هناك عدة مصطلحات مهمة في الكيمياء والتي تختص بموضوع الأعداد الذرية والكتلية، ويجب أن نتطرق إليها قبل البدء، مصطلح الكتلة الذرية (atomic mass): وهو عبارة عن متوسط كتلة الذرة، ويتم ذلك مع مراعاة جميع نظائرها الطبيعية، مصطلح العدد الكتلي (mass number): وهو عبارة عن مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في الذرة، مصطلح العدد الذري (atomic number): وهو عبارة عن عدد البروتونات في الذرة. النقاط الرئيسية التي يجب معرفتها عن الذرات:
تحتوي الذرات المتعادلة لكل عنصر على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات. حيث يحدد عدد البروتونات العدد الذري للعنصر ويستخدم لتمييز العنصر الكيميائي عن العنصر الآخر. عدد النيوترونات هو عبارة عن عدد متغير، مما ينتج عنه نظائر مختلفة، وهي عبارة عن أشكال مختلفة من نفس الذرة، والتي تختلف فقط في عدد النيوترونات التي تمتلكها هذه الذرة. يحدد عدد البروتونات وعدد النيوترونات لعنصر معا العدد الكتلي لهذا العنصر. ما هو العدد الكتلي – المحيط التعليمي. نظرًا لأن نظائر عنصر ما تمتلك أعداد كتلية مختلفة قليلا، فإنه يتم حساب الكتلة الذرية وذلك عن طريق الحصول على متوسط أعداد الكتلة لنظائرها. ما هو العدد الذري؟
تحتوي الذرات المتعادلة أو المحايدة لأي عنصر كيميائي موجود في الجدول الدوري على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات، حيث يقوم عدد البروتونات بتحديد العدد الذري للعنصر الكيميائي، حيث يرمز للعدد الذري بالرمز (Z) وبه يتم تميز العناصر الكيميائية عن بعضها البعض.
ما الفرق بين الكتلة الذرية للنظير والعدد الكتلي للنظير - موقع المراد
مثال (3): ذرة الصوديوم ، العدد الذري لها هو 11، ما هو عدد البروتونات والإلكترونات؟ [٩]
الحل: يُلحظ أنّ العدد الذري= عدد البروتونات= عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، وبالتالي فإن عدد البروتونات يساوي 11، وعدد الإلكترونات يساوي 11 أيضاً. مثال (4): ما هو عدد البروتونات، والنيوترونات، والإلكترونات في الذرة المتعادلة لعنصري البورون (B 10 5) والزئبق (Hg 199 80)؟ [١٠]
العدد الذري في ذرة البورون=5، إذاً عدد البروتونات=5، وعدد الإلكترونات=5، وعدد النيوترونات=5. العدد الذري في ذرة الزئبق =80، إذاً عدد البروتونات=80، عدد الإلكترونات=80، وعدد النيوترونات 119.
ما هو العدد الكتلي – المحيط التعليمي
[٣]
أمثلة على حساب العدد الذري والعدد الكتلي
يتم استخدام العدد الذري والعدد الكتلي من أجل تكوين صورة كاملة عن الذرة والعناصر، من حيث الصفات والخصائص، ومدى قوة تمسك النواة بالذرات، ومعرفة عدد البروتونات، والإلكترونات، والنيوترونات لكل عنصر، وفيما يأتي أمثلة توضحية:
مثال (1): ذرة عددها الذري 9، وعددها الكتلي 19 فما هو عدد البروتونات، وعدد الإلكترونات، وعدد النيوترونات فيها؟ [٤]
الحل:
عدد البروتونات هو 9، وذلك لأن عدد البروتونات يساوي دائما العدد الذري. عدد الإلكترونات هو 9، وذلك لأن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة. ما هو العدد الكتلي - مجرة. عدد النيوترونات هو 10، وذلك لأن عدد النيوترونات يمكن الحصول عليه من خلال طرح العدد الذري من العدد الكتلي، أيّ أنّ (عدد البرتونات + عدد النيوترونات) – (عدد البروتونات) = عدد النيوترونات. مثال (2): ما هو عدد النيوترونات في ذرة الكلور (Cl) التي عددها الذري 17، وعددها الكتلي 35؟ [٨]
الحل: بما أنّ العدد الذري يساوي عدد البروتونات، والعدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات فإن 35 = 17 + عدد النيوترونات وبالتالي فإن عدد النيوترونات = 35 – 17= 18 نيوتروناً.
