[1]
سيد سعيد الصافي الرميثي
معلومات شخصية
اسم الولادة
سعيد السيد كاظم السيد علي السيد عيسى الصافي
الميلاد
22 مايو 1956 (66 سنة) الرميثة, السماوة
الجنسية
عراقي
اللقب
الصافي
الحياة العملية
المهنة
شاعر
سنوات النشاط
1974 - حتى الآن
تعديل مصدري - تعديل
سعيد السيد كاظم السيد علي السيد عيسى الصافي ( 1956 -)شاعر حسيني عراقي. يعود نسبه إلى الإمام موسى بن جعفر (عليه السلام). ولد في مدينة الرميثة التابعة لـ محافظة السماوة. متزوج وله اربع أطفال: عباس - حسين - مسلم - هاني. بدأ في كتابة الشعر في بداية السبعينات و يوجد لة يوجد عنده عشرة دواوين وهنالك أربعة في طريقها للطبع. ويوجد له مجموعة من الدواوين الحسينية والشعبية. الحسينية هي: ديوان الصافي - دموع الطفوف - دموع القوافي - الوديعة - صبر العقيلة - الكرم الهاشمي - الراية الهاشمية - دمع الومه. الشعبية: هي غِيرتنه - خيّال وكحيلة وشرف.. وهنالك دواوين في طريقها للطبع. سعيد الصافي - ويكيبيديا. تأثر بالشاعر عريان سيد خلف و الشيخ عبد الحسين أبو شبع
المراجع [ عدل]
^ موقع شعراء اهل البيت
بوابة أعلام
- سعيد الصافي - ويكيبيديا
- السيد أحمد الصافي - العتبة العلوية المقدسة
- منهاجي - إجابات أسئلة مراجعة الدرس
- حل درس المادة المحددة للتفاعل كيمياء 2 - حلول
سعيد الصافي - ويكيبيديا
→ كتاب الصوم
السيد أحمد الصافي - العتبة العلوية المقدسة
أكّد سماحة المتولّي الشرعيّ للعتبة العبّاسية المقدّسة سماحة السيد أحمد الصافي (دام عزّه)، أنّ موسوعة فتوى الدفاع المقدسة بابها مفتوحٌ لتوثيق جميع البطولات لملبّي الفتوى المباركة، ليتمّ تضمينه في الطبعات القادمة. جاء هذا في كلمته التي ألقاها خلال حفل افتتاح فعّالياتِ النسخة الخامسة من مؤتمر فتوى الدّفاع الكفائيّ المقدّسة، الذي عُقِد هذا اليوم الخميس السادس من ذي القعدة (1442هـ)، الموافق لـ(17 حزيران 2021م) تحت شعار: (التوثيقُ الإعلاميّ.. الشاهدُ الحيّ).
الجديرُ بالذكّرِ أنَّ مركزَ تُراثِ النجفِ، هو مركزٌ متخصّصٌ بإحياءِ التُراثِ النجفِ تحقيقًا وتأليفًا وفهرسةً وإعلامًا. المصدر: شبكة الكفيل
المادة المحددة للتفاعل
Limiting Reactant
هب أنك ترغب بإعداد شطائر الجبن لأصدقائك، وكانت كل شطيرة تحتاج إلى قطعتي خبز، وشريحة جبن. فإذا كان لديك (28) قطعة خبز، و (11) شريحة جبن، فإنك بذلك تستطيع تحضير (11) شطيرة، ويتبقى لديك (6) قطعٍ من الخبز. تُسمى شرائح الجبن المادة المحددة ، لأنها استهلكت جميعها عند إعداد الشطائر، وتُسمى قطع الخبز المتبقية بعد إعداد الشطائر بالمادة الفائضة. مفهوم المادة المحددة والمادة الفائضة
المادة المحددة للتفاعل: المادة التي تُستهلك كلياً في التفاعل وتحدد كمية الناتج المتكون. المادة الفائضة: المادة التي لم تُستهلك كاملة في أثناء التفاعل. مثال:
يتفاعل الهيدروجين مع الماء وفق المعادلة الآتية:
2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (g)
ومن خلال المعادلة يتبين أن:
( 1 mol) من غاز الأكسجين يحتاج إلى ( 2 mol) من غاز الهيدروجين، لإنتاج ( 2 mol) من بخار الماء. ( 32 g) من غاز الأكسجين يحتاج إلى ( 4 g) من غاز الهيدروجين، لإنتاج ( 36 g) من بخار الماء. ولكن ماذا يحدث عند خلط كميات من المواد الهيدروجين والأكسجين بنسب مولات لا تتطابق مع نسب المولات في المعادلة الموزونة؟
إحدى المواد ستستهلك كلياً في التفاعل وتحدد كمية المادة الناتجة، وتسمى المادة المحددة للتفاعل ، في حين تبقى مادة زائدة من المادة المتفاعلة الأخرى تسمى المادة الفائضة.
