المركبا ت الأيوينة والفلزات اعداد المعلمة الصغيرة: رغد مديرس الزهراني. بإشراف:أ. نوال الشهري العناوين: • -3_1تكون الأيون • -3_2الروابط الأيونية والمركبات الأيونية • -3_3صيغ المركبات الأيونية واسماؤها • -3-4الروابط الفلزية وخواص الفلزات 3-1تكون الأيون *الأيون من حيث الشحنة إما أن يكون أيون أو كاتيون . س:ماهو الكاتيون؟ هو الأيون الذي يحمل شحنة موجبة. س:ماهو الأنيون؟ هو الأيون الذي يحمل شحنة سالبة. اولا:تكون الأيون الموجب(الكاتيون) يتكون الأيون الموجب عندما تفقد الذرة المتعادلة إلكترونا واحدا أو أكثر لتحصل على التوزيع اللألكتروني المشابة لتوزيع لأقرب غاز النبيل. وتحتوي الذرة المتعادلة كهربائيا على أعداد متساوية من البروتونات والألكترونات في حين يحتوي الأيون الموجب على عدد من البروتونات أكبر من عددالألكترونات تلخيص جدول الأيونات التي تكونها ذرات فلزات المجموعات 1و2و13 على الرغم من أن توزيع التوزيع الألكترونات الثماني هو التوزيع الألكتروني الإلكتروني للذرة المستقرة, إلا الشبية بالتوزيع الإلكتروني للغاز أنه يوجد توزيعات أخرى للإلكترونات تزودها ببعض النبيل الاستقرار.
الروابط الفلزية وخواص الفلزات - اكيو
الفلزات القلوية: هي فلزات شديدة التفاعل ودرجة انصهارها منخفضة مثل الصوديوم، والبوتاسيوم، وهذه الفلزات تكوّن محاليل قلوية عند تفاعلها مع الماء. فلزات انتقالية: هي فلزات صلبة وقوية وذات درجات انصهار عالية مثل الذهب والحديد والكروم. فلزات ضعيفة: هي مجموعة من الفلزات الّتي لا تستخدم في الطبيعة بمفردها غالباً، وعادةً تستخدم في صنع مواد مفيدة مثل الألمنيوم والقصدير والرصاص. العوامل المؤثرة في الروابط الفلزية كثافة الشحنة تساوي شحنة الأيون/ حجم الأيون: هي الشحنة الّتي يكتسبها الأيون عندما يفقد كل إلكتروناته الموجودة في المدار الأخير، والعلاقة بين كثافة الشحنة وقوة الرابطة الفلزية علاقة طردية أي أنّه كلما زادت كثافة الشحنة على الأيون كانت الرابطة الفلزية أعلى وأقوى. حجم الأيون: يتناسب حجم الأيون تناسباً طردياً مع عدد المدارات. خصائص الروابط الفلزية رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات. لا تفقد الفلزات إلكترونات التكافؤ ولا تشترك بها مع الذرات المجاورة بل تتداخل مجالات الطاقة الخارجية مع بعضها البعض مكوّنة نماذج الإلكترونات الحرّة. ِالإلكترونات الموجودة في مجالات الطاقة الخارجية للذرات الفلزية لا ترتبط بسهولة مع أيّة ذرة محددة، إنّما تنتقل بسهولة من ذرة لأخرى لتكوّن الأيونات الفلزية الموجبة.
بحث عن الروابط الفلزية وخواص الفلزات | المرسال
محتويات
١ الفلزات والروابط الفلزية
١. ١ خصائص الفلزات
١. ٢ أنواع الفلزات
١. ٣ العوامل المؤثرة في الروابط الفلزية
١. ٤ خصائص الروابط الفلزية
');
الفلزات والروابط الفلزية
الفلز هو ذلك العنصر الكيميائي الّذي يكوّن أيونات موجبة عندما يفقد الإلكترونات، وتوجد رابطة بين ذراته تسمى الرابطة الفلزية، والروابط الفلزية هي عبارة عن روابط كيميائيّة تحدث بين عنصرين من الفلزات ناتجة عن تجاذب الأيونات الموجبة مع الإلكترونات السالبة، وهذه الروابط الفلزية هي الّتي تربط البلورة الفلزية أو المعدنية بالكامل. خصائص الفلزات
الصلابة والقوة: وذلك بسبب انتقال الإلكترونين الخارجين في المدارالأخير، وبسبب انتقال الإلكترونات في المجالات الداخلية، فيمنحها هذا الصلابة والقوة، وكلما زاد عدد الإلكترونات المتنقلة في المجال الداخلي يمنحها قوة أكثر. جيّدة التوصيل للكهرباء وللحرارة: وذلك لأنّ كل ذرّة تحتوي على عدد من الإلكترونات غير المرتبطة جيّداً في الغلاف الأخير لها، وهذا يشكل سحابة إلكترونات حول نواة الفلز. غير ثابتة كيميائيّاً: أي أنّها تتفاعل مع الأكسجين في الهواء، فمثلاً الحديد تتكوّن عليه طبقة من الصدأ والفضة تفقد لمعانها مع مرور الوقت.
الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية العديدة الذرات: • الأيونات العديدة الذرات:هي الأيونات المكونة من أكثر من ذرة واحدة. • )1نكتب رمز الأيون الموجب أولاً ثم رمز الأيون السالب. 1 • )4لا نقوم بتغيير الأرقام الموجودة أسفل يمين رموز الأيونات. • )5عند وجود أكثر من أيون نضع رمز الأيون داخل قوسين ثم نشير إلى العدد المطلوب بوضع الرقم أسفل يمين القوس من الخارج. 3-4الرابطة الفلزية وخواص الفلزات -نموذج بحر الإلكترونات تشارك جميع الذرات في الفلز الصلب بالإلكترونات التكافؤ مكونة بحرا من الإلكترونات وهو مايفسر الخوص الفلزية لهذة الذرات -الإلكترونات الحرة الإلكترونات الخارجية التي تتحرك بحرية في الفلز حالتة الصلبة مكونة من الأيون الموجب -الرابطة الفلزية قوة تجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات والألكترونات الحرة في الشبكة الفلزية السبائك: • السبيكة خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة. وتتكون عادة من عناصر متماثلة الحجوم أو يكون أحد العناصر أصغر كثيرا من العناصر الأخرى وتختلف خواص السبائك من خواص العناصرالمكونة لها.
Home مصحف جامعة الملك سعود للجوال
تعرف علي مصحف جامعة الملك سعود للجوال | أخبار السعودية
- هناك العديد من الخدمات والخصائص التي سوف يتم استعراضها في الفقرة التالية من مقال تنزيل مصحف جامعة الملك سعود مجانا. الخصائص الإضافية في برنامج مصحف جامعة الملك سعود للجوال
- سماع الكثير من المصاحف الصوتية والتلاوات الجميلة أثناء الاتصال بشبكة الإنترنت من داخل برنامج مصحف جامعة الملك سعود للجوال. - التفاعل مع كل آية من الآيات بدلا من صفحات المصحف الإلكتروني. - إمكانية قراءة تفسير الآيات والسور كاملة من غير تشكيل، أو بالتشكيل بالخط العثماني الجميل. تعرف علي مصحف جامعة الملك سعود للجوال | أخبار السعودية. - يحتوي على كتاب المختصر في تفسير القرآن الكريم، وهذا الكتاب يتميز أنه بسيط ومناسب لكافة الأعمار، وتم تأليفه بواسطة عدد من علماء تفسير القرآن الكريم المشهورين. - استعراض مقاصد الآية والسورة، والتعرف على معاني الكلمات الصعبة. - تنزيل تطبيق مصحف جامعة الملك سعود للجوال لا يستهلك الكثير من باقة الإنترنت، فهو صغير الحجم لا يتعدى حجمه اكثر من ستين ميجابايت فقط. - فهرس أكثر من رائع يضم جميع سور المصحف الشريف، كما أن السور في هذا الفهرس مرتبة حسب ترتيب المصحف الورقي الحقيقي. - إمكانية البحث عن أي آية أو جملة داخل برنامج مصحف جامعة الملك سعود للجوال، وممكن البحث في كتاب التفسير الموجود في التطبيق أيضا.
القرآن الكريم - مشروع المصحف الإلكتروني بجامعة الملك سعود
Mohamed Saleh
86 المشاركات
10 تعليقات
تعدد اللغات: يمكنك تصفح واجهة المصحف الإلكتروني بسبعة عشرة لغة. الاستماع للقراء: يمكنك الاستماع إلى مجموعة كبيرة من مشاهير القراء بتلاوات مرتلة ومجودة مثل الشيخ الحصري والحذيفي والمنشاوي والغامدي والسديس والشريم والمعيقلي وغيرهم الكثير. الترجمة: عرض تراجم لمعاني القرآن الكريم بأكثر من عشرين لغة متوفرة. رابط واجهة الحاسب: رابط الموقع حيث يمكنك تصفح المصحف وقلب صفحاته عن طريق الأسهم الموجودة عن يمين أو يسار الصفحة المعروضة. وهذه صورة من واجهة المصحف كما يظهر علي أجهزة الحاسب. مشروع المصحف الإلكتروني للهواتف المحمولة (تطبيق آيات)
آيات هو تطبيق قرآني (مصحف الكتروني) شامل لجميع الهواتف والأجهزة المحمولة بمميزات فريدة (قراءة – استماع – تحفيظ للأطفال – تفسير). مميزات تطبيق آيات:
عرض نسخة مصورة من المصحف الشريف. الإختيار بين مصحف المدينة المنورة أو مصحف التجويد الملون أو المصحف برواية ورش عن نافع. تلاوة للقرآن الكريم بصوت العديد من مشاهير القراء – منها تلاوتان برواية ورش عن نافع. القرآن الكريم - مشروع المصحف الإلكتروني بجامعة الملك سعود. إمكانية تكرار تلاوة الآية أكثر من مرة مع تحديد فاصل زمني. إمكانية البحث في آيات القرآن الكريم. إمكانية الإنتقال المباشر بين سور وأجزاء وصفحات المصحف الشريف.