ما هو العدد الكتلي - مجرة
[٣] [٢] [٥] [٦]
العدد الذري والكتلي لأشهر العناصر الكيميائيّة
يبين الجدول الآتي الأعداد الذرية، والكتلية لأشهر العناصر المستخدمة مرتبة من المجموعة الأولى إلى المجموعة الثامنة: [٧]
رقم المجموعة
العنصر
العدد الذري
العدد الكتلي
1
الهيدروجين (H)
الليثيوم (Li)
3
6
الصوديوم (Na)
11
23
2
البريليوم (Be)
4
10
المغنيسيوم (Mg)
12
24
الكالسيوم (Ca)
20
40
البورون (B)
5
الألمنيوم (Al)
13
27
الجاليوم (Ga)
31
70
الكربون (C)
السيليكون (Si)
14
28
الرصاص (Pb)
82
207
النيتروجين (N)
7
الفسفور (P)
15
الزرنيخ (AS)
33
75
الأكسجين (O)
8
16
الكبريت (S)
32
البولونيوم (Po)
84
206
الفلور (F)
9
19
الكلور (Cl)
17
35. 5
البروم (Br)
35
80
الهيليوم (He)
النيون (Ne)
الأرغون (Ar)
18
العلاقة بين العدد الذري للعنصر وسلوكه الكيميائي
يمكن تحديد الخصائص الكيميائيّة للعنصر من خلال معرفة عدده الذري بالجدول الدوري، وذلك لأن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، ويمكن من خلال معرفة عدد الإلكترونات تحديد التوزيع الإلكتروني للعنصر، ومعرفة طبيعة إلكترونات التكافؤ في المدار الأخير؛ حيث إن طبيعة هذه الإلكترونات تحدد مدى قدرة الذرة على مشاركة إلكتروناتها، وتكوين روابط كيميائية خلال التفاعلات الكيميائية.
على سبيل المثال، البروم هو عنصر يمكن إيجاده في المجموعة 17 من الجدول الدوري. ويبلغ متوسط كتلته الذرية 79. 904 وحدة كتلة ذرية. قد تعتقد إذن أن النظير الأكثر توفرًا للبروم على الأرض هو البروم-80، الذي تحتوي نواته على 35 بروتونًا و45 نيوترونًا. في الحقيقة، يتكون حوالي 50 بالمائة من نوى البروم على الأرض من البروم-79 ونحو 50 بالمائة من البروم-81. ومن قبيل المصادفة أن متوسط الكتلة الذرية يبلغ حوالي 80 وحدة كتلة ذرية. لذلك، ضع في اعتبارك أن إيجاد النظير الأكثر شيوعًا باستخدام متوسط الكتلة الذرية لا ينجح دائمًا. النقطة الأخيرة التي سنتناولها هنا هي كيفية تمثيل الذرات، والأيونات، والنظائر، والعناصر باستخدام ترميز النيوكليد. في ترميز النيوكليد، نبدأ برمز العنصر. ونضع العدد الكتلي، إن وجد، أعلى اليسار. ويمكنك وضع العدد الذري أسفل اليسار إن أردت. لنتخيل أننا بدأنا بعنصر ما. في هذا المثال، العنصر هو الكربون. نبحث عن الكربون في الجدول الدوري. ونلاحظ أن رمز العنصر الموجود هو C. وبذلك نبدأ ترميز النيوكليد للعنصر. يمكنك وضع العدد الذري للعنصر، وهو ستة، في أسفل اليسار إن أردت.
