الحلقة الثامنة تأسيس ( استيعاب المقروء).. أ/ إيهاب عبدالعظيم - YouTube
قدرات الجامعيين ↠ استيعاب المقروء - مستشارك في قياس
2 - ومع كثرة استخدامنا للألوان في حياتنا، وسعة انتشارها في الطبيعة، فإن العلماء ما يزالون يجهلون الكثير عن الكيفية التي تمكننا بها أعيننا وأدمغتنا من الإحساس باللون، غير أنهم وجدوا علاقة وطيدة بين الألوان والضوء، وذلك أن للضوء سلوكًا مماثلاً من أوجه متعددة لسلوك الموجات، وللموجات الضوئية مدى من الأطوال الموجية، والطول الموجي هو البعد بين أية نقطة في موجة والنقطة المناظرة لها في الموجة التي تليها، وتبدو لنا الموجات الضوئية ذات الأطوال الموجية المختلفة بألوان مختلفة. 3 - ولو قمنا بتجربة بسيطة بأن جعلنا شعاعًا من ضوء الشمس يمر من خلال قطعة من الزجاج مشكلة بطريقة خاصة، تعرف بالمنشور، فإن الأشعة المارة بهذه الزجاجة تتحلل إلى مجموعة من الألوان، تحتوي على كل ألوان قوس قزح، وتسمى مجموعة الألوان هذه الطيف المرئي، وهذا يعني أن ما يقع خارج طرفي الطيف المرئي لا تراه عين الإنسان. 4 - يرى الإنسان الضوء عند أحد طرفي الطيف بنفسجيًا، ويراه عند طرفه الآخر أحمر، ويمثل الطرف البنفسجي أقصر طول موجي يمكن أن يره الإنسان، ويمثل الطرف الأحمر لون الضوء ذي الطول الموجي الطويل، وكلما ابتعد بصر الإنسان عن الطرف البنفسجي، خلال الطيف، فإن الطول الموجي للضوء يزداد، فيبدو الضوء بالتدريج أزرق ثم أخضر ثم أصفر ثم برتقاليًّا ثم أحمر.
مجموعة من امثله استيعاب المقروء
منقول
الحمدلله شكرا... الحمدلله حبا... الحمدلله رجاء وطاعة... والحمدلله يوما وشهرا وعمرا...
اختبار(1)لفظى ورقى على مهاره استيعاب المقروء | قدرات اونلاين
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
اخوتي / واخواتي الكرام
تسهيلاً عليكم تم جمع جميع القطع الموجوده بالقسم
السيليكون
براكين قاع المحيط
الخفافيش
معامل الورش
التخلف العقلي
القراءة الصحيحة
الفيروسات
المعرفة
تاريخ المسلمين في ولاية باهية(البرازيل)
التشابه و الاختلاف بين كتاب الغربال و كتاب الديوان. دور المرأة
الأديب / مصطفى لطفي المنفلوطي
الوظيفة و الموظّفون
كيف تختار مهنتك
وصايا طبية
التلوث
موقف الإسلام من النظافة
مشكلات نقص الموارد المائية وحلولها
العلماء والكواكب الثلاثة
تاريخ اكتشاف الأنسولين
الصين التي لا تعرفها
الذباب أنواعه وأضراره
" بلوتو " كوكب أم كويكب ؟
النجم الخارق.
الحلقة الثامنة تأسيس ( استيعاب المقروء) .. أ/ إيهاب عبدالعظيم - Youtube
2- وعلى الرغم من قسوة البيئة الطبيعية في هذه المنطقة وخلوها من النشاط البشري، فإنها تزخر بثروات ضخمة من النفط والغاز الطبيعي والمعادن المشعة والرمال الزجاجية والطاقة الشمسية، وهي لم تعد خالية، على العكس مما يوحي اسمها؛ إذ تنتشر فيها مراكز ومحطات شركة النفط الوطنية، وتجوب الطائرات والسيارات سماءها وأرضها منقبة عن مدخراتها المعدنية. الأسئلة: س11: يدل قول العرب "مثل رمل يبرين" الوارد في الفقرة (1) على: أ- الشدة. ب- الاتساع. جـ - الجفاف. اختبار(1)لفظى ورقى على مهاره استيعاب المقروء | قدرات اونلاين. د- الكثرة. س12: تفيد الفقرة (1) أن صحراء الربع الخالي تحيط بها المرتفعات من: أ- جميع الجهات. ب- الجهات الغربية والشرقية والجنوبية. جـ- الجهتين الغربية والجنوبية. د- الجهات الشمالية والجنوبية والغربية. _______________________________________________ سمو الإبداع المدير العام الدولة: عدد المساهمات: 1942 تاريخ التسجيل: 17/04/2008 الاوسمة: رسالة sms: حياكم الله موضوع: رد: مجموعة من امثله استيعاب المقروء الخميس أبريل 21, 2011 6:03 am س13: يدل تاريخ ولادة وفاة الجغرافي المسلم ياقوت الحموي طبقًا لما ورد بالتقويم الهجري في الفقرة (1) على أنه: أ- ولد ومات في القرن الخامس.
