سؤال من أنثى سنة
أمراض الفم
26 يناير 2014
24127
ماهي الاسباب التي تؤدي الى ظهور حبوب بيضاء في الفم غير مؤلمة ولاتزول نهائيا ؟هل هناك اسباب عامة غير الاسباب المتعلقة بالفم ؟ارجوا ذكرها والشرح بالتفصيل
1
9 نوفمبر 2021 إجابات الأطباء على السؤال (1)
مراجعة طبيب اسنان لتشخيص الحالة بشكل دقيق.
وفي كثير من الأحيان لا تتطلب هذه الأورام علاج على الإطلاق، ولكن إذا كانت كبيرة للغاية لابد أن يقوم الطبيب بإزالتها بالجراحة. إقرأ أيضا: توحيد لون الجسم في العيادات وما هي الطرق التي تستخدمها؟
الورم الحبيبي
هو عبارة عن ورم قيحي يتواجد ويتفاقم في الفم أو اللثة، وفي العادة يكون ممتلئ بالدم وينزف بسهولة، وحتى الآن لم يتأكد الأطباء من أسباب هذا الورم، ولكن قد تساعد الإصابات الطفيفة والتهيجات على ظهور هذه المشكلة. وقد تتطور هذه الحبوب لدى النساء خلال فترة الحمل ويكون ذلك بسبب التغييرات الهرمونية المختلفة، وعادة ما يكون الورم القيحي ناعم وغير مؤلم وذو لون أحمر داكن، وقد يشمل العلاج إزالة هذا الورم جراحيًا. سرطان الفم
في بعض الأحيان قد يدل وجود حبوب بيضاء في الفم غير مؤلمة على الإصابة بسرطان الفم وقد تتواجد في مختلف أجزاء الفم، وتبدو الأورام السرطانية في اللثة صغيرة وسميكة إلى حد ما. ومن أهم الأعراض التي تظهر في هذه الحالة وتسبب ظهور حبة بيضاء في اللثة غير مؤلمة ما يلي:
القرح التي لا تلتئم وجود حبوب ذات لون أبيض أو أحمر على اللثة وجود قروح تنزف آلام اللسان آلام الفك الشعور بألم عند المضغ أو البلع صعوبة كبيرة في تناول الطعام والشراب التهابات الحلق
وإذا كنت تشعر بالقلق بشأن وجود حبوب بيضاء في الفم غير مؤلمة وتشك في أنها حبوب سرطانية، فمن الأفضل أن تقوم بمتابعة حالتك مع الطبيب المختص للوصول إلى الراحة النفسية والعلاج المناسب بشكل سريع.
حبوب بيضاء في الفم غير مؤلمة.. يعاني عدد كبير من الناس من آلام اللثة والتهاباتها في مرحلة من العمر، وفي الغالب يكون
السبب هو تراكم البكتيريا في الفم مما ينتج عنه الآلام والتهيجات. وقد تسبب هذه البكتيريا أيضًا التعرض للنزيف والاحمرار في اللثة،
ولكن ماذا عن تواجد حبوب بيضاء في الفم غير مؤلمة؟
حبوب بيضاء في الفم غير مؤلمة
من الأمور المثيرة للقلق حقًا هى ظهور حبوب بيضاء في الفم أو الجسم بشكل عام، حيث يشيع ظهور حبوب بيضاء في الفم أو اللثة
وهى من الحالات الطبية الطارئة التي لابد أن تؤخذ بجدية. لذا، سوف نتعرف في هذا المقال على أهم أسباب ظهور هذه الحبوب للتعرف
على طرق العلاج المناسبة واستشارة الطبيب قبل أن تتفاقم الحالة، لأنه في بعض الأحيان تكون الحبوب هى علامة على الإصابة بمرض خطير. أسباب ظهور الحبوب البيضاء في الفم
الكيس
الكيس هو عبارة عن حبة بيضاء في اللثة مؤلمة وهى فقاعة تظهر على الجسم أو في الفم وتمتلئ بالسوائل أو الهواء وغيرها من الأشياء الأخرى. إقرأ أيضا: افضل وقت لشرب الشاي الاخضر لانقاص الوزن وأهم وصفاته الصحية
وقد تتكون هذه الأكياس في منطقة اللثة وبالتحديد حول الأسنان، وتتكون معظم هذه الأكياس حول الأسنان المدفونة أو الميتة بشكل خاص، والتي تستغرق وقتًا حتى تتكون وتنمو مع مرور الوقت، ولكن نادرًا ما ينتج عنها أي أعراض إلا إذا تعرض الفرد لعدوى، وحين يحدث هذا الأمر سيشعر الفرد ببعض الآلام والتورمات في الفم.
