بدأت عمادة خدمة المجتمع والتعليم المستمر بجامعة جازان، استقبال طلبات الراغبين والراغبات من حملة الثانوية العامة في التسجيل في الدبلومات والبرامج التي تنفذها خلال الفصل الدراسي الأول من العام الجامعي 1439هـ/1440هـ. وأوضح عميد عمادة خدمة المجتمع والتعليم المستمر بالجامعة الدكتور أحمد بن موسى حنتول، أنه انطلاقاً من الدور المجتمعي لجامعة جازان في خدمة المجتمع و تدريب وتأهيل الكوادر البشرية من أبناء الوطن من حملة الثانوية لتهيئتهم لسوق العمل في القطاعين الحكومي أو الخاص، فأن العمادة فتحت باب التقدم للراغبين من خريجي وخريجات الثانوية العامة للالتحاق بالدبلومات الجديدة. عمادة خدمة المجتمع | التسجيل. وأشار إلى أن آلية التقديم تتم عبر بوابة جامعة جازان وذلك بالدخول على رابط العمادة خلال الفترة الحالية التي تمتد حتى نهاية شهر شوال الحالي, ومن ثم تعبئة استمارة التقديم آليا، لافتاً في الوقت نفسه إلى أهمية تسجيل البيانات بدقة وعدم التسجيل أكثر من مرة ومراجعة العمادة فور قبول المتقدم لدفع رسوم التسجيل ومن ثم دفع ما نسبته 25 بالمئة من رسوم الدبلوم أو البرنامج. وأضاف الدكتور حنتول، بأن العدد المطلوب لفتح البرنامج محدداً بعشرين متقدماً وفي حال عدم اكتمال العدد تخير الطالبة التسجيل في أي فرع من الفروع النسائية المتوفر فيها مقاعد (خاص بالفروع النسائية)، مشيراً إلى أن معايير القبول في البرامج والدبلومات يعتمد على المقاعد الشاغرة ومعدل التخرج للشهادة المطلوبة.
عمادة خدمة المجتمع | التسجيل
المملكة العربية السعودية
ص. ب 80200 جدة 21589
هاتف: 6952000 12 966+
سياسة الخصوصية والنشر - جامعة الملك عبدالعزيز
جميع الحقوق محفوظة لجامعة الملك عبدالعزيز 2022©
وفي عام 1387 هـ صدر المرسوم الملكي رقم (م/11) المتضمن الموافقة على نظام جامعة الرياض (جامعة الملك سعود حاليا) وإلغاء الأنظمة والأوامر والتعليمات السابقة المتعلقة بالجامعة، وكان من أبرز ما جاء في النظام إحداث المجلس الأعلى للجامعة كإحدى السلطات الإدارية فيها، والمجلس الأعلى هو السلطة المهيمنة على شؤون الجامعة وله وضع السياسة التي تسير عليها، وفي عام 1392 هـ صدر المرسوم الملكي رقم (م/6) المتضمن الموافقة على نظام جامعة الرياض وإلغاء نظام الجامعة الصادر في عام 1387هـ وجميع ما يتعارض معه من أنظمة وأوامر وتعليمات سابقة.
