تحليل هرمون النسولين Insulin. اختبار الحمل HCG. تحليل السالمونيلا Widal Test. تحليل فصيلة الدم وعامل الريزوس RH. وتحليل الإيدز HIV. تحليل PCR. تحليل الغدة الدرقية TSH. وتحليل مكونات الدم (صورة الدم كاملة) CBC. تحليل عدد كريات الدم الحمراء RBCs. تحليل نسبة الهيمو كريت HCT. وتحليل متوسط حجم الكريات الحمراء MCV. تحليل متوسط تركيز الهيموجلوبين في كريات الدم الحمراء MCHC. تحليل الصفائح الدموية PLT. وتحليل كريات الدم البيضاء B. C.
تحليل معدل سرعة ترسيب كريات الدم الحمراء ESR. وتحليل الكوليسترول ذو كثافة منخفضة LDL. تحليل الدم ومعانيها
مقالات قد تعجبك:
تحليل وظائف الكلى
تتم لتقييم عمل الكليتين وأدائهم الوظيفي وللتأكد من عدم الإصابة بالفشل الكلوي. تحليل وظائف الكبد
لفحص إنزيمات الكبد وأدائها الوظيفي للتأكد من الخلو من وجود خلل مؤشر لالتهابات الكبد الفيروسية. تحليل الدهون الثلاثية والكوليسترول
للتأكد من عدم زيادة الدهون في الدم وقياس نسبة الكوليسترول، إذ أن زيادة نسبة الدهون الثلاثية والكوليسترول في الدم تؤدى إلى تصلب الشرايين والجلطة القلبية. اختصارات تحليل الدم ومعانيها - مدونة يوسبيتال. تحليل صورة الدم الكاملة:
تعطي صورة كاملة عن كرات الدم بما فيها البيضاء بأنواعها والتي تكشف عن وجود التهابات في الجسم أو مؤشر لأمراض الدم الوراثية.
اختصارات تحليل الدم ومعانيها - مدونة يوسبيتال
جدول رموز التحاليل الطبية ومعانيها. اختصارات التحاليل الطبية. Dec 08 2020 اختصارات التحاليل الطبية ومعانيها إن رموز التحاليل الطبية هي عبارة عن مجموعة من الحروف أو الرموز التي تدل علي تحليل معين أي أنها تكون عبارة عن اختصارات وهي كثيرة جدا وتعددة الأنواع فهناك تحاليل دم وتحاليل بول. شرح بالتفصيل عن اختصارات التحاليل الطبية لمساعداتكم. تحليل الدم الشامل ماذا يكشف بالوحدات. معاني اختصارات التحاليل الطبية. BEST LAB أبريل 5 2016. تستخدم اختصارات التحاليل المعملية في الورق المعملي حيث تعتبر هذه من الأدوات الأساسية التي من خلالها يقدر أن يتحقق من الصحة العامة أو التحقق من حالة معينة أو مرض معين كما تعمل هذه. Cbc تبين اتعرفين معاني اختصارات التحليل حيااج | منتديات كويتيات النسائية. اختصارات التحاليل الطبية من الإجراءات التي تحتاج إلى وجود جدول يقوم بتحديد ما تعنيه الفحوصات والتي تساعد في معرفة نتائج الفحص تختلف كذلك الفحوصات من حيث النوع مثل تحليل الدم وتحليل البول وتحليل السوائل والأنسجة. Mar 11 2019 الكثير يقوم بالتحاليل الطبية سواء لاكتشاف بعض الامراض او لغرض الاطمئنان على الصحة وهناك الكثير من رموز التحاليل الطبية بعضها شائع وبعضها غير ذلك وفي الموضوع التالي ترشدك وكالة اخبار ليل ونهار الى اهم رموز.