ب- قصير في اللونين. ج- طويل في الأزرق وقصير في البرتقالي. د-قصير في الأزرق وطويل في البرتقالي. س6: طبقًا للطيف المرئي وأطواله الموجية في الفقرة (4)، فإن الطول الموجي للون الأصفر يعد: أ- قصيرًا. ب- أقرب إلى القصير. ج- متوسطًا. د- طويلاً. _______________________________________________ سمو الإبداع المدير العام الدولة: عدد المساهمات: 1942 تاريخ التسجيل: 17/04/2008 الاوسمة: رسالة sms: حياكم الله موضوع: رد: مجموعة من امثله استيعاب المقروء الخميس أبريل 21, 2011 5:58 am س7: يستنتج من الفقرة (5) أن أشعة الشمس إذا سقطت على مجموعة من الفواكه، فإنها تمتص قدرًا من الضوء، وتعكس القدر الآخر بحسب: أ- العصير الموجود فيها. ب- الضوء المسلط عليها. ج- خشونة قشرتها أو نعومتها. د- تركيب أنسجتها. س8: تقول الفقرة (6) إنه عند خلط خضاب أزرق بخضاب أصفر فإن الطلاء الناتج يظهر كأنه أخضر والسبب هو أن: أ- الخضاب الأزرق يعكس معظم الضوء ذي الطول الموجي الطويل. ب- الخضاب الأصفر يمتص معظم الضوء ذي الطول الموجي الطويل. ج- معظم الضوء ذي الطول الموجي القصير لا يمتص. د- معظم الضوء ذي الطول الموجي المتوسط يعكس. س9: ما الذي يشكل من مجموعات المصبغات الآتية مجموعة من المصبغات الأولية، وفقًا لما يفهم من الفقرة (7)؟ أ- الأصفر والأزرق الداكن والأحمر البنفسجي.
قطعة النوم القهري... استيعاب مقروء
قطعة النــوم القهـــري: الأرق قديم قدم الإنسان وهو مرض نفسي ، ومرض نوبات النعاس أو النوم القهري مرض يصيب الجهاز العصبي ويرافق المريض مدى الحياة ، ويربط (يعزى) أول وصف موثق للمرض بالعالم جيلينيو عام 1880. وإن لم يشخص ويعالج فقد يؤثر في المريض تأثيرًا بالغًا. أهم أعراض المرض نوبات شديدة من الناس لا يمكن مقاومتها. ويقدر أن المرض يصيب الناس من كلا الجنسين أغلبهم لا يتم تشخيصهم. والنوم القهري يأتي في أوقات متفرقة ، ويمكن أن تظهر أعراض النوم القهري في أي عمر، ولكنها تظهر في معظم الحالات في بداية سن المراهقة ، وهناك أدوية تساعد المريض كثيرًا ، ولكن لا يوجد علاج يقضي على المرض. ويزيد النوم القهري في الانفعالات النفسية مثل الضحك والبكاء ، والنوم القهري مرض عضوي ينتج عن نقص مادة في الجهاز العصبي تدعى أوركسين (هيبوكريتين). ولا علاقة للمرض بأي سبب نفسي ، والمرض ليس له تأثيرات عضوية أخرى ولا يؤثر في حياة المريض بصورة مباشرة ، ويبدو أن العامل الوراثي يلعب دورًا في ظهور المرض. ويصيب المرض حسب التقارير المنشورة من مختلف البلدان 22 إلى 190 شخصًا في كل 100 ألف شخص. وهذا يعكس نقص الدراية بالمرض لدى الكثير من العاملين في القطاعات الصحية وعدم معرفة المرضى بالتخصص الذي يجب عليه التوجه إليه للحصول على العلاج مما يؤكد أهمية التوعية والتثقيف الصحي بالمرض ، حيث لا يوجد علاجات فورية وعاجلة للمرض.
