مشاهدة وتحميل الحلقة الثانية والعشرون 22 من الموسم 9 التاسع من مسلسل Greys Anatomy مترجم. الموسم 8 – الحلقة 23 مسلسل Greys Anatomy مترجم. مشاهدة مسلسل Greys Anatomy مترجم كامل اون لاين بأفضل جودة. حلقة تليفزيونية
تاريخ اصدار الحلقة: ٠٢ مايو ٢٠١٣
الموسم رقم: 9
الحلقة رقم: 22
عنوان الحلقة بالعربي هل تؤمن بالسحر
يصل مساعد سحرة إلى المستشفى مصابًا بإصابة شديدة تورط فيها جميع الجراحين العامين ، باستثناء بيلي الذي يتجاهل جميع الحضور. بينما تبحث كريستينا عن طريقة لإيقاظ والده ، يعاني إيثان من حالة طبية طارئة خاصة به. يحاول `` أليكس '' تجنب `` جو '' في المستشفى ويغازل اختصاصي الوجه القحفي الجديد أريزونا.
الموسم 8 – الحلقة 23 مسلسل Greys Anatomy مترجم
مسلسل Greys Anatomy الموسم 8 الثامن حلقة 23 مترجم كامل اون لاين. مسلسل Greys Anatomy مترجم مشاهدة اون لاين
حلقة تليفزيونية
تاريخ اصدار الحلقة: ١٠ مايو ٢٠١٢
الموسم رقم: 8
الحلقة رقم: 23
عنوان الحلقة بالعربي الهجرة
قبل أن يتوجه أطباء سياتل جريس إلى بويز للمشاركة في عملية جراحية على التوائم الملتصقة ، ضغط الحضور على السنوات الخامسة لاتخاذ قرارات نهائية بشأن وظائفهم العام المقبل. في هذه الأثناء ، يتعين على أريزونا مواجهة واقع حالة أصدقائها ، ويحاول بن إقناع بيلي بالذهاب في موعد غداء خاص.
مشاهدة وتحميل الحلقة 20 من مسلسل Greys Anatomy الموسم 5 الخامس الحلقة 20 العشرون مسلسل Greys Anatomy مترجم بجودة HD مشاهدة اون لاين وتحميل مباشر على اكثر من سيرفر
حلقة تليفزيونية
تاريخ اصدار الحلقة: ٢٣ أبريل ٢٠٠٩
الموسم رقم: 5
الحلقة رقم: 20
عنوان الحلقة بالعربي استسلام حلو
تقضم إزي أكثر مما تستطيع مضغه في يومها الأول من العلاج الكيميائي ، يضطر مارك وديريك للعمل على نفس المريض ، وتخطط ميريديث لحفل زفاف بسيط ، ويجد كاريف نفسه منقسمًا بين القلق بشأن إزي والتفوق باعتباره مقيم.
المركبات الأيونية ما هي خصائص المركبات الأيونية أمثلة كيميائية هامة عن المركبات الأيونية قواعد هامة لكتابة صيغة المركبات الأيونية بشكل صحيح المركبات الأيونية المركبات الأيونية هي عبارة عن مركبات ناتجة عن التفاعلات الكيميائية بين العناصر الفلزية والتي تتألف بين ذرات تميل لفقد الإلكترونات بسهولة مع العناصر اللافلزية والمعروف عن خصائصها اكتساب الإلكترونات، وبالتالي يتم نقل الأيونات وتحقيق الإستقرار بين هذه العناصر، في هذا المقال نتعرف أكثر عن المركبات الأيونية، وخصائصها وأمثلة عليها وغيرها من المعلومات الكيميائية الشيّقة. ما هي خصائص المركبات الأيونية المركبات الأيونية تتألف كما تناولنا في المقدمة من التفاعل الكيميائي الموجود بين جميع العناصر الفلزية وغير الفلزية، فمن المعروف أن الذرة تحتوي على عدد معين من البروتونات والإلكترونات يتساويان في العدد، بينما تحمل البروتونات الشحنة الموجبة بينما تحمل الإلكترونات الشحنة السالبة وقد يختلفان في العدد بسبب فقد الشحنة سواء الموجبة والسالبة. أما عن تكوين المركبات الأيونية، فإنها توجد في حالة وجود التعادل بين الشحنتين السالبة والموجبة في الذرة الواحدة، ومثال على ذلك ارتباط أيونات الصوديوم و الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام المعروف حيث تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً لتتحول إلى أيون موجب، في نفس الوقت عندما تكتسب ذرة الكلور إلكتروناً لتتحول إلى الأيون السالب وبالتالي يتعادل الطرفان مكوّناً كلوريد الصوديوم.
