شركة آساد للأجهزة الكهربائية تقع شركة آساد للأجهزة الكهربائية في شارع الامير عبدالمجيد, الحزام, المدينة المنورة
- غسان للاجهزة الكهربائية بالمدينة المنورة الثلاثاء القادم
- غسان للاجهزة الكهربائية بالمدينة المنورة عمره 7000
غسان للاجهزة الكهربائية بالمدينة المنورة الثلاثاء القادم
مغلق
ساعات العمل
الإثنين
08:30 — 22:30
الثلاثاء
الأربعاء
الخميس
الجمعة
السبت
الأحد
مؤسسة غسان للتجارة
للحصول على عرض أفضل للموقع "مؤسسة غسان للتجارة", انتبه إلى الشوارع التي تقع في مكان قريب: طريق الملك عبدالله, عمر بن عبدالعزيز, العباس بن عبادة, طريق الأمير عبد المجيد, طريق الامير عبدالمحسن بن عبدالعزيز, محمد بن الصباح, قربان الطالع, الإمام أحمد بن حنبل, اسماعيل الانصارى, خريت بن راشد. لمزيد من المعلومات حول كيفية الوصول إلى المكان المحدد ، يمكنك معرفة ذلك على الخريطة التي يتم تقديمها في أسفل الصفحة. استعراض, مؤسسة غسان للتجارة
غسان للاجهزة الكهربائية بالمدينة المنورة عمره 7000
س. عجانة 6. 9 لتر, احمر ملكي
الموديل: 5KSM7580XBER
4220 ر. س. غسالة ويرلبول 8 كيلو، 9برامج، 3مفتاح - لوحة - أبيض
الموديل: 4KWTW5600JW
3921 ر. س. نشافة ويرلبول 7 كيلو، 12برنامج، أبيض
الموديل: 4KWED5700JW
3821 ر. س. منتجات جديدة
فريزر ويرلبول مسطح، (13. 56) قدم3 ، أبيض
الموديل: WCF600/1T
2421 ر. س. نشافة ويرلبول 7 كيلو، 12برنامج، 2مفتاح - لوحة(أبيض)
الموديل: 4KWED5600JW
3622 ر. س. جديد! غسالة ونشافة ويرلبول 9ك/6ك، 14 برنامج، الحاسة6 - فضي
الموديل: FWDG96148SBS
3937 ر. س. ميكروويف ويرلبول 30 لتر ، شواية - أستيل
الموديل: MWP303SB
622 ر. س. فريزر ز. ترست ستايل أمريكي، 21 قدم3، 595 لتر - أستيل
الموديل: ZFR590SM
3883 ر. الزقزوق للأجهزة المنزلية. س. الموديل: ZRF591SM
3792 ر. س. موقد جليم بلت-إن، 29سم، 2عيون سيراميك، تحكم أمامي
الموديل: P3FNMI
1222 ر. س. عجانة كيتشن ايد ، 6. 9 لتر، 500وات - فضي
الموديل: 5KSM7580XBMS
4220 ر. س.
3 نجمة من 1 تصويت
حول مؤسسة غسان للتجارة و للأجهزة الكهربائية تأسست مؤسسة غسان للتجارة عام 1390هـ وبدأت أعمالها في تجارة الأجهزة الكهربائية ثم أصبحت ممثلة لكبريات الوكالة العالمية والمحلية التي عهدت إليها بتوزيع منتجاتها المختلفة. وتم إنشاء مركز غسان للتشغيل والصيانة. وفي عام 1410هـ تم إنشاء "التوكيلات العربية للتكييف المركزي العام" لتلبي احتياجات المدينة المنورة وضواحيها في مجال التكييف المركزي. غسان للاجهزة الكهربائية بالمدينة المنورة إحدى مبادرات. وتم إنشاء مصنع متطور لمجاري الهواء بمختلف مقاساتها وأنواعها وطاقاتها. عنوان مؤسسة غسان للتجارة و للأجهزة الكهربائية قامت مؤسسة غسان للتجارة بافتتاح خمسة فروع لها في المدينة المنورة لتلبية احتياجات السوق المحلية من الأجهزة الكهربائية المنزلية. أحد فروع مؤسسة غسان للأجهزة الكهربائية يقع في شارع الملك عبد العزيز القديم تقاطع شارع الأعمدة, الحرة الشرقية, المدينة المنورة
سؤال 9:
-- -- قانون سرعة التفاعل لرُتب أخرى
السرعة الابتدائية هي سرعة التفاعل لحظة..
إضافة المواد المتفاعلة
إضافة العامل المحفز
منتصف التفاعل
الحصول على المواد الناتجة
سرعة التفاعل الابتدائية تكون لحظة إضافة المتفاعلات ذات التراكيز المعروفة وخلطها. سؤال 10:
-- -- متوسط سرعة التفاعل
احسب سرعة التفاعل في المعادلة H 2 g + Cl 2 g → 2 HCl g علمًا أن تركيز [ H 2] في بداية التفاعل 0. اكتب معادلة قانون سرعة التفاعل. 9 M ، ثم أصبح 0. 1 M بعد مرور 4 s.
∵ سرعة التفاعل = - ∆ المواد المتفاعلة ∆ t
∴ سرعة التفاعل = - 0. 1 M - 0. 9 M 4 s = 0. 8 4
= 0.
