[3]
حدود قانون جاي لوساك
يوجد بعض القيود التي تحدد قانون جاي لوساك والتي تتضمن الآتي:
ينطبق القانون على الغازات المثالية فقط. ينطبق قانون جاي لوساك على الغازات الحقيقية في درجات حرارة عالية ، أو في حالة وجود ضغط منخفض. تتناقض النسبة مع زيادة الضغط وقد انحرفت نسبة الضغط إلى درجة الحرارة عند الضغوط العالية ، ويعود ذلك الانخفاض إلى زيادة الحجم عند الضغوط العالية ، وهو ما يمكنه تفسير زيادة قوة التنافر بين الجزيئات عند الضغوط العالية. [3]
تطبيقات قانون جاي لوساك في الحياة
تعتبر أهمية الغازات في حياتنا كبيرة للغاية، حيث بعض الأمثلة الواقعية لـ قانون جاي لوساك تتمثل في تمزق قدر الضغط ، وعلبة الهباء الجوي والإطار ، وقد تنفجر كل هذه المواد عند تعرضها لدرجات حرارة عالية، وقد يشرح قانون جاي لوساك السبب العلمي وراء الانفجار. يُعد قانون جاي لوساك هو القانون الذي ينص على زيادة ضغط الغاز مع ارتفاع درجة حرارته أو العكس ، وقد نشر جاي لوساك نتائجه التجريبية في عام 1808 والتي قد أظهرت العلاقة المباشرة بين الضغط ودرجة حرارة كمية ثابتة من الغاز عند حجم معين وثابت. وتطبيقات الحياة الواقعية الخاصة بالقانون تشمل الآتي:
طنجرة الضغط
هو عبارة عن إناء محكم الغلق يستخدم في طهي الطعام تحت ضغط البخار ، وفي أغلب الأوقات تكون مصنوعة من الفولاذ أو من الألومنيوم حيث عند توفير الحرارة نجد أن الماء المتواجد داخل الإناء يتبخر ، ويتم إطلاق ذلك البخار بطريقة دورية خلال صمام من أجل الحفاظ على ضغط التشغيل داخل الإناء.
قانون جاي لوساك للغازات
مثال قانون جاي لوساك
إذا كان 10. 0 لتر من الأكسجين يمارس 97. 0 كيلو باسكال عند 25 درجة مئوية ، فما هي درجة الحرارة (بالدرجة المئوية) المطلوبة لتغيير الضغط إلى الضغط القياسي ؟ و لحل هذه المشكلة ، تحتاج أولاً إلى معرفة (أو البحث عن) الضغط القياسي ، إنها 101. 325 كيلو باسكال ، بعد ذلك ، تذكر أن قوانين الغاز تنطبق على درجة الحرارة المطلقة ، مما يعني أنه يجب تحويل Celsius (أو Fahrenheit) إلى Kelvin ، الصيغة لتحويل Celsius إلى Kelvin هي:
K = degrees Celsius + 273. 15
K = 25. 0 + 273. 15
K = 298. 15
الآن يمكنك توصيل القيم في الصيغة لحل درجة الحرارة:
TTTA المتبقي هو تحويل درجة الحرارة إلى درجة مئوية:
C = K – 273. 15
C = 311. 44 – 273. 15
C = 38. 29 درجة مئوية
يعتبر العديد من العلماء أن جاي – لوساك هو أول من وضع قانون Amonton لدرجة حرارة الضغط. ينص قانون Amonton على أن ضغط كتلة وحجم معين من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة ، وبعبارة أخرى ، إذا ارتفعت درجة حرارة الغاز ، فإن ضغط الغاز ، مع توفير كتلته وحجمه يبقى ثابتًا ، كما يُنسب إلى غاي لوساك قوانين أخرى للغاز ، والتي يطلق عليها أحيانًا "قانون جاي لوساك".
