الطعامنة و طارق شريف العلوش في كتابهما بعد الجانب المفاهيمي تطرق الباحثان الى بعض الجوانب مثل الاتصالات الالكترونية و منظومات الاتصال الحديثة كالانترنت و الاكسترانت ، كما في الفصل الأخير تطرق الى أهم التجارب العربية ولكن لم تركز هذه الدراسة على الجانب النظري بل اعتمدت على نماذج مختصرة للدول المتقدمة دون مقارنة. 5- الحكومة الالكترونية الواقع والآفاق 2006 أبو بكر محمد الهوش في كتابه: بعد التطرق الى الجانب النظري أضاف الباحث بعض الجوانب غير الموجودة في المؤلفات السابقة أهمها: مجتمع المعلومات الذي يعتبر تطويره شرطا لنجاح الحكومة الالكترونية، اضافة الى التعاملات المالية الالكترونية التي تعتبر فيها النقود الالكترونية اهم عنصر لأداء مختلف التعاملات المالية على الخط ، و كذلك التسويق الالكتروني ، و في الاخير عرض بعض التجارب الدولية و العربية لكن العرض مختصر دون مقارنة التي تعتبر فعالة. 6- دور الحكومة الإلكترونية في صناعة القرار الاداري والتصويت الالكتروني 2009 بشير علي الباز في كتابه: يخصص الباحث جزءا كبيرا في بحثه للديمقراطية الالكترونية باعتبارها ركنا اساسيا للحكومة الالكترونية ، لكن يتطرق الى عملية التصويت الالكتروني كاهم عملية ضمنها ، حيث تعتبر اداة فعالة الاختصار الوقت من جهة و لإدماج المجتمع في المعاملات الالكترونية من جهة أخرى.
تحميل بحث حول دور الحكومة الالكترونية Pdf
[١] أهم إيجابيات الحكومة الإلكترونية النقاط الآتية تلخص أهم إيجابيات الحكومة الإلكترونية: [٢]
السرعة، حيث تجعل التكنولوجيا الاتصالات أسرع، أيضًا لقد أتاحت الهواتف الذكية عبر الإنترنت إمكانية النقل الفوري لكميات كبيرة من البيانات في جميع أنحاء العالم. توفير التكاليف على الحكومات، حيث يذهب جزء كبير من الإنفاق الحكومي إلى تكلفة شراء القرطاسية للأغراض الرسمية، إذ تستهلك الرسائل والسجلات المكتوبة الكثير من القرطاسية، وبالتالي فإن استبدالها بالهواتف الذكية والإنترنت يمكن أن يوفر من النفقات كل عام. الشفافية، حيث يساعد استخدام الحكومة الإلكترونية على تعزيز الشفافية، وذلك من خلال إمكانية تحميل جميع المعلومات الحكومية على الإنترنت، ومنها يصل المواطنون إلى المعلومات التي يريدونها على وجه التحديد، فهي في متناولهم وقت ما يريدون، ولكن لكي ينجح هذا، يتعين على الحكومة التأكد من أن جميع البيانات سيتم نشرها وتحميلها على منصات ومواقع المعلومات الحكومية على الإنترنت. بحث عن الحكومة الإلكترونية. المساءلة، إذ أن الشفافية ترتبط ارتباطًا مباشرًا بالمساءلة، بمجرد أن تصبح الخدمات الحكومة متاحة، يمكن تحميلهم المسؤولية عن أفعالهم. سلبيات الحكومة الإلكترونية فيما يلي أهم سبيات الحكومة الإلكترونية: [٣]
العيب الرئيسي للحكومة الإلكترونية هو فقدان التواصل بين الأشخاص، حيث يعد التواصل بين الأشخاص هو جانب من جوانب الاتصال الحيوي.
رفع مستوى الكفاءة التشغيلية يهتم المواطنون بكفاءة الخدمات المُقدّمة، حيث تُقاس فعاليّة الحكومات بجودة تعامُلاتها مع المواطنين، وأصبح تحقيق هذا الأمر ممكناً مع ظهور الحكومة الإلكترونية. التقليل من التكاليف الإدارية للحكومة تُعتبر الحكومة الإلكترونيّة فعّالة جدّاً من حيث تخفيض التكاليف، فعلى سبيل المثال، يُمكن عمل استطلاع رأي حول قضيّة ما بتكلفة مُنخفضة جداً، بالإضافة إلى جمع البيانات وغيرها من المهام الحكومية دون وجود مصاريف زائدة. المصدر: