الغدة الكظرية الغدة الكظرية أو الغدة فوق الكلوية هي عبارة عن غدد صماء وجدت في أجسام الكائنات الثدية بشكل مزدوج، وهما غدتان اثنان تقع كل منهما مستقلة فوق أحد الكليتين، وتتكون كل غدة من جزئين رئيسيين أحدهما يعرف بقشر الكظر وهو الجزء الخارجي منها، والثاني يعرف بلب الكظر وهو الجزء الداخلي لها، ويبلغ حجم كل منها خمس سينتيمترات تقريباً. شكل الغدة الكظرية ووظيفتها في الجسم الغدة الكظرية اليمنى تشبة المثلث أما الغدة الكظرية اليسرى فهي ذات شكل هلالي. وأما وظيفتها الأساسية فتكمن في إفراز الهرمونات عند تلقي أي نوع من التوترات، حيث تقوم بالمقابل بإفراز الكورتيكوستيرودات مثل الكورتيزول والأدرينالين، ويلعب الكظر دوراً هاماً في وظائف الكلى عن طريق إفراز هرمون الألدوستيرون، والذي يعمل على تنظيم بلازما الدم. جريدة الرياض | «الأدرينالين».. القوة الخفية. يتحكم الجهاز العصبي المركزي في عمل لب الكظر حيث يبدأ بإفراز هرمونات الأدرينالين والنور أدرينالين في الدم وذلك استجابةً لتعرض الجسم لأي توتر مفاجيء، فتحدث هذه الهرمونات تغييرات في بعض أعضاء الجسم كزيادة سرعة نبض القلب، ورفع ضغط الدم، وسرعة التنفس وغيرها من التغيرات. وتفرز قشرة الكظر عدداً من الهرمونات الأساسية في الجسم وهي تقسم إلى ثلاث أنواع وهي: القشرانيات المعدنية، هرمونات الجنس، والقشرانيات السكرية.
جريدة الرياض | «الأدرينالين».. القوة الخفية
الغدة الكظرية أو الكُظُر أو الغدة فوق الكلوية هي نوع من أنواع الغدد الصماء الموجودة في جسم الكائن الحي، وهي عبارة عن غدة هرمية الشكل تقع فوق الكليتين مباشرة، وتتكوّن كل غدة من القشرة الخارجية ويسمّى قشر الكظر وتنتج هرمون الكورتيزول، والألدوستيرون، والأندروجينات، والجزء الداخلي ويسمى لبّ الكظر وهو المسؤول عن إفراز هرمون الأدرينالين وهرمون النورأدرينالين في الجسم، ويتم إفرازهما في حالة الطوارئ، وبحسب علم التشريح فإنّ الغدة الكظرية اليمنى يكون شكلها ممتلئاً أكثر من اليسرى، أمّا الغدة الكظرية اليسرى فإن شكلها هرمي. يصل قطر كل من الغدتين الكظريتين في جسم الإنسان حوالي خمسة سنتيمترات، ويقع الكظر وراء الغشاء البريتوني فوق الكلية مباشرة، وتكون محاطة بكبسولة دهنية بالإضافة إلى دهون كلوية، والكظر عند الإنسان يقع عند مستوى الفقرة الثالثة عشر من الفقرات الصدرية، أما وزن الغدتين فيصل لحوالي بين 7 و10 غرامات في الإنسان البالغ. وظائف هرمونات الغدة الكظرية تعمل على توسيع الأوعية الدموية الموجودة في العضلات والجلد أيضاً لتسهيل توصيل الدم الكافي إليها. تزيد عدد ضربات القلب لتزيد معدل ضخ الدم إلى أجزاء الجسم المختلفة.
الغدة الكظرية أو الكظر أو الغدة فوق الكلوية هي نوع من أنواع الغدد الصماء الموجودة في جسم الكائن الحي، وهي عبارة عن غدة هرمية الشكل تقع فوق الكليتين مباشرة، وتتكون كل غدة من القشرة الخارجية ويسمى قشر الكظر وتنتج هرمون الكورتيزول، والألدوستيرون، والأندروجينات، والجزء الداخلي ويسمى لب الكظر وهو المسؤول عن إفراز هرمون الأدرينالين وهرمون النورأدرينالين في الجسم، ويتم إفرازهما في حالة الطوارئ، وبحسب علم التشريح فإن الغدة الكظرية اليمنى يكون شكلها ممتلئا أكثر من اليسرى، أما الغدة الكظرية اليسرى فإن شكلها هرمي. يصل قطر كل من الغدتين الكظريتين في جسم الإنسان حوالي خمسة سنتيمترات، ويقع الكظر وراء الغشاء البريتوني فوق الكلية مباشرة، وتكون محاطة بكبسولة دهنية بالإضافة إلى دهون كلوية، والكظر عند الإنسان يقع عند مستوى الفقرة الثالثة عشر من الفقرات الصدرية، أما وزن الغدتين فيصل لحوالي بين 7 و10 غرامات في الإنسان البالغ. وظائف هرمونات الغدة الكظرية تعمل على توسيع الأوعية الدموية الموجودة في العضلات والجلد أيضا لتسهيل توصيل الدم الكافي إليها. تزيد عدد ضربات القلب لتزيد معدل ضخ الدم إلى أجزاء الجسم المختلفة.