قانون جاي لوساك
يسعدنا فريق الموقع التعليمي أن نقدم لك كل ما هو جديد فيما يتعلق بالإجابات النموذجية والصحيحة للأسئلة الصعبة التي تبحث عنها ، ومن خلال هذا المجال سنتعلم معًا لحل سؤال:
نتواصل معك عزيزي الطالب. في هذه المرحلة التعليمية نحتاج للإجابة على جميع الأسئلة والتمارين التي جاءت في جميع المناهج مع حلولها الصحيحة التي يبحث عنها الطلاب للتعرف عليها. قانون جاي لوساك؟
والإجابة الصحيحة ستكون
عند كمية معينة من الغاز وعندما يكون الحجم ثابتًا ، تكون العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة مباشرة. P1 / T1 = P2T2
213. 108. 0. 184, 213. 184 Mozilla/5. 0 (Windows NT 5. 1; rv:52. 0) Gecko/20100101 Firefox/52
قانون جاي لوساك موضوع
مثال قانون الغاز المثالي المشاكل
يعد قانون الغاز الخاص بـ Gay-Lussac حالة خاصة من قانون الغاز المثالي حيث يتم الاحتفاظ بحجم الغاز ثابتًا. عندما يظل الحجم ثابتًا ، فإن الضغط الذي يمارسه الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة للغاز. تستخدم هذه الأمثلة أمثلة قانون غاي لوساك لإيجاد ضغط الغاز في حاوية ساخنة بالإضافة إلى درجة الحرارة التي تحتاجها لتغيير ضغط الغاز في الحاوية. مثال قانون جاي-لوساك تحتوي أسطوانة 20 لتر على 6 أجسام (atm) من الغاز عند 27 درجة مئوية. ماذا سيكون ضغط الغاز إذا تم تسخين الغاز إلى 77 درجة مئوية؟
لحل المشكلة ، ما عليك سوى اتباع الخطوات التالية: يبقى حجم الأسطوانة دون تغيير بينما يتم تسخين الغاز بحيث ينطبق قانون غاز Gay-Lussac. يمكن التعبير عن قانون غاز Gay-Lussac على النحو التالي: P i / T i = P f / T f أين P i و T i هما الضغط الأولي ودرجات الحرارة المطلقة P f و T f هما الضغط النهائي والحرارة المطلقة أولاً ، قم بتحويل درجات الحرارة إلى درجات حرارة مطلقة. T i = 27 C = 27 + 273 K = 300 K T f = 77 C = 77 + 273 K = 350 K استخدم هذه القيم في معادلة Gay-Lussac وحلها لـ P f. P f = P i T f / T i P f = (6 atm) (350K) / (300 K) P f = 7 atm الإجابة التي تحصل عليها هي: سيزداد الضغط إلى 7 أجهزة صراف آلي بعد تسخين الغاز من 27 إلى 77 درجة مئوية.
تطبيقات قانون جاي لوساك في الحياة
تجربة قانون جاي لوساك تعتبر قوانين الغازات من القوانين المهمة والتي لديها العديد من التجارب والتطبيقات في الحياة اليومية ، ونجد إن تجربة قانون جاي لوساك من التجارب المهمة التي قام بإجرائها العالم جوزيف لويس جاي لوساك على حجم ثابت من الغاز ، وقد لاحظ تأثير التغيير في الضغط على درجة حرارة الغاز. وقد وجد أن الضغط يتناسب بشكل طردي مع درجة حرارة الغاز ، وذلك عند زيادة ضغط حجم ثابت من الغاز نجد أن درجة حرارة الغاز تزداد أيضاً ، حيث عندما قام برسم النتائج التي توصل إليها في شكل رسومي عن طريق الضغط على المحور y ، ودرجة الحرارة على المحور x ، قد وجد خط مستقيم. وعند تكرار التجربة ولكن باستخدام أحجام مختلفة من الغاز ، قد وجد ظهور خطوط مستقيمة مرة أخرى ، ولكنها بأحجام مختلفة ومنحدرات مختلفة ، وتوضح هذه التجربة خصائص الغازات وتتم هذه التجربة في ظل حالة حجم ثابت. قانون جاي لوساك للغازات عند إجراء بحث عن قانون جاي لوساك ، والذي يعرف باسم قانون تجميع أحجام الغازات نجد الآتي:
في عام 1808 قام جاي لوساك بإعلان أعظم إنجاز فردي له من ضمن تجاربه الخاصة وتجاربه الأخرى ، حيث استنتج أن الغازات عند درجة حرارة ثابتة ، وضغط ثابت يتحدان بنسب عددية بسيطة حسب الحجم ، كما أن المنتج أو المنتجات التي تنتج تحمل نسب بسيطة ، من حيث الحجم إلى أحجام المواد المتفاعلة ، وقد أصبح ذلك الاستنتاج بعد ذلك معروف باسم قانون جاي لوساك.
شرح قانون جاي لوساك
03-10-2011, 04:20 PM
#1
عضو ذهبي
قانون جاي لوساك
قانون جاي لوساك ( Gay-Lussac's Law) قانون يوضّح العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة عند ثبوت الحجم. حيث توصّل جاي لوساك إلى علاقة رياضية بسيطة يمكن تمثيلها في المعادلة:
p/T = constant
أي... ضغط الغاز / درجة الحراة المطلقة = مقدار ثابت. ويمكن كتابة العلاقة بالشكل التالي: p1/T1 = p2/T2
وبناءً على هذا القانون تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عنه مرتبطة بنسب مكوّنة من أعداد صحيحة وبسيطة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة. وهذا هو الجزء المذكور في الكتب المقرّرة للبنين والبنات في كتاب الصفّ الأول ثانوي. نصيحتي لكِ يا أستاذة أن لا تحاولي التمهيد لهذا القانون كثيراً ، فالحرص على زيادة التوضيح أحياناً تزيده غموضاً. أدخلي مباشرة في الموضوع ، اكتبي مثلاً على السبورة معادلة تحضير الماء: O 2 + 2H 2 = 2H 2 O
ووضّحي لهم أنّ الغازات في هذا التفاعل وفي غيره من التفاعلات الغازية تتفاعل بنسب حجمية ثابتة مكوّنة من أعداد صحيحة وصغيرة عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة. ففي هذا التفاعل ترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية: حجم واحد من O 2: حجمين من H 2: حجمين من بخار الماء H 2 O
بمعنى لو تفاعل لترين من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء.
