هل يجوز الاحرام من جدة لغير المقيم بعد ثلاثة ايام سؤالٌ قد يواجه المسلم الذي يبحث عن أحكام الحج والعمرة، وهذا الموضوع من المسائل الفقهيّة الهامّة المتعلّقة بفريضة الحجّ والعمرة، والتي يجب على المسلم أن يكون عارفاً بها وذلك أسلم لعقيدته ولعبادته، وهذا السؤال كثيراً ما يتعرّض له أهل جدّة أو زوّار جدة من التّجار أو غيرهم ممّن يأتون ضيوفاً على جدّة، ثمّ ينوون الإحرام، ويهتمّ موقع المرجع بالإجابة على سؤال هل يجوز الاحرام من جدة لغير المقيم بعد ثلاثة ايام، وكذلك سيعلّمنا مفهوم الإحرام وشروطه وسننه ومواقيته.
ص1 - كتاب حكم الإحرام من جده - - المكتبة الشاملة
السؤال: هل يصح الاحرام من جدة؟
-1 المرجع الراحل السيد أبوالقاسم الخوئي: حيث ان الحجاج يردون جدة ابتداء، وهي ليست من المواقيت، فلا يجزئ الاحرام منها، فاللازم على الحاج حينئذ ان يمضي الى أحد المواقيت مع الامكان، أو ينذر الاحرام من بلده أو من الطريق قبل الوصول الى جدة بمقدار معتد به، ولو في الطائرة، فيحرم من محل نذره. ويمكن لمن ورد جدة بغير احرام ان يمضي الى (رابغ) الذي هو في طريق المدينة المنورة ويحرم منه بنذر، باعتبار أنه قبل الجحفة التي هي أحد المواقيت، واذا لم يمكن المضي الى أحد المواقيت ولم يحرم قبل ذلك بنذر لزمه الاحرام من جدة بالنذر، ثم يجدد احرامه خارج الحرم قبل دخوله فيه. -2 المرجع الراحل السيد محمد حسين فضل الله: اذا لم يكن طريقه البري يمر على أحد المواقيت، جاز له الاحرام من مكانه، والأفضل له في هذه الحالة ان يجدد احرامه من مواقيت أدنى الحل، وهي ثلاثة: الحديبية، الجعرانة، التنعيم. ص1 - كتاب حكم الإحرام من جده - - المكتبة الشاملة. أقول: وفق هذه الفتوى، لا حاجة للاحرام بالنذر في هذه الحالة، لا في جدة ولا قبل ولا بعد ذلك. -3 المرجع الديني الشيخ ناصر مكارم الشيرازي: يمكن الذهاب الى الجحفة والاحرام من هناك، ولا يجوز الاحرام لعمرة التمتع من جدة على أي حال.
الإحرام من جِدّة
بل يحرم من المكان الّذي يسكن فيه. خامساً: من أتى جدّة وهو لم ينو أداء النّسك. ثمّ نوى بعد وصوله. فيحرم من منزله ولا يلزمه الذّهاب إلى الميقات الخاصّ بناحيّته. سادساً: من كان مارّاً بجدّة وتجاوزها لغيرها، وكان قد نوى أنّ بآخر سفره سيؤدّي النّسك. فلا يلزمه أن يعود إلى جدّة ليحرم منها. بل يحرم من أوّل ميقاتٍ يمرّ به عند عودته والله أعلم. هل يجوز الإحرام من التنعيم لغير أهل مكة
إنّ في مسألة الإحرام لغي أهل مكّة تفصيلٌ وشروط، حيث أنّ من خرج من بلده مريداً الحجّ أو العمرة. الإحرام من جِدّة. فالواجب والصحيح أن يحرم من الميقات الخاصّ بالنّاحية الّتي أتى منها. و كذلك لا يجوز له أن يحرم من ميقاتٍ غيره. أمّا إن كان المسلم زائراً لمكّة المكرّمة بغير نيّة الحجّ أو العمرة. أي كان يزور أقربائه أو كان في تجارةٍ أو عمل. ثمّ أراد أن يعتمر أو يحجّ. فيجوز له أن يحرم من التّنعيم من مكّة نفسها والله أعلم. [6]
شروط الإحرام
قد تمّت فيما سبق الإجابة عن سؤال هل يجوز الاحرام من جدة لغير المقيم بعد ثلاثة ايام. حيث تبيّن بأنّ ذلك مرتبطٌ ومتعلّق بالنيّة. أمّا عن شروط الإحرام فقد شرّع الإسلام عدّة شروطٍ. يجب على من أراد الحجّ او العمرة ألّا يخلّ بأيٍّ منها أبداً.
