وأردف البيان: «إذا كانت قيمة القسط تجاوز ربع الأجر فيجوز للمؤمن عليه طلب أداء هذه المبالغ بالتقسيط على 5 سنوات أو بربع الأجر وفى حالة انتهاء المهلة المحددة للإعفاء من المبالغ الإضافية دون وجود علاقة عمل يلتزم المؤمن عليه بسداد الإشتراكات والمبالغ الإضافية المستحقة دفعة واحدة فى ميعاد غايته تحقق واقعة إستحقاق الحقوق التأمينية». الوضع في مصر
اصابات
9, 400
تعافي
2, 075
وفيات
525
الوضع حول العالم
4, 142, 107
1, 458, 191
281, 669
يلتزم المؤمن عليه المخاطب بأحكام الباب الخامس من قانون التأمينات الاجتماعية فـي حالة التأخير فـي سداد الإشتراكات فـي مواعيد وجوب أدائها بأداء مبلغ إضافـي بواقع(1%) شهرياً عن المدة من تاريخ وجوب الأداء حتى تاريخ تمام السداد. ويعفى المؤمن عليه من أداء المبلغ الإضافـي إذا تم السداد خلال عشرة أيام من تاريخ وجوب الأداء. الدخول - البوابة الإلكترونية. كما يلتزم المؤمن عليه الخاضع للتأمين إلزاما والذي لم يقم بتسجيل نفسه خلال الموعد المحدد قانوناً بأن يؤدي إلى المؤسسة مبلغاً إضافـيا يوازي (5%) من الإشتراكات التي لم يؤدها. يكون الإعفاء من المبالغ الإضافـية وفقاً للشروط والحالات الواردة بالقرار الوزاري الخاص بالإعفاء.
طريقة سداد التامينات الاجتماعية: كيفية سداد التامينات الاجتماعية عن طريق الصراف
يستطيع أصحاب العمل في المملكة القيام بتسجيل أنفسهم والمنشآت التابعة لهم وتسجيل الموظفين والعاملين لديهم في التأمينات الاجتماعية، ويتم ذلك من خلال تسجيل صاحب العمل لمنصة التأمينات بهذه الخطوات:
يجب الدخول إلى منصة التأمينات الاجتماعية: تسجيل دخول. يجب أن يتم تحديد نوع المستفيد وهو (صاحب عمل). النقر على تسجيل دخول المنصة. يجب أن يتم إدخال رمز المستخدم في المكان الخاص به. إدخال كلمة السر في المكان المحدد لذلك. النقر على دخول، وبذلك يمكن أن يتم الاطلاع على كافة الخدمات التي تقدمها التأمينات بطريقة أون لاين بواسطة صفحتها الرسمية لجميع أصخاب الأعمال في المملكة العربية السعودية. كيف يسجل صاحب العمل في التأمينات أونلاين؟
يرغب الكثير من أصحاب العمل في تسجيل حساب جديد في تسجيل حساب جديد في التأمينات أون لاين من أجل الاستفادة من جميع الخدمات التي تقدمها لهم المؤسسة، على أن يتم تسجيل الحساب بهذه الخطوات:
يجب الدخول إلى منصة التأمينات أونلاين. يجب تحديد نوع التسجيل وهو صاحب عمل. إدراج رقم الاشتراك الخاص بالمنشأة. طريقة سداد التامينات الاجتماعية: كيفية سداد التامينات الاجتماعية عن طريق الصراف. ثم النقر على تبويب التالي. تطلب المنصة إدراج رقم بطاقة الأحوال المدنية في حالة إذا كان الشخص المشرف هو صاحب المنشأة أو تسجيل رقم الاشتراك إذا كان المشرف أحد موظفي المنشأة.
الدخول - البوابة الإلكترونية
الهاتف او البريد الإلكتروني
مطلوب رمز المستخدم. كلمة المرور
مطلوب كلمة المرور. تذكرني ؟
سجل
اذا لم يكن لديك حساب مسبقاً. المساعدة
اذا لم تستطع الدخول إلى حسابك.
