اقرأ أيضًا.. بنوك تمنح قرض دون تحويل راتب.. هذه المستندات المطلوبة
ويستعرض يلا بيزنس في السطور التالية طريقة حساب فاتورة الكهرباء التجارية خطوة بخطوة:
طريقة حساب عداد الكهرباء التجاري
لحساب الاستهلاك في القطاع التجاري، فيتم ذلك وفقُا للأتي:
استهلاك ١٠٠ كيلووات ساعة = ٧٠ جنية
١٠٠ * ٠. ٦٥ = ٦٥ جنية
مقابل خدمة عملاء= ٥ جنية
استهلاك ١٥٠ كيلووات ساعة = ١٩٥. ٠ جنية
١٥٠ * ١. ٢٠ = ١٨٠. ٠ جنية
مقابل خدمة عملاء= ١٥ جنية
استهلاك ٢٥٠ كيلووات ساعة =٣١٥. ٠جنية
٢٥٠ * ١. ٢٠ = ٣٠٠. ٠ جنية
استهلاك ٣٠٠ كيلووات ساعة = ٤٤٠. ٠ جنية
٣٠٠ * ١. ٤٠ = ٤٢٠. ٠ جنية
مقابل خدمة عملاء= ٢٠ جنية
استهلاك ٤٠٠ كيلووات ساعة = ٥٨٠. ٠ جنية
٤٠٠ * ١. ٤٠ = ٥٦٠. ٠ جنية
استهلاك ٥٠٠ كيلووات ساعة = ٧٢٠. ٠ جنية
٥٠٠ * ١. ٤٠ = ٧٠٠. ٠ جنية
استهلاك ٦٠٠ كيلووات ساعة = ٨٦٠. ٠ جنية
٦٠٠ * ١. ٤٠ = ٨٤٠. ٠ جنية
استهلاك ٦٥٠ كيلووات ساعة = ٩٤٢. ٥٠ جنية
٥٠ * ١. ٥٥ = ٧٧. ٥٠ جنية
مقابل خدمة عملاء= ٢٥ جنية
استهلاك ٧٥٠ كيلووات ساعة = ١٠٩٧. ٥٠ جنية
١٥٠ * ١. كيف تُسجل حساب عداد الكهرباء في خدمة حسابي؟ - YouTube. ٥٥ = ٢٣٢. ٥٠ جنية
استهلاك ١٠٠٠ كيلووات ساعة = ١٤٨٥. ٥٥ = ٦٢٠. ٠ جنية
استهلاك ١٢٠٠ كيلووات ساعة = ١٩٦٠.
كيف تُسجل حساب عداد الكهرباء في خدمة حسابي؟ - Youtube
50 جنيه
50 × 1. 35 = 67. 50 جنيها
مقابل خدمة عملاء= 25 جنيها
الإجمالى 668 جنيه ونصف جنيه
استهلاك 750 كيلووات ساعة = 803. 50 جنية
150 × 1. 35 = 202. 5 جنيه
الإجمالى 803 جنيهات
استهلاك 1000 كيلووات ساعة = 1141 جنيها
400 × 1. 35 = 540 جنيها
الإجمالى 1141 جنيه
استهلاك 1200 كيلووات ساعة = 1720 جنيها
1200 ×1. 40 = 1680 جنيها
مقابل خدمة عملاء= 40 جنيها
الإجمالى 1720 جنيه
استهلاك 2000 كيلووات ساعة = 2840 جنيها
2000 × 1. 40 = 2800 جنيها
الإجمالى 2840
60 = 1920 جنيه
مقابل خدمة عملاء= 40 جنيها
- استهلاك 2000 كيلووات ساعة = 3240 جنيها
2000 * 1. 60 = 3200 جنيه
وفيما يلى أسعار شرائح الكهرباء العام المالى الجديد 2020/2021، والتى سيتم تطبيقها بدأ من يوليو الماضي، وهى كالآتي:
1- الشريحة الأولى من صفر إلى 50 كيلو وات ( 38 قرشا بدلا من 30 قرشا)
2- الشريحة الثانية من 51 إلى 100 كيلو وات ( 48 قرشا بدلا 40 قرشا)
3- الشريحة الثالثة من صفر حتى 200 كيلو وات ( 65 قرشا بدلا من 50 قرشًا)
4- الشريحة الرابعة من 201 إلى 350 كيلو وات ( 96 قرشا بدلا من 82 قرشًا)
5- الشريحة الخامسة من 351 إلى 650 كيلو وات ( 118 قرشا بدلا من 100 قرشًا)
6- الشريحة السابعةمن صفر إلى أقل 1000 كيلو وات لا يحصلون على دعم (118قرشًا). 7- من صفر لأكثر من 1000 (145 قرشا).