أرشيف الفتوى | عنوان الفتوى : الإحرام من جدة|نداء الإيمان
تاريخ النشر: الأربعاء 5 ذو الحجة 1437 هـ - 7-9-2016 م
التقييم:
رقم الفتوى: 334546
7267
0
99
السؤال
أنا مصري مقيم بالرياض، خرجت من الرياض بنية الذهاب إلى جدة لمدة يوم، ثم العودة إلى مكة لأداء العمرة، وأنا في الطريق مررت بمكة دون أن أحرم، وذهبت إلى جدة وقضيت يوما، ثم أحرمت منها وذهبت إلى مكة وأديت العمرة، فهل علي هدي بسبب مروري من مكة دون أن أحرم؟.
هل البرقع له حكم النقاب في حال الإحرام (معلومة) نعم لورود الحكم بكراهيته عن جمع من الصحابة ، منهم ابن عمر وابن عباس وعائشة رضي الله عنهم.
ووجب التّنويه على المواقيت الّتي وقّتها رسول الله للأمصار ليصح إحرامهم. كما تمّ ذكرها بالتّفصيل مع أسمائها.
تسمى هذه الرابطة أيضًا برابطة هيدروجينية. الروابط الهيدروجينية هي نوع متطرف من تفاعل ثنائي القطب. ما هي أقوى قوة بين الجزيئات في H2O؟
أقوى قوة بين الجزيئات في الماء هي رابطة ثنائية القطب خاصة تسمى الرابطة الهيدروجينية. لماذا القوى الجزيئية أقوى؟
تعتبر القوى داخل الجزيئات أقوى من القوى بين الجزيئات ، لأن عوامل الجذب التي تربط المركبات معًا أقوى من عوامل الجذب بين الجزيئات. كيف تتعرف على القوى بين الجزيئات؟
على أي حال ، لديك H - F على سبيل المثال ، و H - F. وهكذا بين H و F سيكون لديك قوة بين الجزيئات. والقوة الجزيئية بين تلك الجزيئات ستكون رابطة هيدروجينية. إذن لديك رابطة هيدروجينية هناك. ما هي ثلاث قوى بين الجزيئات؟
هناك ثلاثة أنواع من القوى بين الجزيئات: قوى تشتت لندن (LDF) ، تفاعلات ثنائية القطب ، وترابط هيدروجين. ما أنواع القوى بين الجزيئات التي يمكن العثور عليها في الكيتونات؟
الألكانات لها قوى تشتت فقط وقوى جزيئية ضعيفة إلى حد ما ، في حين أن الكيتون والكحول لهما قوى ثنائية القطب. فقط الكحول لديه رابطة هيدروجينية - مما يزيد من القوى بين الجزيئات بشكل كبير.
القوى بين الجزيئات - Youtube
حجم الجزيء القطبي. شحنة وحجم الأيون. تفاعلات ثنائي القطب المستحث بالأيونات
في هذا النوع من التفاعل ، يحدث استقطاب للجزيء غير القطبي عن طريق أيون يوجد بالقرب منه. والجزيئات الغير قطبية عند العثور على شحنة ، تتصرف وكأنها ثنائيات أقطاب مستحثة ، ويطلق علي التفاعل بين( أيون وثنائي القطب المستحث) اسم ( تفاعل ثنائي القطب المستحث بالأيونات). ثنائي القطب المستحث التفاعل ثنائي القطب
تتشابه هذه التفاعلات مع تفاعلات ثنائي القطب المستحثة بالأيونات ، وبالرغم من ذلك فإن ما يميزها هو أن الجزيئات الغير قطبية تتحول إلى ثنائيات أقطاب مستحثة نتيجة وجود جزيء قطبي بالقرب منها. قوات التشتت أو (قوات لندن)
تعمل هذه القوة لمسافات قصيرة وتعد القوة الأضعف ، تنشأ هذه القوة نتيجة حركة الإلكترونات وبالتالي ظهور مناطق مشحونة سالبة وموجبة مؤقتة. أنواع القوى بين الجزيئات
يمكن استخدام تفاعل القوى بين الذرات لوصف كيفية تفاعل الجسيمات مع بعضها البعض ، تحدد قوة أو ضعف القوى بين الجزيئات حالة المادة (على سبيل المثال ، صلبة ، سائلة ، غازية) وخصائص كيميائية معينة (على سبيل المثال ، نقطة الانصهار ، الهيكل). هناك أربع أنواع رئيسية من القوى بين الجزيئات ومنها:
القوى الأيونية
تفاعلات بين الذرات أو الجزيئات المشحونة ("الأيونات") وهناك أيونات موجبة الشحنة ، مثل" Na ، Li (+) ، و Ca (2+)" ، ويطلق عليها كاتيونات وأيونات سالبة الشحنة ، مثل" Cl (-) ، Br (-) ، HO (-)" يطلق عليها أنيونات [2].