سؤال من أنثى سنة
أمراض الفم
عندي حبوب غير مؤلمه في فمي في باطن الخد شهر واحسها تهيييج بعد الاكل
14 يونيو 2018
5101
عندي حبوب غير مؤلمه في فمي في باطن الخد منذ شهر واحسها تهيييج بعد الاكل
1
9 نوفمبر 2021 إجابات الأطباء على السؤال (1)
قد تكون( mainor salve gland) غدد لعابيه صغيره توجد في باطن الفم.
ابتداءً من
ابدأ الان
أطباء متميزون لهذا اليوم
نوجه حديثنا في البحث هذا للروابط الكيميائية الأيونية، فلا شك أن الإلكترونات في حالة الروابط الكيميائية الأيونية تكون متمركزة ومتجمعة حول ذرات معينة في الجزيء، فلا تنتقل الإلكترونات في هذه الحالة بين الذرات، لإنها إلى حد كبير تكون ثابتة. فيعرف التوزيع في المدارات الجزيئية ومستويات الطاقة الكيميائية من خلال تعيين ذرات الشحنات الكهربية الموجبة والسالبة، ولا شك نهائيا في أن القوة بين الذرات والأيونات تخضع إلى كمية موحدة الخواص عن طريق الجهد الكهربي الساكن. أهمية الرابطة الأيونية
ننتقل إذا إلى محور هذا البحث عن الروابط الأيونية الكيميائية وهو أهمية الروابط الأيونية، والتي سنوضحها من خلال النقاط التالية:
في الحقيقية أن نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة في ذرة معينة تحتاج لأيونين أن أكثر، وهذا يرجع إلى أن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين أوأكثر أيضا حتى يصل لحالة الاستقرار، ويمكننا أن نوضح بان حالة الاستقرار للإلكترونات هي ثمانية إلكترونات. بحث عن الرابطة الأيونية - موسوعة. ولعلنا مما يلي نتناول الخصائص التي تتميز بها الرابطة الأيونية عن غيرها من الروابط الكيميائية الأخرى، ومن هذه الخصائص ما يلي:
تتكون الرابطة الأيونية بين العناصر الفلزية وعلى وجه الخصوص المجموعتان الأولى والثانية من الفلزات واللا فلزات من المجموعتان السادس والسابع الموجودة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
بحث عن الرابطة الأيونية - موسوعة
بحث عن الرابطة الايونية هو تقرير علمي يتضمن العديد من المعلومات الخاصة بالكيمياء والفيزياء، ويتطلب الرجوع إلى المفاهيم الأساسية كتعريف الذرة ومبادىء توزيع الإلكترونات، وهو بالتالي موضوع يهم كل طلاب التعليم الإعدادي والثانوي، وطلاب الجامعة في مختلف اختصاصات الكيمياء ، ويتضمن هذا المقال بحثًا شاملًا عن الروابط الأيونية. مقدمة بحث عن الرابطة الايونية
تعد الذرة الوحدة الأساسية لتكون المادة على اختلاف حالاتها، حيث تتكون كل السوائل والغازات والمواد الصلبة من مجموعة ذرات مرتبطة مشكلةً ما يسمى في علم الكيمياء بالعناصر الكيميائية، والتي تشكل بدورها المركبات، ومن الجدير بالذكر أن هذه الذرات تتماسك داخل الجزيئات من خلال روابط مختلفة، حيث تنشأ هذه الأخيرة بين إلكترونات الذرتين، والتي تشكل ما يسمى بالمدار الجزيئي، ولعّل من أشهر هذه الروابط الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية. بحث عن الرابطة الايونية
من أكثر التطبيقات والأعمال المنزلية التي يطلبها أساتذة الكيمياء من الطلاب في ختام درس الروابط الكيميائية هو كتابة بحث عن الرابطة الايونية والذي تتطلب صياغته اتباع الخطوات الموحدة والمعتمدة في كتابة البحوث، وذلك من خلال البدء بمقدمة تمهيدية، مرورًا بفقرات مفصلة عن الموضوع الرئيس، وصولًا إلى الخاتمة التلخيصية، مع التأكيد على استخدام المراجع والمصادر الموثوقة.