تقل الكهروسلبية كلما انتقلنا من يمين إلى يسار العناصر في الجدول الدوري. معظم العناصر في الجدول الدوري عبارة عن معادن، وهي المعادن القلوية، والمعادن القلوية الترابية، والمعادن الأساسيّة، والمعادن الانتقاليّة. يطلق على اسم صفوف الجدول الدوري (الدور)، ويكون رقم عنصر الدور، عبارة عن أعلى مستوى طاقة، للإلكترونات غير المهيّجة. عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخصائص، ولها نفس ترتيب إلكترونات المدار الأخير. عناصر المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة، تميل لكسب الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروسلبية. إلكترونات التكافؤ، أو إلكترونات المدار الأخير للعنصر، تحدد رقم الدورة الّتي ينتمي إليها. تصنّف العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات ولا فلزات، يقسم بينهما أشباه الفلزات. وصلنا معكم متابعينا الكرام الى ختام مقالنا الذي قمنا من خلاله بعمل بحث عن الجدول الدوري، وهو من الاكتشافات المهمة التي قام بها العلماء في علم الكيمياء، ولقد ساعد العلماء في تصنيف العناصر الكيميائية.
بحث علوم الجدول الدوري
شاهد أيضا
بحث عن التحويلات الهندسية والتماثل في الرياضيات
يوليوس لوثار ماير ودوره في تطوير الجدول الدوري الحديث
كان العالم لوثار ماير من أصول ألمانية أنتج العديد من الجداول الدورية من عام 1864 ، وحتى عام 1870 ميلادية
– وكان الجدول الأول له يحتوي على 28 عنصر كيميائي فقط ، تم تنظيمها وفق التكافؤ ، ولكن تلك العناصر عبارة عن عناصر رئيسية ، وفي عام 1868 قام العالم يوليوس لوثار ماير بدمج المعادن الانتقالية في جدول أكثر تطور
– تم تسجيل الجدول في عام 1868 في ترتيب الوزن الذري مع العناصر الكيميائية التي لها نفس الاتزان مرتبة في خطوط عمودية. – لم ينشر الجدول الخاص به إلا بعد عام من نشر جدول مندلييف ، وعلى الرغم من التشابه الكبير بين الجدولين ، إلا أن ماير اعترف أن مندلييف قد نشر روايته أولا ، ولكنه كان أول من أدرك الاتجاهات الدورية لخصائص العناصر الكيميائية.
بحث عن تطور الجدول الدوري الحديث
أعطى العلماء كل عنصر رمزاً غالباً ما يكون الحرف الأول من الاسم مثل: O للأكسجين أو C للكربون، وإذا بدأ عنصران أو أكثر بنفس الحرف فيمكن إضافة الحرف الثاني صغيراً لذلك يرمز للهيدروجين بالرمز H وللهيليوم He. نستطيع الحصول على القليل من العناصر مثل الذهب والنحاس والفضة طبيعياً في حالتها النقية. تتكون معظم المواد من عنصرين أو أكثر مرتبطين كيميائياً مع بعضهما البعض في مركب. على الرغم من وجود حوالي 100عنصر فقط إلا إنها تستطيع الارتباط بطرق مختلفة عديدة لإنتاج العديد من ملايين المركبات. في كثير من الأحيان يستطيع نفس الخليط من العناصر، مثل الكربون والهيدروجين، أن تتفاعل مع بعضها لتشكل سلسلة من المركبات المختلفة. صنع العلماء حوالي 20 من العناصر المعروفة حديثاً، وهذه العناصر لا تتواجد طبيعياً. غالباً ما تكون العناصر الإصطناعية غير مستقرة وتدوم لجزء من الثانية فقط قبل أن تتحلل. تأخذ العناصر الجديدة أسماء مؤقتة مأخوذة من عددها الذري فيسمى العنصر الجديد ذو العدد الذري 116-غير موجود في هذه النسخة من الجدول الدوري- اوناونهيكسيوم ( ununhexium)، حيث ( Un) كلمة لاتينية للعدد واحد و( hex) كلمة لاتينية للعدد ستة.
