ولا يوصف أكل العدس إلا لذوي المعدة الجيدة والذين يبذلون جهداً عظيماً. وقشر العدس يكافح الإمساك ويدر البول ويعالج فقر الدم ويحفظ الأسنان من النخر، وإذا سلق بالماء وهرس ووضعت منه كمادات على الخراجات فتحها. وينصح الأطباء بمنع العدس عن مرضى السمنة والأمعاء الضعيفة والمصابين بأمراض الكبد والكلى والمرارة. هل يتعارض فيتامين د مع الحديد مكتوبه. العدس غذاء جيد وسهل الهضم، وهو سريع الامتصاص في الأمعاء وغني بالبروتين، وهو من الوجبات الشهية البسيطة المحببة إلى كثير من الشعوب. وقد استخدمه القدماء في الطب وقالوا: إن شفاءه في قشره، وهو أسرع هضماً من الحب ذاته. وهو يقوي الأعصاب ويعالج فقر الدم عند الأطفال، ويسكن الحرارة ويزيل بقايا الحمى، ويكافح الإمساك ويدر البول ويعالج فقر الدم. وماؤه يعالج الصداع وأوجاع الصدر. ويتركب العدس من ماء وبروتين وكربوهيدرات ونسبة قليلة من الدهن، وما يحتويه العدس من البروتين يفوق نسبته في الفول، زيادة على أن به نسبة عالية من مركبات الحديد والكالسيوم والفسفور وبه مقدار من فيتامين (أ) الضروري جداً لصحة الجلد والعين ولعلاج أمراض العظام. لا يستغرق وقتاً طويلاً في طهيه والعدس غني بالألياف الغذائية القابلة للذوبان التي تساعد في ضبط مستويات كولسترول الدم، كما أنه يمدنا بالكالسيوم والحديد وكثير من المعادن الأخرى المهمة.
- هل يتعارض فيتامين د مع الحديد القطرية
- الجدول الدوري الحديث hd
- الجدول الدوري الحديث شرح
- الجدول الدوري الحديث للعناصر الكيميائية
- الجدول الدوري الحديث فارغ
هل يتعارض فيتامين د مع الحديد القطرية
الفيتامينات على أنواعها، مصدر للطاقة
وشحن الجسم بالمكملات الأساسية. استشيري طبيبكِ واحصلي على مجموعة من الفيتامينات
الضرورية لصحة أفضل وعمر مديد. الصورة:
Shutterstock ©
من قبل
ياسمين ياسين
-
الثلاثاء 25 أيلول 2018
الجدول الجدول الدوري الحديث هو عبارة عن كافة العناصر التي تتواجد في الطبيعة والتي تم اكتشافها حتى هذا الوقت، وتم وضعها بشكل مرتب في هذا الجدول الدوري على أساسيات علمية بحتة قام بها مستكشفين تلك الجدول، حيث أن تلك الجدول لم يقوم باكتشافه أو تحديث شخص واحد بل كان أكثر من شخص أو يمكن أن نقول اكثر من عالم كيميائي مختلف. الجدول الدوري الحديث يعد الجدول الدوري هو الجدول الذي حصل على العديد من الترتيبات المختلفة للعناصر الكيميائية بشكل جيد ومنظم تبعا لأعدادها الذرية بالإضافة إلى إجمالي عدد البروتونات المختلفة في النواة الذرية لكل عنصر على حدى، وبتلك الطريقة تم ترتيب عناصر الجدول الدوري الحديث، وهناك نمط خاص يطلق عليه قانون الجدول الدوري وهو خاص بكافة خواص العناصر المختلفة، حيث أن العناصر التي تتواجد في نفس العمود تكون متشابهة. في عام 1864 قام العالم جوليوس لوثار الألماني بتنظيم المزيد من العناصر الخاصة بالكتلة الذرية وقام بتجميعها وفقا للمزيد من الخصائص الكيميائية الراجعة لكل عنصر، وفي وقت أخر من نفس العام قام عالم آخر يدعى مندليف روسي الجنسية وتنظيم العناصر بشكل آخر مختلف ولكن مماثل بعض الشيء لترتيب زميلة.