كيف افرق بين الروابط الكيميائيه | المرسال
ضعيفة أيضا توصيلها للحرارة. درجة الانصهار متدنية. انخفاضها في درجة الغليان. من حيث الصلابة درجة الصلابة تكون معتمدة على القوة فيما بين الجزيئات، بينما المركبات التساهمية تتميز بالليونة، وذلك وفقاً لضعف قوة الروابط فيها. الروابط التساهمية هي عبارة عن روابط اتجاهية أي أن الذرات المرتبطة تفضل اتجاهات محددة بالنسبة لبعضها البعض. من الروابط القوية التي تتآلف منها الرابطة التساهمية هي الروابط الهيدروجينية، والتي تتواجد بين ذرتي هيدروجين ونيتروجين أو ذرة فلور. بحث عن الرابطة التساهمية، أول من تعرف على الترابط التساهمي هو عالم الكيمياء الفيزيائي الأمريكي جيلبرت إن لويس في سنة 1916 ميلادي، من خلال ما قام بوصفه لمساهمة بعض الإلكترونات بين الذرات؛ حيث قام باقتراح ما يعرف بتركيب لويس، أو تمثيل لويس النقطي، الذي يشمل على إلكترونات التكافؤ المتواجدة بغلاف التكافؤ وتكون ممثلة بنقط نحو رمزها الذري. كيف افرق بين الروابط الكيميائيه | المرسال. حيث تمثل ازواج الإلكترونات المتواجدة بين الذرات الروابط التساهمية، نتمنى لكم الاستفادة.
رابطة تساهمية - المعرفة
الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية هي الرابطة التي تدخل ضمن الترابطات الكيميائية، وتتميز هذه الرابطة ومن أهم ما يميز الرابطة التساهمية مساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، وبالتالي حدوث تجاذب جانبي يساهم في تماسك الجزيء الناتج. ماهي الرابطة التساهمية
تعد الرابطة التساهمية هي أحد الأشكال الخاصة بـ الترابط الكيميائي، والتي تتميز أنها فيها يتشارك زوج أو أكثر من زوج للذرات حتى يحدث إنتاج للتجاذب فيعمل على حدوث التجاذب للجزئ الذي نتج:
نجد أن الذرات فيها تكون مائلة إلى المساهمة بإلكتروناتها. هذه المساهمة تحدث بالطريقة التي تعمل على جعل الغلاف الإلكتروني الخاص بالرابطة التساهمية ممتلىء. نجد دائما أن الرابطة التساهمية أقوي من ناحية القوى بين الجزيئات ومن أمثلتها الرابطة الهيدروجينية. يكون حدوث الرابطة التساهمية في الغالب بين الذرات التي تملك سالبية كهربية متشابهة. حيث أن هناك طاقة تلزم أن يتم تحريك إلكترون من الذرة. تعد الرابطة التساهمية في الغالب ما تحدث بين اللافلزات. علي عكس الرابطة الأيونية والتي فيها يكون الارتباط بين الذرات الفلزية والذرات اللافلزية. كما أن الرابطة التساهمية دائما ما تكون أقوي من غيرها من الروابط.
