من الضروري أن نعلم أن قياس الكمية الفيزيائية يعني تحديد مقدارها بأداة القياس. والمقدار يعني رقما ووحدة قياس معيارية. ولذلك لا نكتفي بذكر رقم ليحدد مقدار كمية فيزيائية. فلا نقول ، مثلا ، إن كتلة الجسم تساوي 10 بل نقول كتلة الجسم تساوي 10 غرام ، أي أن كتلة الجسم تساوي (10) أضعاف كتلة الغرام المتعارف والمصطلح عليها. الفصل الثاني : الكميات القياسيه والكميات المتجهه. وكذلك الحال بالنسبة لجميع الكميات الفيزيائية المعرفة وغير المعرفة. 1-3 الوحدات الأساسية Fundamental Units
معظم الكميات الفيزيائية التي تستخدم في الفيزياء ، يمكن أن يتم ربطها بالكميات الأساسية الستة ، وهي الكتلة ، والمسافة ، والزمن ، وشدة التيار ، والشمعة ، ودرجة الحرارة. فمثلاً ، يقاس الشغل بوحدات الكتلة ، والمسافة ، والزمن ؛ لأن الشغل عبارة عن وحدة قوة في وحدة مسافة وينطبق القول نفسه على جميع الوحدات المشتقة ؛ لذلك من الضروري فقط أن يتفق العلماء على وحدات الكميات الأساسية الست هذه ، ليكون لدينا نظام متجانس من الوحدات. ولذلك اتفق علماء الفيزياء في مؤتمر المواصفات والمقاييس ، على استخدام نظام عالمي للوحدات يطلق عليه اسم نظام (SI). في هذا النظام المذكور ، تم اتفاق العلماء على استخدام وحدات المتر والكيلوغرام والثانية ، وتعرف هذه الوحدات بوحدات MKS ، أي بالعربية م.
الفصل الثاني : الكميات القياسيه والكميات المتجهه
تشتمل هذه القائمة على الكميات الفيزيائية. يتضمن الجدول الأول الكميات الأساسية المُستخدمة في النظام الدولي للوحدات لتعريف البُعد الفيزيائي للكميات الفيزيائية بواسطة التحليل البُعدي ، ويجب ملاحظة أن هناك وحدات ليس لها أبعاد مثل الزاوية، ويتضمن الجدول الثاني بقية الوحدات الفيزيائية. الكميات الفيزيائية |. ملحوظة: الأسماء المستخدمة وكذلك الوحدات لتلك الكميات الفيزيائية ليس لهما معايير دولية حيث أن بعض تلك الكميات تُعرف بعدة أسماء مختلفة مثل المجال المغناطيسي حيث يُطلق عليه أيضًا كثافة الفيض المغناطيسي والحث المغناطيسي ويعتمد ذلك على سياق الجملة، وينطبق هذا أيضًا على التوتر السطحي حيث يُرمز له ب σ ، γ أو T ، ويضم الجدول اسم ورمز واحد. ويحتوي العمود الأخير من الجدول على بعض الخصائص المميزة لتلك الخاصية الفيزيائية مثل السلوك الحجمي لتلك الخاصية سواء كانت مكثفة أو شمولية ، أو الخاصية التحويلية لتلك الكمية سواء كانت تلك الكمية الفيزيائية مُتجهة أو كمية قياسية أو موترة.
القياس الفيزيائي - فيزياء - أول ثانوي - المنهج المصري
تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك. في هذا الدرس، سوف نتعلَّم كيف نتعرَّف على الوحدات المستخدَمة لتحديد قِيَم الكميات الفيزيائية. خطة الدرس
العرض التقديمي للدرس
فيديو الدرس
١٧:٣٤
شارح الدرس
ورقة تدريب الدرس
تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.
الدرس الأول : القياس الفيزيائى للصف لأول الثانوى
اعزائي طلبه وطالبات مرحله اولي ثانويه عدنا اليكم اليوم علي موقع فيزياء اونلاين لنستكمل معا الفصل الثاني: الكميات القياسيه والكميات المتجهه وقد تعرفنا في الدرس السابق علي الفصل الاول (الكميات الفيزيائية ووحدات القياس) فهيا بنا نتعرف علي شرح هذا الفصل. تابعونا دائما لتجدوا شرح للمنهج بالكامل.