انصبت أبحاث غاي لوساك على النسب الحجمية التي يتفاعل وفقها الأكسجين والهدروجين ليشكلا الماء، فحصل على النسبة 2/1 بدقة عالية، وبعد دراسة عدد من تفاعلات الغازات وضع قانون النسب الحجمية الثابتة للغازات المتفاعلة [ر: الاتحادات الكيمياوية (قوانين ـ)]، والمقصود به أن حجوم الغازات الداخلة في تفاعل والناجمة عنه تكون بنسب ثابتة وبأعداد صغيرة صحيحة. كان الإنكليزي ديفي Davy قد عزل معدنَي الصوديوم والبوتاسيوم بالتحليل الكهربائي لملحيهما قبل فترة قصيرة، فوضع غاي لوساك طريقة لاستحصالهما من تفاعل الحديد المحمّى مع هدروكسيديهما. وصنع أكاسيد وأميدات هذين المعدنين، واكتشف عنصر البور. أما مركبات السيانيد فقد تعمق في دراستها واكتشف حمض سيان الماء HCN وغاز السيانوجين C2N2. وكانت له إسهامات واسعة في الكيمياء العضوية. إذ إن لافوازييه وجد طريقة لتحليل المواد العضوية، وذلك بحرقها بالأكسجين في ناقوس زجاجي محاولاً تحديد الماء وغاز الكربون المتكوّن. وقد حسّن غاي لوساك وتنار هذه الطريقة، وذلك بحرق العينة في أنبوب احتراق combustion tube بوجود مادة مؤكسِدة مثل كلورات البوتاسيوم KClO3 عام 1810، واستعاد فيما بعد أكسيد النحاس عام 1815.
محاضرات الفيديو: يستخدم نظام البلاك بورد لعقد محاضرات متنوعة باستخدام تقنية الاتصال بالفيديو عن بعد. حيث يمكن للطلاب الدخول إلى محاضرات الفيديو بعد إنشائها من قبل أعضاء الهيئة التعليمية لبدء الدراسة مع العديد من خيارات المشاركة لإثراء المادة الدراسية وطرح أسئلة مختلفة. تسجيل المحاضرات: يقوم العديد من أعضاء هيئة التدريس بتسجيل المحاضرات من خلال نظام البلاك بورد حتى يتمكن الطلاب من مشاهدتها عند الحاجة ، وذلك لفهم المفاهيم بشكل أكبر بالإضافة إلى مراجعة كافة المعلومات التي تم تقديمها في المحاضرات عند الدراسة للامتحانات. رابط البلاك بورد تسجيل جامعة سطام بن عبد العزيز البلاك بورد psau تسجيل الدخول إلى نظام بلاك بورد للتعليم الإلكتروني بجامعة المجمعة يجب اتباع الخطوات التالية للدخول إلى نظام بلاك بورد للتعليم الإلكتروني بجامعة المجمعة:[1] اذهب إلى موقع جامعة المجمعة "من هنا". انقر فوق خدمات الطلاب من الصفحة الرئيسية. اختر نظام Blackboard من القائمة المنسدلة. اكتب رقم الجامعة ثم @ في الخانة الفارغة. انقر فوق الزر "التالي" الأزرق. أدخل الرقم المدني في حقل كلمة المرور. انقر فوق رمز تسجيل الدخول للذهاب إلى Blackboard.