الإمارات وتركمانستان تبحثان آفاق الشراكة والتعاون في مختلف الجوانب السياسية والاستثمارية
لكن الرابطة الأيونية فيها يكون ترابط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة. أما الرابطة التساهمية فانها عالية التوجيه. ما هي الرابطة التساهمية وما خصائصها
الرابطة التساهمية الثنائية
تعد الرابطة التساهمية الثنائية والاسم العلمي لها Double covalent bond هي تلك الرابطة المكونة من الاتحاد بين زوجين من الإلكترونات بين الذرتين المرتبطات:
أشهر الامثلة على الرابطة التساهمية الثنائية ثاني أكسيد الكربون Carbon dioxide، والرمز الكيميائي له CO2. بالإضافة إلى غاز الأكسجين Oxygen أما الرمز الكيميائي له O2. فالأكسجين يكون على شكل جزيئات ثنائية الذرات. معلومات حول الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية الأحادية
نجد أن الرابطة الأحادية بالكيمياء أي الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين 2 ذرة، والتي تقوم مع زوج واحد من الالكترونات بالتكافؤ الخارجي من أجل عمل رابطة تساهمية:
حتى يحدث تشكيل الرابطة التساهمية الأحادية فإن كل ذرة تقوم بتقديم إلكترون تكافؤ يتم خروجه من دائرة المدار الذري، ويكون ضمن دائرة المدار الجزئي للجزئ الذي تم تشكيله. من الممكن أن نعبر عن الرابطة التساهمية الأحادية باستعمال أسلوب بنية لويس. وفيه يتم الإشارة إلى إلكترون التكافؤ بنقطة مثل AːA، وعندما يتم تشكيل الرابطة يتم الاشارة إليها بشرطة بين الذرتين A-A بهدف التعبير عن الرابطة الأحادية.
يُذكر أن الروابط الهيدروجينية تدخل في تكوين العديد من المركبات الحيوية في جسم الإنسان ومن أهمها تكون الحمض النووي Deoxyribose DNA.
الروابط الكيميائية
تميل الذرات إلى ترتيب نفسها في أكثر الأنماط استقرارًا، مما يعني أن لديها ميلًا لإكمال أو ملء مداراتها الإلكترونية الخارجية. ينضمون مع ذرات أخرى للقيام بذلك. سنتناول في هذا المقال، الحديث عن الروابط الكيميائية وخصائصها وأنواعها بالتفصيل. ما هي الروابط الكيميائية
يشار إلى القوة التي تربط الذرات معًا في مجموعات تُعرف بالجزيئات باسم الرابطة الكيميائية. يعتبر الترابط الكيميائي أحد أساسيات الكيمياء التي تشرح مفاهيم أخرى مثل الجزيئات والتفاعلات. بدونها ، لن يكون العلماء قادرين على تفسير سبب انجذاب الذرات لبعضها البعض أو كيفية تكوين النواتج بعد حدوث تفاعل كيميائي. (1)
كيف تشكل الروابط الكيميائية
إن الذرات المُفردة دائمًا في حاجة إلي الاستقرار؛ لذلك تبحث دائمًا عن روابط كيميائية من أجل تحقيق هذا الثبات والاستقرار من خلال الروابط التساهمية (تساهم وتشارك كل ذرة بعدد من الإلكترونات وفقًا لاحتياجها) أو من خلال الفقد (+)والأخذ (-) وما تُسمّي ب ( الروابط الأيونية +-). خصائص الروابط الكيميائية
الطاقة: تتمثل في القدرة أو الطاقة التي يتم استهلاكها من أجل تفكيك الرابطة بين الذرات. الترتيب: يتمثل في ترتيب الذرات فيما بينها داخل الجزيء ويساهم في تعيين عدد الأزواج المستخدمة في المركب، فكلما زاد عدد الذرات، زادت قوة الرابطة والجزيء أيضًا.