ما هو ماء جوز الهند:
فوائد ماء جوز الهند الصحية كثيرة ومتعددة، حيث يتم استخراج ماء جوز الهند من فاكهة جوز الهند عندما تكون خضراء، وتحديداً عندما يكون عمرها 6 أو 7 أشهر فقط على شجرة النخيل. يمثل الماء 95٪ من وزن الفاكهة ويمكن استخلاص حوالي 250 مل من السائل. عندما ينضج جوز الهند ، يمتص لب الفاكهة الماء ويصبح جزءًا منها. هذا هو السبب في وجود القليل من الماء في جوز الهند الجاهز للأكل. أصبح ماء جوز الهند رائجا جدا في الآونة الأخيرة. لكن هل لها حقًا الخصائص الصحية التي يمنحها مثبتة علميا أم أنها مجرد إشاعات ؟ يقولون، على سبيل المثال، إنه أكثر ترطيبًا من الماء، وأن معادنه ، مثل البوتاسيوم والصوديوم و المغنيسيوم والمنغنيز، تساعد على استعادة الإلكتروليتات بعد التمرين المكثف ، دون توفير الكثير من السعرات الحرارية. ومن فضائله الأخرى أنه يفضل التحكم في نسبة السكر في الدم، ويخفض معدل الكوليسترول الضار LDL في الجسم، كما أنه مضاد للأكسدة ، ولكن بالسرعة نفسها التي اتسعت بها شعبية هذا المشروب في العالم الغربي، ظهر منتقدون قاموا بتقليله. التوقعات وأنهم يؤكدون أن فوائد ماء جوز الهند مبالغ فيها دون أن يكون لديهم دليل علمي يدعمها.
فاكهة جوز الهند كامل
الفوائد الصحية لفاكهة جوز الهند - YouTube
مكونات استوائية للعصير المخفوق
وأوضح الخبراء أن العصير المخفوق، يصلح أن يكون بديلًا لوجبة الفطار، كونه يحتوي على نفس النسب المتوازنة التي يحتاجها الجسم من بروتين ودهون وألياف، مُشيرين إلى أن البروتين يُمكن الحصول عليه من خلال الزبادي اليوناني، والدهون من حليب جوز الهند، كما يُمكن الحصول على الألياف من خلال المانجو: «تتكون الوصفة الأساسية من 1 كوب من كل مكون بما يمنح قوام كريمي كثيف، وإذا كان الشخص يرغب في خفض كثافة قوام العصير، فيُمكنه إضافة مزيد من حليب جوز الهند أو قليل من الماء». ودعَّم الخبراء نصيحتهم بتوضيح القيمة الغذائية الموجودة في تلك المكونات الإستوائية، مُشيرين إلى أن فاكهة المانجو تُعطي عصيرًا دسمًا للغاية، إذ يحتوي الكوب الواحد منه على نحو 3 جرامات من الألياف، وأيضًا الزبادي اليوناني الذي يوفر مستويات مناسبة من البروتين في العصير المخفوق، إذ يحتوي الكوب الواحد منه على 13 جراما من البروتين، وأخيرًا حليب جوز الهند، الذي يحتوي على كمية مناسبة من الدهون المفيدة للجسم، وينصح بإضافة أقل من كوب منه إلى مكونات العصير المخفوق من أجل تقليل عدد السعرات الحرارية.
المركبات الكيميائية كيف تتكون انواع الروابط
يمكننا معرفة انواع المركبات الكيميائية ونوعية الروابط التي تكونها. بحيث يتحد اكثر من جزيء أو ذرة من أجل تكوين مركب وهذا ما يصنف ضمن التفاعلات الكيميائية كونها تجميع بين مادتين يمكن التعبير عنها بالذرات وربما أكثر من مادة واحدة لتكوين مركب جديد كيميائي ويربط بين انواع هذه المركبات روابط مختلفة سوف نتعرف عليها. كيف تتكون المركبات الكيميائية ؟
تعلمنا أن المادة تتألف من ذرات، وهذه الذرات قد ترتبط بشكل جزيئات، وهذه الجزيئات إذا تكونت من ارتباط ذرات متشابهة تطلق عليها اسم جزيء عنصر، أما إذا تكونت من ارتباط ذرات عناصر مختلفة نطلق عليها جزيء مركب. والمركب مادة ناتجة عن اتحاد عنصرين أو أكثر بنسب وزنية ثابتة بحيث يفقد كل عنصر خواصه الأصلية. الروابط الكيميائية - chemistryforarabs. فعلى سبيل المثال، لا يعد جزيء عنصر الأوكسجين مركبة. أما جزيء الماء فيعد مركبة وذلك لأنه يحتوي على عنصرين مختلفين هما الهيدروجين والأوكسجين. كما أن المركب الناتج له خواص تختلف عن خواص العناصر المكونة له. فعنصر الحديد مثلا الذي يتألف من ذرات عنصر الحديد (Fe) يتفاعل مع عنصر الأوكسجين (0) الموجود بالهواء الجوي ( بوجود الرطوبة فيتكون صدأ الحديد)، وهو مركب ذو لون احمر مائل إلى البني يتكون على سطح الحديد كنتيجة لتفاعله مع أوكسجين الهواء، ويؤدي إلى هشاشة الحديد و تلفه.
