الوحدة 1: الغازات
الدرس 1: قوانين الغازات
قانون بويل
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسيًا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. منهاجي - الانخفاض في درجة التجمد. العلاقة الرياضية
قانون شارل
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته بالكلفن عند ثبوت الضغط
فسر: بزيادة درجة الحرارة يزداد حجم الغاز. لآنه بزيادة درجة الحرارة تتحرك جسيمات الغاز وتصطدم أسرع بجدار الإناء مما يؤدي إلى زيادة الضغط وحتى يبقى الضغط ثابتًا لا بد من زيادة الحجم. الصفر المطلق: أقل قيمة ممكنة لدرجة الحرارة التي تكون عندها طاقة الذرات أقل ما يمكن. Tk = Tc + 273
قانون جاي - لوساك
ضغط مقدار محدد من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة بالكلفن عند ثبوت الحجم
-------------------------------------------
ملخص: الخواص الجامعة للمحاليل ملخص: الخواص الجامعة للمحاليل الخواص الجامعة للمحاليل: هي
تلك الخواص الفيزيائية التي تتأثر بعدد جسيمات المذاب وليست بطبيعتها وتشمل (
الإنخفاض في الضغط البخاري ، الارتفاع في درجة الغيان ، الانخفاض في درجة التجمد ،
الضغط الأسموزي 1- الإنخفاض في الضغط البخاري تعريف الضغط البخاري:
الضغط الذي يحدثه جزيئات السائل على جدران وعاء مغلق التي تتصاعد من سطح السائل
متحولة إلى الحالة الغازية.
- منهاجي - الانخفاض في درجة التجمد
- مفهوم التغيير - موضوع
منهاجي - الانخفاض في درجة التجمد
K f: ثابت الانخفاض في درجة تجمد المذيب. m: التركيز المولالي للمحلول. ويوضح الجدول أدناه قيم ثابت الانخفاض في درجة تجمد بعض المذيبات:
مثال:
أحسب درجة تجمد محلول يحتوي على 6. 62 g من مادة مذابة في 0. 1 kg من الماء المقطر. علمًا أن درجة تجمد الماء 0 o C ، وثابت الانخفاض في درجة تجمد الماء = 1. 86 o ، الكتلة المولية للمذاب Mr = 62 g/mol
تحليل السؤال (المعطيات)
كتلة المادة المذابة = 6. 62 g
كتلة الماء النقي (المذيب) = 0. 1 Kg
ثابت الانخفاض في درجة تجمد الماء = 1. 86 o
الكتلة المولية للمذاب Mr = 62 g/mol
درجة تجمد الماء النقي = 0 o C
الحل:
نحسب عدد مولات المذاب:
n = m M r = 6. 62 g 62 g / mol = 0. 01 mol
نحسب التركيز المولالي:
m = n s o l u t e n s o l v e n t = 0. 01 mol 0. 1 kg = 0. 1 molal
نحسب الانخفاض في درجة التجمد:
ΔT f = K f x m = 1. 86 x 0. 1 = 0. 186 0 C
درجة تجمد المحلول 0 - 0. 186 = -0. 186 o C
أتحقق: صفحة ( 137)
أحسب مقدار الانخفاض في درجة التجمد لمحلول تكون بإذابة 10 g من مادة غير متأينة في 400 g من الإيثانول. علماً أن ثابت الانخفاض في درجة تجمد الإيثانول = 5. 12 o ، الكتلة المولية للمذاب Mr = 46 g/mol
كتلة المادة المذابة = 10 g
كتلة الماء النقي (المذيب) = 400 g = 0.
[٤] [٥]
تغيّر الضغط
يؤثّر التغير في الضغط على القوى التي تربط بين جزيئات المادة، وتنخفض درجة تجمّد المواد غالباً بانخفاض قيمة الضغط الجوي حيث تنخفض درجة التجمد عادةً عندما يكون الضغط الجوي أقل من 1 ضغط جوي، لكن ذلك لا ينطبق على درجة تجمّد الماء والذي تقل درجة تجمّده بزيادة الضغط، وفي حالة تقليل الضغط فإنّ بخار الماء يتحوّل مباشرةً إلى جليد دون أن يمرّ بالحالة السائلة. [٣] [٦]
المراجع
↑ Jorina Fontelera (2017-4-24), "How to Measure the Freezing Point of a Liquid" ،, Retrieved 2021-1-30. Edited. ^ أ ب Anne Marie Helmenstine (2019-2-11), "Freezing Point Depression" ،, Retrieved 2021-1-30. Edited. ^ أ ب John Papiewski (2018-4-25), "What Causes a Lower Freezing Point? " ،, Retrieved 2021-1-30. Edited. ^ أ ب ت "Freezing",, Retrieved 2021-1-30. Edited. ^ أ ب "Freezing Point Depression: Definition, Equation & Examples",, Retrieved 2021-1-30. Edited. ↑ "Freezing point",, 2016-10-3، Retrieved 2021-2-15. Edited.
مثال3: اذا كان ص يتناسب طرديا مع س، وأن ص = 30 عندما س = 6، فما قيمة ص عندما تكون س = 100
الحل:
الكميات المعطاة هي ص1 = 30 ، س1 = 6 ،
المطلوب قيمة ص2 عندما تكون س2 = 100
الحل: باستخدام قانون التغير الطردي يمكن التعبير عن العلاقة بين س و ص على النحو التالي:
ص1/س1 = ص2/س2
30/6 = ص2 /100
ص 2 = 500
إذا، قيمة ص عندما تكون س = 100 هي 500. [٧]
معلومات مهمة حول التغير الطردي
من أبرز معلومات مهمة حول التغير الطردي ما يلي: [٨]
التغير الطردي هو علاقة تناسب بين متغيرين بحيث أن الزيادة أو النقصان في كمية واحدة تؤدي إلى زيادة أو نقصان في المقابلة في الكمية الأخرى. معادلة التغير الطردي هي معادلة خطية من متغيرين وتعطى بواسطة ص= م*س حيث م هو ثابت التناسب. المخطط البياني للتغير الطردي هو عبارة عن خط مستقيم. نسبة المتغيرين في التغير الطردي ثابتة حيث أن ص/س= قيمة ثابتة. المراجع ↑ "direct variation", merriam-webster. ↑ "Direct and Inverse Relationships", parkwayschools. ↑ "Constant of Proportionality", cuemath. ↑ "Direct Variation", varsitytutors..
↑ "What are direct variation equations? مفهوم التغيير - موضوع. ", kristakingmath.
مفهوم التغيير - موضوع
التغيير الكُلي
ويعرف أيضاً باسم (التغيير الجذري)؛ هو نوع التغيير الذي يعتمد على تأثير عامل مباشر وفعلي ولا يحتاج لفترةٍ زمنيّةٍ طويلة؛ بل من الممكن أن يحدث بشكل مفاجئ، وغير مُخطّط له مسبقاً، وقد يؤدّي إلى شعور الأفراد بالحيرة، وعدم القدرة على اتخاذ القرارات الصحيحة.
سهل - جميع الحقوق محفوظة © 2022