الجدول الدوري الحديث Hd
المرحلة الثانية للجدول الدوري
تطور الجدول الدوري بين عامي 1869-1894م على النحو الآتي: [٢]
عام 1869م: قام العالم الكيميائي الروسي ديميتري مندلييف (Dmitri Mendeleev) بعمل جدول دوري للعناصر المعروفة، ورتبها بشكل دوري بناءً على الوزن الذري، ووضعت العناصر التي تتشابه في خصائصها تحت بعضها، وترك فراغات للعناصر التي لم يتمّ اكتشافها بعد. عام 1894م: اكتشف العالم وليام رامزي (William Ramsay) العناصر النبيلة، وأدرك أنّها تشكل مجموعة جديدة في الجدول الدوري، ومن الجدير بالذكر أنّ اكتشاف هذه العناصر قدم دليلاً إضافياً على دقة جدول مندليف الدوري. المرحلة الثالثة للجدول الدوري
اكتشف الفيزيائي البريطاني هنري موزلي (H. G. J. Moseley) عام 1913م خلال عملية تحليل تردد الأشعة السينية المنبعثة من بعض العناصر أنّ الأساس في ترتيب العناصر هو العدد الذري ، وليس الكتلة الذرية، وقام موزلي بترتيب العناصر بشكل متسلسل بناءً على العدد الذري، وهو عدد البروتونات موجبة الشحنة في النواة، وتمّ ترتيب العناصر التي تتشابه في خصائصها الكيميائية في أعمدة تسمى مجموعات (Groups)، أمّا الصفوف في الجدول الدوري فتسمى دورات (Periods).
الجدول الدوري الحديث شرح
كل دورة تتواجد في الجدول الدوري تنتهي في النهاية بعنصر خامل أو ما يسمى بعنصر نبيل، وبتلك الطريقة يعني أن المدار انتهى وامتلئ بالإلكترونات، وتميل العناصر الخاصة بالمجموعة الثالثة والثانية والأولى وهذا من اجل فقد الإلكترونات وتصبح أيضًا في النهاية ذات كهروباجية أكثر. كما أن أغلب العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي عبارة عن معادن ذات شكل خاص وهي معادن انتقالية و معادن أخرى أساسية ومعادن قلوية ترابية وقلوية فقط. المصادر والمراجع Periodic table Modern Periodic Table Modern Periodic Table of Elements
الجدول الدوري الحديث للعناصر الكيميائية
يعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري على زيادة الأعداد الذرية. تتشابه عناصر المجموعة في الخصائص. أغلب العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي معادن، وبالأخص هي عبارة عن معادن انتقالية، ومعادن أساسية، ومعادن قلوية ترابية، ومعادن قلوية. شاهد أيضًا: عدد عناصر الجدول الدوري ورموزها
أسماء عناصر الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري من مجموعة من العناصر الكيميائية وهي كما يلي: –
الهيدروجين (H). الهيليوم (He). الليثيوم (Li). البريليوم (Be). البورون (B). الكربون (C). النيتروجين (N). الأوكسجين (O). الفلورين (F). نيون (Ne). الصوديوم (Na). المغنيسيوم (Mg). الألمنيوم (Al). السيليكون (Si). الفوسفور (P). الكلور (Cl). الكبريت (S). أرغون (Ar). البوتاسيوم (K). الكالسيوم (Ca). السكانديوم (Sc). التيتانيوم (Ti). الفاناديوم (V). الكروم (Cr). المنغنيز (Mn). الحديد (Fe). الكوبالت (Co). النيكل (Ni). النحاس (Cu). الزنك (Zn). الغاليوم (Ga). جيرمانيوم (Ge). الزرنيخ (As). سيلينيوم (Se). البروم (Br). الكريبتون (Kr). الروبيديوم (Rb). سترونشيوم (Sr). الأتريوم(Y). زركونيوم (Zr). النيوبيوم (Nb). موليبدنوم (Mo). تكنيشيوم (Tc).
