علاج التهاب اللثة الحاد في المنزل أن التهاب اللثة مؤلم جدا فهو يعوق الإنسان من الطعام وشراب بعض المشروبات والتهاب اللثة ينتج عن وجود بكتيريا تكونت داخل الفم وعادات إلى التهاب اللثة وتورمها. أسباب التهاب اللثة أن التهاب اللثة أسباب عديدة ونذكر البعض منها: عدم الاعتناء بتنظيف الأسنان تقرحات الفم نتيجة ل ارتداء طقم الأسنان نقص الكالسيوم ارتباك في الهرمونات أمراض الأسنان المختلفة سوء التغذية تسوس الأسنان ويوجد بعض العلاجات بسيطة وسهلة في المنزل تأتي بنتيجة حسنة ونذكر منها / 1- علاج التهاب اللثة بالماء والملح نقوم بإذابة ملعقة كبيرة من الملح في كوب من الماء الدافئ ويستخدم كا المضمضة فإن الملح يعمل علي قتل البكتريا والميكروبات الموجودة علي جدار اللثة التي تسبب الالتهاب و يستمر عليه المريض اى أن يشفي من الالتهاب. علاج التهاب اللثة بالماء والملح .. تعرف على هذه الطريقة الفعالة - كل يوم معلومة طبية. 2- الكركم من المعروف ان الكركم بيه مادة مضادة للاكسدة وللاتهبات وهي مادة الكركمين فهو يعمل على التخفيف من حدة الالتهابات والمها وذلك بمزج نصف ملعقة صغيرة من كل من الماء والكركم والملح حتي تتكون عجينة بسيطة وتفرك بها اسنانك لمدة 5 دقائق وغسله بماء دافئ. 3- النعناع استخدم النعناع ايضا للحد من الم اللثه والالتهاب لان يوجد بالنعناع مواد مضادة ومطهرة فإنها تعمل على قتل البكتريا وتطهير وتعقيم اللثة وتعطي رائحه نفس منعشة يستخدم بطريقتين طريقة النقع بالماء العادى وهو وضع معلقة من النعناع في كوب ماء بارد لمدة نصف ساعة وبعدها ويستخدم للمضمضه طريقه الغليان معلقة من النعناع تغلى في كوب ماء وتترك لتبرد وتستخدم بعد كل وجبة كمضمضة.
- علاج التهاب اللثة بالماء والملح .. تعرف على هذه الطريقة الفعالة - كل يوم معلومة طبية
- افضل علاج لالتهاب اللثة الحاد - موسوعة دار الطب
- انواع الروابط التساهمية – لاينز
- بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها - موسوعة
- بحث عن الرابطة التساهمية – أنواع الرابطة التساهمية – مجلة الامه العربيه
علاج التهاب اللثة بالماء والملح .. تعرف على هذه الطريقة الفعالة - كل يوم معلومة طبية
افضل علاج لالتهاب اللثة الحاد
تسوس الأسنان denta caries
أفضل الطرق التي تحميك من مشاكل الأسنان هي تجنب أسبابها من خلال المحافظة على نظافة الأسنان وتنظيفها بالفرشاة والمعجون طوال الوقت لتجنب تراكم الأطعمة التي تسبب ظهور البكتيريا المسببة لالتهاب اللثة، ولكن إذا كنت مصاباً بالفعل فهناك مجموعة من الطرق العلاجية التي تساعد في التخلص من المشكلة. الغرغرة بالماء والملح
مزيج الماء والملح هومن أفضل العلاجات التي تساهم في تخفيف الألم وتورم اللثة ويمكن تكرار هذه العملية عدة مرات خلال اليوم للحصول على نتائج مرضية. هلام الصبار
يتم التخلص من التهابات اللثة من خلال تطبيق هلام الألوفيرا على اللثة أو الغرغرة به مع الماء الدافئ حيث يعد من أكثر العلاجات الفعالة في التخلص من التهابات اللثة. صودا الخبز
تساهم صودا الخبز في التخلص من البكتيريا المسببة لالتهابات اللثة وذلك من خلال تطبيقها على اللثة المصابة باستخدام الأصابع. عصير الليمون
يعد الليمون من العلاجات الفعالة لاحتوائه على خصائص مضادة للبكتيريا المسببة للالتهابات ويتم استخدامه ممزوجاً مع الماء للتخفيف من حموضته وحتى لا يؤثر بشكل سلبي على اللثة. افضل علاج لالتهاب اللثة الحاد - موسوعة دار الطب. القرنفل
القرنفل هو من أفضل العلاجات المتعارف عليها فيما يخص صحة الفم والأسنان، وتتعدد طرق استخدامه فيمكن تطبيق حبات القرنفل على اللثة الملتهبة مباشرة أو طحنها ووضعها على اللثة كما يمكن استخدام زيت القرنفل للحصول على نفس النتيجة.