الكميات الفيزيائية |
87 مع المحور السينى
ضرب المتجهات:-
ثانيا الضرب الاتجاهي
مثال: -
A, B متجهان الزاوية بينهما 60 مقدار 3 = A, B = 5 اوجد (أ) حاصل الضرب القياسى لهما. (ب) حاصل الضرب الاتجاهى لهما. وبهذ المثال نأتي الي نهايه درس اليوم والي ان نتلقي تحياتي لكم لا تنسي اذا اعجبك الموضوع ان تشارك صفحتي
m-2s-3
الضغط ( P)
قوة / مساحة
Kg. m-1s-2
تدريب:
( KE
= ½ mv 2) س1: اثبت صحة العلاقة: طاقة الحركة = ½ الكتلة × مربع السرعة
إذا علمت أن معادلة أبعاد الطاقة E
= ML 2 T -2. K
الحل:
الطرف الآيمن
الطرف الآيسر
ML 2 T -2
M (L. T -1) 2 =
M. L 2. T -2
المعادلة ممكنه
س2: أحد الأشخاص أقترح أن حجم الاسطوانة يتعين من العلاقة
حيث r نصف قطر قاعدة الاسطوانة, h ارتفاع الاسطوانة. اثبت صحة هذه
العلاقة باستخدام معادلات الأبعاد
L 2
L 3
المعادلة خاطئة
س3:
تخضع حركة جسم تحت تأثير الجاذبية للعلاقة التالية ( V f = V i + gt) حيث g هي عجلة الجاذبية الأرضية, t الزمن, V f السرعة
النهائية, V i السرعة الابتدائية. اثبت صحة هذه العلاقة باستخدام معادلات الأبعاد
L. T -1 +L. T -2. الدرس الأول : القياس الفيزيائى للصف لأول الثانوى. T=
L. T -1
ولتحميل الدرس PDF من هنا
كغ. ث. وفي ما يأتي عرض مبسط لهذه الوحدات. أ- المتر Meter: وهو وحدة طول ، يساوي 1560763. 73 من طول موجة الضوء الأحمر المنبعث في الفراغ من نظير الكريبتون 86 عند درجة حرارة النقطة الثلاثية للنتروجين وتساوي ° 210-)) س. ب- الكيلو غرام Kilogram: وهي وحدة الكتلة ، وهو يساوي كتلة 3- 10 متر مكعب (1لتر) من الماء المقطر في درجة حرارة °4+ س. ج- الثانية Second: وهي وحدة الزمن ، وهي تساوي (86400/1) من معدل اليوم الشمسي ، ويمكن ربط قيمتها بخاصية ذرية ، فمثلاً جزئ الأمونيا (NH 3) له تركيب هرمي قاعدته من ثلاث ذرات هيدروجين ، وتقع ذرة النتروجين (N) عند قمة الهرم ، كما في الشكل (1). ويوجد وضع مماثل لوضع ذرة النتروجين اسفل قاعدة الهرم ، وتتذبذب ذرة النتروجين بين الموقعين في فترة زمنية محددة. وعليه تعرف الثانية بأنها الزمن الذي تحتاجه ذرة النتروجين لتعمل 2. 378588 x40 10 ؟ ذبذبة بين الموضعين. الشكل (1): تذبذب ذرة النتروجين بين موقعي اتزان في جزيء الأمونيا NH 3
بالإضافة إلى نظام MKS في النظام العالمي للوحدات ، فإن هناك نظاماً آخر. وهو نظام الوحدات الأصغر والمشتقة من هذا النظام ، وهو نظام CGS أي سنتمتر - غرام - ثانية.
