لكن مندليف قد ترك بعض العناصر في دولة غير مكتشفة بالشكل الكامل، مما أدى إلى حدوث المزيد من التنبؤات المختلفة التي تتعلق بتلك العناصر الغير مكتشفة حتى وقتنا الحالي، ولكن عندما تم اكتشاف تلك العناصر تطابقت خصائصها مع بقية العناصر الأخرى، تلك الرواية حصلت على إعجاب العلماء والمجتمع كافة. ومع الزمن تطور الجدول الدوري بشكل جيد ومثالي حتى وصل الكثير من العلماء إلى تقدمات خطيرة على حسب تفاعلها وتفاعل غيرها أيضًا واستطاع أن يتعرف المزيد من الأشخاص عن الجَدول الدوري الحديث بتلك الهيئة التي هو عليها الآن وبعد مرور أكثر من 20 عاما. مراحل التطور المختلفة للجدول الدوري الحديث هناك الكثير من مراحل التطور المختلفة التي يمكنك أن تتعرف عليها الخاصة بالجَدول الدوري الحديث، حيث أنك تستطيع أن تتعرف على كم مرحلة مر بها الجدول الدوري الحديث: جدول مندليف قام بوضعه أولا العالم مندليف ولذلك تم تسميته إلى اسمه وكان هذا في عام 1869 وكان الجدول في تلك الوقت يحتوي على 63 عنصر كيميائي فقط لا غير، وتم ترتيب تلك العناصر طبقا أوزانها الذرية المختلفة كما أن كان هناك الكثير من المواقع الفارغة الغير مكتشفة في تلك الوقت. جدول موزلي هو المرحلة الثانية حيث انه قام في ذلك الوقت بترتيب المزيد من العناصر بشكل ترتيب تصاعدي اعتمد في هذا الترتيب على الكتل المختلفة الخاصة بكل عنصر.
الجدول الدوري الحديث Hd
اخواني وأخواتي السلام عليكم ورحمة الله وبركاته موضوع الدرس: التطور التاريخي لتصنيف العناصر. أهداف الدرس: يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن: 1- يتتبع تطور التصنيف الدوري للعناصر عبر العصور. 2- يقرر بوضوح معنى ثلاثيات دوبرينر. 3- يوضح المقصود بثمانيات نيولاندز. 4- يشرح التصنيف الدوري لمندليف وماير. 5- يذكر سبب اقتران التصنيف الدوري باسم مندليف. 6- يعدد عيوب جدول مندليف. 7- يبين الأساس الجديد والمختلف الذي اعتمد عليه موسلي في تصنيفه للعناصر. 8- يذكر الأسس الثلاث التي تم الاعتماد عليها لترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث. 9- يقسم الجدول الدوري الحديث إلى مناطقه المعروفة. 10- يدرك أن العلوم ذات طبيعة متطورة وأن معظم الانجازات الضخمة كانت نتاج تراكمي لجهود الكثير من العلماء عبر السنين. 11- يقدر جهود العلماء ودورهم في صنع الحضارة الانسانية. المقدمة: قصة الجدول الدوري في الحقيقة قصة مشوقة ومثيرة تتضح فيها كيف تتطور المفاهيم العلمية من أفكار بسيطة وقد تكون ساذجة ومضحكة في بعض الأحيان إلى أن تصبح انموذجاً علمياً يفتخر كل من ساهم في انجازه ، ومن هذه المفاهيم العلمية التي تطورت عبر التاريخ جدولنا الدوري الحديث والذي بدأت فكرته بمحاولة بسيطة قام بها كيميائي لترتيب العناصر في جدول معين ثم تطور هذا التصنيف حتى وصل إلى ما وصل إليه الآن.
