الملخصات هي أداة تعليمية بسيطة للمعلمين الذين يتعاملون غالبًا مع الطلاب لنقل المعلومات بنجاح. سجل لأول مرة في منصة المربي المخلص
قم بالتسجيل في Loyal Educator للمستخدمين ، سواء المستخدمين لأول مرة أو العائدين. كلاهما خطوات تسجيل بسيطة يجب على الطلاب أو الأوصياء اتباعها عن كثب. أولاً ، نقوم بالتسجيل في الموقع الرسمي للوصول إلى موقع المدارس المتقدمة على الويب. بعد الخروج من الصفحة الرئيسية ، انقر فوق مربع إنشاء حساب جديد. سيظهر مربع حوار جديد حيث يمكنك تسجيل معلوماتك الشخصية ، مثل اسم المستخدم وعنوان البريد الإلكتروني. انقر فوق إنشاء حساب جديد لتأكيد خطواتك. نظام المدارس الدولية المتقدم
المدارس المتقدمة هي مجموعة من المدارس الخاصة التي تعمل بشكل مشترك على تطوير رؤية للتعليم الإلكتروني من خلال توفير أدوات لتسهيل التواصل بين المعلمين والمعلمين من خلال موقع Loyal Teacher الذي توفره المدارس المتقدمة. تعالج التغييرات البيئة التعليمية الحالية لأداء المهام التعليمية على أفضل وجه مثل المدرسة الثانوية 1436n. يتم تشكيل دائرة ضيقة وجيدة بين المعلمين والطلاب وأولياء الأمور. قم بواجبك على منصة LMS Loyal Educator
الخطوة الأولى هي تسجيل الدخول إلى منصة Loyal Educator ، والخطوة التالية هي الجزء الأكثر أهمية ، وتأكيد اسم الطالب في نافذة التطبيق أعلى الشاشة ، وبعد الحصول على صفحة الطالب ، سيبحث عن خطوات الحل.
- المربي المخلص تسجيل الدخول عن طريق
- المربي المخلص تسجيل الدخول موقع
- العدد الذري للكبريت - كيمياء
- العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر - سطور العلم
المربي المخلص تسجيل الدخول عن طريق
المربي المخلص تسجيل الدخول والذي يعد برنامج المربي المخلص هو أحد البرامج التابعة للمدارس المتقدمة، وهي مجموعة من المدارس الأهلية التي لاقت ثقة كبيرة من المواطنين والوافدين في المملكة العربية السعودية على حد سواء، مما أدى إلى إنشاء عدة فروع لها في محافظات مختلفة في المملكة، في وقت قصير منذ تأسيسها، وقد أطلقت الشركة عدة مبادرات تعليمية من أجل الارتقاء بالعملية التعليمية.
المربي المخلص تسجيل الدخول موقع
وتعالج التغييرات المناخ التعليمي الحالي من أجل أداء مهام التدريس على أفضل وجه مثل المدارس الثانوية 1436 n. تشكلت دائرة وثيقة وجيدة بين المعلم والطالب وولي الأمر. قم بواجبك على منصة LMS Loyal Educator الخطوة الأولى هي تسجيل الدخول إلى منصة Loyal Educator، يليها الجزء الأكثر أهمية، وتأكيد اسم الطالب في نافذة التطبيق أعلى الشاشة، وبعد الحصول على الصفحة الخاصة بالطالب، سيتم البحث من خلال خطوات الحل. المهام في Loyal Educator Platform LMS وفقًا لرؤية المدارس الثانوية
في القائمة الموجودة على اليسار، انقر فوق حقل الاختبارات والواجبات. بعد ذلك، تظهر سلسلة من قوائم المهام والمهام التي يجب على الطالب إكمالها. تظهر كلمة "متاح" إذا لم يتم حل مهمة المدرسة ولم ينته الموعد النهائي لإكمالها بعد. انقر لإدخال المهمة. يوفر النظام الأساسي في المعلم المخصص مقاطع فيديو تساعد الطلاب على التعامل مع المهام. يمكنك البدء في حل المهام متى اخترت إدخال تاريخ الحل. أخيرًا، انقر فوق أيقونة إنهاء وحفظ. تسجيل الدخول للمعلمين الملتزمين رابط إلى موقع المربي المخلص في مجال التعليم تسعى المدارس المطورة إلى تقديم تطبيق مدرسي كامل يسمى The Loyal Educator وحتى هذه النقطة سيتمكن الطلاب من الوصول إلى واجباتهم المدرسية وقراراتهم من خلال النقر على الرابط المقدم من LMS Advanced Schools Group.