افضل علاج لالتهاب اللثة الحاد - موسوعة دار الطب
يجب تعليم الطفل الغرغرة بشكل صحيح ؛ إذا كان العديد من الأطفال لا يعرفون كيفية عمل الغرغرة ، فقد يبتلعون المحلول بعد الغرغرة ، ويمكنك شراء أداة من الصيدلية لمساعدة طفلك على الغرغرة. نوصي بقراءة المزيد عن 8 علاجات مجربة وفعالة لالتهاب اللثة بعد قلع الأسنان. العلاجات الطبيعية الأخرى لالتهابات اللثة
علاج التهاب اللثة بالماء المالح ليس الطريقة الوحيدة لتهدئة الالتهاب الذي يصيب اللثة ، ولكن هناك العديد من الوصفات الطبيعية الأخرى ، منها ما يلي:
1- صودا الخبز
تستخدم صودا الخبز لعلاج التهابات اللثة. أين تساعد:
تقليل مخاطر تسوس الأسنان. نظف لثتك بشكل طبيعي ، دون استخدام أي مواد كيميائية. الوقاية من عدوى الفم. يمكنك الحصول على عجينة صودا الخبز باتباع الخطوات التالية:
امزج ربع ملعقة صغيرة من صودا الخبز مع القليل من الماء الدافئ. يتم تطبيق هذا الخليط على اللثة. اتركي المزيج على لثتك لمدة دقيقتين ثم اغسليه بالماء. 2- نعناع
النعناع غني بالمواد المضادة للبكتيريا التي تساعد على تطهير الفم وتقليل الالتهاب وشفاء التهابات اللثة. يمكن استخدامه على النحو التالي:
انقعي كمية قليلة من أوراق النعناع في الماء. اتركه ينقع لمدة 30 دقيقة.
– ينتقل الدواء لحليب الأم مما قد يؤثر على الطفل لا يستعمل اليزول دون استشارة الطبيب. – قد يسبب اليزول بعض الضبابية لذا يجب الامتناع عن القيادة بعد تناوله. – يجب اخبار الطبيب قبل اجراء الجراحات ، وطبيب التخدير عند استعمال اليزول. أشكال الدواء: – أقراص 500 مج. – معلق 250 مج. الأسماء التجارية: – نيدازول. – ديوموزول. – دموموزول. الوقاية من التهاب اللثة – غسل الاسنان مرتين يوميا على الاقل. – استخدام فرشاه جيده النوع. – استخدام مستحضرات مضمضة الفم. – استخدام معقمات الفم باستمرار. – المحافظه على قواعد الصحة العامة و النظافة الشخصية. مضاعفات التهاب اللثة – التهاب اللثة بشكل كامل. – فقدان بعض الاسنان. – زياده فرصة الاصابة بأمراض اخرى ومنها أمراض القلب. أفضل العناصر الغذائية لتقوية اللثة: – فيتامين سي: من المعروف أهمية فيتامين سي لحماية اللثة وتقويتها ، حيث أن نقص فيتامين سي في النمط الغذائي يعرضها للنزف والالتهابات كما قد يؤدي لتساقط الأسنان ، إذ أنه يعمل على تعزيز بناء الكولاجين والأنسجة الضامة في الجسم ، وتقوية اللثة ، لذا يجب الحصول على الكم الكافي من فيتامين سي يوميا والذي يمكن الحصول عليه بتناول المكملات الغذائية التي تحتوي عليه ، أو تناول الحمضيات مثل الليمون والبرتقال ، الكيوي ، الفراولة ، المانجو ، الفلفل الرومي ، والبطاطا الحلوة.