لدى الجدول الدوري سته مجموعات، كما أنه تبرز بداخلها التصنيفات التي تتمثل في مجموعة الهالوجينات التي تُسمى Group17، و مجموعة الغازات النبيلة التي تُسمى group 18. يتكون الجدول الدوري من سلستان في أسف الجدول، تُسمى الأولى بالانثانيدات، أما الثانية تُسمى بالأكتينيدات، وكذا فيُطلق على السلسلتين مُسمى العناصر الانتقالية Transition element، الجدير بالذكر أن السلسلة الواحدة هي التي تتكون من 14 عنصراً. تأتي قي نهاية كل دورة في الجدول الدوري عنصر خامل والذي يُسمى Nobel gas، وهو الذي يعني أنه ممتلئ بالإلكترونات في نهاية مداره. تبرز تصنيفات العناصر التي توجد في الجدول الدوري والتي منها ما هو فلزات ولافلزات، وشبه فلزات. تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري الحديث.. كيمياء 2ث - YouTube. يقل حجم الذرة كلما زادت أعدادها الذرية، وذلك عندما ننتقل من اليسار إلى اليمين، أو في حالة الانتقال من أعلى إلى أسفل في ذات المجموعة. مجموعات الجدول الدوري
هي تلك المجموعات التي تُقسم بشكل رأسين والتي تتمثل في ثمانية عشر مجموعة، إذ أن لكل مجموعة من ذات المجموعات لها نفس الأرقام في غلاف التكافؤ. الجدير بالذكر أن تلك العناصر يزداد فيها عدد الإلكترونات في حال الانتقال من عمود إلى آخر. قام الاتحاد الدولي للكيمياء التطبيقية باختيار الترقيم العربي للمجموعات، بعدما كان يوجد العديد من اللغات التي من بينها الروماني و اللاتيني، وقد سبب ذلك ألتباساً عند العلماء عند استخدام هذه المجموعات، لذا لجأت المنظمات إلى استخدام الترقيم العربي.
تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري الحديث.. كيمياء 2ث - Youtube
يوجد في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر ، تسمى السلسلة الأولى من اللانثانيدات والسلسلة الثانية من الأكتينيدات ، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصرًا ، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية ، وقد تم وضعها في الجزء السفلي من الجدول الدوري لتوفير مساحة. تتناقص الكهربية كلما انتقلنا من اليمين إلى اليسار من العناصر في الجدول الدوري. معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي معادن ، وهي معادن قلوية ومعادن أرضية قلوية ومعادن أساسية ومعادن انتقالية. تسمى صفوف الجدول الدوري الفترة (فترة) ، ورقم عنصر الدور هو أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المهيجة. عناصر مجموعة واحدة متشابهة في الخصائص ، ولها نفس ترتيب إلكترونات المدار الأخير. تميل عناصر المجموعات الرابعة والخامسة والسادسة إلى اكتساب الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية. تحدد إلكترونات التكافؤ ، أو إلكترونات مدار العنصر الأخير ، عدد الدورة التي ينتمي إليها. تقسيم الجدول الدوري – لاينز. يتم تصنيف العناصر الموجودة في الجدول الدوري إلى معادن وغير فلزية ، مع تقسيم أشباه المعادن بينها. لقد وصلنا معكم ، متابعينا الكرام ، إلى ختام مقالنا الذي أجرينا من خلاله بحثًا عن الجدول الدوري ، والذي يعد من الاكتشافات المهمة التي توصل إليها العلماء في علم الكيمياء ، وساعد العلماء في تصنيف العناصر الكيميائية..
بحث عن الجدول الدوري - تعلم
البحث عن الجدول الدوري ، هو أي مادة لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط عن طريق العمليات الكيميائية العادية ، والعناصر هي المواد الأساسية التي تتكون منها كل المادة ، ويمكن أن تتكون عناصر كيميائية جديدة من التفاعلات النووية ، و يتم تحديد العناصر بعدد البروتونات التي يمتلكها العنصر ، حيث تحتوي جميع ذرات العنصر على نفس عدد البروتونات ، لكنها يمكن أن تحتوي على أعداد مختلفة من الإلكترونات والنيوترونات ، وأي عمر يتم اكتشافه في الكيمياء ، ضعها في الجدول الدوري. ما هو الجدول الدوري
يُعرّف العلماء الجدول الدوري بأنه جدول يحتوي على جميع العناصر الكيميائية المعروفة ، ويتم ترتيب هذه العناصر في هذا الجدول حسب الزيادة في عددها الذري من اليسار إلى اليمين ، ومن أعلى إلى أسفل ، ومجموعة العناصر في نفسه. بحث عن الجدول الدوري - تعلم. يتم تحديد الصف في الجدول الدوري من خلال الدورة ، بينما تسمى مجموعة العناصر التي تنتمي لنفس العمود بالمجموعة ، وتجدر الإشارة إلى أن العالم الكيميائي الروسي دميتري مندليف هو من اخترع هذا الجدول. أهمية الجدول الدوري
يعد الانعكاس الدوري للعناصر الكيميائية من أكثر الاكتشافات المفيدة في علم الكيمياء ، وله العديد من الفوائد المهمة التي ساعدت العلماء في عدد من الأمور والتجارب العلمية فيما يتعلق بعلم الكيمياء ، ومن أهمية ذلك.
