صفن
الاسم العلمي Scrotum
تفاصيل
الشريان المغذي
شرايين صفنية أمامية & شريان صفني خلفي
الوريد المصرف
وريد خصوي
الأعصاب
عصب صفني خلفي, عصب صفني أمامي, الفرع التناسلي للعصب التناسلي الفخذي [لغات أخرى], perineal branches of posterior femoral cutaneous nerve
تصريف اللمف
العقد اللمفية الأربية السطحية [لغات أخرى]
سلف
Labioscrotal folds
معرفات
غرايز
ص. 1237
ترمينولوجيا أناتوميكا
09. 4. 03. 001 و A09. 004
FMA
18252
UBERON ID
0001300
ن. ف. م. ط.
A05. 360. 444. 661
D012611
دورلاند/ إلزيفير
12726162
[ عدل في ويكي بيانات]
تعديل مصدري - تعديل
صورة توضيحية لتشريح كيس الصفن
الصَفَن هو أحد التراكيب الذكرية التشريحية وهو عبارة عن كيس مُعلّق من الجلد والعضلات الملساء ويتميز بأنه ثنائي الغرف. يوجد كيس الصفن في أغلب ذكور الثدييات ويُوجد أسفل القضيب. ويقوم بحفظ الخصيتين. تفتيح البشرة طبياً | أهم الطرق والنصائح - صحةسكاي. عادةً تقع إحدى الخصيتين في مستوي أقل من الأخرى بشكلٍ طبيعيىّ وهذا يقلل من حدوث الضغط على الخصيتين. [1]
وهو مهم في الحفاظ على حرارة الخصيتين لإنتاج الحيوانات المنوية ، لأن درجة الحرارة تكون أقل من درجة حرارة الجسم وهذا يناسب إنتاج الحيوانات المنوية.
- تفتيح البشرة طبياً | أهم الطرق والنصائح - صحةسكاي
- تعريف الجدول الدوري في
- تعريف الجدول الدوري واضحه
- تعريف الجدول الدوري الحديث
تفتيح البشرة طبياً | أهم الطرق والنصائح - صحةسكاي
ارتفاع درجة الحرارة. الشعور بالغثيان والتقيُّؤ. الإحساس بالمرض والتعب الشديدين. التهاب البربخ
يُمكن تعريف البربخ على أنَّه الأنبوب الملفوف في الجزء الخلفيّ من الخصية، والذي يُشكِّل مخزناً للحيوانات المنويّة، ويحدث التهاب البربخ خلال أيِّ مرحلة من عمر الذكر، وتتضمَّن أعراض التهاب البربخ ما يأتي: [٣]
تورُّم كيس الصفن، وظهوره باللَّون الأحمر، وارتفاع درجة حرارته. آلام الخصية ، والتي تكون عادةً على جانب واحد، وتحدث بصورة تدريجيّة. الشعور بألم في منطقة الحوض، وأسفل البطن. أعراض أخرى
يجب التنبيه إلى ضرورة مراجعة الطبيب في حال ظهور أيّة أعراض غير مريحة مُتعلِّقة بالجهاز التناسُليّ، حيث يتسبَّب التهاب الخصيتين والبربخ، والذي يُشكِّل التهاباً لمحتويات كيس الصفن بظهور عِدَّة أعراض أخرى غير سابقة الذكر، ومن هذه الأعراض: [١]
ظهور دم في السائل المنويّ. الشعور بالألم أثناء التبوُّل، وممارسة الجماع. الشعور بثقل وتورُّم في الخصية المصابة. خروج إفرازات من القضيب. الشعور بألم في منطقة الفخذ. تورُّم الخصيتين. المراجع
^ أ ب "Penile, Urethral, Testes & Scrotum Infections",, Retrieved April 30, 2019. Edited.
وتعتبر دوالي الخصية من المشكلات الشائعة بين الرجال، وتسبب الشعور بألم في الخصية وبالتالي ألم في كيس الصفن. ليس هناك سبب واضح للإصابة بدوالي الخصية، ولكن أغلب الأطباء يعتقدون أن السبب الأساسي هو حدوث مشكلة في صمامات الأوردة، والتي تساعد في عودة الدم من الخصية إلى الجسم، وبالتالي فإن هذا الضرر يؤدي إلى احتقان وريدي بالخصية المصابة، مما يؤدي إلى توسع الأوردة و الإصابة بالدوالي. هل ترغب في التحدث إلى طبيب نصياً آو هاتفياً؟
يمكنك الحصول على استشارة مجانية لأول مرة عند الاشتراك
ألم كيس الصفن نتيجة الصدمة أو الإصابة
يمكن أن يؤدي استمرار إصابة الفخذ إلى حدوث تورم قد يكون مؤلماً جداً وخاصةً عند اللمس. قد يشير التورم المؤلم جداً أو الذي يستمر لأكثر من يوم أو يومين إلى إصابة خطيرة. يجب على الرجال الذين يعانون من مثل هذا التورم مراجعة الطبيب في أسرع وقت ممكن. ألم كيس الصفن نتيجة الأورام
نادراً ما يشير التورم في كيس الصفن إلى وجود ورم، وتنخفض فرص الإصابة بأورام الخصية لدى الأطفال دون 15 عاماً، ومن المرجح أن تحدث الإصابة بين الرجال الذين تتراوح أعمارهم بين 20 و34 عاماً، ومع هذا، فإنه لا يزال سرطان الخصية أحد أنواع السرطان الأقل شيوعاً، ومع ذلك، من المهم أن يقوم الطبيب بفحص أي تورم أو تغيرات أخرى في كيس الصفن.