خواص المركبات الايونية - حياتكَ
الأيونية مقابل المركبات الجزيئية
يمكن أن تنضم العناصر الكيميائية مع بعضها البعض لتشكيل مركبات كيميائية. يتم ربط العناصر معا من خلال الروابط الكيميائية التي لها خصائص الأيونية أو التساهمية. إذا كانت المركبات لها روابط الأيونية، فإنها تعرف باسم المركبات الأيونية وإذا كانت لها روابط تساهمية يطلق عليها اسم مركبات جزيئية. وهناك نسبة محددة من الذرات في مركب وهي ممثلة بالصيغة الكيميائية. المركبات الأيونية
تتشكل المركبات الأيونية من جاذبية بين الأيونات الموجبة والسالبة. ومن المعروف الأيونات المشحونة إيجابيا كما الكاتيونات والأيونات المشحونة سالبة تعرف باسم الأنيونات. وبما أن الكاتيونات والأنيونات لها رسوم عكسية فإنها تنجذب إلى بعضها البعض مع القوى الكهروستاتيكية، وتشكل روابط أيونية. وعادة ما تتكون الكاتيونات من ذرات معدنية وتتكون الأنيونات من ذرات غير معدنية. خصائص التساهمية أو الجزيئية المركبة. توجد المركبات الأيونية كبلورات. كلوريد الصوديوم هو مثال شائع للمركب الأيوني. الصوديوم هو مجموعة 1 المعادن، وبالتالي يشكل كاتيون +1 اتهم. الكلور غير اللافلزية، ولديه القدرة على تشكيل أنيون -1 مشحونة. كلوريد الصوديوم له هيكل شعرية. في الكريستال، وتحيط كل ايون الصوديوم من قبل ستة أيونات كلوريد، ويحيط كل ايون كلوريد من قبل أيونات الصوديوم ستة.
تشترك كل هذه التفاعلات في شيء واحد: فهي اتجاهية ، تمامًا مثل الروابط التساهمية. على سبيل المثال ، تتفاعل جزيئات الماء من خلال الروابط الهيدروجينية ، وهي نوع خاص من قوى ثنائي القطب. يتم وضعهم بطريقة تشير ذرات الهيدروجين نحو ذرة الأكسجين لجزيء مجاور: H 2 يا - ح 2 O. وبالتالي ، فإن هذه التفاعلات تقدم اتجاهًا محددًا في الفضاء. نظرًا لأن القوى بين الجزيئات للمركبات التساهمية هي اتجاهية بحتة ، فهذا يعني أن جزيئاتها لا يمكن أن تتحد بكفاءة مثل المركبات الأيونية ؛ والنتيجة ، نقاط الغليان والانصهار التي تميل إلى الانخفاض (T <300 درجة مئوية). وبالتالي ، فإن المركبات التساهمية في درجة حرارة الغرفة عادة ما تكون غازية أو سائلة أو صلبة لينة ، حيث يمكن أن تدور روابطها ، مما يعطي مرونة للجزيئات. خصائص المركبات الاروماتية | المرسال. الذوبان ستعتمد قابلية ذوبان المركبات التساهمية على تقارب المذيب المذاب. إذا كانت Apolar ، فإنها ستكون قابلة للذوبان في مذيبات Apolar مثل ثنائي كلورو ميثان ، كلوروفورم ، تولوين ، ورباعي هيدروفوران (THF) ؛ إذا كانت قطبية ، فستكون قابلة للذوبان في المذيبات القطبية ، مثل الكحول والماء وحمض الخليك الجليدي والأمونيا ، إلخ.
خصائص المركبات الاروماتية | المرسال
كلوريد البوتاسيوم وأكسيد الكالسيوم وأكسيد الحديد كلها أمثلة على المركبات ذات الروابط الأيونية
1. المواد الأيونية مواد صلبة في الظروف الطبيعية. 2. توجد المركبات الأيونية على شكل بلورات نسبة الأيونات فيها ثابتة. مثال: يوجد ملح كلوريد الصوديوم على شكل بلورة مكعبة تكون نسبة أيونات الصوديوم إلى أيونات الكلور 1: 1. 3. المواد الأيونية هشة. لماذا ؟ تترتب أيونات المواد الأيونية على شكل صفوف من الأيونات الموجبة والسالبة ، وعند تعريض المركب الأيوني للطرق تنزاح الطبقات جانبياً فتتحول قوى التجاذب بين الشحنات المختلفة إلى قوى تنافر بين الشحنات المتماثلة. 4. المواد الأيونية غير موصلة للتيار الكهربائي في حالة الصلابة. لماذا ؟ لا توصل المواد الأيونية التيار الكهربائي في حالة الصلابة لأن أيوناتها مقيدة برابطة أيونية قوية. 5. تصبح المود الأيونية موصلة للتيار عند إذابتها في الماء أو صهرها بالحرارة. لماذا ؟ تصبح المواد الأيونية موصلة للتيار الكهربائي بعد صهرها أو إذابتها في الماء لأن أيوناتها تصبح حرة الحركة فتوصل التيار. 6. درجات انصهارها عالية. لماذا ؟ يعود ارتفاع درجات انصهار المواد الأيونية لقوة الربطة الأيونية ، لذلك نضطر أحياناً عند محاولة صهرها إلى إضافة مواد تعمل على تخفيض درجة إنصهارها. مثال: يضاف القليل من كلوريد الكالسيوم إلى كلوريد الصوديوم لتقليل درجة انصهار الأخير.
