وبعد الاطلاع على الأمر الملكي رقم ( أ / 14) بتاريخ 3 / 3 / 1414هـ. أمرنا بما هو آت:
أولاً: يُعفى معالي المهندس / ناصر بن عبدالرزاق بن يوسف النفيسي رئيس الشؤون الخاصة لخادم الحرمين الشريفين من منصبه. ثانياً: يُعين الأستاذ عبدالعزيز بن إبراهيم بن حمد الفيصل رئيساً للشؤون الخاصة لخادم الحرمين الشريفين بمرتبة وزير. أخبار 24 | خادم الحرمين الشريفين يصدر ثلاثة أوامر ملكية. ثالثاً: يُبلغ أمرنا هذا للجهات المختصة لاعتماده وتنفيذه. سلمان بن عبدالعزيز آل سعود
الرقم أ / 70
وبعد الاطلاع على تنظيم الهيئة الوطنية للأمن السيبراني، الصادر بالأمر الملكي رقم ( 6801) بتاريخ 11 / 2 / 1439هـ. أولاً: يُعين المهندس / ماجد بن محمد بن إبراهيم المزيد محافظاً للهيئة الوطنية للأمن السيبراني بمرتبة وزير. ثانياً: يُبلغ أمرنا هذا للجهات المختصة لاعتماده وتنفيذه. الرقم أ / 71
أولاً: يُعين الأستاذ / بدر بن عبدالرحمن بن سليمان القاضي نائباً لوزير الرياضة بالمرتبة الممتازة. Follow @ararnews
خادم الحرمين الشريفين يصدر ثلاثة أوامر ملكية - النيلين
قرية تراثية
هل ستواصلون في برنامجكم هذا العام تعاونكم المشترك مع فرعي جمعية الثقافة والفنون بالشرقية والأحساء؟
التعاون مستمر ويزداد تطوراً، خاصةً بعد النجاح الكبير الذي حققه برنامج العام الماضي، وسننظم بالتعاون مع فرع الجمعية في موقع البرنامج الثقافي الرئيسي في الظهران هذا العام العديد من الأنشطة الثقافية والفنية، التي تعكس التنوع التراثي والثقافي في المملكة، بالإضافة إلى استضافة وفود فنية وثقافية تمثل حضارات شعوب أخرى، وقد أنشأنا في أرض مهرجان الفعاليات الثقافية في الظهران قرية تراثية ستحفل بالكثير من الرموز التي تعكس ثقافتنا من حرف يدوية ومفردات نعتز بها.
أخبار 24 | خادم الحرمين الشريفين يصدر ثلاثة أوامر ملكية
«أرامكو السعودية» تدعم الاقتصاد الوطني عبر «برامج صيفية» في عدد من مناطق المملكة
مسرحيات وبرامج ثقافية للجمهور
أكد المهندس «ناصر النفيسي» -مدير عام الشؤون العامة في أرامكو السعودية- على أن أرامكو السعودية تدعم الاقتصادي الوطني عبر برامجها السياحية وذلك على مستوى المملكة، موضحاً أن هدف الشركة الرئيسي هو صناعة «جيل المستقبل»، عبر البرامج التدريبية والتفعالية وغيرها.
ثانياً: يُعين الأستاذ عبدالعزيز بن إبراهيم بن حمد الفيصل رئيساً للشؤون الخاصة لخادم الحرمين الشريفين بمرتبة وزير. ثالثاً: يُبلغ أمرنا هذا للجهات المختصة لاعتماده وتنفيذه. وبعد الاطلاع على تنظيم الهيئة الوطنية للأمن السيبراني، الصادر بالأمر الملكي رقم ( 6801) بتاريخ 11 / 2 / 1439هـ. أولاً: يُعين المهندس/ ماجد بن محمد بن إبراهيم المزيد محافظاً للهيئة الوطنية للأمن السيبراني بمرتبة وزير. ثانياً: يُبلغ أمرنا هذا للجهات المختصة لاعتماده وتنفيذه. أولاً: يُعين الأستاذ/ بدر بن عبدالرحمن بن سليمان القاضي نائباً لوزير الرياضة بالمرتبة الممتازة. ثانياً: يُبلغ أمرنا هذا للجهات المختصة لاعتماده وتنفيذه.
6 تقريباً. وأشار إلى أن شذوذ الأرغون إنما يعود إلى وجود غاز آخر مرافق له أو إلى وجود شوائب
مرافقة. والملفت للانتباه أن هذا الشذوذ لم يقتصر على حالة الأرغون بل ظهرت عناصر
أخرى شذَّت عن قاعدة قانونه الدوري مثل الكوبلت 58. 9 والنيكل 58. 7 والتلوريوم
127. 6 واليود 126. 9 المرتَّبة في الجدول بعكس ترتيب كتلها الذرية النسبية. وتجدر الإشارة إلى أن جدول
مندلييف يُعد الحجر
الأساس للتصنيف الدوري الحالي للعناصر، وإن كان الشذوذ في جدوله إنما يعود إلى
الخطأ الأصلي في قانونه الدوري الذي اعتمده. ومع ذلك فقد قدم هذا الجدول فوائد جمة
ساعدت في التنبؤ بصفات العناصر التي كانت مفقودة. وهكذا صُححت مقولة
مندلييف بفضل موزلي
Moseley
الذي بين أن مكان العنصر في الجدول الدوري إنما يتوقف على عدده الذري Z (وهو عدد الإلكترونات)
وليس على كتلته الذرية. وأصبح القانون الدوري «تتوقف خواص العناصر على أعدادها
الذرية». الجدول الدوري الحديث
مهما كانت الاقتراحات التي قدمها الكيميائيون
متباينة لتأسيس الجدول الدوري للعناصر، إلا أن القاسم المشترك والذي سعوا له هو
تمثيل العناصر التي تتشابه فيما بينها بخواصها وإمكانية التنبؤ عن عناصر أخرى.
الجدول الدوري للطباعة عربي
كان البحث عن طريقة لترتيب العناصر بصورة تعكس التشابه في خصائصها مدار بحث الكيميائيين بشكل دائم، ففي الجدول الدوري الحديث تترتب العناصر تصاعدياً بالاعتماد على عددها الذري (العدد الذري: هو عدد البروتونات في نواة الذرة)، ولكن الجداول القديمة كانت تعتمد الأوزان الذرية النسبية في ترتيب العناصر، وذلك لأنّ فكرة تكون الذرات من جزيئات صغيرة هي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات لم تكن قد نشأت بعد، ومع ذلك فإنّ المبدأ الأساسي في الجدول الدوري الحديث كان راسخاً وقد استخدم في توقع خصائص العناصر غير المكتشفة قبل تطور مفهوم العدد الذري بزمن طويل. سنحاول في هذا المقال الإبحار في تاريخ الكيمياء للتعرف على بداية الجدول الدوري والكيفية التي تطور بها على يد كبار العلماء وعلى مدى القرنين الماضيين. نشوء الجدول الدوري
لو طرحنا السؤال التالي: من الذي وضع الجدول الدوري؟ فبالتأكيد ستكون إجابة أغلب الكيميائيين: ديميتري مندلييف. بكل تأكيد فإنّ مندلييف هو أول من نشر نسخة الجدول الدوري المعروفة لدينا اليوم، ولكن هل يستحق مندلييف كل هذه الشهرة؟
لقد درس العديد من الكيميائيين قبل مندلييف أنماط الخصائص للعناصر المعروفة في عصرهم، وكانت أولى المحاولات لتصنيف العناصر سنة 1789 حين صنف أنتوان لافوازييه العناصر بالاعتماد على خصائصها إلى: الغازات، اللافلزات، الفلزات، والترابيات.
الجدول الدوري عربية ١٩٨٨
سيينتانو | 21 | (14 دي جي) 2. سبورت هوانكايو | 21 | (9 دي جي) 3. البلدية | 20 | (2 DG) 4. ثنائية القومية | 19 | (7 دي جي) 5. تحالف رياضي | 19 | (3 دي جي) 6. الجامعة | 16 | (5 دغ) 7. ميلجار | 16 | (0 دغ) 8. سبورتينغ كريستال | 15 | (4 دي جي) 9. أتلتيكو جراو | 14 | (3 دي جي) 10. سيزار فاليخو | 14 | (1 DG) 11. ADT | 13 | (0 دغ) 12. تحالف ليما | 11 | (2 DG) 13. أياكوتشو | 10 | (0 دغ) 14. UTC | 8 | (-2 دغ) 15. رياضة الأولاد | 8 | (-10 DG) 16. كارلوس مانوتشي | 7 | (-5 دي جي) 17. سانت مارتن | 6 | (-13 DG) 18. كارلوس شتاين | 5 | (-7 DG) 19.
حالة الاستقرار تعني أن يكون المدار الأخير ممتلئ أو نصف ممتلئ. الاستثناءات كالتالي: طاقة التأين الأولى للبورون B أكبر من طاقة التأين الأولى للبريلوم Be. طاقة التأين الأولى للمغنيسوم Mg أكبر من طاقة التأين الأولى للألمنيوم Al. طاقة التأين الأولى للكالسيوم Ca أكبر من طاقة التأين الأولى للغاليوم Ga. طاقة التأين الأولى للنيتروجين N أكبر من طاقة التأين الأولى للأكسجين O. طاقة التأين الأولى للفسفور P أكبر من طاقة التأين الأولى للكبريت S. طاقة التأين الأولى للزرنيخ As أكبر من طاقة التأين الأولى للسيلينيوم Se. طاقة التأين الثانية: هي عبارة عن كمية الطاقة التي نحتاجها لإزالة آخر إلكترون للأيون وهو في الحالة الغازية. الاستثناءات كالتالي: طاقة التأين الثانية للبورون B أعلى من طاقة التأين الثانية للكربون C. طاقة التأين الثانية للألمنيوم Al أعلى من طاقة التأين الثانية للسيليكون Si. طاقة التأين الثانية للأكسجين O أعلى من طاقة التأين الثانية للفلور F. طاقة التأين الثانية للكبريت S أعلى من طاقة التأين الثانية للكلور Cl.