الرئيسية / الجامعات السعودية / جامعة تبوك / كتاب المهارات اللغوية لطلاب جامعة تبوك
جامعة تبوك
admin 2020-01-25 2٬535 أقل من دقيقة
المناهج السعودية
كتاب المهارات اللغوية لطلاب جامعة تبوك
======
لمشاهدة و تحميل الملفات اسفل الموضوع
مرتبط
مقالات ذات صلة
- المهاراتُ اللُّغويَّةُ الأربع// كتب // ابراهيم طلحة – الملتقى العربي للأدباء
- كتاب المهارات اللغوية لطلاب جامعة تبوك - مدونة المناهج السعودية
- Nwf.com: المهارات اللغوية - ماهيتها وطرائق تنميته: أحمد فؤاد عليان: كتب
- المهارات اللغوية ماهيتها وطرائق تنميتها - مكتبة نور
- عدد افوجادرو: كيفية حساب عدد الجزيئات؟ وما هو عدد أفوجادرو Avogadro
- ما هو قانون عدد المولات - قانون عدد المولات - موسوعة طب 21
- شرح القوانين المستخدمة فى حساب عدد المولات؟ - اسألني كيمياء
المهاراتُ اللُّغويَّةُ الأربع// كتب // ابراهيم طلحة – الملتقى العربي للأدباء
إنضموا إلينا عبر Telegram: أو مجموعتنا على الفيسبوك: أو على اليوتيوب: كتاب المهارات اللغوية مستوياتها تدريسها صعوباتها رشدي أحمد طعيمة PDF ، تحميل مباشر من موقع المكتبة نت أكبر مكتبة كتب PDF ، تحميل وتنزيل مباشر وقراءة أونلاين كتب الكترونية PDF مجانية.
كتاب المهارات اللغوية لطلاب جامعة تبوك - مدونة المناهج السعودية
الترجمة: استطاعت شبكة الإنترنت إلغاء الحدود الجغرافية أمام طالبي خدمات الترجمة ومزوّديها، وتتعدّى خدمات الترجمة التي يقدّمها الأفراد المتقنون لأكثر من لغة عن نقل الكتب والوثائق المكتوبة، إذ يمكنهم أيضاً ترجمة الوسائط الصوتية، مراعيين بالطبع الفارق الثقافي بين المجتمعات عند انتقاء مفردات الترجمة من لغة لأخرى. المصدر:
Nwf.Com: المهارات اللغوية - ماهيتها وطرائق تنميته: أحمد فؤاد عليان: كتب
رابعًا: مهارة الكتابة:
القراءة والكتابة متلازمتان لفظيَّتان مشهورتان؛ فالقراءة تقابل الكتابة، والدَّاعي إلى القراءة هو فكُّ الرُّموز الكتابيَّة. ولقد كان اختراع الكتابة أهمَّ حدَثٍ في تاريخ البشريَّة كلّها؛ فمنذ اختراع الكتابة تطوّرت العلوم والمعارف، وصارت الحياة أكثر زخمًا، وتمّ تناقل الخبرات والتجارب الإبداعيَّة والإسهامات والإنجازات الإنسانيَّة عبر الحضارات المختلفة في أرجاء العالم. كتاب المهارات اللغوية 101 عرب pdf. والرُّموز الكتابيَّة (الحروف والحركات ونحوها) تختلف من بيئةٍ لأخرى، ومن أُمّةٍ لأُمّة، ومن مجتمعٍ لمجتمع، بحسب ما ساد هنا أو هناك من أفكار ومعتقدات وثقافات وتصوّرات. ومهارة الكتابة في العربيَّة تعتمد على معرفة أشكال رسم الحرف العربيّ، والاطِّلاع على أهمّ أنواع الخطِّ العربيّ، وإتقان قواعد الكتابة الإملائيَّة العربيَّة. وفي العربية ثمانية وعشرون حرفًا مرتَّبة على النَّحو الآتي:
أ – ب – ت – ث – ج – ح – خ – د – ذ – ر – ز – س – ش – ص – ض – ط – ظ – ع – غ – ف – ق – ك – ل – م – ن – ه – و – ي. بالإضافة إلى الحركات الأصليَّة المعتمَدة في شَكْلِ الحروفِ، وهي:
الكسرة -ِ
الضَّمّة -ُ
الفتحة -َ
السُّكون -ْ
ويلحق بها التَّنوينُ (تنوين الكسرتين -ٍ ، وتنوين الضَّمَّتين -ٌ ، وتنوين الفتحتين -ً)، والشَّدَّةُ (شدَّة وكسرة -ِّ ، وشدَّة وضَمَّة -ٌّ ، وشدَّة وفتحة -ًّ ، علاوةً على الشَّدَّة وتنوين الكسر، والشَّدَّة وتنوين الضَّمّ، والشَّدَّة وتنوين الفتح).