كيف نضع ذلك في الحسبان؟ في كل النوى تقريبًا، تعد البروتونات جزءًا واحدًا وحسب. فتشكل النيوترونات حوالي نصف كتلة ذرة الكربون. وتعادل كتلة ذرة الكربون تقريبًا كتلة ستة بروتونات زائد كتلة ستة نيوترونات. وكتلة الإلكترونات ليست كبيرة بما يكفي بحيث نضعها في الحسبان في الوقت الحالي. إذا جمعت عدد البروتونات وعدد النيوترونات في النواة، فستحصل على ما يعرف بالعدد الكتلي. هذه الذرة المحددة لها ستة بروتونات وستة نيوترونات، إذن عددها الكتلي 12. يوجد شيء محير قليلًا بشأن العدد الكتلي. فهو ليس كتلة. وإنما مجرد عدد، مثل عدد القطط أو الكلاب في منزلك. هذا يطرح السؤال التالي: ما سبب تسميته بالعدد الكتلي؟ يسمى العدد الكتلي بهذا الاسم لأنه يشبه كثيرًا الكتلة الذرية النسبية لهذه الذرة أو الأيون. ويكون ذلك عادة جيدًا بما يكفي لإجراء حساب تقريبي. يتفرد هذا النوع من ذرة الكربون بأن عدده الكتلي مطابق لكتلته الذرية النسبية. ومتوسط الكتلة الذرية لهذا النوع من ذرة الكربون هو 12 وحدة كتلة ذرية. لكن دعونا نر ما يحدث عندما يكون لدينا نيوترون آخر في ذرة الكربون. أول شيء نلاحظه على الميزان هو زيادة كتلة الذرة بنحو وحدة كتلة ذرية واحدة.
أنزلوا الناس منازلهم
عن ميمون بن أبي شبيب أن عائشة رضي الله عنها مرّ بها سائل فأعطته كِسرة، ومرّ بها رجل عليه ثياب وهيئة فأقعدته فأكل، فقيل لها في ذلك، فقالت: قال رسول الله صلى الله عليه وسلم: (أنزلوا الناس منازلهم) رواه أبو داود في سننه وقال: "ميمون لم يدرك عائشة"، وقال الإمام النووي في مقدمة صحيحه: "وحديث عائشة هذا قد رواه البزار في مسنده وقال: هذا الحديث لا يعلم عن النبي صلى الله عليه وسلم إلا من هذا الوجه، وقد روي عن عائشة من غير هذا الوجه موقوفا"، وقد اختُلف في تصحيحه وتضعيفه إلا أن معناه صحيح. معنى الحديث
أوضحت أم المؤمنين عائشة رضي الله عنها سبب صنيعها – حين أعطت الأول كِسرة خبز وأقعدت الثاني فأطعمته – بأنه إنزال للناس منازلهم، قال العزيزي: "المراد بالحديث الحض على مراعاة مقادير الناس ومراتبهم ومناصبهم وتفضيل بعضهم على بعض في المجالس وفي القيام وغير ذلك من الحقوق"، والمقصود معاملة كل أحد بما يلائم منصبه في الدين والعلم والشرف. الحكمة والعدل
هذا التوجيه النبوي الكريم يرجع إلى أمرين هما: الحكمة والعدل؛ وهما أصلان من أصول الشرع والعقل، فالحكمة: وضع الأشياء في مواضعها وتنزيلها منازلها، والعدل: إعطاء كل ذي حق حقه، فقوله صلى الله عليه وسلم: (أنزلوا الناس منازلهم) موجب الحكمة وموجب العدل، فلا يسوّى الجاهل بالعالم، ولا يسوّى الفاجر بالتقي الصالح، وقس على ذلك أشباههما.
اكتشف أشهر فيديوهات انزل الناس منازلهم | Tiktok
وهذه الوصية المقتضية قاعدة جليلة في معرفة أقدار الرجال وإعطاء كل ذي حق حقه بالتي هي أحسن. وهي واسعة الدلالة في مضمونها لا تقتصر على ما فعلته عائشة – رَضِيَ اللَّهُ عَنْهَا–
مع الرجلين، ولكنها تتجاوزه إلى ما يجب فعله مع الرئيس والمرءوس، والغني والفقير، والشريف والوضيع، والقوي والضعيف، والكبير والصغير، والصالح والمفسد، والرجل والمرأة إلى آخر ما هنالك من وجوه التفاوت بين الناس؛ فالوصية عامة، تشمل بعمومها كل ما ذكر، ويقاس عليها ما لم يذكر؛ حيث إن وجوه الائتلاف والاختلاف لا تنحصر. أنزلوا الناس منازلهم الدرر السنية. والتفريق في المعاملة يتم على أربعة أسس:
الأساس الأول: الناس سواسية كأسنانا المشط، لا فضل لعربي على أعجمي، ولا لأبيض على أسود إلا بالتقوى، فالجميع أن يأخذوا حظهم من الاحترام الآدمي، فهم من حيث الخلقة سواسية في الحقوق العامة، فالمسلم أخو المسلم، لا يخذله ولا يحقره، كما جاء في الحديث الذي سبق شرحه في هذا الكتاب. ولقد كان النَّبِيِّ – صَلَّى اللَّهُ عَلَيْهِ وَسَلَّمَ – لا يميز بين الأحرار والعبيد في حسن المعاشرة، ولا بين الفقراء والأغنياء، ولا بين الأقوياء والضعفاء، بل كان يسوي بينهم في مجلسه وفي حديثه، وكان يخفض جناحه لصغيرهم وكبيرهم ممن اتبعه من المؤمنين، حتى يبدو لهم كأنه واحد منهم، وقد قالها يوماً لأصحابه حين جاءوا بشاة فقال أحدهم: أنا علي ذبحها، وقال الآخر: وأنا علي سلخها، وقال الآخر: وأنا علي طبخها، وقال الرسول الأكرم: " وأنا علي جمع الحطب "، فقالوا نكفيك العمل يا رسول الله، فقال: " لا أحب أن أتميز عليكم وأنا واحد منكم ".