29-08-2011, 07:00 PM
#1
عضو ذهبي
طريقة تحديد رتبة التفاعل
قانون سرعة التفاعل و طريقة تحديد رتبة التفاعل
عند إجراء التجارب العملية لأحظ الباحثون أنّ: سرعة التفاعل تتناسب تناسبا ً طردياً مع تراكيز المواد المتفاعلة مرفوعة لأس معينة تختلف من تفاعل لأخر هي رتبة التفاعل. قانون سرعة التفاعل: هو حاصل ضرب تركيز المواد المتفاعلة كلاً مرفوع إلى أس هو رتبة التفاعل بالنسبة للمادة المتفاعلة مضروبا ً بثابت سرعة التفاعل. مثال (1):
في التفاعل الإفتراضي التالي: a A b B [A] n α سرعة التفاعل
حيث ( n) تشير إلى رتبة التفاعل, و α تشير إلى تناسب. و بالتالي يمكننا أن نحول هذه العلاقة إلى مساواة من خلال ضربها بثابت ( K) يسمى ثابت سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = K [A] x
حيث x = رتبة التفاعل بالنسبة ل A
مثال ( 2):
في التفاعل الإفتراضي التالي: a A + b B c C + d D
K [ A] n [ B] m = سرعة التفاعل n = رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A m = رتبة التفاعل بالنسبة للمادة B. قانون متوسط سرعة التفاعل. تنبيهات هامة:
1 - ان قيم رتب التفاعل n و m عادة تاخذ القيم ( 0 ، 1 ، 2 ، 3) واحيانا كسور كما أنها قد تأخذ قيما ً سالبة. 2 - رتبة التفاعل الكلية: هي مجموع رتب التفاعل لجميع المواد المتفاعلة.
ففي التفاعل السابق كانت سرعة التفاعل = K [ A] n [ B] m
و تكون رتبة التفاعل = n + m
3 - يتم تحديد قيمة رتبة التفاعل لاي تفاعل من خلال التجربة العملية فقط. 4 - اذا كانت رتبة التفاعل لمادة متفاعلة = صفر فإنَّ ذلك يعني أنّ َ تغير تركيز هذه المادة ليس له أي تاثير على سرعة التفاعل. [SIZE=4. 5] رتبة التفاعل لا يمكن تحديدها نظريا أو معرفتها من معادلة التفاعل ولكنها تقاس عمليا ً فهي لا ترتبط بالضرورة بعدد مولات المواد المتفاعلة. و سنوضح من خلال بعض الأمثلة طريقة تحديد قيمة رتبة التفاعل بالنسبة لكل مادة متفاعلة و بالتالي رتبة التفاعل الكلي.
سؤال 20:
في أي الحالات التالية يتكوَّن راسب؟
في حالة Q sp > K sp يتكون راسب.
فضلًا شارك في تحريرها. ع ن ت
بوابة الفيزياء
بوابة كيمياء فيزيائية
بوابة كيمياء تحليلية
بوابة الكيمياء
سلة المشتريات
لا توجد منتجات في سلة المشتريات. اوراق العمل الذهبية الخاصة بوحدة الحموض والقواعد
محتوى الدرس
مكتمل 0%
0/16 Steps
اوراق العمل الذهبية الخاصة بوحدة التاكسد و الإختزال
0/6 Steps
الخطط الاربعة لختم الفصل الاول للطلبة الجدد
0/2 Steps
الفصل الثاني: نظرية التصادم و العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
0/4 Steps
0/3 Steps
الكيمياء العضوية
0/5 Steps
تعريف عن الاستاذ
Preview this المادة
المادة يشمل
49 الدروس
72 المواضيع
تسجيل الدخول
Accessing this المادة requires a login. Please enter your credentials below!
معادلة معدل التفاعل أو معادلة سرعة التفاعل في الكيمياء هي معادلة تربط بين معدل التفاعل (أي سرعته) وتركيز المواد الداخلة في التفاعل في حالة تفاعل في محلول سائل. وتربط هذه المعادلة بالنسبة للتفاعل يجري في حالة غازية بين سرعة التفاعل والضغوط الجزئية للغازات المتفاعلة، أي أنه في حالة الغازات نعوض بالضغط الجزئي لكل مادة داخلة في التفاعل بدلا من تركيزها. [1]
وللحصول على معادلة المعدل لتفاعل معين فإننا نقرن بين معدل التفاعل وتوازن الكتلة في النظام. [2]
وعلى وجه العموم فبالنسبة إلى التفاعل البسيط:
x A + y B → C
حيث يتم التفاعل في خطوة واحدة (ولذلك يسمى تفاعل بسيط) ، يكون:
حيث [A] و[B] تعبران عن تركيز كل من A و B في المحلول على التوالي. محتويات
1 أمثـلـة
2 تأكسد الهيدروجين
3 المراجع
4 اقرأ أيضا
أمثـلـة [ عدل]
تأكسد الهيدروجين [ عدل]
سنأخذ تفاعل أكسدة الهيدروجين للتوضيح حيث يتحد الهيدرة وجين مع الأكسجين ويكونا الماء:
(معامل السرعة:)
و يتفكك جزء من الماء طبقا للتفاعل:
وتصبح معادلة المعدل (Gl. 1) للخمسة أنواع من المشتقات، كالآتي:
نلاحظ اعتماد تلك العمليات الوسطية تعتمد على k1, وk2. و تركيزات المشتقات:
المراجع [ عدل]
^ IUPAC Gold Book definition of rate law.