نظام بلاك بورد جامعة المجمعة
حيث أصدرت الحكومة السعودية قرارًا يقضي بتعليق التعليم وجهًا لوجه العام الماضي ، ويحتوي نظام البلاك بورد على كافة الأدوات التي يحتاجها كل من الطلاب وأعضاء الهيئة التعليمية لإكمال التعليم عن بعد ، وفيما يلي بعض من أبرز مميزات هذا النظام التعليمي: سهولة الوصول: يمكن للطلاب وأعضاء الهيئة التعليمية الوصول إلى نظام Blackboard بجامعة المجمعة بسهولة شديدة من خلال أجهزة الكمبيوتر أو من خلال الهواتف الذكية والأجهزة اللوحية ودون التقيد بمكان محدد لتشغيل هذا النظام التعليمي ، ويمكن استخدام أدوات Blackboard في أي مكان. الوقت كذلك. اللغة العربية: يتوفر نظام البلاك بورد بجامعة المجمعة باللغة العربية ، بالإضافة إلى توفير خيارات اللغة الإنجليزية حتى يتمكن الطلاب من التغلب على جميع المشكلات المتعلقة باللغة أثناء العملية التعليمية. الأدوات التعليمية: يوفر نظام البلاك بورد بجامعة المجمعة عددًا كبيرًا من الأدوات والعناصر التعليمية لكل من الطلاب والمعلمين ، وأبرزها: أدوات إنشاء الاختبارات والواجبات بالإضافة إلى حلها. يوفر هذا النظام أيضًا الكثير من المعلومات حول الدورات الأكاديمية للطالب في علامة تبويب منفصلة أيضًا.
جامعة المجمعة الطلاب بلاك بورد
انقر فوق زر تسجيل الدخول باستخدام البريد الإلكتروني. أدخل اسم المستخدم الخاص بك ، ثم انقر فوق "التالي". خدمات البوابة الإلكترونية لجامعة المجمعة تقدم البوابة الإلكترونية لجامعة المجمعة العديد من الخدمات المختلفة للطلاب ، ومن أبرزها ما يلي: التقويم الجامعي: يمكننا الذهاب إلى البوابة الإلكترونية لجامعة المجمعة لعرض كافة تفاصيل التقويم الأكاديمي المعتمد في الجامعة ، وهذا يساعدنا في التعرف على مواعيد الامتحانات بالإضافة إلى معرفة مواعيد التسجيل للفصول الدراسية القادمة. وآخر موعد لسحب مواد الفصل الدراسي الحالي إذا رغبت في ذلك. الدورات المقدمة: تساعدنا خدمة الدورات المقدمة في التعرف على جميع الدورات التي تقدمها جامعة المجمعة خلال الفصول الدراسية المختلفة. كما توفر هذه الخدمة العديد من المعلومات التفصيلية حول مواعيد الدورات وأرقامها ، بالإضافة إلى توفير خدمة البحث عن الدورات باستخدام الاسم أو الرقم أيضًا. الخطط الدراسية: يمكن لجميع العاملين في جامعة المجمعة التوجه لخدمة الخطط الدراسية للاطلاع على جميع البرامج التي تقدمها الجامعة ضمن مرحلتي البكالوريوس والدبلوم ، بالإضافة إلى مرحلتي الماجستير والدكتوراه ، مع مراجعة الخطط التفصيلية لهذه البرامج أيضًا.. طلب التحويل الجامعي: يمكننا تقديم طلبات التحويل من جامعات مختلفة في المملكة العربية السعودية إلى جامعة المجمعة بسهولة بالغة من خلال البوابة الإلكترونية ، بالإضافة إلى تقديم خدمة للاستعلام عن طلبات التحويل الأخرى باستخدام رقم السجل المدني وكلمة المرور.
إذا كان يعمل فيجب تقديم موافقة رسمية من جهة عمله سواء في القطاع العام أو الخاص. في حالة الحصول على شهادة البكالوريوس من قبل فلا تسمح الجامعة بالقبول لشهادة البكالوريوس مرة أخرى. يشترط استيفاء أي شروط أخرى تضيفها إدارة الجامعة. جامعة المجمعة القبول والتسجيل
تضم البوابة الإلكترونية لعمادة القبول والتسجيل عدد من الأقسام والخدمات الإلكترونية للطلاب والتي تتمثل في الآتي:
قسم القبول. قسم التسجيل. المنح لغير السعوديين. قسم المكافآت. قسم الوثائق للخريجين. قسم خدمات الطلاب. وللاستفادة من هذه الخدمات يمكنك الدخول على هذا الرابط. تخصصات جامعة المجمعة
كلية الطب
قسم الطب والجراحة العامة. كلية الهندسة
قسم الهندسة الميكانيكية. قسم الهندسة الكهربائية. قسم الهندسة المدنية والبيئية. كلية العلوم الطبية التطبيقية
قسم المختبرات الطبية. قسم الأجهزة الطبية. قسم التمريض. قسم العلاج الطبيعي والتأهيل الصحي. كلية إدارة الأعمال
قسم إدارة أعمال. قسم محاسبة. قسم قانون. قسم محاسبة شعبة الزلفى. قسم إدارة أعمال شعبة الزلفى. قسم قانون شعبة الزلفى. كلية المجتمع
قسم موارد بشرية. قسم شبكات. قسم اللغة الإنجليزية. كلية علوم الحاسب والمعلومات
قسم علوم حاسب.