ومع ذلك، قد تختلف أسماء ورموز العناصر في مختلف البلدان. على سبيل المثال، يسمى العنصر 56 الباريوم برمز العنصر Ba بواسطة IUPAC وباللغة الإنجليزية. يطلق عليه اسم bario في الإيطالية و baryum بالفرنسية. العنصر الذري رقم 4 هو البورون بالنسبة لـ IUPAC، لكن boro بالإيطالية والبرتغالية والإسبانية، Bor باللغة الألمانية، وتستخدم رموز العناصر الشائعة من قبل البلدان ذات الحروف الهجائية المماثلة. معلومات عامة عن عناصر الجدول الدوري
وفرة العنصر
من بين 118 عنصرًا معروفًا، 94 عنصرًا يحدث بشكل طبيعي على الأرض، وتسمى العناصر الأخرى بالعناصر الاصطناعية. يحدد عدد النيوترونات في عنصر نظيره، 80 عنصرًا له نظير ثابت واحد على الأقل، ويتكون 38 فقط من النظائر المشعة التي تتحلل بمرور الوقت إلى عناصر أخرى، والتي تكون إما مشعة أو مستقرة. العنصر الأكثر وفرة على الأرض في القشرة هو الأكسجين، بينما يُعتقد أن العنصر الأكثر وفرة في الكوكب بأكمله هو الحديد. الكيمياء المصطلحات تعريف الجدول الدوري. في المقابل، فإن العنصر الأكثر وفرة في الكون هو الهيدروجين، يليه الهيليوم. العناصر الموجودة في الجدول الدوري مرتبة حسب أعداد البروتونات المتزايدة، يُعرف عدد البروتونات أيضًا بالرقم الذري للعنصر، والذي يُشار إليه بالرقم Z.
تعريف الجدول الدوري في
وفي الجزء السفلي منه تظهر العناصر الانتقالية الداخلية. يتم تعيين لون مختلف لكل رمز يشير إلى حالة التجميع الخاصة به ، أي إذا كان صلبًا أو سائلًا أو غازًا في درجة حرارة الغرفة. حالياً ، هذا الجدول له حضور خاص عندما يتعلق الأمر بتقريب المعرفة عن الكيمياء ، حيث أن دراسته هي جزء من برامج الدراسات الثانوية في مجال الموضوع المذكور. مما لا شك فيه أنها أداة أساسية ومفيدة عند دراسة الكيمياء لأنها تسمح لنا بمعرفة أوجه التشابه بين العناصر الكيميائية المختلفة وفهم ما يمكن أن ينتج عن الاتحادات بينهما إذا حدثت. التاريخ والعلماء الذين ساهموا بحكمتهم في خلقها يعتبر الكيميائي الروسي دميتري إيفانوفيتش مينديلييف صانعه ، على الرغم من أن الكيميائي الألماني يوليوس لوتار فون ماير ، المنافس والمنافسة لـ Mendeléyev ، كان حاسمًا أيضًا في هذا الصدد ، حيث أنشأ جدولًا منظمًا يعتمد على الخصائص الفيزيائية للذرات. الجدول الدوري لصيانة نظام التحويلات المالية الإلكتروني - benefit. في وقت لاحق ، اقترح الكيميائي السويسري ألفريد فيرنر النسخة الحالية من الجدول التي تعرض بعض التعديلات فيما يتعلق بتعديل مندلييف. لذلك ، فإن الجدول الدوري الذي نعرفه جميعًا اليوم وتعلمناه بشكل مناسب في مسألة الكيمياء الفيزيائية في المدرسة الثانوية هو نوع من الجدول الذي قدمه الكيميائي الروسي ، مندلييف ، في عام 1869 ، والذي ذكره سابقًا ، وزميله ماير ؛ كلاهما عمل بشكل منفصل وأمر بالعناصر وفقًا للكتلة الذرية التي يمتلكها كل فرد ، حتى أنه ترك أماكن فارغة في الجدول المذكور ، لأنهم توقعوا استمرار ظهور المزيد من العناصر في المستقبل القريب ، وهذا بالضبط ما حدث.