المهارات اللغوية ماهيتها وطرائق تنميتها - مكتبة نور
شارك الكتاب مع الآخرين بيانات الكتاب العنوان المهارات اللغوية مستوياتها، تدريسها، صعوباتها المؤلف رشدي أحمد طعيمة عدد الأجزاء 1 عدد الأوراق 342 رقم الطبعة 1 بلد النشر مصر نوع الوعاء كتاب دار النشر دار الفكر العرب تاريخ النشر 2004 المدينة القاهرة
الوصف
مراجعات (0)
المراجعات لا توجد مراجعات بعد. كن أول من يقيم "المهارات اللغوية مستوياتها، تدريسها، صعوباتها"
التاسع
النص السادس
الموضوع العام ( الجملة الاسمية، إن وأخواتها، كاد وأخواتها). السؤال الأول:التعريف بأسلوب الندبة. ( إنَّ) وأخواتها (دلالاتها، عملها). ( كاد) وأخواتها، المعروفة بأفعال المقاربة والرجاء والشروع ( دلالاتها، عملها، شرط عملها، تصرفها). كلمات يُجهل فائدتها في الجملة (التعريف بدلالتها، وأثرها في الجملة). الرسم الكتابي: تطبيق عام على الهمزة، في أول الكلمة ووسطها وآخرها. العاشر
النص السابع
الموضوع العام (الروابط:الضمائر، الأسماء الموصولة، أسماء الإشارة، وغيرها). السؤال الأول:معرفة مرجع الضمير. السؤال الثاني:الضمائر ( أنواعها، وأنواع مرجعها)
أسماء الإشارة، الأسماء الموصولة ( دلالتها، وطريقة استخدامها). الربط بين الجمل بأساليب الربط المختلفة. تحوّل الضمير المنفصل حين تأخره إلى متصل. ضمائر الرفع والنصب والجر. التمثيل على بعض أدوات الربط. تأكيد الضمير بضمير. الرسم الكتابي: زيادة الحروف وحذفها. الحادي عشر
النص الثامن
اللغة:الموضوع العام ( الروابط:الضمائر، الأسماء الموصولة، أسماء الإشارة، وغيرها). والثاني:التطبيق على الروابط. مرجع الضمير. المهارات اللغوية ماهيتها وطرائق تنميتها - مكتبة نور. الضمائر ( أنواعها، وأنواع مرجعها). الثاني عشر
النص التاسع
الموضوع العام ( العدد، ظن وأخواتها).
- تعـريف المول: هي الكمـيـة التـي تـحـتـوي على عـد افـوجـادرو من الذرات أو الجـزيـئـات أو الأيونات او أي وحدة أخرى. عدد أفوجادرو N A يساوي: 10 23 × 6. 02 توضیح: نظراً لانه يصـعـب حـسـاب الوزن الذري لذرة واحـدة وذلك لصـغـرها طبـعـاً، لذلك سوف نضخم الكمية حتى يمكن أن نتعامل معها وذلك بأخذ مـول من الذرات أو الجزيئات أي عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزيئات. فـمـثـلأ الدرزن (dozen) بحـتـوي على إثني عشرشيئاً (objects) ، كذلك المول يحتوي على 10 23 × 6. 02 شيئاً. One dozen = 12 objects One Mol = 6. 02 x 1023 objects أمثلة: - مـول واحـد من جـزيـئـات الأكسجين (O) يـحـتـوي على 10 23 × 6. 02 من جـزيــات الأكسجين (O 2). - مول واحد من ذرات الأكسجين (O) يحتوي على 10 23 × 6. 02 من ذرات الأكسجين - وقـد وجـد عـمـلـيـاً أن وزن المول بـالـجـرامـات يسـاوي الوزن الذري من الذرات ويسـاوي الوزن الجزيئي من المركبات عددياً. ولتوضيح ذلك انظر للأمثلة التالية في الجدول التالي: القوانين المستخدمة لحساب عدد المولات يمكن حساب عدد المولات من القوانين التالية: حيث أن: n = عدد المولات ووحدته ( mol) m = الوزن بالجرام ووحدته ( g) N A = عدد افوجادرو ووحدته ( molecule) او ( ion) ( atom) N = عدد الجزيئات أو عدد الذرات أو عدد الأيونات.