اختصارات تحليل الدم ومعانيها – المنصة
-(parathyroid hormones ( PTH ترتفع في حالات نشاط الغده الدرقيه. و⬆️ افرازه في حالات نقص الكالسيوم في الدم و⬇️ العكس +نقص الماغنسيوم في الدم -(vanillylmandelic acid ( VMA يدل على كفاءة عمل الغده الكظريه. وهذا الهرمون يقاس في البول -(Adrenocorticotropic hormone ( ACTH ينظم إنتاج جميع هرمونات قشرة الغدة الكضرية -(Oestradiol ( E2 هذا الهرمون يستخدم في حالات تأخر البلوغ، ومشاكل الخصوبة. اختصارات تحليل الدم ومعانيها – المنصة. -( Luteinizing Hormone ( LH هذا الهرمون يحرض افراز البروجسترون والاستروجين. -(Follicle Stimulating Hormone ( FSH مفيد لنمو الحيوانات المنوية.. وسلامة المبيض. -(Human Chorionic Gonadotrophin ( BHCG هذا اختبار الحمل -(growth hormone ( GH هرمون النمو -(prolactin ( PRL هرمون الحليب -(antidiuretic hormone ( ADH يزيد من امتصاص الماء من الكلية وبالتالي تقليل كمية البول
Cbc تبين اتعرفين معاني اختصارات التحليل حيااج | منتديات كويتيات النسائية
المذيبات الدهنية:
مثل الأثير والكلوروفورم وهذه المواد مثل تذيب الدهون في غشاء الكريات الحمراء. أو تغير اتجاهات ترتيب جزيئات الدهون في الغشاء الخلوي. الطرق الميكانيكية تلعب طرق الميكانيكية دور هاما بالتأثير السلبي على العينات المختلفة خاصة عينات الدم. ومن هذه الطرق الطحن والتحريك أو الرج الشديد وكذلك تكرار التجميد والتسييح. حفظ الدم
المفضل في إجراء التحاليل بالسرعة الممكنة وعند الخزن تحفظ جميع العينات بعد فصل السيرم أو البلازما. يتم الحفظ بعد تبريدها بغرض تأخير التفاعلات الكيميائية وبالتالي الحيلولة دون تغيير نسب المكونات، ودرجة الحرارة المناسبة للحفظ من 2 إلى 4 م. تحدث تغييرات قليلة في درجة حرارة الثلاجة أثناء مدة الاحتفاظ، يتم حفظ عينات الدم لتحليل السكر والبيروفيت بعد إضافة مادة حافظة. الدم مسئول عن حفظ التوازن المائي داخل الجسم ويحمل نقل النواتج داخل الدم إلى الخلايا. قد يهمك: ما هو تحليل الدم cpk
اختصارات تحاليل الدم ومعانيها
تحليل البول Urine analysis. تحليل البراز Stool analysis. مزرعة بول Urine Culture. تحليل السائل المنوى Semen analysis. قياس زمن النزف BT. تحليل البصاق Sputum analysis.
معدل الكوليتسرول السيئ في الدم LDL: LDL هو البروتين الدهني منخفض الكثافة ويؤدي الى تراكمات الكوليسترول على جدران الشرايين ما يتسبب بامراض خطيرة متعلقة بالقلب. لا يجب ان يتجاوز مستوى هذا الكوليسترول الـ١٠٠ ملغ في الديسيلتر الواحد من الدم. الدهون الثلاثية TG : يحول الكبد الدهون التي يحصل عليها الجسم من الطعام الى دهون ثلاثية ولا يجب ان تزيد عن حدها الذي يبلغ ١٥٠ ملغ بالديسيلتر الواحد من الدم والا أدى ذلك الى امراض خطيرة. معدل السكر في الدم : اثناء الصيام لا يجب ان يزيد معدل الغلوكوز وهو معدل السكر في الدم عن ١٢٦ ملغ في الديسيلتر الواحد من الدم والخطورة في نقصه كبيرة على الحياة اما زيادته فتؤدي الى السكري. تحليل وظائف الكلى : عادة ما يتضمن فحص الدم فحص اليوريا والكرياتينين وهما مؤشران على وظائف الكلى. تتراوح الكمية الطبيعية لليوريا بين ٧ و٢٠ ملغ في الديسيلتر الواحد من الدم اما الكرياتينين فيختلف بين الرجال والنساء. فلدى الرجال تتراوح الكمية الطبيعية له ما بين ٠،٨٤ ملغ و١،٤٤ ملغ في الديسيلتر الواحد من الدم اما لدى النساء فهو بين ٠،٦٦ و١،٠٩ ملغ في الديسيلتر الواحد من الدم. معدل كريات الدم الحمراء : RBC او ERY هي ما يشر في التحاليل الى مستوى كريات الدم الحمر في الدم.