بحث عن الرابطة الأيونية
في بداية البحث الذي يتعلف عن الرابطة الأيونية يمكننا أن نوضح سبب الروابط الكيميائية وهو أن الإلكترونات الموجودة في الذرة تعمل على تكوين مدار جزيئي أو ما يسمى بمستويات الطاقة الإلكترونية، وتكون بين ذرتين أو أكثر ومن هذه الخاصة التي تقوم بها الإلكترونات يتماسك الجزيء مما يؤدي إلى تكوين الروابط الكيميائية. تحدث تفاعلات الإلكترونات نتيجة القوة الكهرو مغناطيسية الموجودة في الذرة بين الإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة وبين النواة في الذرة التي تحمل شحنة موجبة، فينشأ تجاذب ولا يحدث تنافر بسبب اختلاف الشحنات الكهربائية. ومن هذا التجاذب ينشأ تماسك وترابط، مما يؤدي إلى تكوين الروابع الكيميائية بنوعيها، الأيونية منها والتساهمية، فتكون هذه الروابط بين الذرات في الجزيء، وتتمثل بكونها تمتلك بعض الخصائص الأخرى مثل المغناطيسية. بحث كامل عن الروابط التساهمية في الكيمياء - التعليم السعودي. ومن هنا تقوم الذرات بإنشاء رابطة عندما تصبح طاقتها بعد الارتباط بالذرة الأخرى في الجزيء أقل من طاقتها قبل الارتباط. وذلك يرجع غلى نتيجة تحرك الإلكترونات في الذرة، أما عن الجزيئات فتتحرك في مستويات للطاقة. تحدث عملية الترابط الكيميائي في الجزيء نتيجة إنها تخضع إلى نظرية كيميائية تسمى بنظرية تكافؤ الرابطة.
بحث عن الروابط التساهمية - منشور
الرابطة التساهمية هى أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التى تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التى لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من انواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة (Electrostatics) غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة قليلة نسبيا, بزوايا محددة......................................................................................................................................................................... تاريخ الرابطة التساهمية
فكرة الترابط التساهمي يمكن أن ترجع إلى جيلبرت إن لويس, والذى قام في عام 1916 بوصف مساهمة أزواج الإلكترونات بين الذرات.
الروابط الكيميائية وأنواعها وخصائص جميع الروابط الكيميائية مع أمثلة بالشرح
الكيمياء الوحدة الرابعة درس:الرابطة التساهمية الطالبة:هدى حمد عواجي الصف ٢/٢:ع إشراف المعلمة:نوال الشهري الفكرة الرئيسية:تستقر ذرات العناصر عندما تتشارك في إلكترونات تكافؤها لتكوين رابطة تساهمية اهداف الدرس: تعريف الرابطة التساهمية:هي الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة كلا من الذرتين الداخليتين في تكوين الرابطة بزوج إلكتروني واحد او اكثر الجزئ:عندما ترتبط ذرتان او اكثر برابطة تساهمية أنواع الروابط التساهمية الروابط التساهمية الاحادية الروابط التساهمية الاحادية . الروابط التساهمية الاحادية (اشتراك زوج واحد من الإلكترونات في تكوين رابطة تساهمية) ويسمى (زوج الالكترونات المشترك في تكوين الرابطة التساهمية الاحادية) \" زوج الكترونات الرابطة. تركيب لويس يعرف بـأنه نموذج يتم فيه تمثيل الكترونات التكافؤ على شكل نقط :أو خطوط للإلكترونات المرتبطة . مثال : H. +. بحث عن الرابطة التساهمية واهم انواعها – المنصة. H → H-H وتظهر الرابطة التساهمية الاحادية عند تكوين الجزيئات ثنائية الذرة المتشابههة لعنصر الهيدروجين ،وللجزيئات ثنائية الذرة لعناصر المجموعة السابعة عشرة F2, CL2, BR2, I2ولعناصر المجموعة السابعة عشرة مع اللافلزات مثل الكربون كما في CCL4 ولعناصر المجموعة 16مع الهيدروجين كما في الماء ،ولعناصر المجموعة 15 مع الهيدروجين كما في النشادر ،ولعناصر المجموعة 14مع الهيدروجين كما في الميثان .
معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣]
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة
من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
بحث كامل عن الروابط التساهمية في الكيمياء - التعليم السعودي
يمكنك الاطلاع أيضًا على: حفّازات كيميائية بكلفة منخفضة تعزز استخلاص الهيدروجين من الماء
٥. الروابط الفلزية أوالمعدنية
الرابطة الفلزية أوالمعدنية هي القوة التي تربط الذرات ببعضها البعض في المادة المعدنية المستخدمة. تتكون هذه المادة الصلبة من ذرات معبأة بشكل وثيق. يتداخل الغلاف الإلكتروني الخارجي -في معظم الحالات- لكل ذرة من الذرات المعدنية مع عدد كبير من الذرات المجاورة؛ نتيجة لذلك، تتحرك إلكترونات التكافؤ باستمرار من ذرة إلى أخرى ولا ترتبط بأي زوج محدد من الذرات. فإن إلكترونات التكافؤ في المعادن، على عكس تلك الموجودة في المواد المترابطة تساهميًا، غير ساكنة أو ثابتة، ولها القدرة على التحرك بحرية نسبيًا في جميع أنحاء البلورة بأكملها. تصبح الذرات التي تتركها الإلكترونات وراءها أيونات موجبة، ويؤدي التفاعل بين هذه الأيونات وإلكترونات التكافؤ إلى نشوء قوة التماسك أو الارتباط التي تربط البلورة المعدنية معًا. (3)
المراجع
Cengage Learning, Donald R. Askeland, Pradeep P. Fulay, Wendelin J. Wright, "The Science and Engineering of Materials", 6th Version, 2010, Pages 34, 35, 37, 38. John Wiley and the Children, William Callister, Jr., "Materials Science and Construction Presentation, " 7th edition, 2007, pages 24, 25, 26, 27, 28, 29.
بحث عن الرابطة التساهمية واهم انواعها – المنصة
القطبية: تتمثل في مدي انجذاب الغمامة الالكترونية باتجاه الذرات، كلما انجذبت لها؛ فكلما زادت القطبية. الطول: طول الرابطة يتمثل في المسافة بين نواتي الذرتين، فكلما زادت المسافة، فكلما قلّت قوة الرابطة. (2)
أنواع الروابط الكيميائية
١. الروابط الأيونية
إن الترابط الأيوني يشمل عملية نقل الإلكترون من ذرة إلي أخري؛ بحيث تكتسب ذرة واحدة إلكترونًا، بينما تفقد ذرة واحدة أخري إلكترونًا. يحمل أحد الأيونات الناتجة شحنة سالبة (أنيون anion)، والأيون الآخر يحمل شحنة موجبة (كاتيون cation)؛ لأن الشحنات المعاكسة تتجاذب، وتتحد الذرات معًا لتشكيل وتكوين جزيء أيوني مكون من شقّين (الموجب والسالب). يُعد NaCl من أشهر المركبات التي تحتوي على ترابط أيوني، ف الصوديوم Na+ يتمثل في الشق الموجب الذي يفقد إلكترون ليتم إعطائه للكلور السالب ( CL -) ليتحدا سويًا مكونين جزيء كلوريد الصوديوم NaCL. الروابط الكيميائية الأيونية
يمكنك الاطلاع أيضًا على: اجابة لـماهو الاسم العلمي لملح الطعام
٢. الروابط التساهمية
هي الروابط التي تساهم مع بعضها البعض في تكوين وتشكيل جزيء، وهي من أكثر الروابط شيوعًا. تنقسم إلي نوعين وهما الرابطة التساهمية القطبية والغير قطبية أو الروابط الهيدروجينية.
الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية هي الرابطة التي تدخل ضمن الترابطات الكيميائية، وتتميز هذه الرابطة ومن أهم ما يميز الرابطة التساهمية مساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، وبالتالي حدوث تجاذب جانبي يساهم في تماسك الجزيء الناتج. ماهي الرابطة التساهمية
تعد الرابطة التساهمية هي أحد الأشكال الخاصة بـ الترابط الكيميائي، والتي تتميز أنها فيها يتشارك زوج أو أكثر من زوج للذرات حتى يحدث إنتاج للتجاذب فيعمل على حدوث التجاذب للجزئ الذي نتج:
نجد أن الذرات فيها تكون مائلة إلى المساهمة بإلكتروناتها. هذه المساهمة تحدث بالطريقة التي تعمل على جعل الغلاف الإلكتروني الخاص بالرابطة التساهمية ممتلىء. نجد دائما أن الرابطة التساهمية أقوي من ناحية القوى بين الجزيئات ومن أمثلتها الرابطة الهيدروجينية. يكون حدوث الرابطة التساهمية في الغالب بين الذرات التي تملك سالبية كهربية متشابهة. حيث أن هناك طاقة تلزم أن يتم تحريك إلكترون من الذرة. تعد الرابطة التساهمية في الغالب ما تحدث بين اللافلزات. علي عكس الرابطة الأيونية والتي فيها يكون الارتباط بين الذرات الفلزية والذرات اللافلزية. كما أن الرابطة التساهمية دائما ما تكون أقوي من غيرها من الروابط.