عدد افوجادرو: كيفية حساب عدد الجزيئات؟ وما هو عدد أفوجادرو Avogadro
قانون عدد المولات يمكن تعريف المول بأنه كمية من المادة تساوي عدد الجُسيمات الموجودة في 12 غم من ذرة الكربون-12، وهذا يساوي عدد أفوجادرو من الذرات (Avogadro's number)، ويساوي 6. 022x1023، ومن الجدير بالذكر أن عدد أفوجادرو يمكن تطبيقه على أية مادة سواء كانت ذرات، أو أيونات، أو جزيئات، أو أي شيء آخر، وهذا يساعد الكيميائيين على التعامل مع عدد كبير من المواد. [1] يحتوي المول واحد من أي مركب على 6. 022x1023 من الجزيئات، وكتلة المول واحد من هذا الجزيء تُعرف بالكتلة المولية (molar mass)، وتقاس بوحدة غرام/مول، ويمكن حساب عدد المولات من خلال الصيغة الآتية:[1]عدد المولات= كتلة المادة بوحدة غرام/ الكتلة المولية بوحدة (غرام/مول). أمثلة على حساب عدد المولات المثال الأول مثال: كم عدد المولات في 0. 325 غم من هيدروكسيد الباريوم (barium hydroxide)؟[2]الحل:كتلة Ba(OH)2 تساوي 0. 325 غم. كتلة مول واحد من Ba(OH)2 تساوي 171 غم. عدد المولات = كتلة المادة/كتلة مول واحد=0. 325 / 171= 0. 00190 مول. المثال الثاني مثال: كم عدد المولات في 95 غم من MnO2؟[2]الحل:كتلة MnO2 تساوي 95 غم. كتلة مول واحد من MnO2 يساوي 86.
ما هو قانون عدد المولات - قانون عدد المولات - موسوعة طب 21
أي أن كتلة المول الواحد من الماء (أو كتلة 6. 02x10 23 جزيء من الماء) تساوي 18. 016 جرام. معرفة عدد مولات الماء من خلال الكتلة يمكن حساب عدد مولات الماء إذا كانت الكتلة معروفة، وفيما يأتي مثال على ذلك: [٣] السؤال: كم عدد المولات الموجودة في قطرة من الماء كتلتها 0. 05 جرام؟ [٣] الحل: إذا كانت كتلة المول الواحد من الماء تساوي 18. 016 جرام؛ يمكن معرفة عدد المولات في 0. 05 جرام من خلال النسبة والتناسب كما يأتي:
عدد المولات في قطرة من الماء = كتلة القطرة الواحدة × (1 مول / الكتلة المولية) عدد المولات في قطرة من الماء = 0. 05 جرام × (1 مول / 18. 016 جرام) عدد المولات في قطرة من الماء = 0. 002775 مول أي أن 0. 05 جرام من الماء يحتوي على 0. 002775 مول. معرفة عدد الجزيئات من خلال عدد المولات إن الرابط بين عدد المولات وعدد الجزيئات هو عدد أفوجادرو، فكما ذكر سابقًا يوجد 6. 02x10 23 جزيء من الماء في المول الواحد من الماء، وفيما يأتي بعض الأمثلة على كيفية حساب عدد جزيئات الماء بناءً على عدد المولات: [١] السؤال: كم عدد جزيئات الماء الموجودة في قطرة واحدة من الماء، وكم عدد الذرات في قطرة واحدة من الماء؟ [٣] الحل: في المثال السابق، تم حساب عدد مولات الماء في قطرة واحدة، أي أن قطرة الماء الواحدة تساوي 0.
شرح القوانين المستخدمة فى حساب عدد المولات؟ - اسألني كيمياء
طرق حساب عدد المولات شرح كامل، ٢ أمثلة على حساب عدد المولات؟ حل سؤال ضمن كتاب الكيمياء 2 ثانوي ف 2 مرحبا طلاب العلم في موقع لمحه معرفة ، والذي يسعي لنجاحكم وحصولكم علي اعلي الدرجات في كافة اختبارات لمحه دروس مدرستي الجواب الصحيح للسؤال: طرق حساب عدد المولات شرح كامل؟ الإجابة الصحيحة هي: المول The Mole هو الكمية التي تحتوي على عدد أفوجادرو (NA) من الذرات أو الجزئيات أو الأيونات … الخ عدد أفوجادرو (NA) المول الواحد من أي مادة ( سواءً جزئيات، ذرات، أيونات ……. ) يحوي على عدد أفوجادرو منها. NA = 6. 022 × 1023 ونظراً لأنه یصعب حساب الوزن الذري لذرة واحدة وذلك لصغرھا، لذلك فمن المناسب أن نضخم الكمیة حتى یمكن أن نتعامل معھا وذلك بأخذ مول من الذرات أو الجزیئات أي عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزیئات. أمثلة توضيحية ** مول واحد من جزئيات الأكسجين (O2) يحتوي على 6. 022 × 1023 ** مول واحد من ذرات الأكسجين (O) يحتوي على 6. 022 × 1023من ذرات الأكسجين وقد وجد عملياً أن وزن المول بالجرامات يساوي الوزن الذري من الذرات، ويساوي الوزن الجزيئي من المركبات عددياً. الكتلة المولية Molar Mass ھي كتلة مول واحد من الذرات أو الجزیئات أو الأیونات، ووحدتھاg/mol وإذا كان المراد حسابه ھو الوزن الجزیئي لمول من الجزیئات فإن له الوزن بوحدة (amu) إلا أن وحدة الوزن حینئذ هي g/mol بدلاً من (amu) ویطلق على الوزن حینئذ بالكتلة المولیة) الوزن المولي).
