تاريخ يونيو 22, 2019
لامست درجة الحرارة في جدة 50 درجة مئوية مصحوبة بكتلة هوائية شديدة الحرارة، فيما توقع الباحث في الطقس والمناخ عضو لجنة تسمية الحالات، عبدالعزيز الحصيني؛ أن تتأثر محافظة جدة في منطقة مكة المكرّمة لمدة ثلاثة أيام بهذه الاجواء بدء من يوم الجمعة، حيث تقترب درجة الحرارة العظمى فيها من 50 درجة مئوية، في موجة حر شديدة. وقال "الحصيني"؛ مناطق: الرياض والقصيم والشرقية وحائل والشمالية والجوف تتمتع بأجواء حارة نهاراً تميل للاعتدال ليلاً معتدلةً فجراً، بعد أن كانت حارة جداً الأيام الماضية. بدوره أرجع خبير الطقس رئيس وحدة الدراسات العليا بكلية الأرصاد بجامعة الملك عبدالعزيز بجدة، علي الحربي؛ ارتفاع درجات الحرارة على منطقة مكة المكرّمة وبعض محافظاتها، إلى تباين في قيم الضغط السطحي بين أواسط المملكة وغربها وانحدار قيم الضغط جنوبي جدة. وقال "الحربي": يُتوقع اليوم الجمعة، نشاط عالٍ للرياح الشرقية المثيرة للأتربة والغبار على منطقة مكة المكرّمة تشمل أغلب المحافظات الشمالية والغربية لها، وتتسبّب في ارتفاعٍ عالٍ في درجات الحرارة؛ حيث يُتوقع أن تلامس 50 درجة مئوية؛ على سواحل جدة ورابغ ومستورة.
- درجة الحرارة في جدة نترنت
- قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية - إسألنا
- الدرس الثاني: قوى التجاذب. – hope489799265
درجة الحرارة في جدة نترنت
الرطوبة 55% مؤشر الأشعة فوق البنفسجية 0من10 سطوع القمر ٠٣:٥٢ هلال (آخر الشهر) أفول القمر ١٥:٥٣ الخميس ٢٧ 36° / 27° Wind جنوب غرب 18 كم/ساعة الخميس ٢٧ | اليوم 36° Sunny جنوب غرب 18 كم/ساعة صافٍ غالبًا. درجة الحرارة العظمى 36 درجة مئوية رياح جنوب غرب بسرعة تتراوح من 15 إلى 25 كم/ساعة. الرطوبة 42% مؤشر الأشعة فوق البنفسجية الحد الأقصى شروق الشمس ٠٥:٥٤ غروب الشمس ١٨:٤٧ الخميس ٢٧ | الليلة 27° Clear Night جنوب 12 كم/ساعة صافٍ غالبًا. رياح جنوب بسرعة تتراوح من 10 إلى 15 كم/ساعة. الرطوبة 59% مؤشر الأشعة فوق البنفسجية 0من10 سطوع القمر ٠٤:٢٧ هلال (آخر الشهر) أفول القمر ١٦:٤٧ الجمعة ٢٨ 36° / 28° Wind جنوب-جنوب غرب 19 كم/ساعة الجمعة ٢٨ | اليوم 36° Sunny جنوب-جنوب غرب 19 كم/ساعة صافٍ غالبًا. درجة الحرارة العظمى 36 درجة مئوية رياح جنوب-جنوب غرب بسرعة تتراوح من 15 إلى 25 كم/ساعة. الرطوبة 46% مؤشر الأشعة فوق البنفسجية الحد الأقصى شروق الشمس ٠٥:٥٣ غروب الشمس ١٨:٤٨ الجمعة ٢٨ | الليلة 28° Clear Night جنوب 13 كم/ساعة صافٍ غالبًا. درجة الحرارة الصغرى 28 درجة مئوية. الرطوبة 62% مؤشر الأشعة فوق البنفسجية 0من10 سطوع القمر ٠٥:٠٠ هلال (آخر الشهر) أفول القمر ١٧:٤٠ السبت ٢٩ 36° / 28° Wind جنوب غرب 19 كم/ساعة السبت ٢٩ | اليوم 36° Sunny جنوب غرب 19 كم/ساعة صافٍ غالبًا.
البحرين: 107 دينار بحريني. قطر: 1026 ريال قطري. عُمان: 105 ريال عُماني. المغرب: 2900 درهم مغربي. ليبيا: 1520 دينار ليبي. السودان: 13680 جنيه سوداني. - اذا كانت الفترة تزيد عن ستة أشهر ولا تزيد عن سنة فعليه إعادة الإمتحان في مقررات الباطنية والجراحة ( الدورات الإكلينيكية). - إذا زادت الفترة عن سنة إلى سنتين فعليه إعادة الدورة والإمتحان في مقررات السنتين الرابعة والخامسة ( الدورات الإكلينيكية) قبل التحاقه بالتدريب. - إذا زادت الفترة عن سنتين يعيد الطالب السنة الثالثة من الكلية بالإضافة إلى الدورات الإكلينيكية مع امتحاناتها. الإنقطاع بعد بدء التدريب:
1- إذا انقطع طبيب الامتياز عن التدريب بعذر مقبول مدة لا تزيد عن 6 أشهر فيتم تعويض تلك المدة في نهاية فترة الامتياز. 2- إذا انقطع طبيب الامتياز بعذر مقبول أكثر من 6 أشهر ولمدة لا تزيد عن سنة يعيد كامل فترة التدريب. 3- إذا زادت الفترة عن سنة فيطبق بحقه ما يطبق على من تأخر عن بدء سنة الامتياز. التقييــــــم:
على رئيس القسم بعد انتهاء فترة تدريب طبيب الامتياز في قسمه إعداد تقرير تقييم ( حسب النموذج المعتمد) موقعاً من عضو هيئة التدريس أو الاستشاري المشرف على تدريب الطبيب ورئيس القسم في الكلية ، على أن يشتمل هذا التقرير على تقييم الحضور والانضباط والمقدرة المهنية ، والعلاقة مع المرضى ، والعلاقة مع الرؤساء والعلاقة مع هيئة التمريض.
مثال: الرابطة الأيونية في مركب كلوريد الصوديوم، حيث يحتوي الصوديوم على أيون موجب، ويحتوي الكلور على أيون سالب، ويمكننا التعبير عن الرابطة كما يلي:
Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl
الروابط التساهمية:
وهي باختصار الرابطة التي تحدث عند وجود أكثر من أيون في الذرة، ولها نوعان؛ روابط سيجما وتتم بين زوج من الإلكترونيات السالبة والموجبة، وروابط تساهمية متعددة وتحدث بين أكثر من إلكترونين. غالبًا ما تتم الروابط التساهمية بين اللافلزات وتكون أكثر قوة مقارنة بالرابطة الأيونية، ومن أشهر الأمثلة على الجزيئات التساهمية جزيء الماء، والرابطة التساهمية الثنائية بين ذرة الأكسجين وذرتي الهيدروجين:
2H + O → 2H+ + O-− → H 2 O
الروابط الفلزية:
وهي قوة التجاذب الكهربائية الناتجة بين الأيونات الموجبة والإلكترونات السالبة، ويحدث هذا النوع من الروابط بين العناصر الفلزية بسب انخفاض سالبيتها الكهربية. قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية - إسألنا. وتعتبر هذه الروابط الفلزية هي السبب وراء جودة التوصيل الكهربي والحراري للفلزات؛ بسبب حرية حركة الإلكترونات بين الذرات. هل تبحث عن معلومة علمية شيقة؟
بحث عن قوى التجاذب
ثانيًا: أنواع قوى التجاذب بين الجزيئات
توصف قوى التجاذب بين الجزيئات بأنها الروابط الفيزائية حيث ينتج عنها تغييرات فيزيائية في خواص المادة مثل المرونة والنفاذية ودرجة الغليان ودرجة الانصهارـ ويتمثل هذا النوع من القوى في ثلاثة أشكال:
1- قوى فانديرفالر وتعرف أيضًا باسم (قوى لندن التشتتية) وهي عبارة عن قوى ضعيفة مؤقتة تنشأ بين الجزيئات نتيجة حركة الإلكترونات.
قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية - إسألنا
قوى تشتت فان دير فال ("قوات لندن")
تُعرف قوة تشتت لندن أيضًا باسم LDF ، أو قوى لندن ، أو قوى التشتت ، أو قوى ثنائية القطب اللحظية ، أو قوى ثنائي القطب المستحثة ، أو قوة ثنائي القطب المستحثة بفعل ثنائي القطب ، تنتج قوى تشتت لندن من التفاعلات الكولومبية بين ثنائيات الأقطاب اللحظية ، توجد قوى التشتت بين جميع الجزيئات (والذرات) وعادة ما تكون أكبر بالنسبة للجزيئات والجزيئات الأثقل والأكثر استقطابًا ذات المساحات السطحية الأكبر. قوة تشتت لندن ، القوة بين جزيئين غير قطبين ، هي أضعف القوى بين الجزيئات ، تنجذب إلكترونات جزيء واحد إلى نواة الجزيء الآخر ، بينما تتنافر إلكترونات الجزيء الآخر ، يحدث ثنائي القطب عندما تتشوه سحب الإلكترون للجزيئات بواسطة القوى الكهروستاتيكية الجذابة. الدرس الثاني: قوى التجاذب. – hope489799265. مثال على قوى تشتت لندن هو التفاعل بين مجموعتي ميثيل (-CH3). المثال الثاني لقوة تشتت لندن هو التفاعل بين جزيئات غاز النيتروجين (N2) وغاز الأكسجين (O2) ، لا تنجذب إلكترونات الذرات إلى نواتها الذرية فحسب ، بل تنجذب أيضًا إلى البروتونات في نواة الذرات الأخرى.
الدرس الثاني: قوى التجاذب. – Hope489799265
تزداد قوتها بزيادة حجم الجزيئات ولكن مقارنة بأنواع الروابط الأخرى فهي الأضعف على الإطلاق، بجانب كونها مؤقتة وغير دائمة. 2- القوى القطبية وهذا النوع من القوى إما أن يكون ترابط بين أيون وجزيء غير قطبي مثل ترابط أيونات الحديد
مع جزيئات الأكسجين في الدم،
أو أيون وجزيء قطبي مثل أيونات الصوديوم وجزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم،
أو قوى ترابط بين جزيء قطبي وآخر غير قطبي، مثل جزيئات الأكسجين المذاب مع الماء. 3- الروابط الهيدروجينية وهي الروابط التي تنشأ في حالة تواجد ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما كهروسالبية عالية؛
بسبب ارتباط إحداهما تساهميًا مع الهيدروجين. الروابط الهيدروجينية أضعف من التساهمية في حين أنها أقوى من القطبية وفاندرفالز. إذا اتخذنا الماء كمثال على الروابط الهيدروجينية سنجد أنها تسبب ارتفاع درجة غليانه، بجانب أنها تحافظ على المسافات بين الجزيئات. تابع أيضًا اسئلة واجوبة هامة عن الكيمياء العضوية pdf
قوة التجاذب الكهربائية
عام 1928 وجد العالم الألماني (Fritz London) أن الغازات الخاملة مثل الهيليوم يمكن تحويلها بسهولة من الحالة الغازية
إلى السائلة بتخفيض درجة الحرارة! فاستدل العالم على وجود قوى تجاذب بين جزئاتها، فأطلق عليها اسم قوى لندن (London Forces) وبعد إجراء المزيد
من الأبحاث اتضح أنها متواجدة في كل المواد.
الرابطة الهيدروجينية هي نوع خاص من التفاعل ثنائي القطب الذي يحدث بين الزوج الوحيد لذرة عالية الكهربية (عادةً N أو O أو F) وذرة الهيدروجين في رابطة N · H أو O · H أو F · H ، يمكن أن تتكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئات مختلفة (الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات) أو بين أجزاء مختلفة من نفس الجزيء (الرابطة الهيدروجينية داخل الجزيئية). أمثلة على ارتباط الهيدروجين – حمض الخليك – بروبانول – إيثيل أمين – HF – أسيتاميد – H – الرابطة في العمل – يزيد – نقاط الغليان. تفاعلات ثنائي القطب – ثنائي القطب
ثنائي القطب هي نوع من التجاذب بين الجزيئات – عوامل الجذب بين جزيئين ، تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب هي تفاعلات كهروستاتيكية بين ثنائيات أقطاب دائمة لجزيئات مختلفة ، تعمل هذه التفاعلات على محاذاة الجزيئات لزيادة الجاذبية
تحدث قوى ثنائي القطب بين الجزيئات ذات ثنائيات القطب الدائمة (أي الجزيئات القطبية) ، بالنسبة للجزيئات ذات الحجم والكتلة المتشابهة ، تزداد قوة هذه القوى مع زيادة القطبية ، يمكن للجزيئات القطبية أيضًا أن تحفز ثنائيات الأقطاب في الجزيئات غير القطبية ، مما يؤدي إلى قوى ثنائية القطب التي يسببها ثنائي القطب.