تطبيقات قانون جاي لوساك في الحياة
تجربة قانون جاي لوساك تعتبر قوانين الغازات من القوانين المهمة والتي لديها العديد من التجارب والتطبيقات في الحياة اليومية ، ونجد إن تجربة قانون جاي لوساك من التجارب المهمة التي قام بإجرائها العالم جوزيف لويس جاي لوساك على حجم ثابت من الغاز ، وقد لاحظ تأثير التغيير في الضغط على درجة حرارة الغاز. وقد وجد أن الضغط يتناسب بشكل طردي مع درجة حرارة الغاز ، وذلك عند زيادة ضغط حجم ثابت من الغاز نجد أن درجة حرارة الغاز تزداد أيضاً ، حيث عندما قام برسم النتائج التي توصل إليها في شكل رسومي عن طريق الضغط على المحور y ، ودرجة الحرارة على المحور x ، قد وجد خط مستقيم. وعند تكرار التجربة ولكن باستخدام أحجام مختلفة من الغاز ، قد وجد ظهور خطوط مستقيمة مرة أخرى ، ولكنها بأحجام مختلفة ومنحدرات مختلفة ، وتوضح هذه التجربة خصائص الغازات وتتم هذه التجربة في ظل حالة حجم ثابت. قانون جاي لوساك للغازات عند إجراء بحث عن قانون جاي لوساك ، والذي يعرف باسم قانون تجميع أحجام الغازات نجد الآتي:
في عام 1808 قام جاي لوساك بإعلان أعظم إنجاز فردي له من ضمن تجاربه الخاصة وتجاربه الأخرى ، حيث استنتج أن الغازات عند درجة حرارة ثابتة ، وضغط ثابت يتحدان بنسب عددية بسيطة حسب الحجم ، كما أن المنتج أو المنتجات التي تنتج تحمل نسب بسيطة ، من حيث الحجم إلى أحجام المواد المتفاعلة ، وقد أصبح ذلك الاستنتاج بعد ذلك معروف باسم قانون جاي لوساك.
جاي لوساك قانون
(ن) n: عدد مولات الغاز. (ث) k: ثابت أفوجادرو، بوحدة مول -1. يُستخدم قانون أفوجادو للغازات، ويمكن التعبير عنه رياضيًا كما يأتي: [٧]
الحجم الابتدائي للغاز/ عدد مولات الغاز الابتدائية = الحجم النهائي للغاز/ عدد المولات الغاز النهائية
ح 1 / ن 1 = ح 2 / ن 2
V 1 //n 1 = V 2 /n 2
(ح 1) V 1: الحجم الابتدائي للغاز. (ن 1) n 1: عدد مولات الغاز الابتدائية. (ح 2) V 2: الحجم النهائي للغاز. (ن 2) n 2: عدد مولات الغاز النهائية. يعدّ مفهوم قانون أفوجادرو مفهومًا منفصلًا عن مفهوم الكتل المولية للغازات، [٦] ومن تطبيقاته العملية المهمّة عملية التنفس الرئوي، [٨] ومن ذلك أيضًا ما يأتي: [٩]
نفخ بالون، إذ إنّ إضافة عدد من جزيئات الغاز إلى البالون يتسبّب في زيادة حجمه. منفاخ إطارات الدراجات. قانون جاي لوساك للضغط
يدرس قانون جاي لوساك العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته المطلقة بوحدة كلفن عند ثبات حجمه، وينص على أنّ العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة هي علاقة طردية، ويمكن التعبير عن ذلك بالرموز الرياضية كما يأتي: [١٠]
ضغط الغاز الابتدائي × درجة حرارة الغاز الابتدائية = ضغط الغاز النهائي × درجة حرارة الغاز النهائية
ض 1 × د 2 = ض 2 × د 1
P 1 T 2 = P 2 T 1
(ض 1) P 1: ضغط الغاز الابتدائي، بوحدة باسكال.
أمّا معطيات القانون فكل منها يُقاس بوحدة قياس مختلفة عن الآخر، إذ تقاس درجة الحرارة بوحدة الكلفن ويُقاس حجم الغاز باللّتر أو المتر المكعّب أو الديسيليتر، بينما ضغط الغاز يُقاس بوحدة الباسكال أو ملم زئبقي أو بوحدة البار [٢]. حياة جاي لوساك
جاي لوساك أو جوزيف لوي كي – لوساك، هو عالم فرنسي الجنسيّة، مختص بعلوم الفيزياء والكيمياء، ولد في السّادس من شهر ديسمبر، من 1778 للميلاد، في مدينة سان ليونارده نويلا في إقليم فيين العليا، وانحدر من عائلة ثريّة وقد عاش اثنين وسبعون عامًا حيث وافته المنيّة عام 1850 للميلاد.