05 × 22 10 جزيء من كلوريد الصوديوم في 2 جرام من كلوريد الصوديوم. إقرا أيضًا:
لماذا يجب على الطلاب دراسة علم الكيمياء؟ يوليوس لوثر ماير عالم الكيمياء الذي يحتفي جوجل بذكرى ميلاده. بعض الأمثلة على التفاعلات الكيميائية الموجودة في الحياة اليومية. خطوات هذه العملية الحسابية
الحصول على الصيغة الكيميائية
أولًا، يجب معرفة الصيغة الكيميائية الصحيحة للمركب. على سبيل المثال:
إذا كان المركب عبارة عن كبريتات الصوديوم، فصيغته الكيميائية هي Na2SO4، حيث يحتوي كل جزيء من كبريتات الصوديوم على ذرتين من الصوديوم (Na)، ذرة واحدة من الكبريت (S) وأربع ذرات من الأكسجين (O). مركب كلوريد الصوديوم، صيغته (NaCl)، حيث يحتوي كل جزيء على ذرة من الصوديوم (Na)، ذرة واحدة من الكلور (Cl)
الحصول على الأوزان الذرية لكل عنصر
سيتم إعطاءك الاوزان الذرية للعناصر في السؤال، وإذا لم تجدها يمكنك معرفة الوزن الذري للعنصر من خلال الجدول الدوري. في مثال مركب كلوريد الصوديوم، الوزن الذري للصوديوم (Na) هو 23، والكلور (Cl) هو 17. حساب الوزن الذري للمركب
قم بضرب الوزن الذري لكل عنصر بعدد ذرات العنصر في الجزيء، ثم أضف هذه العناصر لحساب الكتلة المولية المركبة.
المول The Mole
هو الكمية التي تحتوي على عدد أفوجادرو (N A) من الذرات أو الجزئيات أو الأيونات … الخ
عدد أفوجادرو (N A)
المول الواحد من أي مادة ( سواءً جزئيات، ذرات، أيونات ……. ) يحوي على عدد أفوجادرو منها. N A = 6. 022 × 10 23
ونظراً لأنه یصعب حساب الوزن الذري لذرة واحدة وذلك لصغرھا، لذلك فمن المناسب أن نضخم الكمیة حتى یمكن أن نتعامل معھا وذلك بأخذ مول من الذرات أو الجزیئات أي عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزیئات. أمثلة توضيحية
** مول واحد من جزئيات الأكسجين (O 2) يحتوي على 6. 022 × 10 23
** مول واحد من ذرات الأكسجين (O) يحتوي على 6. 022 × 10 23 من ذرات الأكسجين
وقد وجد عملياً أن وزن المول بالجرامات يساوي الوزن الذري من الذرات، ويساوي الوزن الجزيئي من المركبات عددياً. الكتلة المولية Molar Mass
ھي كتلة مول واحد من الذرات أو الجزیئات أو الأیونات، ووحدتھا g/mol
وإذا كان المراد حسابه ھو الوزن الجزیئي لمول من الجزیئات فإن له الوزن بوحدة (amu) إلا أن وحدة الوزن حینئذ هي g/mol بدلاً من (amu) ویطلق على الوزن حینئذ بالكتلة المولیة) الوزن المولي). عدد المولات = عدد الجزيئات ÷ عد أفوجادرو
عدد الجزيئات = عدد المولات x عدد أفوجادرو
الكتلة المولية لعنصر ما = كتلته الذرية
الكتلة بالجرام = عدد المولات x الكتلة المولية
فيديو مبسط يشرح كيفية قياس المولات:
التنقل بين المواضيع