الروابط الكيميائية - Chemistryforarabs
خامسا: الرابطة الفلزية: هي رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات، وهي قوى التجاذب الكهربائي الناتجة بين الايونات الموجبة وهذه الالكترونات السالبة بالرابطة الفلزية وهي التي تربط البلورة الفلزية (المعدنية) بالكامل. عندما ترتبط الفلزات مع بعضها البعض فإنها لا تكتسب التركيب الالكتروني للغازات النبيلة، فمن السهل أن تفقد ذرات الفلزات مثل الصوديوم والبوتاسيوم الكترونات تكافؤها لتصبح ايونات موجبة لأن سالبيتها الكهربائية منخفضة
هديل عبدالله الجفر
الروابط الكيميائية - أنواعها - طرق تشكيلها
الجزيئات الأيونية المترابطة لها جاذبية إلكتروستاتيكية قوية ولكن الجزيئات الرابطة التساهمية لها جاذبية إلكتروستاتيكية ضعيفة. جزيئات الرابطة الأيونية قابلة للذوبان في المذيبات القطبية ولكن الجزيئات الرابطة التساهمية قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية. الجزيئات الأيونية ليست عضوية بطبيعتها لكن الجزيئات الرابطة التساهمية لها طبيعة عضوية وغير عضوية. لا تظهر الجزيئات المترابطة الأيونية أي تماثل ولكن الجزيئات الرابطة التساهمية لها هذه الميزة. لا توجد روابط مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية في جزيئات الرابطة الأيونية ولكن قد تكون الجزيئات الرابطة التساهمية مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية. الجزيئات الأيونية المترابطة لا تظهر أي تسلسل ولكن جزيئات الرابطة التساهمية في شكل عضوي تظهر تسلسل (القدرة على تشكيل سلسلة طويلة). [1] [2] [3]
نوع الترابط يتحدد بسلوك الإلكترون الأبعد عن الذرة والذي يدعى إلكترون التكافؤ. يتوجب توفر طاقةٍ لفك ترابط الذرات أيًّا كان نوع ارتباطها. كل ارتباطٍ يتحدد بمقدارٍ مثاليٍّ من المسافة بين الذرات يدعى ببعد الارتباط ورمزه r0. *
أنواع الروابط الكيميائية
الرابطة التساهمية
تم اكتشافها لأول مرة عام 1916 على يد الكيميائي ج. لويس حيث تحدث تلك الرابطة عندما لا يمكن للإلكترون الانتقال من ذرةٍ لأخرى بسبب فرق الكهرسلبية الكبير بين الذرتين، وتكون إما بمشاركة كلٍّ من الذرتين لإلكترونٍ بشرط أن تكون الذرتان من شحنتين مختلفتين، أو أن تقوم ذرةٌ بتقديم إلكترونٍ وبالمقابل تقوم الذرة الثانية بتقديم مدارٍ له. الرابطة التساهمية غير القطبية
رابطةٌ تتشكل بين ذرتين متطابقتين تكون فيها أزواج الإلكترونات على مسافةٍ واحدةٍ من نواتي الذرتين، وتتواجد في السوائل والغازات والأجسام الصلبة سريعة الذوبان. الرابطة التساهمية القطبية
تنشأ هذه الرابطة بين ذرتين مختلفتين بالكهرسلبية حيث لا يكون الإلكترون المشترك على مسافةٍ واحدةٍ من نواتي الذرتين بل يكون أقرب لذرة منهما، ومن أهم الأمثلة على هذه الرابطة: الماء. كيف نميز الرابطة الكيميائية التساهمية
يكفي معرفة خصائص وتركيبة العنصر لمعرفة ما إذا كانت الروابط روابطَ تساهميةً، وما إذا كانت قطبيةً أم غير قطبيةٍ؛ فإذا كان المركب من عناصرَ متطابقةٍ كانت الروابط تساهميةً غير قطبيةٍ، وإذا كان من عناصرَ مختلفةٍ كان العكس.