أنزلوا الناس منازلهم:
وفيه أيضًا: أن من كان ظاهره شريفًا عاليًا رفيع المقام، فإنه يُعمل بما دلَّ عليه ظاهره، أما المخابر فإلى الله ـ تعالى ـ والبواطن إلى الله ـ عز وجل ـ فعائشة ـ رضي الله تعالى عنها ـ لما رأت من هذا الرجل الثياب والهيئة, أنزلته منزلته بناء على ما ظهر من حاله من أنه من ذوي الهيئات، فأقعدته أي أكرمته بالضيافة والإقعاد، وليس فقط بقضاء حاجته وانصرافه. ثم من فوائده: أن الإنسان إذا استشكل من عمل العالم وصاحب الفضل شيئًا, فينبغي أن يسأل عنه بأدبٍ ولطف ليستبين سبب الفعل ويتبين الحكمة منه، فعائشة ـ رضي الله تعالى عنها ـ قيل لها في ذلك, فأجابت وبينت بما استفادته من قول النبي ـ صلى الله عليه وسلم ـ: « أنْزِلُوا النَّاسَ مَنَازِلَهُمْ » أي أنزلوهم المنازل التي تليق بهم. وفيه من الفوائد: أن إنزال الناس منازلهم مما أمر به النبي ـ صلى الله عليه وسلم ـ وإنزال الناس منازلهم أي معاملتهم بما يستحقونه من المعاملة، ولا شك أن الناس يتفاوتون كما تقدم فالقريب له منزلة، والجار له منزلة والغريب له منزلة والصاحب له منزلة، وأهل الإسلام عمومًا لهم منزلة، فينبغي أن ينزل الناس منازلهم، وهي كما ذكرت تتفاوت تفاوتًا باعتباراتٍ متعددة.
رواه أبو داود في سننه في الأدب برقم (4842) بسند ضعيف لانقطاعه وتدليس حبيب بن أبي ثابت أحد رواته، لكن قال: ميمون لم يدرك عائشة. وقد ذكره مسلم (رحمه الله) في أول صحيحه (ج1ص6) تعليقاً، فقال: وذكر عن عائشة رضي الله عنها قالت: أمرنا رسول الله - صلى الله عليه وسلم - أَنْ نُنْزِلَ الناسَ منازِلَهم، وذكره الحاكم أبو عبد الله في كتابه (معرفة علوم الحديث) ص (49)، وقال: هو حديث صحيح ولكن الحاكم لم يذكر له سنداً. انظر: رياض الصالحين ص 148. وبين الإمام النووي في شرحه على صحيح مسلم: ج1 ص 62 قال: (وذكر أن الراوي له عن عائشة ميمون بن أبي شبيب، لم يدركها، وفيما قاله أبو داود توقف ونظر، فإنه كوفي متقدم قد أدرك المغيرة بن شعبة، ومات المغيرة قبل عائشة رضي الله عنها، وعند (مسلم) التعاصر مع إمكان التلاقي كافٍ في ثبوت الإدراك، فلو ورد عن ميمون هذا أنه قال: لم ألق عائشة أو نحو هذا لاستقام لأبي داود الجزم بعدم إدراكه، وهيهات ذلك، والله أعلم). [2] سورة التين: 4. [3] سورة الروم: 9. [4] روائع إسلامية: 2 /59. [5] ينظر: شرح النووي على مسلم ج1 ص 170. مرحباً بالضيف