تقسيم العناصر في الجدول الدوري
بعض مجموعات الجدول الدوري لها أسماء خاصة وهي كالآتي: المعادن القلوية المعادن القلوية ( Alkali metals) ، وهي العناصر الموجود في العمود الأول من الجدول الدوري (عناصر المجموعة الأولى IA) ، مثل الليثيوم والصوديوم وتتميز بامتلاكها إلكترون واحد في مدارها الأخير، ولها خصائص الفلزات. المعادن الترابية القلوية المعادن الترابية القلوية (Alkaline earth metals) ، وهي العناصر التي تقع في العمود الثاني من الجدول الدوري (عناصر المجموعة الثانية IIA) ، مثل المغنيسيوم والكالسيوم، وهي العناصر التي تكوّن أكاسيدها الأتربة القلوية والتي تُعرف باسم معادن الأرض القلوية. المعادن الانتقالية المعادن الانتقالية (Transition metals) ، يشار إلى المجموعات التي تقع وسط الجدول الدوري حاملةً الرمز B بالمعادن الانتقالية، ويسمى العمود IB بمجموعة معادن العملات لأنه يتكون من كل من: الذهب، الفضة والنحاس. الهالوجينات الهالوجينات (Halogens) ، وهي العناصر التي تقع في العمود السابع من الجدول الدوري (عناصر المجموعة السابعة VIIA) ، مثل: الكلور والبروم، وأهم ما يميّزها وجودها على شكل جزيئات؛ ذرات ثنائية. الغازات النبيلة الغازات النبيلة (Noble gases) ، وهي العناصر التي تقع في العمود الثامن والأخير من الجدول الدوري (عناصر المجموعة الثامنة VIIIA) ، تتميز بخمولها كيميائيًا فلا تميل للتفاعل مع غيرها من العناصر، بسبب اكتمال مدارها الأخير وامتلائه بالإلكترونات، مثل: النيون والأرجون.
تقسيم الجدول الدوري – لاينز
ذات صلة ما هو عدد افوجادرو بحث عن عدد أفوجادرو
التعريف بعدد أفوجادرو
عدد أفوجادرو يُطلق عليه أيضاً اسم ثابت أفوجادرو، هو أحد الثوابت المستخدمة في علم الكيمياء والفيزياء، وسمّى بهذا الاسم نسبةً للعالم الذي أوجده. ويمثّل عدد أفوجادرو عدد ذرّات الكربون -12 في 12 غرام من الكربون -12، والذي يعادل العدد 6. 022×1023 تقريباً. [١] وتمّ اختيار عنصر الكربون -12 لحساب العدد لأنّه يمكن قياس كتلته بشكلٍ دقيق، حيث إنّ وزن المول الواحد من عنصر الكربون -12 المُقاس باستخدام مقياس الكلتة الموليّة الافتراضي هو 12. 000 وقد تمّ الحصول على هذا العدد عن طريق تقسيم كتلة الذّرة الحقيقيّة على واحدة قياسيّة للكتل الذريّة. [١] تمّ ابتكار عدد أفوجادرو لأنّ عمليّة التعامل مع الذرّات صغيرة الحجم عمليةً صعبةً جداً ومن الممكن أن تكون مستحيلة، فالذّرات لا ترى بالعين المجردّة أو المجاهر العلميّة، لذلك يُصعب دراستها باستخدام المقاييس العاديّة، لذلك تمّ التفكير في التعامل مع عدد معين من الذرات الخاصّة بعنصر محدد لتسهيل حساب كميّات الذرّات. [١]
علاقة المول بعدد أفوجادرو
إنّ المول هو وحدة لقياس كميّة المادّة في علم الكيمياء ، وتعتبر وحدة أساسية حسب النظام العالمي للوحدات، وهي واحدة من الوحدات المستخدمة لقياس كميّة فيزيائيّة، ويعرف المول أيضاً بأنّه الكتلة الذريّة أو الجزيئيّة للمادّة ويمكن التعبير عنه بالغرام، كما يعبّر عن كميّة المادّة التي تحتوي على نفس عدد الجسميات الموجودة في غرام واحد من عنصر الكربون، وفي حالة ذكر المول يجب التفريق ما إذا كان نوع جسميات المادّة ذرّات، أو جزيئات، فإذا كانت ذرّات نقوم بحسابها باستخدام العدد الذرّي، وإذا كانت جزيئات نحسب المول باستخدام الوزن الجزيئي.
الجدول التالي يبين التوزيع الإلكتروني لعناصر الجدول الدوري ، مع الملاحظات التالية:
توزيعات العناصر 103 و 104 غير مؤكدة. والعناصر من 105 فما فوق غير متوفرة. وقد استخدمت التوقعات من مصادر موثوق بها لهذه العناصر.