خصائص التساهمية أو الجزيئية المركبة
المركبات الأيونية في العموم لها العديد من الخصائص المميزة التي يمكن تميزها عن المركبات الأخرى في عالم الكيمياء، وهذه الخصائص نتعرف عليها في النقاط التالية: تتكون المركبات الأيونية على شكل بلورات
من الخصائص المميزة للمركبات الأيونية، أن تتشكل على هيئة البلورات بدلاً من وجود مواد صلبة غير متبلورة وبينة منتظمة متناوب عليها كل من الأنيون والكاتيون على هيئة بنية ثلاثية الأبعاد. وتعتمد الأيونات ذات الحجم الأصغر بملء الفجوات لتتساوى مع الأيونات التي تشغل الحجم الأكبر، وبالتالي يؤثر ذلك في الليونة لتكون متشابهة مع البلورات في شكل المركبات الأيونية. البلورات المكوّنة للمركبات الأيونية صلبة وهشة أيضاً
من الخصائص المميزة للمركبات الأيونية، أن البلورات تتميز بالصلابة وذلك في حالة إذا كانت الايونات الموجبة والسالبة منجذبة فيها بشدة إلى بعضها البعض، ويكون في تلك الحالة صعبة الفصل بينهما بينما الهشاشة في حالة إذا كانت الأيونات ذات الشحنات المتماثلة مقتربة من بعضها البعض، وبالتالي تتنافر الشحنات كهربياً عند تطبيق الضغط على البلورة وهذا ينتج عنه تقسيم البلورة وهذا دليل على هشاشتها وضعفها. المركبات الأيونية لها درجات حرارة مرتفعة وتصل لحالة الانصهار
من خصائصها ايضاً أن درجة حرارة المركبات الأيونية مرتفعة وقد تصل لحالة الانصهار، وذلك لأن التغلب على جميع الروابط الأيونية السالبة والموجبة على حد سواء تحتاج إلى طاقة كبيرة من الحرارة وبالتالي إذابة هذه المركبات الأيوينة أو وصولها لدرجة الغليان وربما الانصهار.
لذا يجب أن يحتوي نظام الحلقة على باي من الإلكترونات (4n + 2) π إلكترونات حيث n هو أي عدد صحيح (0 ، 1 ، 2 ، 3 ، إلخ) ولذلك فإن أنظمة الحلقة التي تحتوي على 2 (ن = 0) ، 6 (ن = 1) ، 10 (ن = 2) ، 14 (ن = 3) هي إلكترونات باي عطرية. ومن أمثلة المركبات العطرية النموذجية البنزين والنفتالين والأنثراسين. [4]
هيكل المركبات الاروماتية
تتكون المركبات العطرية من تراكيب دورية كل ذرة حلقية تشارك في رابطة [لاتكس] \ pi [/ لاتكس] مما يجعل كثافة الإلكترون غير متمركزة على جوانب الحلقة وتكون هذه الحلقات جميعًا مستوية وذلك على عكس الجدول النموذجي للألكانات الحلقية. [2]
المركبات الاروماتية ذات بديل واحد
ويحدث ذلك عند وجود بديل واحد على حلقة البنزين وهذا البديل به عدد سته كربون أو أقل ويتم هنا تضمين البديل للبنزين ويتم هنا تسمية هذه المجموعات وفقًا لسلسلة الألكان مثل ميثيل (لكربون واحد) ، وإيثيل (لكربون واحد) ، وبروبيل (لثلاثة ذرات كربون) أما إذا كان البديل به ذرات كربون تزيد عن سته فيتم تسمية الألكان أولًا ثم يضاف لها جزء الحلقة العطرية مثل الحلقة العطرية المرتبطة بسلسلة من 8 كربون ستكون 1-فينيل أوكتان ، وليس أوكتيل بنزين.