دور المغازلة عزيزي إذا تأكدت أن الشخص الذي تريده هو متوفر لعلاقة عاطفية، هنا يأتي دور التغزل في الحبيب من خلال لغة الجسد والكلام كما ذكرنا في السابق، فمثلا الغمزة والابتسامة والكلام الجميل وغيره من الأساليب فإذا رأيت الشخص يتفاعل معك فهذا يدل على مؤشر جيد لك وله وعليك المضي قدما في العلاقة لتكتشف إلى أي مدى يمكن أن تكون شريكاً مناسباً له. كلام في الغزل اروع ابيات الغزل والحب رائعه وجميله |. إن التغزل في الحبيب في الحبيب موجود لديك مسبقاَ بل وتمارسه وأنت لا تدري، هو شيء في طبيعتك فمثلا ممكن أن تنظر إلى شخص ما لمدة 3 أو 4 ثواني ثم تبتسم! هذا كل شيء ولكن احرص تتفاعل بشكل صادق في تلك اللحظة وبالطبع ستكون قد قطعت نصف المسافة مع ذلك الشخص. ما هي المغازلة؟ ولكن تعال لكي نتعرف معا ما هي المغازلة في تعريفها وطرق نوضح لك من خلالها كيف تغازل الآخرين.
- كلام في الغزل اروع ابيات الغزل والحب رائعه وجميله |
- ما هي الرابطة الكيميائية ؟ تعريف وانواع
كلام في الغزل اروع ابيات الغزل والحب رائعه وجميله |
والـانت لاهي وحلمك سهّل تحقيقه
عاذرّك لو كان مالك حيل تعذرني … ………. بايعّك للذنب والهوجاس والضيقه
تدري وشـ اللي على الفرقا مصبرني ………. حلم ٍ كتبني ولكن صعّب تصديقه
،،،،،،،،،،،،
الرمح رمحك وصدري بالهوى جندي
………… صدري لـ رمحك يقول السمع والطاعه
كلي معك شوق.. واحساسك معي ضدي
………… تسرقني مني واحط الشوق شماعه
شعر حب جديده اشعار للحبيبه اشعار رومانسيه 2022
———–
شربت اّمنـ البحر يا ( بو ظبي) لين ارتوى المحبوب
………… مـا غير اكتب على رمل الشواطي (حالتي حاله)
————-
بعض الغلا يامعاتبي يحرج البوح ………… بـ احساس مرهف وابتسامة هداوه
و احس كنك روح في داخل الروح ………… مثل الخشوع اللي بـ وسـّط التلاوه..! —————-
يااعذب الحب في بير العذر والظروف ………. والله اني شربتك ذل وازرى ظماك
دام مالله كتبلي في هواكم قطوف ………. وانكتب لي اعيش ولا حصلي هواك
اعتبرني صغير ٍ فاقد اهله يطوف ………. والا اناديك: (يمه) واعتبرني ظنـاك
***************
اشعار للحبيبه اشعار رومانسيه
،،،،،،،،،،
تبي تعرف من دونك من أكون! سؤال صعب في خافق المشتاق تطمن ما راح أكون شي! غير بقايا حب وسط قبر مدفون
،،،،،،،،،
ياغرور مابدالك من الغرور غير انك تستحق الغرور دامك حبيبي شف القمر لاضوى بوجهك النور يسرق النور عقب شمسي لاتغيبي
،،،،،،،،،،،،،
ليتك تفهم شعوري وأحساسي وليتني أعيش بوسط أحساسك تعال أسكن بوسط أنفاسي أنا قلبك وروحك أنا أنفاسك
انـا الذي أسئلگـ في غيابگـ وينگـ يامصدر الشـوق عليگ ماتشرهت والله من يـوم عيني فارقت عينگ زاد شوقي شـوق ولعينگ تولہت گان حبگ وطن خلني أول محبينگ
أو واحد من ظلوعگ يلقاگ لو تہت
ماودي أتخيّل حياتي / بليّـاك يا أغلى من أقرب شخص لي بحياتي ومن كثر ما احبك وأبي ساعة رضاك شفني على خنجرك / كاتب وصاتي!
أما عيناي فأعذرني!!! فهي الطريق إلى أملي.. وهو ( رويتك) لكني سأهديك ما يعجز عنه أغلب البشر ؟!!!! " الوفـاء " كنت أحسبك غالي لكن للأسف تغيرت!!! وصرت فوق الغلا كله ، نا أعرفك! أكيد أعرفك.. بس وين شفتك ؟ تذكرت.. أنت اللي نصف الشهر يملي السما نورك. زرعتك في شراييني.. وسميتك نظر عيني.. ووهبتك كل أحاسيسي.. وقلت إنك هلي وناسي. الثلج هدية الشتاء.. والشمس هدية الصيف.. والزهور هدية الربيع.. وأنت هدية العمر. على ذوقي اخترت لك اسم.. أول حرف (ر).. الثاني (و).. الثالث (ح).. الرابع (ي).. (روحي). الاسم: مجنونك.. العمر: أنت عمري.. الهواية: أهواك.. النهاية: أحبك. قلبي مع الإرسال.. وعيني على الجوال.. مدري ؟؟ أنا على البال!! وإلا تغيرت الأحوال. قولي احبك كي تزيد وسامتي فبغير حبك لا أكون جميلا قولي احبك كي تصير أصابعي ذهب و تصبح جبهتي قنديلا ألان قوليها ولا تترددي بعض الهوى لا يقبل التأجيلا سأغير التقويم لو أحببتني أمحو فصول أو أضيف فصولا وسينتهي العصر القديم على يدي وأقيم عاصمة النساء بديلا ملك أنا لو تصبحين حبيبتي أغزو الشموس مراكب و خيولا لا تخجلي مني فهذه فرصتي كلمات غزل رائعه ومؤثره جدا عن العشاق.