الجدول الدوري الحديث فارغ
لقد تطور الجدول الدوري للعناصر تدريجيا مع الوقت باكتشاف العلماء طرائق أكثر فائدة في تصنيف العناصر ومقارنتها. يعتـبر الجـدول الـدوري طريقة لتنظيم ومقارنة العناصر الكيميائيـة المعروفة. يعرف تدرج الخواص بتكرار الخواص الكيميائية والفيزيائية عند ترتيب العناصر تصاعديا وفق اعدادها الذرية. ساهم العديد من العلماء في تطوير الجدول الدوري الذي نراه اليوم ،
الأول: جون نيولاندز. 1-وضع قانون الثمانيات ،2- رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية ، 3- لاحظ تكرار خواص العناصر لكل ثمانية عناصر. العالم الثاني: لوثر ماير. 1- أثبت وجود علاقة بين الكتل الذرية وخواص العناصر ، 2- رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية. والعالم الثالث: ديمتري مندليف. 1- أثبت وجود علاقة بين الكتل الذرية و ذرات العنصر ، 2- رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية ، 3- تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفة وحدد خواصها. العالم الرابع: هنري موزلي. 1- اكتشف أن العناصر تحتوي على عدد فريد من البروتونات سماه العدد الذري ، 2- رتب العناصر تصاعديا وفق العدد الذري مما نتج عنه نموذج لدورية خواص العناصر. يحتوي الجدول الدوري على:-
– الدورات:-
– يظهـر كـل عنصـر فـي الجدول برمزه، والعنــاصر مرتبـة فـي سـبعة صفـوف تسـمى دورات، وتقـرأ مـن اليسـار إلـى اليميـن.
3
محاضرة 7. 5
الاَلات
محاضرة 7. 6
الطاقة الحرارية ودرجة الحرارة
محاضرة 7. 7
قوانين الغازات ( فيزياء)
محاضرة 7. 8
القوى داخل السوائل
Quiz 7. 4
محاضرة 7. 9
المواد الصلبة
محاضرة 7. 10
الحركة الدورية ( الاهتزازية)
محاضرة 7. 11
خصائص الموجات والصوت
Quiz 7. 5
الموجات والصوت
محاضرة 7. 12
الاستضاءة / المرايا
Quiz 7. 6
محاضرة 7. 13
انكسار الضوء / العدسات / الحيود والتداخل
أحياء ٢
كيمياء ٣
محاضرة 9. 1
المخاليط
Quiz 9. 1
محاضرة 9. 2
الطاقة والحرارة
محاضرة 9. 3
سرعة التفاعل الكيميائي
Quiz 9. 2
محاضرة 9. 4
الأحماض والقواعد
Quiz 9. 3
محاضرة 9. 5
الأكسدة والاختزال
محاضرة 9. 6
الخلية الجلفانية
Quiz 9. 4
محاضرة 9. 7
الكيمياء العضوية
Quiz 9. 5
محاضرة 9. 8
المركبات العضوية الحيوية
محاضرة 9. 9
تجميعات كيمياء
رياضيات ٣
0/21
محاضرة 10. 1
الاحتمالات
Quiz 10. 1
محاضرة 10. 2
الإحصاء
Quiz 10. 2
محاضرة 10. 3
حساب المثلثات
Quiz 10. 3
محاضرة 10. 4
تابع حساب المثلثات
Quiz 10. 4
محاضرة 10. 5
تحليل الدوال والتحويلات الهندسية عليها
Quiz 10. 5
محاضرة 10. 6
العلاقات والدوال الأسية واللوغاريتمية
Quiz 10. 6
محاضرة 10. 7
القطوع المخروطية
Quiz 10.