أكتب كلمة السر الخاصة بك في المكان المخصص له. ثم ستكتب كلمة السر الخاصة بك مرة أخرى في المكان المخصص بتأكيد كلمة السر. اضغط على أيقونة التسجيل. سيتم إرسال رسالة تفعيل على جوالك. ثم سجل الدخول من جديد. طريقة تسجيل الدخول في حالة نسيت كلمة السر
توفر مجموعة المدارس المتقدمة العديد من المميزات في منصة المربي المخلص حرصًا منها على مواكبة التطورات الحالية، حيث تعمل المنصة على توثيق الصلة بين المعلم والطلاب، وبين الجوانب النظرية والتطبيقية، لإنشاء جيل مبدع ومتطور. قد يقوم العديد من الطلاب بأخطاء عند تسجيل الدخول على المنصة، مما يمنع إمكانية الدخول إلى تلك المنصة، وبالتالي لن تستطيع الحصول على الدروس اليومية الخاصة، والواجبات والاختبارات التي توفرها المنصة. من الأخطاء الشائعة التي يقوم بها العديد من الطلاب هي نسيان كلمة السر الخاصة بحسابهم الشخصي على المنصة، ولهذا توفر المنصة إمكانية تعيين كلمة سر جديدة لحسابك بالطريقة التالية:
كل ما عليك فعله للحصول على كلمة سر جديدة هو الدخول على الموقع الرسمي لمنصة المربي المخلص من هنا. ثم الضغط على أيقونة "نسيت كلمة السر" الموجودة أسفل يمين الصفحة. ستظهر صفحة جديدة تطلب منك إدخال البريد الإلكتروني الخاص بك والذي سبق أن سجلت به.
ضعي الكلمة المناسبة مما يأتي في الفراغ المناسب: الذرة – النواة – الإلكترونات – العنصر – الجزيء – العدد الذري.
العدد الذري للكبريت - كيمياء
قام موزلي بقياس طول الموجة للفوتونات الصادرة من الأغلفة الذرية التحتية للعناصر بين الألمونيوم (خطوط الطيف K و L) حيث Z = 13 وقارنها بخطوط الطيف العناصر حتى للذهب Z =79. [3] ووجد أن تردد الفوتونات الصادرة تزداد طرديا مع مربع العدد الذري Z. وقد أوصل هذا موزلي إلى قانونه المسمى قانون موزلي أن العدد الذري يؤول بطريقة مباشرة إلى شحنة النواة الذرية المحسوبة، أي إلى عدد البروتونات Z. كما بين موزلي أن مجموعة اللانثانيدات (من عنصر لانثانوم إلى عنصر لوتيشيوم) لا بد وأن تشمل 15 عضوا (لا أقل ولا أزيد)، وكان ذلك في هذا الوقت بعيدا عن تفكير الكيميائيين. الرقم الذري يتناسب تناسبا طرديا إلى حد كبير مع عدد الكتلة (ويجب عدم الخلط بينهما) والذي يمثل عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. عدد الكتلة غالبا ما يأتي بعد اسم العنصر، فمثلا كربون-14 (والذي يستخدم لحساب الزمن بالكربون المشع) واليورانيوم-235 واليورانيوم-238. تشير الظواهر الفلكية والعلوم الفيزيائية إلى أن الكون بدأ أولا في هيئة غمامة شديدة السخونة من الهيدروجين بنسبة نحو 75% والهيليوم (نحو 23%) والباقي عناصر أخرى أثقل منهما. وبعد تجمعهما تحت تأثير قوي الجاذبية بين ذراتهم تكوّن منهما نجوم وتجمعات نجوم.
العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر - سطور العلم
درجة الانصهار (بالإنجليزية: Melting point): وهي درجة الحرارة التي يتحول عندها الكبريت من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة، وتساوي 112. 8 درجة مئوية تقريبًا. درجة الغليان (بالإنجليزية: Boiling point): وهي درجة الحرارة التي يتحول عندها الكبريت من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية، وتساوي 444. 674 درجة مئوية تقريبًا. الحالة الفيزيائية عند درجة الحرارة القياسية: يتواجد عنصر الكبريت في الحالة الصلبة عند 20 درجة مئوية. الكثافة (بالإنجليزية: Density): تبلغ كثافة الكبريت 2. 07 جرام لكل سنتيمتر مكعب. الموقع في الجدول الدوري (Location in the periodic table): ينتمي الكبريت إلى المجموعة السادسة عشر وإلى الدورة الثالثة في الجدول الدوري. النظائر (بالإنجليزية: Isotopes): للكبريت أربع نظائر طبيعية معروفة وهي S32، S33، S34، S36، وتختلف هذه النظائر عن بعضها البعض في عدد النيوترونات المتواجدة في أنويتها، وبالتالي تختلف أيضًا في كتلتها الذرّية، إلّا أن أكثرها انتشارًا في الطبيعة هو S32، حيث تشكل نسبة انتشاره في الطبيعة 95. 02% من النسبة الكلّية لنظائر الكبريت. العدد الذرّي للكبريت وكتلته الذرّية يختلف العدد الذرّي عن الكتلة الذرّية للعنصر، فكما ذكر سابقًا، العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة ذرّة العنصر، أما الكتلة الذرية (بالإنجليزية: Atomic mass) فهي تساوي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات المتواجدة في أنوية ذرات العنصر، وتختلف الكتلة الذرية للكبريت باختلاف نظائره، فالكتلة الذرية النسبية (بالإنجليزية: Relative atomic mass) للكبريت تساوي 32.
توضيح العدد الذري، والكتلة الذرية. الجدول الدوري موضحاً العدد الذري
العدد الذري أو الرقم الذري (Z) هو عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة ، وهو في الوقت نفسه يمثل العدد الكلي للإلكترونات في الذرة المتعادلة الشحنة. يحدد العدد الذري نوع العنصر الكيميائي في الجدول الدوري. [1]
حينما قام مندليف بترتيب العناصرالكيميائية المعروفة طبقا لتماثلها في الخواص الكيميائية لوحظ أن ترتيبها طبقا للكتلة الذرية قد أدى لحدوث بعض الاختلافات. اليود والتيلوريم ؛ لو تم ترتيبهما طبقا للكتلة الذرية فسيكون مكانهما خاطئا، ولكن عند ترتيبهم طبقا للعدد الذري (عدد البروتونات) أدى ذلك لتطابق خواصهم الكيميائية مع الترتيب. العدد الذري يساوي 1 للهيدروجين حيث تحتوي نواته على 1 بروتون ،
والهيليوم له العدد الذري 2 وفي نواته توجد 2 من البروتونات و 2 من النيوترونات)،
ثم يأتي الليثيوم في الجدول الدوري وتوجد في نواته 3 بروتونات (فعدده الذري 3) بالإضافة إلى 4 نيوترونات ،
وهكذا يزداد العدد الذري للعناصر، حتى العناصر الثقيلة مثل الرصاص (عدده الذري 82) واليورانيوم (عدده الذري 92). بجانب العدد الذري Z الذي هو عدد البروتونات، يهمنا في الكيمياء والفيزياء أيضا الكتلة الذرية A وهي مجموع البروتونات والنيوترونات في النواة الذرية، تسمى A عدد الكتلة.