فى الفيزياء يتم التفريق بين كل من الكتلة و الوزن ؛ فيتم قياس الكتلة بالكيلوجرام ؛ و يتم قياس الوزن بالكيلو جرام. متر / ثانية تربيع " ؛ و مجازا فى الحياة اليومية نقوم باستخدام وحدة الكيلو جرام الوزن ولكن هذا خطأ ؛ و لكن الكتلة هى من تقاس بالكيلو جرام و لا تتغير. على سبيل المثال: –
كرة من الحديد كتلتها = 6 كيلوجرام ؛ فإننا نقول مجازا ان وزنها 6 كيلوجرام ؛ و إذا قمنا بوزن الكرة على القمر فإنها سوف تزن " 1/6 " وزنها على الأرض ؛ حيث ان جاذبية القمر تبلغ حوالى 1/6 من جاذبية الارض. بحث عن قوى التجاذب في الكيمياء. أما كتلة الكرة فإنها ثابتة في كل من القمر و الارض ؛ و ان وزن الجسم يتغير على حسب الكوكب الموجود به " الأرض ؛ المريخ ؛ القمر " و على حسب قوة جاذبية الكوكب ؛ أما الكتلة فإنها ثابتة لا تتغير. ان وحدة القوة هى " النيوتن " تكون مساوية ل " كيلوجرام. متر / ثانية تربيع " ؛ كما أن القوة ايضا هى نسبة الزخم اى كمية حركة الجسم و تساوى كتلة الجسم فى سرعته. *اقرا ايضا بحث عن الضوء وطاقة الكم ثاني ثانوي
مفهوم القوة قبل نيوتن
قديما كان مفهوم القوة يرتبط بعمل الآلات البسيطة ؛ فمن المزايا الميكانيكية للآلات البسيطة انها تسمح لك بالقيام بنفس العمل من خلال استخدام قوة أقل ؛ وقد قام العالم ارشميدس بتحليل خصائص تلك القوى و قد اشتهر بصياغة ما يخص قوى الطفو فى السوائل.
بحث كامل عن قوى التجاذب | سواح هوست
نستعرض في هذا المقال اجابه سؤال اشرح كيف تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئات في الذوبان من خلال موقع فكرة المواد الموجودة حولنا هي عبارة عن مواد إما أن تكون صلبة أو سائلة أو غازية جميع المواد تذوب بدرجات معينة في الماء لتكوين محلول ولكن كيف يتم حدوث عملية الذوبان، هذا واحد من أهم الأسئلة التي يتم تداولها من قبل الطلاب في مادة الكيمياء والعلوم ويتم استخدامها يكثر أيضا في حالة التطبيق العملي. اشرح كيف تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئات في الذوبان
المواد معروف أنها تتكون من جزيئات صغيرة تسمى الذرات ترتبط الذرات مع بعضها البعض لتكوين جزيئات المادة ويكون بينهم قوى تجاذب شديد ولكن في حالة وضع هذه المواد في الماء أو أي مادة مذيبة أخرى من أجل تكوين المحاليل أي إحداث عملية الذوبان تحدث عمليات تساعد على تفكك هذه المواد من بعضها. في حالة وضع المادة المراد إذابتها وهي المذاب في المذيب يحدث تفكك بين جزيئات المذاب ويزداد الانجذاب بين هذه الجزيئات والجزيئات المادة المذيبة ويصبح الارتباط بينهما أكبر وبالتالي يحدث إذا به وتندم الجزيئات المذاب مع جزيئات المذيب ليتكون المحلول. بحث كامل عن قوى التجاذب | سواح هوست. Mozilla/5. 0 (Windows NT 10. 0; Win64; x64; rv:53.