Published Date: يناير 30, 2020
بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية
في بحث عن الروابط التساهمية نجد أنها تنقسم إلى نوعان هما الروابط التساهمية القطبية والغير قطبية ولا يختلفان عن بعضهما كثيراً و تتمثلان في وجود قوتا تجاذب أحدهما أكبر من الأخرى مثل أن يقوم طرف قوي بجذب شيء بقوة أكبر من الطرف الضعيف فتكون المشاركة في الجذب غير متكافئة ومتساوية. Post Views:
10
Author: ar2030
الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية - موضوع
المصدر: كتاب الكيمياء
عدد اإكترونات التكافؤ
تحدد إلكترونات التكافؤ ' الخواص الكيميائية للعنصر. وتعرف إلكترونات التكافؤ بأنها إلكترونات المستوى الخارجي(مستوى الطاقة الرئيس الأخير). فع...
أهمية علم الكيمياء يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مجالات الحياة: بواسطة علم الكيمياء...
الروابط التساهمية | الكيمياء
اقرأ أيضاً تعليم السواقه مهارات السكرتارية التنفيذية
يكمن الفرق الرئيسي بين الرابطة الأيونية والتّساهمية في نوع المواد التي تتكون منها، كما أنها أقوى الرّوابط، إذ تتشكّل الرابطة التّساهمية بين اللافلزات، بينما تتشكَّل الرابطة الأيونية بين ذرّات الفلزات، إلى جانب مجموعةٍ أخرى من الفروقات التي سيتمّ إيجازها في المقال. الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية
تتواجد أنواع مختلفة للروابط الكيميائية التي تربط الذرات مع بعضها البعض والتي يتم من خلالها تشكيل جزيئات مختلفة وإطلاق طاقةٍ نتيجة هذا التّرابط، أمّا الرّاوبط التي تعتبر من الروابط الأساسية في تكوين المواد هي الروابط الأيونية والروابط التساهمية، [١] و بذلك سيتم التعرف على الفرق بين هذين النوعين من الروابط. [٢]
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث المفهوم
تتشكَّل الرّابطة الأيونية عن طريق فقد الذرة إلكترونات وكسب أخرى هذه الإلكترونات المفقودة للوصول لحالة الاستقرار في مدارها الأخير لتشبه الغازات النبيلة ؛ ذلك يعني أن الذرة التي فقدت إلكترونات أصبح لديها عدد البروتونات أعلى من الإلكترونات و بذلك كسبت شحنة موجبة، حيث يطلق على هذه الذرات اسم الفلزات، أما الذرات التي كسبت الإلكترونات المفقودة أصبحت شحنتها سالبة لكون عدد الإلكترونات أكبر من البروتونات يطلق عليها اللافلزات.
بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية – مجلة الامه العربيه
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣]
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة
من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
بسم الله الرحمن الرحيم
الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond) هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية – مجلة الامه العربيه. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة. الروابط التساهمية
4، أمثلة على الجزيئات ذات الروابط غير القطبية هي H2 و N2 و CH4. مع ازدياد فرق النبض الكهربائي، يرتبط زوج الإلكترون الموجود في الرابطة ارتباطًا وثيقًا بنواة واحدة عن الأخرى، وإذا كان فرق الكهربية يتراوح بين 0. 4 و 1. 7 ، فإن الرابطة تكون قطبية، وإذا كان الفرق في الكهربية أكبر من 1. 7 ، تكون الرابطة أيونية. الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية - موضوع. أمثلة على الروابط التساهمية
هناك رابطة تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء (H2O) تحتوي كل من الروابط التساهمية على إلكترونين، إحداهما من ذرة الهيدروجين والآخر ذرة الأكسجين، وتشترك الذرتان في الإلكترونات، ويتكون جزيء الهيدروجين ، H2 ، من ذرتين من الهيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية، تحتاج كل ذرة هيدروجين إلى إلكترونين لتحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الإيجابية لكل من النواة الذرية، مع تثبيت الجزيء معًا. يمكن أن يشكل الفسفور إما PCl3 أو PCl5 في كلتا الحالتين ، ترتبط ذرات الفسفور والكلور بواسطة روابط تساهمية، PCl3 يفترض بنية الغاز النبيلة المتوقعة، حيث تحقق الذرات أصداف إلكترون خارجية كاملة، ومع ذلك ، فإن PCl5 مستقر أيضًا ، لذلك من المهم أن نتذكر أن الروابط التساهمية في الكيمياء لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثماني.