تقنيات فن الباتيك بالفرشاة - YouTube
قوالب باتيك من البيئة (عين2022) - تقنيات فن الباتيك - التربية الفنية 1 - ثاني متوسط - المنهج السعودي
تقنيات فن الباتيك (للصف الثاني متوسط) - YouTube
تقنيات فن الباتيك - المطابقة
بريدك الإلكتروني
تقنيات فن الباتيك بالفرشاة - Youtube
ظهر فن الباتك في - الهند, يعتبر فن الباتك أحد فنون - الطباعة, انتقل الباتيك عن طريق - التجارة, تستطيع عمل قوالب الباتيك بـ - خامات البيئة, من أساليب تطبيق الباتيك - استخدام القالب و الفرشاة,
لوحة الصدارة
لوحة الصدارة هذه في الوضع الخاص حالياً. تقنيات فن الباتيك - المطابقة. انقر فوق مشاركة لتجعلها عامة. عَطَل مالك المورد لوحة الصدارة هذه. عُطِلت لوحة الصدارة هذه حيث أنّ الخيارات الخاصة بك مختلفة عن مالك المورد. يجب تسجيل الدخول
حزمة تنسيقات
خيارات
تبديل القالب
ستظهر لك المزيد من التنسيقات عند تشغيل النشاط.
فن الباتيك هو حرفة ووسيلة إبداعية رائعة قد عرفت أكثر وشاع استخدامها في الغرب. وهو فن تزيين القماش باستخدام الشمع والصبغ. الباتيك المعاصر، على الرغم من أنه يرجع إلى الماضي كثيرًا، إلا أنه يختلف اختلافًا ملحوظًا عن الأساليب التقليدية التي استخدمت سابقًا. للتعرف أكثر على فن الباتيك والأدوات والتعليمات اللازمة لإتقان وتنفيذ هذا الفن يمكنك متابعة هذا المقال. ما هو فن الباتيك؟
الباتيك هو تقنية لإنشاء تصاميم على المنسوجات، من خلال تطبيق الشمع ثم الصبغ. حيث يخلق الشمع مقاومة تسمح للنسيج الاحتفاظ بلونه الأصلي. مما يخلق أنماطًا ذات لونين أو أكثر على النسيج. ويمكن أن تكون التصاميم معقدة بشكل جنوني، أو بسيطة للغاية. قد يستخدم الفنان النقش، وصبغ التفريغ، والاستنسل، وأدوات مختلفة للتشميع والصباغة. المواد اللازمة للباتيك
قماش أبيض غير معالج. إطار كبير. شمع النحل + شمع البارافين (أو شمع الباتيك المخلوط مسبقًا). صبغة قماش. ملح. تقنيات فن الباتيك بالفرشاة - YouTube. رماد الصودا. مقص. قفازات مطاطية. قلم. ميزان الحرارة. فرشاة دهان رقيقة. دلو كبير لخلط الصبغة. اقرأ أيضًا:
القليل يعني الكثير: ثقافة الـ Minimalism أسلوب حياة
خطوات العمل
اتبع الخطوات التالية للبدء في تنفيذ مشروع الباتيك الخاص بك:
غسل القماش لإزالة أي زيوت أو أوساخ عالقة به.
عندما يتم توجيهه ، والخطي يسمى نوع الرابطة "رابطة" وفي الحالة الأخرى هو "رابطة". وعلاوة على ذلك ، يمكن أن يحدث هذا تقاسم الإلكترونات بين نوع مماثل من الذرات وكذلك أنواع مختلفة من الذرات. عندما تكون الذرات المتشابهة متماثلة ، فإن المركب الناتج يسمى جزيء ثنائي الذرة 2 يا شركة 2, وما هي بعض الأمثلة الشائعة. الفرق بين المركبات الأيونية والمركبات التساهمية فريف أيوني يتم تصنيع المركبات من الروابط الأيونية حيث تنجذب الذرات إلكتروستاتيكيًا تجاه بعضها البعض. التساهمية تتكون المركبات من روابط تساهمية حيث تتم مشاركة الإلكترونات بين الذرات المشاركة في التكوين. كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي - موقع محتويات. الأنواع المعنية أيوني تحدث المركبات من خلال التفاعل بين الكاتيونات والأنيونات. التساهمية تحدث المركبات من خلال تفاعل الذرات المحايدة. قوة أيوني الروابط هي أقوى نوع من الروابط الكيميائية ، وبالتالي ، فإن معظم المركبات لا تزال صلبة مع نقاط انصهار عالية جدا. في المقابل، التساهمية الروابط ضعيفة جدًا وبالتالي توجد معظم المركبات في الطور الغازي. التوصيل الكهربائي أيوني تصبح المركبات وسيلة توصيل جيدة في شكل سائل. التساهمية المركبات ليست الموصلات الكهربائية جيدة.
كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي - موقع محتويات
الطريقة الثالثة للحصول على هذا (بصرف النظر عن التخلي عن وقبول الإلكترونات كما هو مذكور في حالة الروابط الأيونية) هي من خلال تقاسم الإلكترونات. في هذه الطريقة ، تحصل كل من الذرات المشاركة في تكوين المركب على مشاركة العدد المطلوب من الإلكترونات (عادة مع ذرة مانحة واحدة وذرة متقبلة تبحث عن نفس الكمية من الإلكترونات) في فضاء مداري متداخل شائع. من المهم أن تقترب الذرات من بعضها البعض للتداخل المداري قبل أن تتم مشاركة الإلكترون. لذلك ، في هذه الحالة ، لن يتم شحن ذرة كهربائيًا ولكن ستبقى محايدة. يمكن أن يحدث التداخل بطريقة خطية أو بطريقة موازية. عندما يكون موجّهًا وخطيًا ، يطلق على نوع الرابطة "رابطة" وفي الحالة الأخرى ، "رابطة". علاوة على ذلك ، يمكن أن يحدث هذا التقاسم للإلكترونات بين نوع مماثل من الذرات وأنواع مختلفة من الذرات. عندما تتشابه الذرات المعنية ، فإن المركب الناتج يسمى "جزيء ثنائي الذرة". H 2 يا شركة 2, وما هي بعض الأمثلة الشائعة. مقارنة بين الرابطة الايونية والتساهمية والفلزية - بيت DZ. الفرق بين روابط التساهمية والأيونية فريف الرابطة الأيونية تحدث عندما تنجذب الذرات كهربائيا تجاه بعضها البعض. التساهمية يحدث الترابط حيث يتم تقاسم الإلكترونات بين الذرات المشاركة في التكوين.
كيف تميز الرابطة التساهمية من الأيونية ببساطة - YouTube
مقارنة بين الرابطة الايونية والتساهمية والفلزية - بيت Dz
الأنواع المعنية الرابطة الأيونية تحدث من خلال التفاعل بين الكاتيونات والأنيونات روابط تساهمية تحدث من خلال تفاعل الذرات المحايدة قوة الرابطة الأيونية هي أقوى نوع من الروابط الكيميائية ، وبالتالي تظل معظم المركبات صلبة بنقاط انصهار عالية جدًا. في المقابل، روابط تساهمية ضعيف جدًا وبالتالي توجد معظم المركبات في الطور الغازي. الصورة مجاملة: "207 Ionic Bonding-01" من كلية OpenStax - علم التشريح وعلم وظائف الأعضاء ،
نظرًا لأن أحد الجزيئات في المركب التساهمي يعاني من نقص الإلكترون ، فإنه يتلقى العدد المطلوب من الإلكترونات من الجزيئات المانحة لإنشاء المركب التساهمي المستقر.
الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية والقطبية والهيدروجينية و التناسقية (أنواع الروابط الكيمائية) - Youtube
المركب التساهمي: المركب التساهمي هو رابطة كيميائية تشكلت من خلال تقاسم إلكترونات واحدة أو أكثر، وخاصة أزواج من الإلكترونات، بين الذرات. خصائص المركبات الأيونية والتساهمية
الخواص الفيزيائية
المركبات الأيونية:
جميع المركبات الأيونية موجودة كمواد صلبة في درجة حرارة الغرفة. المركبات الأيونية لديها بنية الكريستال مستقرة. ولذلك، لديهم أعلى نقطة انصهار ونقاط الغليان. قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة قوية جدا. - ديف مقال قبل منتصف -> أيوني مركب مظهر نقطة الانصهار كلوريد الصوديوم بلوري أبيض صلبة 801 ° C كلوريد البوتاسيوم - كلوريد البوتاسيوم أبيض أو عديم اللون الكريستال الزجاجي 770 ° C مغكل 2 - كلوريد المغنيسيوم أبيض أو عديم اللون البلورية الصلبة 1412 ° C
التساهمية كومبوندز: المركبات التساهمية موجودة في جميع الأشكال الثلاثة. كما المواد الصلبة والسوائل والغازات في درجة حرارة الغرفة. نقاط انصهارها والغليان منخفضة نسبيا مقارنة بالمركبات الأيونية. مركب تساهمي
المظهر نقطة الانصهار حمض الهيدروكلوريك كلوريد الهيدروجين غاز عديم اللون -114. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10> <> <السابق 1 2 3 4 5 6 7 التالي> <السابق 1 2 3 4 5 6 7 التالي> -23 ° C الموصلية المركبات الأيونية: المركبات الأيونية الصلبة لا تملك الإلكترونات الحرة.
2/ الرابطة التساهمية:-
تنشأ بين ذرتين كلاهما تحتاج إالى الكترونات حتى تصل للاستقرار بحيث تساهم
الذرة الاولى بالكترون والذرة الثانية بالكترون لتكونا زوج الكتروني مشترك
بين الذرتين..
فمثلاً فلوريد الهيدروجين:-
الفلور لديه سبع الكترونات في مداره الخارجي ويحتاج الى الكترون حتى يستقر.. وبالمثل الهيدروجين لديه الكترون ويحتاج لالكترون حتى يستقر (
الهيدروجين استقراره بالكترونين)
لذلك يساهم الفلور بالكترون والهيدروجين بالكترون ويتكون زوج الكتروني بين الذرتي ويكون مشترك.