منهاجي - إجابات أسئلة مراجعة الدرس
يشير تعريف التفاعل الكيميائي إلى تكسر وإنهاء الروابط الكيميائية المتفاعلة في المواد وتشكيل روابط جديدة في المواد الناتجة، لأن بعض هذه التفاعلات تتطلب محفزات، وهذه المواد تساعد في حدوث هذا التفاعل أو تسريع هذا التفاعل التفاعل الكيميائي هو أن بعض المواد تتأثر بالعديد من العوامل المختلفة ويتم إنتاج هذه العوامل بطريقة كيميائية وتنتج الكثير من المواد، وتؤثر وتتحكم في عملية التفاعلات الكيميائية وبالتالي تؤثر وتتحكم في عملية التفاعلات الكيميائية، وبالتالي ينتج عنه المرارة تغيير الخواص الكيميائية للمادة والمساهمة في نجاح التفاعل الكيميائي. ؟ الاجابة هي المادة المحددة للتفاعل.
حل درس المادة المحددة للتفاعل كيمياء 2 - حلول
تحضير درس المادة المحددية للتفاعل مادة الكيمياء 2 مقررات 1442 هـ
تحضير درس المادة المحددية للتفاعل مادة الكيمياء 2 مقررات 1442 هـ.. يسعدنا في مؤسسة التحاضير الحديثه ان نقدم لعملاؤنا الكرام وأخواتنا المعلمين والمعلمات وابناؤنا الطلاب والطالبات درس المادة المحددية للتفاعل مادة الكيمياء 2 مقررات 1442 هـ مقررات وذلك بافضل طرق التحاضير المتنوعه والمختلفه مع الاسئله وحلول الاسئله وشروحات متميزه واوراق العمل وعروض البوربوينت وسجلات التقويم والمفاهيم الحديثه.. للحصول على النماذج المجانية للتحاضير وتوزيع المنهج من هنا:
الاهداف:
أن تبين الطالبة دور العلماء في دراسة طبيعة الضوء. أن توضح الطالبة مفهوم الإشعاع الكهرومغناطيسي. أن تحدد الطالبة خصائص الموجات الكهرومغناطيسية. أن تستنتج الطالبة سرعة موجات الضوء. أن تفسر الطالبة تغير لون الأجسام الساخنة تبعا لدرجة حرارتها. أن توضح الطالبة مفهوم الكم. أن تستنتج الطالبة العلاقة بين طاقة الكم وتردد الإشعاع المنبعث. أن تصف الطالبة التأثير الكهروضوئي. تتحقق أهداف الدرس من خلال الإجراءات والأنشطة التالية:
تطوير المفاهيم
المادة: أوضحي المفهوم الذي يؤكد على أن المادة تتكون من ذرات.
سؤال 15:
-- -- المحتوى الحراري (H)
إذا كان التغير في المحتوى الحراري - 2270 kj ؛ فإن نوع التفاعل..
التغير في المحتوى الحراري ∆ H rxn يساوي - 2270 kj أيّ إشارة ∆ H rxn سالبة. H prod < H react
وبالتالي فإن نوع التفاعل طارد للحرارة. التبخر و التفكك و والانصهار تفاعلات ماصة للحرارة، أما الاحتراق تفاعل طارد للحرارة. وبالتالي فإن الإجابة الصحيحة احتراق. سؤال 16:
-- -- قانون شارل
غاز حجمه 3 L ودرجة حرارته 300 K تقلص حجمه 2 L ، فكم تُصبح درجة حرارته؟
V 1 T 1 = V 2 T 2
T 2 = V 2 T 1 V 1
= 2 × 300 100 3 1 = 200 K
سؤال 17:
-- -- طاقة الوضع الكيميائية والحرارة
طاقة مخزّنة في المادة نتيجة تركيبها..
الطاقة النووية
الطاقة الحرارية
الطاقة الحركية
طاقة الوضع الكيميائية
طاقة الوضع الكيميائية طاقة مخزّنة في المادة نتيجة تركيبها. سؤال 18:
-- -- الحسابات المتعلقة بالغازات
في المعادلة 2 C ( s) + O 2 ( g) → 2 CO ( g) ، احسب حجم أول أكسيد الكربون الناتج من تفاعل 2 L من غاز O 2 مع كمية كافية من الكربون. x = 2 × 2 1 = 4 L
سؤال 19:
-- -- المردود النظري والمردود الفعلي
كمية المادة الناتجة عند إجراء التفاعل الكيميائي عمليًا..
نسبة المردود المئوية
المردود الفعلي
النسبة المئوية بالكتلة
المردود النظري
المردود الفعلي كمية المادة الناتجة عند إجراء التفاعل الكيميائي عمليًا.