1 إجابة واحدة
المحددة للتفاعل:
المادة المحددة للتفاعل هي المادة التي تستهلك أو تستنزف بالكامل خلال التفاعل الكيميائي قبل أي مادة أخرى. سميت بالمحددة لأنها تحدد أو تقلل من كمية المادة أو المواد الناتجة. مثلا لو فرضنا أن 10 مولات من H2 تفاعلت مع 7 مولات من O2 ، فهنا نلاحظ أنه سوف يتكون 10 مولات من H2O و يتبقى من المواد المتفاعلة مولين من O2 ، فهنا نستطيع القول بأن المادة المحدد للتفاعل هي H2 ، لأنها حدت من سير التفاعل و أيضا حدت من كمية المادة الناتجة. تخيل أنك تريد أن تحضر عدة شطائر بحيث يكون في كل شطيرة:
قطعتين من الخبز + 3 شرائح من اللحمة و شريحة و احدة من الجبن
و قد لاحظت أن الكميات المتوفرة لديك هي:
ثماني قطع من الخبز تسع شرائح من اللحمة خمس شرائح من الجبن
فكم عدد الشرائح التي يمكنك أن تحضرها؟ و ما هي المكونات التي سوف تبقى. لحل هذه المشكلة لنرى كم شريحة ممكن أن تحضر من كل مكون. الإجابة هي ثلاث شطائر. فعندما تستهلك شطائر اللحمة سوف تتوقف عن تحضير الشطائر ، و بالتالي شرائح اللحمة هي المكون المحدد لتحضير الشرائح. كما يمكنك ان تلاحظ أن تحضير ثلاث شطائر استهلك ستة قطع من الخبز و ثلاث شرائح من الجبنة و بالتالي تبقى لديك قطعتين من الخبز و شريحتين من الجبن.
- المادة المحددة للتفاعل – الكيمياء
- حل اسئلة درس المادة المحددة للتفاعل مادة كيمياء 2 مقررات 1443 هـ 1443 | مؤسسة التحاضير الحديثة
- المادة المحددة للتفاعل - كيمياء 2 - ثاني ثانوي - المنهج السعودي
- وادي الذئاب الكمين الموسم الخامس مترجم
- وادي الذئاب مترجم بالعربي
- وادي الذئاب مترجم الموسم الاول
- وادي الذئاب مترجم 7
المادة المحددة للتفاعل – الكيمياء
المادة المحددة للتفاعل
Limiting Reactant
هب أنك ترغب بإعداد شطائر الجبن لأصدقائك، وكانت كل شطيرة تحتاج إلى قطعتي خبز، وشريحة جبن. فإذا كان لديك (28) قطعة خبز، و (11) شريحة جبن، فإنك بذلك تستطيع تحضير (11) شطيرة، ويتبقى لديك (6) قطعٍ من الخبز. تُسمى شرائح الجبن المادة المحددة ، لأنها استهلكت جميعها عند إعداد الشطائر، وتُسمى قطع الخبز المتبقية بعد إعداد الشطائر بالمادة الفائضة. مفهوم المادة المحددة والمادة الفائضة
المادة المحددة للتفاعل: المادة التي تُستهلك كلياً في التفاعل وتحدد كمية الناتج المتكون. المادة الفائضة: المادة التي لم تُستهلك كاملة في أثناء التفاعل. مثال:
يتفاعل الهيدروجين مع الماء وفق المعادلة الآتية:
2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (g)
ومن خلال المعادلة يتبين أن:
( 1 mol) من غاز الأكسجين يحتاج إلى ( 2 mol) من غاز الهيدروجين، لإنتاج ( 2 mol) من بخار الماء. ( 32 g) من غاز الأكسجين يحتاج إلى ( 4 g) من غاز الهيدروجين، لإنتاج ( 36 g) من بخار الماء. ولكن ماذا يحدث عند خلط كميات من المواد الهيدروجين والأكسجين بنسب مولات لا تتطابق مع نسب المولات في المعادلة الموزونة؟
إحدى المواد ستستهلك كلياً في التفاعل وتحدد كمية المادة الناتجة، وتسمى المادة المحددة للتفاعل ، في حين تبقى مادة زائدة من المادة المتفاعلة الأخرى تسمى المادة الفائضة.
الكيمياء العامة المبسطة
2, 101 زيارة
حسابات المادة المحددة للتفاعل
(الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم)
ما هي المادة المحددة للتفاعل
تسمى المادة المتفاعلة التي تستهلك أولا في التفاعل الكيميائي بالمادة المتفاعلة المحددة. و تحدد كمية الناتج من خلال المادة المتفاعلة المحددة. لمعلومات أكثر حول المادة المححدة للتفاعل يرجى قراءة المقالات الآتية:
المادة المحددة للتفاعل
ملخص الفصل الثالث من كتاب الكيمياء -تشانج و أوفربي Chapter 3 Notes CHEMISTRY Chang & Overby
الإنتاجية النظرية و النسبية المئوية الإنتاجية
تعرف الإنتاجية النظرية لناتج معين بأنها الحد الأقصى للإنتاجية و التي يمكن الحصول عليها إذا كانت المواد المتفاعلة تعطي فقط هذا الناتج. أما النسبية المئوية للإنتاجية فهي مقياس لكفاءة التفاعل و تعرف كما يلي:
النسبة المئوية للتركيب
هي النسبة المئوية لكتلة كل عنصر في المركب ، أي يمكن حساب نسبة كل عنصر في المركب و تعرف كما يلي:
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية: بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).