كلا الرابطين يوفران الاستقرار للمركبات. بعض المركبات قابلة للذوبان تمامًا في الماء وبعضها قليل الذوبان في الماء. معظم هذه المركبات عبارة عن أملاح. يمكنهم توصيل الكهرباء في حالة منصهرة. في محلول مائي ، انفصلوا ليشكلوا الكاتيونات والأنيونات. أسئلة مكررة: سؤال: كيف هو KCN أيوني وتساهمي؟ الجواب: يحتوي KCN على روابط أيونية وتساهمية. في سيانيد البوتاسيوم ، يتم دمج ذرة الكربون مع ذرة النيتروجين تساهميًا. السؤال: NH 4 S لديها روابط أيونية وتساهمية؟ الجواب: NH 4 يحتوي S على كلا السندات. بحث عن الرابطة التساهمية – أنواع الرابطة التساهمية – مجلة الامه العربيه. في كبريتيد الأمونيوم ، يتم دمج النيتروجين مع أربع ذرات هيدروجين تساهميًا. يؤدي اختلاف الكهربية إلى تكوين رابطة أيونية بين أيون الأمونيوم والكبريت. ومن ثم NH 4 لا يحتوي S على رابطة أيونية فحسب ، بل له أيضًا رابطة تساهمية. السؤال: CaCO3 هو الأيونية أو التساهمية؟ الجواب: كربونات الكالسيوم 3 يعتبر مركب أيوني. في كربونات الكالسيوم ، تشكل ذرات الأكسجين الثلاث ثلاث روابط تساهمية مع ذرة كربون. آخر الملاحة ← المادة السابقة المادة المقبلة →
انواع الروابط التساهمية – لاينز
تعتبر الروابط الكيميائية بأنواعها وخصائصها بالإضافة إلى التفاعلات الكيميائية إحدى أحجار الأساس لعلم الكيمياء، وهي العملية الناتجة عن التصاق الذرات المتجاورة ببعضها البعض في المركبات والبنية البلورية نتيجة قوى الجذب فيما بينها، مما يؤدي لتشكل المركبات الكيميائية المختلفة. 1
كيف تتشكل الروابط الكيميائية
تبحث الذرات عن الاستقرار لذلك تقوم بتشكيل الروابط الكيميائية للحصول على ذلك، حيث تسمح تلك الروابط بضمان استقرار الذرة بأفضل قدرٍ ممكنٍ عن طريق ضمان استقرار الإلكترونات الخارجية إما عن طريق مشاركة إلكترون بين ذرتين أو التخلي عن إلكترون لذرةٍ مجاورةٍ أو أخذ إلكترونات. 2
خصائص الروابط الكيميائية
الطول: طول الرابطة هو مسافة التوازن بين نواتي الذرتين المرتبطتين. بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها - موسوعة. الطاقة: تتعلق الطاقة بمدى قوة الرابطة وتشير الى كمية الطاقة اللازمة لفك الرابطة بين النواتين وفصلهما. القطبية: تعني مدى انحياز الغمامة الإلكترونية نحو إحدى الذرتين. الترتيب: يحدد الترتيب عدد الأزواج من الإلكترونات التي تدخل في الرابطة الكيميائية، وكلما ازداد العدد ازدادت قوة الرابط. *
مواضيع مقترحة بماذا تتشابه الروابط الكيميائية المختلفة
هدف الذرات الأساسي من الارتباط وتشكيل الجزيئات والمركبات هو توفير أقصى طاقة ممكنة، لأن الذرات المترابطة أكثر ثباتًا من الوحيدة.
علم الكيمياء يعتبر واحدًا من أهم العلوم الطبيعية الذي تقوم عليه الكثير من التطبيقات الهامة والتي قد شملت كل نواحي الحياة ، كما يوجد عدد كبير من أنواع الروابط الكيميائية التي توضح طريقة تفاعل العناصر والذرات الكيميائية مع بعضها البعض ، ولذلك فقد حرصنا على أن نُوضح لكم طريقة التفريق بين الروابط الكيميائية المختلفة. انواع الروابط التساهمية – لاينز. الروابط الكيميائية وانواعها
سوف تتناول هذه الفقرة أهم أنواع الروابط الكيميائية بالتفصيل ، حيث أن الروابط الكيميائية تنقسم إلى 4 أنواع هي:
الروابط الأيونية
هذا النوع من الروابط قائم على فقد واكتساب الإلكترونات من ذرة العنصر ، حيث أنه كي تحدث هذه الرابطة يجب أن تفقد إحدى الذرات إلكترون أو أكثر وتتحول إلى أيون موجب ، وتكتسب هذه الإلكترونات ذرة أخرى وتتحول إلى أيون سالب. ويمكننا بشكل علمي تعريف الرابطة الأيونية على أنها قوى التجاذب الكهربية التي تنشأ بين أيون موجب لذرة فلزية وأيون سالب لذرة لا فلزية. مثال على الرابطة الأيونية
مركب كلوريد الصوديوم NaCl حيث أنه يتكون من ذرة كلور عددها الذري 17 وذرة صوديوم عددها الذري 11 ، وهنا تفقد ذرة الصوديوم إلكترون من مستواها الخارجي وتتحول إلى أيون موجب يمتلك 10 إلكترونات فقط ، ثم تكتسب ذرة الكلور هذا الإلكترون وتتحول إلى أيون سالب يمتلك 18 إلكترون ، ومن هنا تنشأ فيما بين الذرتين (رابطة أيونية).
بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها - موسوعة
تستطيع ذرات عنصر الفوسفور أن ترتبط مع ذرات عنصر الكلور مُكونةً جُزيئاتٍ مختلفةً مثل: (فوسفور ثلاثي الكلوريد – PCl3)، أو (فوسفور خماسي الكلوريد – PCl5)، وتكون الرابطة بين ذرات الفوسفور والكلور رابطة تساهمية، ويُعد جزيء الفوسفور ثلاثي الكلوريد، هو أحد أبرز الأمثلة لوصول إحدى المُركبات الكيميائية لحالة الاستقرار التام، فهو يشبه في تركيبه واستقراره حالة الغازات النبيلة الخاملة، إذ تصل الطبقة الإلكترونية الخارجية لحالة الاستقرار التام. هناك أيضًا جُزيء الفوسفور خماسي الكلوريد الذي يُعد مُستقرًا هو الآخر، لذا من الضروري أن نتذكر أن الروابط التساهمية لا تتبع دائمًا قاعدة الثُمَانيَّات. اقرأ أيضًا:
كيف تمت تسمية البروتون والفوتون وباقي الجسيمات؟
المركبات والجزيئات
ترجمة: مازن عماد
تدقيق: أسماء العجوري
المصدر
خطوط مزدوجة: تتمثل في مشاركة زوجين من الإلكترونات من خلال رابطة مزدوجة بين الذرتين. خطوط ثلاثية: تكون على هيئة رابطة ثلاثية نذكر لإيضاحها على سبيل المثال أول أكسيد الكربون إذ يعبر عنه في الصورة التالية (C≡O). أنواع الروابط التساهمية
في بحث عن الروابط التساهمية نجد أنها تنقسم إلى نوعان هما الروابط التساهمية القطبية والغير قطبية ولا يختلفان عن بعضهما كثيراً و تتمثلان في وجود قوتا تجاذب أحدهما أكبر من الأخرى مثل أن يقوم طرف قوي بجذب شيء بقوة أكبر من الطرف الضعيف فتكون المشاركة في الجذب غير متكافئة ومتساوية. الرابطة التساهمية القطبية
يتم بالرابطة التساهمية القطبية حدوث تجاذب بين زوجين من الإلكترونات بطريقة غير متكافئة حيث تقوم أحد الذرات بعملية جذب للإلكترونات بصورة أكبر من الذرة المقابلة لها فيكون جذب الذرة الأقوى يتضمن شحنة جزئية سالبة. بينما الذرة الأقل في الجذب فتكون شحنتها جزئية موجبة، و يمكننا لإيضاح ذلك الأمر ذكر مثال عن جزيء الماء عندما تكون ذرة الأكسجين لها قوة جذب للإلكترونات أكبر من ذرات الهيدروجين. الرابطة التساهمية الغير قطبية
تتم تلك الرابطة من خلال حدوث مشاركة في زوج من الإلكترونات بين ذرتين بصورة متساوية حينها يترتب التصاق الذرتين و نشأة الجزيء و هي أحد أقوى أنواع الروابط التي يلزم لكسرها قدر كبير جداً من الطاقة؛ و من أمثلة الروابط التساهمية الغير قطبية ذرة الهيدروجين.
بحث عن الرابطة التساهمية – أنواع الرابطة التساهمية – مجلة الامه العربيه
4 Types of Chemical Bonds. Dummies. Retrieved January 4, 2021, from
مجموعة من محبي العلم يبحثون ويترجمون معلومات ومقالات لهدف نشر العلم وإغناء المحتوى العربي. الكيمياء العربي ليست جهد فردي وإنّما عمل جماعي يحتمل الخطأ والصواب ويقبل النقد والتصحيح في أي وقت كان.
الرابطة التساهمية الآحادية - YouTube