Maa: قوى التشتت
قوى تشتت فان دير فال ("قوات لندن")
تُعرف قوة تشتت لندن أيضًا باسم LDF ، أو قوى لندن ، أو قوى التشتت ، أو قوى ثنائية القطب اللحظية ، أو قوى ثنائي
القطب المستحثة ، أو قوة ثنائي القطب المستحثة بفعل ثنائي القطب ، تنتج قوى تشتت لندن من التفاعلات الكولومبية بين
ثنائيات الأقطاب اللحظية، توجد قوى التشتت بين جميع الجزيئات (والذرات) وعادة ما تكون أكبر بالنسبة للجزيئات
والجزيئات الأثقل والأكثر استقطابًا ذات المساحات السطحية الأكبر. قوة تشتت لندن، القوة بين جزيئين غير قطبين ، هي أضعف القوى بين الجزيئات ، تنجذب إلكترونات جزيء واحد إلى نواة
الجزيء الآخر، بينما تتنافر إلكترونات الجزيء الآخر ، يحدث ثنائي القطب عندما تتشوه سحب الإلكترون للجزيئات بواسطة
القوى الكهروستاتيكية الجذابة. مثال على قوى تشتت لندن هو التفاعل بين مجموعتي ميثيل (-CH3). Maa: قوى التشتت. المثال الثاني لقوة تشتت لندن هو التفاعل بين جزيئات غاز النيتروجين (N2) وغاز الأكسجين (O2) ، لا تنجذب
إلكترونات الذرات إلى نواتها الذرية فحسب ، بل تنجذب أيضًا إلى البروتونات في نواة الذرات الأخرى
بحث عن قوى التجاذب | Sotor
قوى لندن بين الجزيئات
أولًا قوى لندن ، المعروفة بقوى فان دير:
فجزيئات الهليوم والهيدروجين وثاني أكسيد الكربون وبعض الغازات الأخرى ، غير قطبية ، فقوى التجاذب بين الجزيئات موجودة ، بالرغم من حالة الضعف ، ولكنها يمكن قياسها ، وأول من فسر ذلك هو عالم الفيزياء الدنماركي فان دير ، وأعطى عالم الفيزياء الإنجليزي Fritz London، التفسير النظري لها عام 1928م ، لذلك سميت بقوى فان لندن. و هي عبارة عن تجاذب ضعيف ، بين الجزيئات غير القطبية ، كنتيجة لحركة الإلكترونات على السطح ، فتصبح قطبية ، مما يجعل الجزيء القطبي يؤثر على الجزيء المجاور له ، فينتج بالتأثير شحنة ولكنها مخالفة لشحنته ، و لذلك يتولد بين الجزيئات قوى تجاذب ضعيفة لحظية ، لا تدوم طويلًا ، وسرعان ما تختفي ، وتتولد عندما يحدث تغير في توزيع الشحنات الكهربائية بين بعض الجزيئات ، وتبلغ قيمة المواد الصلبة 1\20 إلى 1\10 ، من قيمة الرابطة الأيونية ، وتكون ضعيفة في السوائل ، و من الممكن أن تتواجد هذه القوى بين جزيئات الغازات النبيلة ، وفي الهالوجينات ، ويحدث ارتفاع درجة الغليان بزيادة الكتلة الجزئية. ثانيًا قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب:
و هي عبارة عن تجاذب بين الجزيئات القطبية ، بسبب تجاذب الأقطاب المتعاكسة بالشحنة ، فتنشأ قوى ثنائية القطب بين الجزيئات، فمثلا عند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب HCL بعضها من بعض فتظهر التأثيرات المتبادلة بينهما ، وينتج ذلك بسبب مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالب ، لجزيئات أخرى ، فيؤدي لظهور قوى التجاذب الكهربائية بين الأقطاب المتشابه ، وبالطبع تكون تلك القوة ، أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الأيونية ، وبالرغم من حالة الضعف ولكن يؤدي ذلك لتماسك الجزيئات القطبية معا ، فيؤدي إلى ارتفاع درجة الغليان.