الجدول الدورى الحديث للعناصر الكيميائية
لقد تطور الجدول الدوري للعناصر تدريجيا مع الوقت باكتشاف العلماء طرائق أكثر فائدة في تصنيف العناصر ومقارنتها. يعتـبر الجـدول الـدوري طريقة لتنظيم ومقارنة العناصر الكيميائيـة المعروفة. يعرف تدرج الخواص بتكرار الخواص الكيميائية والفيزيائية عند ترتيب العناصر تصاعديا وفق اعدادها الذرية. ساهم العديد من العلماء في تطوير الجدول الدوري الذي نراه اليوم ،
الأول: جون نيولاندز. 1-وضع قانون الثمانيات ،2- رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية ، 3- لاحظ تكرار خواص العناصر لكل ثمانية عناصر. العالم الثاني: لوثر ماير. 1- أثبت وجود علاقة بين الكتل الذرية وخواص العناصر ، 2- رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية. والعالم الثالث: ديمتري مندليف. 1- أثبت وجود علاقة بين الكتل الذرية و ذرات العنصر ، 2- رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية ، 3- تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفة وحدد خواصها. العالم الرابع: هنري موزلي. 1- اكتشف أن العناصر تحتوي على عدد فريد من البروتونات سماه العدد الذري ، 2- رتب العناصر تصاعديا وفق العدد الذري مما نتج عنه نموذج لدورية خواص العناصر. يحتوي الجدول الدوري على:-
– الدورات:-
– يظهـر كـل عنصـر فـي الجدول برمزه، والعنــاصر مرتبـة فـي سـبعة صفـوف تسـمى دورات، وتقـرأ مـن اليسـار إلـى اليميـن.
الجدول الدوري الحديث للعناصر الكيميائية
وتـرتب العنـاصر فـي دورات حسب أعدادهـا الذريـة مـن 1 إلـى 103. ويظهـر ذلك في أعلى الركن الأيسر من كل خانة. ويشير العدد الذري إلـى عـدد البروتونـات فـي نواة العنصر. -المجموعات:-
يمثـل كـل عمـود فـي الجـدول مجموعة عنــاصر تقــرأ رأسـيًّا، ويحـتوي عـلى العنــاصر ذات الخصــائص المتماثلــة. ويوجـد ثمانية تقسيمات رئيســية للعنــاصر مرتبــة حســب عـدد الإلكترونـات والجسـيمات السالبة الشحنة موجودة في الــغلاف الخـارجي للـذرة. ويـتراوح عـدد الإلكترونات للعناصر مــا بيــن 1 و8 إلكترونـات فـي الغلاف الخارجي. وتســلك عنـاصر كـل مجموعـة سلوكا متماثلا. المجموعة الممثلة:-
هي عناصر المجموعات 1و2و13-18 ولها كثير من الخواص الفيزيائية والكيميائية. العناصر الانتقالية:-
هي عناصر المجموعات من 3-12 وتصنف العناصر الى فلزات ولا فلزات واشباه فلزات. وتنقسم العناصر الانتقالية الى فلزات انتقالية وفلزات انتقالية داخلية وتعرف الفلزات الانتقالية الداخلية بانها سلسلتي اللانثانيدات والأكتنيدات وتقعان أسفل الجدول الدوري. المعادن القلوية: –
تضم المجموعة الأولى في الجدول الدوري عناصر الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والربيديـوم، والسـيزيوم، والفرانسـيوم.
الجدول الدوري الحديث للعناصر
ويبدوا بأنه لم يكن هناك حاجة في القديم لترتيب العناصر وتصنيفها في جدول خاص ، لسببٍ بسيط وهو أن عدد هذه العناصر لم يكن يتجاوز عدد أصابع اليدين ، ولكن بتطور علم الكيمياء واكتشاف المزيد من العناصر بات من الضروري تصنيف هذه العناصر وجدولتها لتيسير دراستها وتسهيل التعامل معها. ولعله من أولى المحاولات التي تمت لغرض تصنيف العناصر وترتيبها في جداول خاصة محاولة تصنيف العناصر إلى مجموعتين وهما الفلزات واللافلزات ، فقد لوحظ أن هناك مجموعة من العناصر تتميز بالخصائص التالية: * مواد صلبة ذات مظهر براق. * قابلة للسحب على شكل أسلاك والطرق على شكل صفائح. * موصلة جيدة للحرارة والكهرباء. * ذات درجة غليان وانصهار مرتفعة في الغالب. أطلق على هذه العناصر الفلزات ( مثل الحديد ، الذهب ، الصوديوم... الخ). كما أطلق على العناصر التي تتصف بعكس هذه الخواص باللافلزات ( مثل الهيدروجين ، الكربون ، الكبريت.... العرض: كانت البداية مع دوبرينر Johann Dobereiner الكيميائي الالماني ( 1780_ 1849) والذي لاحظ أن هناك تشابهاً وتدرجاً في خواص العناصر الثلاث بحيث أن للعنصر الثاني خواص فيزيائية وكيميائية متوسطة بين خواص العنصرين الأول والثالث: Ca Sr Ba <==== 40 88 137 كما لاحظ أن الوزن الذري للعنصر الأوسط يساوي متوسط الوزن الذري للعنصرين الأول والثالث.