حملات الحج المجانية 1443 والشروط المطلوبة وكيفية التقديم - ثقفني
ثم انقر فوق أيقونة المسار الإلكتروني للحجاج. بعد ذلك انقر على احجز الآن، وقم بتسجيل اسم المدينة المقيم بها. ثم اكتب عدد الحجاج من الذكور والإناث. قم بعدها بتحديد برنامج الحج وانقر فوق إرسال. أنتظر قليلًا سوف تنسدل أمامك كافة حملات الحج المتاحة بجميع التفاصيل الخاصة (السكن، المواصلات، المعيشة). اضغط فوق الحملة التي ترغب في التقديم بها، ومن بعدها أنقر على أيقونة حجز. ثم قم بتسجيل رقم الهاتف داخل الخانة المخصصة له، ثم سجل البريد الإلكتروني وانقر على إرسال. اكتب رمز التحقق الذي تم إرساله على رقم الهاتف المسجل في الخانة المخصصة له، ثم اضغط إرسال. سجل كل من (رقم السجل المدني، تاريخ الميلاد) واضغط على إرسال. انتظر قليلًا حتى تصل لك رسالة تحتوي على أن الطلب قيد المراجعة، ورسالة أخرى فيها رقم الحجز داخل الرحلات المجانية للحج. حملات الحج المجانية 1443 والشروط المطلوبة وكيفية التقديم - ثقفني. إذا تمت الموافقة على طلب الحج المقدم سوف يظهر أمامك كافة البيانات التي تم تقديمها، وبجوارها السماح بأداء الحج. انقر تأكيد، ثم انتظر لكي تصلك رسالة تشمل كل من (تأكيد الحجز، تكاليف رحلة الحج المجانية، رقم الفاتورة، كيفية سداد رسوم الحج). error: غير مسموح بنقل المحتوي الخاص بنا لعدم التبليغ
يجب تسجيل رقم الجوال وتسجيل البريد الإلكتروني. النقر على تبويب الموافقة على شروط الاتفاقية التي تخص التسجيل في المنصة. الضغط على التالي ثم تأكيد جميع البيانات والمعلومات التي تم تسجيلها. ثم النقر على تبويب حفظ المعلومات. سوف تقوم المنصة بإظهار نموذج طلب التسجيل ويتوفر أن يتم طباعته النموذج بشكل إلكتروني أيضاً. error: غير مسموح بنقل المحتوي الخاص بنا لعدم التبليغ
المطيافية منظار الطيف (Spectroscopy) هي علم التآثر بين الإشعاع (سواء كان كهرومغناطيسيا أو إشعاع جسيمات) مع المادة والتي تشمل الذرات والجزيئات. أما قياس الطيف ( القياسات الطيفية) فهو قياس هذه التآثرات الناتجة عن عملية امتصاص شعاع كهرومغناطيسي أو انبعاث شعاع كهرومغناطيسي أو تبعثر (تشتت) للطيف الكهرومغناطيسي ، والأجهزة التي تقوم بهذه القياسات التي تدعى مطياف أو راسم طيفي. تصدر المادة طيفا عند امتصاصها لطاقة ؛ فمثلا إذا قمنا بتسخين قطعة من الحديد فإنها تحمر أولا ُم يتغير لونها بارتفاع درجة الحرارة فتصبح برتقالية اللون، وإذا زادت درجة حرارتها فيميل وميضها إلى الاصفرار. كل هذا يسمى طيفا. وكذلك يمكنك التسبب في احمرار قطعة الحديد إذا ما قمت بطرقها بمطرقة مع مواصلة عملية الطرق حتى تحمر، ذلك لأنها تمتص جزءا من طاقة الطرق (طاقة الحركة) وتحوله إلى حرارة وتلك الحرارة تجعلها تصدر وميضا هو الطيف. إذا قمنا بتحليل طيف قطعة الحديد وصورناه على فيلم تصوير فإننا نجده مكون من خطوط من الضوء متوازية متراصة بين خطوط حمراء فخطوط برتقالي فخطوط صفراء، هذا هو طيف قطعة الحديد الساخنة ؛ ويظهر في هيئة خطوط ضوئية لونية لأنها تمثل انتقالات لإلكترونات الحديد بين مستويات الطاقة المختلفة للإلكترونات في ذرة الحديد، وعند انتقال إلكترون من مستوى طاقة في الذرة عالي إلى مستوى طاقة منخفض فهو يصدر شعاع ضوء له طاقة تعادل الفرق بين طاقتي المستويين في الذرة.
مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين – الرسوم المتحركة التفاعلية – Edumedia
ملخص - حسب النظرية الكمية طاقة الذرة لا تأخذ كل القيم الممكنة ، بل بعض القيم المحددة والمتقطعة، محددة بذلك حالات طاقية تعرف بمستويات الطاقة؛
- تكون مستويات الطاقة في الذرات مكماة. - كل انتقال للذرة من مستوى طاقي E p إلى مستوى آخر E n يصاحبه تغير في الطاقة ، وانبعاث أو امتصاص إشعاع؛
- يتم انبعاث إشعاع تردده عند انتقال الذرة من مستوى طاقي E p إلى مستوى آخر E n ، حيث
- يعطي مخطط الطاقة تمثيلا لمستويات الطاقة المتاحة لكل ذرة. أُنقر ثم أزح الزالقة لاختيار طاقة. أُنقر على قُم بالإثارة لإرسال إشعاع له هذه الطاقة. أُنقر ثم أزح الإلكترون لتغيير مستواه الطاقي. أهداف التعلم تعرف أن الطاقة مكماة؛ تعرف طيف الحزات لذرة الهيدروجين وتفسيره؛ للمزيد من المعلومات تتميز كل ذرة ببنيتها الإلكترونية. وحسب النظرية الكمية التي بنيت في بداية القرن XX م من طرف بلانك (Planck) وبوهر… الرجاء الإشتراك
احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين - إسألنا
(1) إن المستوى الأول للطاقة n=1 وهو أدنى مستوى للطاقة يسمى Ground state. (2) عند اثارة ذرة الهيدروجين باستخدام على سبيل المثال التفريغ الكهربي electric discharg فإن الإلكترون في المستوى n=1 سوف يكتسب طاقة نتيجة التصادمات فينتقل إلى مستوى طاقة أعلى n>1 وهنا تصبح ذرة الهيدروجين مثارة excited state. (3) تتخلص الذرة من حالة الإثارة عن طريق انبعاث فوتون يحمل فرق الطاقة بين المستويين. ويمكن ان يتم الإنتقال من خلال سلسلة من الإنتقالات حتى الوصول إلى المستوى n=1وفي كل مرحة إنتقال إلى مستوى طاقة أقل ينطلق فوتون. فمثلاً إذا اثير الإلكترون إلى المستوى n=7 فإنه ينتقل مثلاً إلى المستوى n=4 ثم ينتقل إلى المستوى n=2 ثم إلى المستوى n=1، وفي هذه الحالة نحصل على ثلاثة خطوط طيفية لها طول موجي يمكن حسابه من المعادلة (8) بالتعويض عن n i =7 و n f =4 للخط الطيفي الأول والخط الثاني n i =4 و n f =2 والخط الثالث n i =2 و n f =1. (4) يمكن ان تحدث الانتقالات الطيفية كل مستويات الطاقة من مستوى الطاقة الأعلى n i إلى مستوى الطاقة الأقل n f وفي حالة ذرة الهيدروجين Z=1 يمكن استخدام المعادلة (8) لحساب كافة الانتقالات الطيفية التي يمكن تجميعها في سلسة من الخطوط الطيفية حسب مستوى الطاقة الأدنى n f الذي تؤول إليه كل الانتقالات.
فرضية بوهر Bohr's Postulates كل النتائج التي اكتشفها العلماء حول الطيف الذري وفرضيات التي وضعها العالمان تومسون ورذرفورد كانت متوفرة للعالم بوهر وكان على نموذجه الذي وضعه ان يقدم حلاً للمشاكل التي واجهت النموذجين السابقيين للذرة من حيث تفسير استقرار الذرة وتفسير الطيف الكهرومغناطيسي المنبعث من ذرة الهيدروجين. في العام 1913 تمكن العالم بوهر Nile Bohr من وضع تصور ناجحاً لتركيب الذرة، اعتمد نموذج بوهر للذرة على الفرضيات التالية: (1) الألكترون يدور حول النواة في مدار دائري تحت تأثير قوة التجاذب الكهربي (قوى كولوم) بين النواة الموجبة الشحنة والإلكترون السالب الشحنة. اعلانات جوجل (2) المدار الذي يسلكه الإلكترون حول النواة هو المدار الذي يكون عزم العزم الزاوي orbital angular momentum L تساوي عدد صحيح من ثابت بلانك مقسوم على 2p أي L = nh/2p where n = 1, 2, 3, ……. (1) (3) بالرغم من أن الإلكترون يتحرك بعجلة في مداره الدائري حول النواة إلا ان في هذه المدارات المحددة بالفرضية الثانية فإن الإلكترون لا يشع اي طيف كهرومغناطيسي كما تنص النظرية الكلاسيكية وبالتالي فإن الطاقة الكلية للإلكترون تبقى ثابتة.