بحث كامل عن قوى التجاذب - صدى الحلول
قانون نيوتن الثالث
وينص القانون على ( أن أي قوة تقوم بالتأثير على جسم ما فإن الجسم يقوم بالتاثير بقوة اخرى مساوية له فى المقدار و عكسها فى الاتجاه). تراكيب القوى
ينص مبدأ تراكب القوى على أنه إن علمت مجموعة من القوى " ق 1 ؛ ق 2 ؛ ق 3 ….. " على جسم و فى نفس الاتجاه فإن القوة المحصلة الناتجة تساوي مجموع هذه القوى حيث ق = ق 1 + ق 2 + ق 3. و إن كانت القوتان متساويتان و فى اتجاهين متضادين تعملان على نقطة معينة ؛ فإن محصلتها تكون مساوية للصفر و فى هذه الحالة نقول ان القوتان متوازيتان. و ان علمت قوتان مختلفتان و في اتجاهين متضادين فإن محصلة القوة تكون هى محصلة طرحهما و مساوية لحاصل ضرب القوى الصغيرة من القوة الكبيرة ؛ و تكون القوة الناتجة فى اتجاه القوة الكبيرة ؛ ق = ق 1 – ق 2. و ان علمت نقطتان مختلفة في الاتجاه وعلى نقطة واحدة فإننا نحصل على قيمة واتجاه المحصلة من خلال القيام برسم متوازى أضلاع القوى لهم و نقوم برسمهما ب مقياس رسم ثابت. بحيث أن طول السهم الاول يكون معبرا عن القوة الاولى و اتجاهها و من نقطة التأثير نقوم برسم سهم ثاني متساويا فى الطول لقيمة القوة مع الأخذ فى الاعتبار قيمة الزاوية بينهم ؛ ثم نقوم برسم موازى من طرف السهم الاول و موازية للقوة الثانية و نرسم موازيا من طرف القوة الثانية موازية للقوة الأولى.
أنواع القوى بين الجزيئات
يمكن استخدام التفاعل بين القوى بين الجزيئات لوصف كيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض ، تحدد قوة أو ضعف القوى بين الجزيئات حالة مادة ما (على سبيل المثال ، صلبة ، سائلة ، غازية) وبعض الخصائص الكيميائية (على سبيل المثال ، نقطة الانصهار ، الهيكل) ، هناك أربع فئات رئيسية من التفاعلات بين الجزيئات وكلها مظاهر مختلفة لـ "جذب الشحنات المعاكسة". تفاعل أيون ثنائي القطب
تفاعل إلكتروستاتيكي يشتمل على ثنائي القطب مشحون جزئيًا لجزيء واحد وأيون مشحون بالكامل ، يحدث تفاعل ثنائي القطب عندما يصادف أيون جزيء قطبي ، في هذه الحالة ، تحدد شحنة الأيون أي جزء من الجزيء يجتذب وأي جزء ينفر،
ينجذب الكاتيون أو الأيون الموجب إلى الجزء السلبي من الجزيء ويصده الجزء الموجب ، ينجذب الأنيون أو أيون سالب إلى
الجزء الموجب من الجزيء ويصده الجزء السالب. مثال على تفاعل أيون ثنائي القطب هو التفاعل بين أيون الصوديوم والماء (H2O) حيث ينجذب أيون الصوديوم وذرة
الأكسجين لبعضهما البعض، بينما يتنافر كل من الصوديوم والهيدروجين من بعضهما البعض. الرابطة الهيدروجينية
الروابط الهيدروجينية هي نوع من القوة ثنائية القطب التي تحدث عندما ترتبط ذرة الهيدروجين بذرة عالية الكهربية (أكسجين ، فلور ، نيتروجين) ،تنجذب ذرة الهيدروجين الموجودة على جزيء واحد إلى الذرة الكهربية على الجزيء الثاني ، الروابط الهيدروجينية مهمة بشكل لا يصدق في علم الأحياء ، لأن الروابط الهيدروجينية تحافظ على قواعد الحمض النووي مقترنة معًا،
مما يساعد الحمض النووي في الحفاظ على هيكله الفريد.