3
محاضرة 7. 5
الاَلات
محاضرة 7. 6
الطاقة الحرارية ودرجة الحرارة
محاضرة 7. 7
قوانين الغازات ( فيزياء)
محاضرة 7. 8
القوى داخل السوائل
Quiz 7. 4
محاضرة 7. 9
المواد الصلبة
محاضرة 7. 10
الحركة الدورية ( الاهتزازية)
محاضرة 7. 11
خصائص الموجات والصوت
Quiz 7. 5
الموجات والصوت
محاضرة 7. 12
الاستضاءة / المرايا
Quiz 7. 6
محاضرة 7. 13
انكسار الضوء / العدسات / الحيود والتداخل
أحياء ٢
كيمياء ٣
محاضرة 9. 1
المخاليط
Quiz 9. 1
محاضرة 9. 2
الطاقة والحرارة
محاضرة 9. 3
سرعة التفاعل الكيميائي
Quiz 9. 2
محاضرة 9. 4
الأحماض والقواعد
Quiz 9. 3
محاضرة 9. 5
الأكسدة والاختزال
محاضرة 9. 6
الخلية الجلفانية
Quiz 9. 4
محاضرة 9. 7
الكيمياء العضوية
Quiz 9. 5
محاضرة 9. 8
المركبات العضوية الحيوية
محاضرة 9. 9
تجميعات كيمياء
رياضيات ٣
0/21
محاضرة 10. 1
الاحتمالات
Quiz 10. 1
محاضرة 10. 2
الإحصاء
Quiz 10. 2
محاضرة 10. 3
حساب المثلثات
Quiz 10. 3
محاضرة 10. 4
تابع حساب المثلثات
Quiz 10. 4
محاضرة 10. 5
تحليل الدوال والتحويلات الهندسية عليها
Quiz 10. 5
محاضرة 10. 6
العلاقات والدوال الأسية واللوغاريتمية
Quiz 10. 6
محاضرة 10. 7
القطوع المخروطية
Quiz 10.
وتتصف المعادن القلويـة بكونهـا متفاعلـة جـدًا وغالبا ماتكون موجودة في الطبيعة على هيئة مركبات مع عناصر اخرى ، وتعتـبر درجات حرارة انصهارها وغليانها منخفضـة، كما يمكن قطعها بسكين، وتتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية. كلوريد الصوديوم
المعادن القلوية الأرضية:-
تضم المجموعة الثانية عناصر البيريليوم، والماغنسـيوم، والكالسيوم، والإسترنتيوم، والراديــوم، وتلـك العنـاصر ذات لـون أبيـض رمـادي، وجميعهـا (لينـة) إلا أنهـا تخـتلف فـي مقـدار صلابتهـا. وتحـتوي المعـادن القلوية الأرضي على زوج مـن الإلكترونـات فـي أقصـى الـغلاف الخـارجي والذي يمكـن إزالته من ذراته بسهولة لتكوين أيونات موجبة والمعادن القلوية الأرضية غير نشطة كالمعادن القلوية. فلزات قلوية أرضية
الهالوجينات:-
هــي العنــاصر الموجـودة بالمجموعـة السـابعة، وتضـم: الفلـور، والكلـور، والبروم، واليـود، والإستاتين. وتلك العناصر نشـطة للغايـة بحـيث لا يمكـن أن تتواجـد حـرة في الطبيعـة بـل نجدهـا متحـدة مع معادن في الأملاح مثل كلوريــد الصوديــوم. وهــذا هــو ســبب تســميتها بالهالوجينـات أو مكونات الملح. وتوجد الهالوجينات في مركبـات ذات أيونات سـالبة.
كلمات اغنية خبرني يا طير - وديع الصافي
طير الطــاير مــن عنا من عــند الاهل كيف الزرع بموسمنا كيف حال السهل خبرني ياطير كيف التلة والوادي كـــيف بــلادي كيف حال الجو الهادي كيف ولادي خبرني ياطير بيي وامي كيف حالهن كيف الجيران دخلك جايين ببالهن بعد الــــهجران خبرني ياطير خبرني ولفي الاسمر كيف حال عينه مســــــــافة يومين واكتر بيني وبينه كيف حاله ياطير
غناء: وديع الصافي
كلمات: مارون كرم الحان: وديع الصافي
فنانين :: محمد عبده - كلمات أغنية: المعاناه. من كلمات: خالد الفيصل. والحان: محمد عبده.