تعريف الجدول الدوري واضحه
عزيزي القارئ، سنتحدث من خلال مقالنا اليوم من موسوعة، عن ما هو الجدول الدوري ، وسنتعرف سوياً حول مفهومه، واستخداماته المختلفة، وأهميته، بالإضافة إلى التعرف على خصائصه. إن الجدول الدوري يتم دراسته في مادة العلوم في الصغر، وفي مادة الكيمياء بعد ذلك، وهو يحتوي على العديد من العناصر، وسنتعرف أكثر عليه، خلال السطور القادمة. إذا أردنا التعرف عليه سنجد أنه ذلك الجدول المنظم للعناصر الكيميائية، الذي تم اكتشافها، وترتيبها على حسب أعدادها الذرية، والتوزيع الإلكتروني الخاص بها، وأيضاً لديها خواص كيميائية تتكرر، ويظهر صورة عامة على شكل اتجاهات دورية، حيث توجد العناصر المتشابهة في صف، أو عمود واحد، وتكون الفلزات ناحية اليسار، أما اللا فلزات فتوجد ناحية اليمين؛ لأن العناصر التي لديها سلوكيات كيميائية متشابهة يتم وضعها في نفس العمود، ونجد أن صفوف الجدول يطلق عليها الدورات، أما الأعمدة فتسمي بالمجموعات، ولديها ستة من مجموعات، ويضاف إليها تلك الأرقام المخصصة. تعريف الجدول الدوري الحديث. يعتبر الجدول الدوري أحد أهم الوسائل المستعملة في الكيمياء على المستوى الخاص، و المستخدمة في العلوم عامة. تم تسميته بهذا الاسم؛ نظراً لتكرار العناصر الكيميائية، ويشتمل على 112عنصر، يتم تقسيمها على مجموعة الفلزات، واللافلزات، ويتم توزيعها بهذا الشكل طبقاً لنسبة كتلة الذرة التي تدخل في تكوين كل عنصر، ولدي كل عنصر عدد ذري يزداد بمقدار واحد عن العنصر الأخر الذي يسبقه في ترتيب الجدول.
تعريف الجدول الدوري الحديث
اللانثينيدات والأكتينيدات هي فئات من العناصر الانتقالية. طريقة أخرى لتجميع المعادن الانتقالية هي ثلاثية ، وهي معادن ذات خصائص متشابهة جدا ، عادة ما توجد معا. ثلاثية المعادن
يتكون ثالوث الحديد من الحديد والكوبالت والنيكل. فقط تحت الحديد والكوبالت والنيكل هو ثالوث البلاديوم من الروثينيوم والروديوم والبلاديوم ، بينما تحتها البلاتين ثالوث الأوزميوم والإيريديوم والبلاتين. اللانثانيدات
عندما تنظر إلى الجدول الدوري ، سترى أن هناك كتلة من صفين من العناصر أسفل النص الرئيسي للتخطيط. الصف العلوي لديه أرقام ذرية بعد اللنثانوم. هذه العناصر تسمى lanthanides. اللانثانيدات هي معادن فضية تشوه بسهولة. وهي معادن ناعمة نسبيًا وذات درجات ذوبان وغليان عالية. يتفاعل اللانثينيد لتشكيل العديد من المركبات المختلفة. وتستخدم هذه العناصر في المصابيح والمغناطيسات وأشعة الليزر ، ولتحسين خصائص المعادن الأخرى. الأكتينات
الأكتينيدات في الصف تحت اللانثينيدات. أعدادهم الذرية تتبع الأكتينيوم. جميع الأكتينيدات مشعة ، مع أيونات مشحونة بشكل إيجابي. تعريف الجدول الدوري في. فهي معادن تفاعلية تشكل مركبات مع معظم اللافلزات. تستخدم الأكتينيدات في الأدوية والأجهزة النووية.
وتتكون من 18 عمودًا رأسيًا و 7 صفوف أفقية. 1. المجموعات في الجدول الدوري الحديث المجموعات هي الأعمدة الرأسية في الشكل الحديث أو الطويل للجدول الدوري. هناك 18 مجموعة في الجدول الدوري. هذه المجموعات مرقمة من 1 إلى 18. تتكون كل مجموعة من عناصر لها نفس التكوين الإلكتروني للغلاف الخارجي. 2. الفترات في الجدول الدوري الحديث الفترات هي الصفوف الأفقية في الشكل الحديث أو الطويل للجدول الدوري. هناك 7 فترات في الجدول الدوري. تعريف الجدول الدوري. يتم ترقيم هذه على النحو 1 و 2 و 3 و 4 و 5 و 6 و 7 من الأعلى إلى الأسفل. تتكون الفترة الأولى من عنصرين فقط - الهيدروجين والهيليوم. بينما تتكون الفترة الثانية والثالثة من 8 عناصر لكل منهما. الفترة الرابعة والخامسة تتكون من 18 عنصرًا لكل منهما من ناحية أخرى ، تتكون الفترة السادسة من 32 عنصرًا. تحتوي الفترة السابعة من الجدول الدوري الآن على أربعة عناصر جديدة. هم 113-نيهونيوم ، 115-موسكوفيوم ، 117-تينيسين ، 118-أوغانيسون. أُكمِلت هذه الإضافة الفترة السابعة بـ 32 عنصرًا. أيضًا ، يتكون الشكل الطويل للجدول الدوري من لوحة منفصلة في الأسفل. يتكون من 14 عنصرًا من الفترة السادسة تسمى اللانثانويد.