10+ أمثلة على القوى بين الجزيئات: تفسيرات مفصلة
مفهوم القوى الجزئية
في الغالب تختصر القوى بين الجزيئات إلى( IMF) ، وتعتبر قوي جذابة ومنفرة تنشأ بين جزيئات المادة ، تتوسط القوى الجزئية التفاعلات بين الجزيئات الفردية للمادة [1]. والقوى الجزئية مسؤولة عن أغلب الخواص الفيزيائية والكيميائية للمادة ، وهناك قوي بين الجزيئات نفسها يطلق عليها مجتمعة (القوى بين الجزيئات ويوجد مقارنة بين انواع القوى البين جزيئية للتعرف عليها
وهذه القوى مسؤولة بشكل أساسي عن الخصائص الفيزيائية للمادة ، بالإضافة إلى أنها مسؤولة عن حالات المادة المكثفة. تجمع الجسيمات التي تتكون منها المواد الصلبة والسوائل معا عن طريق قوى بين الجزيئات ، وبالتالي تؤثر القوى بين الجزيئات على عدد من الخصائص الفيزيائية للمادة في الحالتين. أمثلة على تفاعل الجزيئات
تعتمد القوى بين الجزيئات على التفاعلات الآتية:
تفاعلات ثنائي القطب
مثال: تتم تفاعلات ثنائي القطب في جزيئات حمض الهيدروكلوريك ،يعد الكلور أكثر كهربية نسبيا من الهيدروجين وبالتالي يكتسب الكلور شحنة سالبة جزئية (وفي نفس الوقت يكتسب الهيدروجين شحنة موجبة جزئية. ومن ثم يتم تفاعل ثنائي القطب بين جزيئات حمض الهيدروكلوريك. تفاعلات أيون ثنائي القطب
مثال: عند خلط كلوريد الصوديوم بالماء في إناء ، تنجذب جزيئات (H 2 O) القطبية إلى أيونات الصوديوم والكلوريد في الإناء ، وتعتمد قوة هذه التفاعلات على:
مقدار العزم ثنائي القطب.
انواع القوى الجزيئية بالأمثلة | المرسال
[1]
القوى بين الجزيئات هي كهرباء بطبيعتها ؛ أي أنها تنشأ من التفاعل بين الأنواع الموجبة والسالبة الشحنة ، مثل الروابط التساهمية والأيونية ، التفاعلات بين الجزيئات هي مجموع كل من المكونات الجذابة ، نظرًا لأن التفاعلات الكهروستاتيكية تتراجع بسرعة مع زيادة المسافة بين الجزيئات ، فإن التفاعلات بين الجزيئات هي الأكثر أهمية للمواد الصلبة والسوائل ، حيث تكون الجزيئات قريبة من بعضها البعض ، تصبح هذه التفاعلات مهمة للغازات فقط عند ضغوط عالية جدًا ، حيث تكون مسؤولة عن الانحرافات المرصودة عن قانون الغاز المثالي عند الضغوط العالية. [4]
خصائص مثل نقاط الانصهار والغليان هي مقياس لمدى قوة الجاذبية بين الذرات الفردية والجزيئات ، (نسمي هذه القوى بين الجزيئات على عكس القوى داخل الجزيئية – القوى داخل الجزيء. ) ، كل هذا ينبع من هذا المبدأ العام ، عندما تصبح الروابط أكثر استقطابًا ، تصبح الشحنات على الذرات أكبر ، مما يؤدي إلى زيادة الجذب بين الجزيئات ، مما يؤدي إلى نقاط غليان أعلى. هناك عدة أنواع من القوى الجذابة بين الجزيئات ، قوى التشتت وقوى ثنائية القطب ، الرابطة الهيدروجينية ، و التفاعل الأيون ثنائية القطب ، تسمى القوات الثلاثة الأولى مجتمعة أيضًا قوات فان دير فال ، جميع قوى الجذب الجزيئية ذات طبيعة كهروستاتيكية ، أي أنها تنطوي على عوامل جذب بين الأنواع الإيجابية والسلبية ، تختلف نقاط قوة هذه القوى الجذابة على نطاق واسع ، على الرغم من أن القوى بين الجزيئات بين الجزيئات الصغيرة عادة ما تكون ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية التي تربط الذرات معًا داخل الجزيء.