كل ما يتعلق بالفن والمشاهير العرب والأجانب من معلومات وصور وأخبار ومسلسلات وأفلام وحياتهم الإجتماعية.
شيله ياليل من الهوى والشوق كيف انه كلمات؟ - سؤالك
نعم، لا فن رفيع دون مأساة أو معاناة، كأنما إبصار القوم كليلة عن مسالك القول الجميل، بل كأنما بصائرهم عمى فهم لا يهتدون حتى يمسكوا بجمرة الحياة الحق. أو يقبضوا على زنبقة المعنى، إذا كان ذلك كذلك فإن الشاعر إنما يصوغ كلماته من شغاف القلب ويحبرها بمداد من دمه ودمعه صوراً وألحاناً ومعاني تطاول الأزمان، وتتحدى المسافات. ومن هنا كانت أصالة الشعر وأصالة المعاناة وجهين لعملة واحدة، والطعن في إحداهما طعن في كليهما، وفي هذا السياق تدرج قصيدة صاحب السمو الملكي الأمير خالد الفيصل (المعاناة) التي ينافح فيها عن أصالة معاناته في لغة صافية ورقراقة تلتفت بعذوبتها على غاية القول ومضمونه (وهو صدق المعاناة والتجربة) فإذا هما تحصيل حاصل، ونحن مدينون للأستاذ الفاضل صديقنا الشاعر سالم الرويس بالوقوف على هذه القصيدة والقطف من ثمارها الذاتية.
كلمات اغنية المعاناة محمد عبده
يا ليل خبّرني عن امر المعاناةْ
هي من صميم الذات و لا اجنبيه ْ
هي هاجس يسهر ْ عيوني و لا بات
أو خفقةٍ تجمح بقلبي عصيَه
أو صرخة تمردّت فوق الأصوات
أو ونَةٍ وسط الضماير خفيَه
أو عبرةٍ تعلَقت بين نظرات
أو الدموع الَلي تسابق همَيهْ
أعاني الساعه و أعاني مسافات
و أعاني رياح الزمان العتيَه
و اصوّر معاناتي حروف و ابيات
يلْقى بها راعي الولعْ جاذبيَه
و لا نيبْ ندمان على ما فاتْ
أخذت من حلو الزمان ورديَهْ
هذي حياتي عشتها كيف ماجاتْ
آخذ من ايَامي واردَ العطيَهْ
إن التماثل الذي تحقق في المستويين التركيبي والدلالي الذي تحدثنا عنه قد ولد جرسا موسيقيا رتيبا جلل القصيدة بالحزن والأنين وهو ما يحقق الانسجام بين معاني القصيدة ومغانيها على أن ذلك الجرس قد وقع إثراؤه باستخدام حركات طويلة ممدودة في حشو جميع الأبيات وخاصة في نهاية الشطر الأول منها جميعاً، أضف إلى ذلك حسن اختيار الروي (حرف الهاء يعضده حرف الياء) الذي ترجم أحزان الشاعر وعمق معاناته بالآهات التي شكلها حرف الروي وهو ما أغنى المعنى والمغنى معاً. هكذا بدت لنا الأبيات الأربعة الأولى وقد انطلقت من جذع مشترك وهو (البيت الأول) ثم تفرعت؟ أفنانها في نظام دقيق (في الأبيات 2-3-4) به تحقق التشاكل والتوازي على المستوى التركيبي والمعجمي والصوتي، يكاد لا يند منها شيء مما يسمح بعملية النشر طرداً واللف عكساً انطلاقاً من البيت الأول وعوداً إليه. هذا في ما يتصل بالهيكل البنائي للقصيدة وهو أمر قد انعقد بما هو عام فإذا تم لنا ذلك يممنا النظر صوب بعض المظاهر الجزئية البانية لذاك الهيكل ومنها أن الأبيات الأربعة الأولى قد اكتنفها الأسلوب الإنشائي متمثلاً في الاستفهام الدال على الحيرة والتردد في ظاهرة وعلى الإنكار المرير في باطنه، أما من حيث الصور فقد انبث بين ثنايا الأبيات الأسلوب المجازي وقد تحقق في شكل الاستعارة المكنية دون غيرها وخذ مثلاً على ذلك:
هاجس يسهر عيوني - خفقة تجمح - صرخة تمردت
ففي المثال الأول صور الهاجس في هيئة شخص يمنع الشاعر النوم ويكله إلى السهاد.