حل اسئلة درس المادة المحددة للتفاعل مادة كيمياء 2 مقررات 1443 هـ 1443 | مؤسسة التحاضير الحديثة
ب- أحسب كتلة المادة الفائضة المتبقية بعد انتهاء التفاعل. الكتلة التي تفاعلت:
16 g CH 4 1 mol CH 4 x 0. 28 mol CH 4 = 4. 48 g CH 4
كتلة المادة الفائضة (الفرق بين الكتلة المتوافرة والكتلة المتفاعلة)
84. 2 – 4. 48 = 79. 72 g CH 4
ج- أحسب كتلة CS 2 الناتجة. عدد مولات CS 2 الناتجة:
x 0. 14 mol S 8 = 0. 28 g CS 2 2 mol CS 2 1 mol S 8
كتلة المادة الناتجة:
x 0. 28 mol CS 2 = 21. 28 g CS 2 76 g CS 2 1 mol CS 2
د- أحسب المردود المئوي للمركب CS 2 ، علماً أنه تمّ الحصول فعلياً على 12 g منه. x 100% = 56. 4% 12 g CS 2 21. 28 g CS 2
السؤال الرابع:
أستنتج المادة المحددة في التفاعل الآتي:
CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) → C 2 H 2 (g) + Ca(OH) 2 (aq)
علماً أنه تفاعل 6 mol من الماء مع 6 mol من كربيد الكالسيوم CaC 2
n H 2 O = 2 mol H 2 O 1 mol CaC 2 x 6 mol CaC 2 = 12 mol
المادة المحددة H 2 O
السؤال الخامس:
أستنتج المادة المحددة للتفاعل عند إضافة 40 g من الخارصين Zn إلى 150 mL من محلول حمض النتريك HNO 3 تركيزه 0. 2 M وفق المعادلة الآتية:
Zn (s) + 2HNO 3 (aq) → Zn(NO 3) 2 (aq) + H 2 (g)
1 mol Zn 56 g Zn x 40 g Zn = 0.
ففي المعادلة السابقة لو تم خلط ( 1 mol) من الأكسجين مع ( 5 mol) من الهيدروجين، سيُستهلك المول من الأكسجين كاملاً ويسمى المادة المحددة، وسيستهلك ( 2 mol) من الهيدروجين فقط، وستكون هنالك كمية فائضة من الهيدروجين مقدارها ( 3 mol)، ويسمى الهيدروجين بالمادة الفائضة.
المادة المحددة للتفاعل - كيمياء 2 - ثاني ثانوي - المنهج السعودي
3 g ؟
= 10 g - 8. 3 g = 1. 7 g كتلة الماء بالجرام
سؤال 24:
-- -- قانون بويل
«عند ثبات درجة الحرارة يتناسب حجم الغاز عكسيًا مع ضغطه»، يُعبر هذا النص عن قانون..
قانون بويل ينص على أن حجم الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.
يتبع قواعد السلامة ويتوخى الدقة والحذر أثناء العمل في مختبر الكيمياء في المدرسة أو حضوره الدروس العملية فيه. يكتسب أتجاهاً علمياً يتميز بسعة الأفق ، والموضوعية والعقلانية ، واحترام أراء الآخرين ، وتقبل وجهات النظر المغايرة المستندة لأدلة علمية سليمة ، وحب الاستطلاع الموجه ، والتواضع ، والأمانة العلمية ، وتنمية ذلك من خلال دراسته لمحتوى الكيمياء. الأهداف الخاصة لمادة كيمياء 2 مقررات 1443 هـ:
المساهمة في تحقيق مرامي سياسة التعليم في المملكة العربية السعودية من التعليم الثانوي، ومن ذلك
تعزيز العقيدة الإسلامية التي تستقيم بها نظرة الطالبة للكون والإنسان والحياة في الدنيا والآخرة. تعزيز قيم المواطنة والقيم الاجتماعية لدى الطالبة. المساهمة في إكساب المتعلمات القدر الملائم من المعارف والمهارات المفيدة، وفق تخطيط منهجي يراعي خصائص الطالبات في هذه المرحلة. تنمية شخصية الطالبة شمولياً ؛ وتنويع الخبرات التعليمية المقدمة لهما. تقليص الهدر في الوقت والتكاليف، وذلك بتقليل حالات الرسوب والتعثر في الدراسة وما يترتب عليهما من مشكلات نفسية واجتماعية واقتصادية، وكذلك عدم إعادة العام الدراسي كاملا. تقليل وتركيز عدد المقررات الدراسية التي تدرسها الطالبة في الفصل الدراسي الواحد.
مسلسل وادي الذئاب مترجم - YouTube
وادي الذئاب الكمين الموسم الخامس مترجم
وادي الذئاب الجزء الأول الحلقة 6 مترجمة للعربية HD - فيديو Dailymotion
Watch fullscreen
Font
وادي الذئاب مترجم بالعربي
وادي الذئاب الجزء التاسع الحلقة 1 مترجمة للعربية - YouTube
وادي الذئاب مترجم الموسم الاول
موقع لمشاهدة المسلسلات والأفلام التركية
وادي الذئاب مترجم 7
توفيق.
وادى الذئاب الجزء السابع الحلقة 1 مترجم - YouTube