تسمى الذرة التي تقدم زوجا من الالكترونات بالذرة المانحة، والذرة الأخرى تسمى بالذره المستقبلة والتي تقدم مداراً فارغاً. وتنشأ هذه الرابطه بين الذرات لتكوين جزيئات أو بين ذرة في جزئ وأيون أو ذرة في جزئ وذره في جزئ آخر ومثال عليها الرابطة في أيون الهيدرونيوم. ما هي الرابطة الكيميائية ؟ تعريف وانواع. لرابطة الفلزية هي رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات، وهي قوى التجاذب الكهربائي الناتجة بين الايونات الموجبة وهذة الاكترونات السالبة بالرابطة الفلزية وهي التي تربط البلورة الفلزية (المعدنية) بالكامل. عندما ترتبط الفلزات مع بعضها البعض فانها لا تكتسب التركيب الاكتروني للغازات النبيلة، فمن السهل أن تفقد ذرات الفلزات مثل الصوديوم والبوتاسيوم الكترونات تكافؤها لتصبح ايونات موجبة لأن سالبيتها الكهربائية منخفضة. قوة الرابطة تتأثر قوة الرابطة الفلزية بعدة عوامل هي: كثافة الشحنة تساوي شحنة الايون/حجم الايون، حيث أن شحنة الايون هي الشحنة التي يكتسبها الفلز بعد ان يخسر كل الالكترونات الموجده في المدار الاخير. (+1،+2،+3) حجم الايون: يتناسب حجم الايون تناسب طردي مع عدد المدارات. كلما كانت كثافة الشحنة على الايون أعلى كلما زادت قوة الرابط الفلزي ونتيجة لذلك درجة الانصهار تكون أعلى.
ما هي الرابطة الكيميائية ؟ تعريف وانواع
وعديد من المركبات ترتبط عن طريق الرابطة التساهمية. ويمكن توقع بناء هذه الجزيئات باستخدام نظرية تكافؤ الرابطة ، ونسبة الذرات المتضمنة يمكن تفهمها أيضا عن طريق بعض المفاهيم مثل رقم التأكسد. والمركبات الأخرى التي يكون بنائها أيونيًا ( رابطة أيونية) يمكن تفهم تركيبها عن طريق نظريات الفيزياء التقليدية. وعموما، فإن المركبات الأكثر تعقيدًا مثل المعقدات الفلزية تحتاج كيمياء الكم لتفهمها. وفي حالة الرابطة الأيونية تكون معظم الإلكترونات متمركزة حول ذرات معينة، ولا تنتقل الإلكترونات بين الذرات كثيرًا. وعن طريق تعيين شحنة كل ذرة يمكن تعريف التوزيع المدارات الجزيئية لها. وتتميز القوة بين الذرات (أو الأيونات) بكمية موحدة الخواص من الجهد الكهربي الساكن. وبالعكس، ففى الترابط التساهمي، تكون الكثافة الإلكترونية بين الروابط غير راجعة لذرات معينة، ولكن تكون في حالة عدم تمركز في المدارات الجزيئية بين الذرات. كما تساعد نظرية الاندماج الخطي للمدارات الجزيئية المشهورة، على وصف بناء المدارات الجزيئية والطاقات باستخدام المدارات الذرية للذرات الآتية منها. وبعكس الرابطة الأيونية النقية، فإن الرابطة التساهمية يمكن أن يكون له تباين خواص مباشر.
نوع الترابط يتحدد بسلوك الإلكترون الأبعد عن الذرة والذي يدعى إلكترون التكافؤ. يتوجب توفر طاقةٍ لفك ترابط الذرات أيًّا كان نوع ارتباطها. كل ارتباطٍ يتحدد بمقدارٍ مثاليٍّ من المسافة بين الذرات يدعى ببعد الارتباط ورمزه r0. *
أنواع الروابط الكيميائية
الرابطة التساهمية
تم اكتشافها لأول مرة عام 1916 على يد الكيميائي ج. لويس حيث تحدث تلك الرابطة عندما لا يمكن للإلكترون الانتقال من ذرةٍ لأخرى بسبب فرق الكهرسلبية الكبير بين الذرتين، وتكون إما بمشاركة كلٍّ من الذرتين لإلكترونٍ بشرط أن تكون الذرتان من شحنتين مختلفتين، أو أن تقوم ذرةٌ بتقديم إلكترونٍ وبالمقابل تقوم الذرة الثانية بتقديم مدارٍ له. الرابطة التساهمية غير القطبية
رابطةٌ تتشكل بين ذرتين متطابقتين تكون فيها أزواج الإلكترونات على مسافةٍ واحدةٍ من نواتي الذرتين، وتتواجد في السوائل والغازات والأجسام الصلبة سريعة الذوبان. الرابطة التساهمية القطبية
تنشأ هذه الرابطة بين ذرتين مختلفتين بالكهرسلبية حيث لا يكون الإلكترون المشترك على مسافةٍ واحدةٍ من نواتي الذرتين بل يكون أقرب لذرة منهما، ومن أهم الأمثلة على هذه الرابطة: الماء. كيف نميز الرابطة الكيميائية التساهمية
يكفي معرفة خصائص وتركيبة العنصر لمعرفة ما إذا كانت الروابط روابطَ تساهميةً، وما إذا كانت قطبيةً أم غير قطبيةٍ؛ فإذا كان المركب من عناصرَ متطابقةٍ كانت الروابط تساهميةً غير قطبيةٍ، وإذا كان من عناصرَ مختلفةٍ كان العكس.