بحث الجدول الدوري للعناصر
وعلى مستوًى أساسي أكثر، أدَّى النظام الكامن في الجدول الدوري إلى معرفة عميقة بتركيب
الذرة، وإلى الفكرة القائلة بأن الإلكترونات تدور بالضرورة حول نواة الذرة في أغلفة خاصة
ومدارات محدَّدة، وهذه الترتيبات للإلكترونات تعمل بدورها على إكساب الجدول الدوري معناه
المنطقي؛ فهي تفسِّر بصورة عامة السببَ وراء كون عناصر الصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم
وغيرها تندرج في نفس المجموعة في المقام الأول. لكن الأهم من هذا أن معرفة البنية الذرية
التي توصَّلَ إليها العلماءُ في البداية، عند محاولتهم تعلُّم الجدول الدوري، قد تمَّ
تطبيقها في
مجالاتٍ علمية أخرى، وقد أسهمت هذه المعرفة في نشوء نظرية الكمِّ أولًا، ثم نشوء ذلك
العلم
القريب منها والأكثر نضجًا؛ وهو ميكانيكا الكم، الذي هو نوع من المعرفة لا يزال يُنظَر
إليه
باعتباره النظريةَ الأساسية للفيزياء التي يمكنها أن تفسِّر سلوكَ جميع المواد، بل جميع
صور الإشعاع أيضًا، مثل الضوء المرئي والأشعة السينية والأشعة فوق البنفسجية. وخلافًا لمعظم الاكتشافات العلمية التي تحقَّقت في القرن التاسع عشر، لم تتسبَّب المكتشفات
التي تحقَّقت في القرنين العشرين والحادي والعشرين في تقويض الجدول الدوري، بل عملت
الاكتشافات التي ظهرت في الفيزياء الحديثة بصفة خاصة على تنقية الجدول الدوري وتنسيق
بعض
الأشياء غير السليمة المتبقية فيه، ولكن بقيت صورته العامة وصلاحيته الشاملة سليمةً،
كدليل
آخَر على رسوخ هذه المنظومة العلمية وعمقها.
بحث عن عناصر الجدول الدوري
2008 كتاب المعرفة – العلم والتكنولوجيا
مؤسسة الكويت للتقدم العلمي
الكيمياء
العناصر هي أبسط المواد الممكنة، ويوجد هناك ما يفوق 100عنصر، ويتألف كل عنصر من نوعه المميز من الذرة. الجدول الدوري عبارة عن مخطط يوضح وجه الشبه والإختلاف بين العناصر. يرتب الجدول الدوري كل العناصر تبعاً لعددها الذري-أي عدد البروتونات (وهي الأجسام موجبة الشحنة) في ذراتها- ابتداءً من الهيدروجين وعدده الذري 1. عادةً ما تحتوي الذرات على عدد من الإلكترونات (أجسام سالبة الشحنة) مساوية لعدد البروتونات، لذلك يدل العدد الذري أيضاً على عدد الإلكترونات في الذرة. تسمى الصفوف العامودية في الجدول الدوري بالمجموعات، وتسمى الصفوف الأفقية بالدورات. تتكون كل مجموعة من عناصر تحتوي على نفس العدد من الإلكترونات في النطاق الخارجي من الذرة، لذلك فهي تتفاعل على وتيرة واحدة. تبدأ كل دورة بمعدن قلوي-يحتوي على إلكترون واحد في نطاقه الخارجي- إلى اليسار وتنتهي بغاز نبيل-يحتوي على ثمان إلكترونات في نطاقه الخارجي- إلى اليمين. أعطى العلماء كل عنصر رمزاً غالباً ما يكون الحرف الأول من الاسم مثل: O للأكسجين أو C للكربون، وإذا بدأ عنصران أو أكثر يرتب الجدول الدوري كل العناصر تبعاً لعددها الذري-أي عدد البروتونات (وهي الأجسام موجبة الشحنة) في ذراتها- ابتداءً من الهيدروجين وعدده الذري 1.
بحث الجدول الدوري الحديث
يمكن الجدول الدوري أي شخص من معرفة العناصر الكيميائية بشكل دقيق. الجدول الدوري يجعل للأشخاص قادرين على إجراء تجارب علمية قائمة على معرفة العناصر وخصائصها. خصائص الجدول الدوري
كل شيء يم اكتشافه في العلوم لابد ان يكون له مجموعة من الخصائص المهمة التي يتميز لها عن غيره من الاكتشافات الخرى، وان من اهم ما يميز الجدور الدوري:
يوجد في الجدول الدوري 118 عنصر، ولا زال البحث قائماً عن ابتكار وإيجاد عناصر جديدة. يحتوي الجدول الدوري على سبع دورات أفقيّة. يحتوي على 18 مجموعة. يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر، على الزيادة في أعدادها الذرية، حيث يقل حجم الذرة، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة الواحدة. عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة، تميل لفقد الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروجابية. تنتهي كل دورة في الجدول الدوري، بعنصر خامل (نبيل)، يتميّز بأنّ إلكترونات مداره الأخير ممتلئة. تقع في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر، تسمى السلسلة الأولى لانثانيدات والسلسلة الثانية أكتنيدات، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصراً، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية، وقد وضعت في أسفل الجدول الدوري، لتوفير الحيز.
حيث قام موزلي بترتيب العناصر التي تحمل عدد ذرات تتشابه في الخصائص في نفس العمود الواحد، وقام بكتابة اسم كل عنصر، بالإضافة إلى الرقم الزري الخاص به، ورمزه، وكتابة متوسط كتلته الذرية في نفس المربع، وذلك بالاعتماد على 18 عموداً.