القوى بين الجزيئية Intermolecular
ومن ثم فإن تفاعلات ثنائي القطب مع ثنائي القطب ، هي تفاعلات القوى بين الجزيئات ، وفي حين أن تلك الموجودة في هي تفاعلات جزيئية ومثيرة للاشمئزاز. وذلك لأن الجزيئات في السائل تتحرك بحرية وباستمرار ، والجزيئات دائمًا ما تتعرض لتفاعلات ثنائية القطب – ثنائية القطب جذابة ومثيرة للاشمئزاز في وقت واحد. اما التفاعلات الجذابة هي تلك التفاعلات المهيمنة في المتوسط العام،وذلك نظرا للجزء الصغير في ثنائي القطب والذي ينتهي بشحنة الالكترون. فإن تفاعلات ثنائي القطب مع ثنائي القطب هي أضعف بكثير من التفاعلات بين الايونين ، في كل منها له تلك الشحنة ولا تقل عن ± 1 ، أو بين ثنائي القطب والايون ، وحيث يكون لأحد الأنواع شحنة موجبة أو تلك السالبة وتكون كاملة على الأقل. انخفاض تفاعل ثنائيات القطب
ان انخفاض الذي يحدث بين ثنائيات الاقطاب هو تفاعل جذاب اضافة على ذلك ، نذكر ان الطاقة الجاذبة بين الايونات
متناسبة مع 1 / r ، حيث ان "r "تعبر عن تلك المسافة بين تلك الأيونات. ومضاعفة المسافة (r → 2r) تقلل من الطاقة الجذابة وذلك بمقدار النصف. وفي المقابل ، يحدث ان تتناسب طاقة التفاعل بين ثنائيات الأقطاب مع( 1 / r3 ،). ولهذا فان مضاعفة المسافة بين ثنائيات الأقطاب هي ما يقلل من قوة التفاعل حوالي بمقدار 23 أو 8 أضعاف.
يحدث تفاعل ثنائي القطب عندما يقترب جزيئين قطبيين من بعضهما البعض ، ينجذب الجزء الموجب الشحنة من جزيء واحد إلى الجزء السالب الشحنة من جزيء آخر ، نظرًا لأن العديد من الجزيئات قطبية ، فهذه قوة مشتركة بين الجزيئات. مثال على تفاعل ثنائي القطب – ثنائي القطب هو التفاعل بين جزيئين من ثاني أكسيد الكبريت (SO2) ، حيث تنجذب ذرة الكبريت لجزيء واحد إلى ذرات الأكسجين في الجزيء الآخر. مثال: تعتبر رابطة Hydrogen مثالًا محددًا للتفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب الذي يتضمن دائمًا الهيدروجين ، تنجذب ذرة الهيدروجين جزيء واحد إلى ذرة كهربية من جزيء آخر ، مثل ذرة الأكسجين في الماء. أحادي القطب الكهربائي هو شحنة واحدة ، في حين أن ثنائي القطب عبارة عن شحنتين متعاكستين متقاربتين مع بعضهما البعض. تسمى الجزيئات التي تحتوي على ثنائيات الأقطاب الجزيئات القطبية وهي وفيرة جدًا في الطبيعة ، على سبيل المثال ، يحتوي جزيء الماء (H2O) على عزم كهربائي دائم ثنائي القطب ، لا تتركز شحنتها الموجبة والسالبة في نفس النقطة ؛ يتصرف مثل عدد قليل من الشحنات المتساوية والمتقابلة مفصولة بمسافة صغيرة ، تعطي عوامل الجذب ثنائية القطب هذه الماء العديد من خصائصه ، بما في ذلك التوتر السطحي العالي.