قانون الفرق بين مربعين هو، ان حفظ القوانين الرياضية وفهمها يسهل على الطالب حل الكثير من المسائل الرياضية فمثلا عندما نريد حل سؤال قانون الفرق بين المربعين علينا معرفة ما هو المربع أولا فالمربع: عبارة عن شكل هندسي أضلاعه متساوية في الطول ومن ثم يجب علينا معرفة قانون الفرق بين المربعين وينص قانوه على أن س أس 5 _ ص أس 5 ويساوي (س _ص) (س_ص). قانون الفرق بين مربعين هو؟
يعتبر ايجاد الفرق بين مربعين من المعادلات التربيعية ويقصد به حدين مربعين ف س أس 5 ترمز للحد الأول وص أس 5 يرمز للحد الثاني وتكون الاشارةه بينهم اشارة طرح فمثلا لو أردنا تحليل الفرق بين المربعين للعدد 4 أس 5. ما هي طريقه تحليل فرق مربعين في كثيرات الحدود ومثال عليه - أجيب. 49 س أس 5؟ نقوم بالتأكد من وجود أي عامل مشترك بينهم ومن ثم نحولها الى معادلة (س+ص) (س_ص) وبعدها تكون كالتالي (2س+7ص)(2س_ص). الاجابة الصحيحة هي س أس 5 _ ص أس 5 ويساوي (س _ص) (س_ص).
ما هي طريقه تحليل فرق مربعين في كثيرات الحدود ومثال عليه - أجيب
ما هو قانون فرق مربعين
س 2- ص2 = (س+ص)×(س-ص). ملاحظة تذكر هنا بأننا نتحدث عن فرق مربعين فالإشارة (-) هي التي تكون حاضرة في هذا الدرس، وتذكر بأن إشارة العدد الموجب (+) ضرب إشارة العدد السالب (-) يساوي دائماً عدداً سالباً. والفائدة من الفرق بين مربعين هي تبسيط المسائل إلى أبعد مدى وكذلك إيجاد زوج من العوامل لكل عدد. طريقة تحليل الفرق بين مربعين المثال الأول (16)2 -(9)2= (4+3)×(4-3) 7×1 ويساوي 7 إذا الفرق بين المربعين هو العدد 7. المثال الثاني سنستخدم قيمة العدد الجبري في تحليل الفرق بين مربعين أي العدد س أو ص أو ع وهكذا مجهول القيمة، ومثال على ذلك: س2- 16= (س+4)×(س-4). سنفك ما بين الأقواس أي توزيع حاصل القوسين. س2-4س+4س -16 بطريقة الحذف والاختصار سنتخلص من (-4س+4س) فتبقى القيمة الأساسية. الفائدة من الفرق بين مربعين وهي تبسيط المسائل إلى أبعد مدى وكذلك إيجاد زوج من العوامل لكل عدد. المثال الثالث حلل المسائل التالية إلى أبسط صورة بواسطة الفرق بين مربعين: س2-81 ÷ س+9= (س-9)×(س+9) ÷ س+9 مع اختصار الكسور سيكون الناتج (س-9). نلاحظ من خلال هذا المثال عند تحليل الفرق بين المربعين نستطيع الحصول على عوامل للعدد المربع، ومن ثم إيجاد الحل في أبسط صورة كما شاهدنا في هذا المثال.
+1 تصويت
1 إجابة
38 مشاهدات
تعريف العدد الكتلي
سُئل
ديسمبر 30، 2020
في تصنيف الصف الثاني الإعدادي
بواسطة
مجهول
0 تصويتات
0 إجابة
11 مشاهدات
ما هو العدد الكتلي لعنصر الأكسجين
أغسطس 31، 2021
في تصنيف الصف الأول الثانوي
17 مشاهدات
احسب التركيز المولالي لمحلول مائي من سكر الجلوكوز كتلته المولية 180 وتركيزه المئوي الكتلي 10 /
أكتوبر 30، 2021
56 مشاهدات
معدل الانسياب الكتلي
مارس 6، 2021
في تصنيف الصف الثاني الثانوي
تعريف العضله
أكتوبر 20، 2021
في تصنيف الصف الثالث الثانوي
مجهول
العدد الذري لعنصر ما يساوي عدد - موقع محتويات
يكتب الرمز الذري للعنصر في الكيمياء النووية على يسار وأسفل رمز العنصر، ولا يتغير عدد البروتونات لعنصرٍ خاصٍ أبدًا لأنه إن حدث وتغير العدد الذري فإن العنصر بكامله يتغير. 4
أهمية العدد الذري
يساعد في تحديد هوية عنصر معين من ذرة. يشكل أساس ترتيب العناصر، حيث يتم ترتيب العناصر تصاعديًا حسب الأعداد الذرية لها. يساعد في تحديد خواص أي عنصر؛ حيث يحدد الإلكترون التكافؤي سلوك الترابط الكيميائي للعنصر. 5
البنية الذرية
كما ذكرنا، تتكون الذرات من نوى تحتوي على بروتونات ونيوترونات ومحاطة بالإلكترونات في طبقاتها، ويمكن حساب عدد الجسيمات تحت الذرية في الذرة من العدد الذري للذرة والعدد الكتلي. ويجب تذكر ما يلي:
تمتلك كل الذرات المكونة لعنصرٍ معينٍ نفس العدد من البروتونات. تمتلك ذرات العناصر المختلفة عددًا مختلفًا من البروتونات. تحتوي الذرة على عددٍ متساوٍ من البروتونات والإلكترونات؛ حيث تحمل كل منهما شحنات متساوية ومتعارضة، ما يعني أن الذرات لا تملك شحنةً إلكترونيةً إجمالًا. مثلًا: العدد الذري للصوديوم هو 11، أي أن كل ذرة صوديوم تملك 11 بروتونًا و11 إلكترونًا؛ أي تملك 11 شحنة موجبة و11 شحنة سالبة. العدد الذري لعنصر ما يساوي عدد - موقع محتويات. العدد الكتلي
العدد الكتلي لذرةٍ ما هو العدد الإجمالي من البروتونات والنوترونات، وعادةً تملك ذرات العناصر المختلفة عددًا مختلفًا من العدد الكتلي، لكن قد يكون نفس العدد، وكمثالٍ على ذلك؛ تحمل ذرات الأرغون وذرات الكالسيوم العدد الكتلي نفسه وهو 40.
العدد الذري والكتلي للعناصر الكيميائية - مقال
للنظائر المختلفة أعداد كتل مختلفة ، لأن أعداد النيوترونات تختلف. لذلك ، فإن العدد الكتلي لعنصر ما يعطي كتلة العنصر بأعداد صحيحة. الفصل7 (الفيزياء النووية) – فيزياء 4. يعطي الفرق بين العدد الكتلي والعدد الذري للعنصر عدد النيوترونات التي يحتوي عليها. ما الفرق بين العدد الكتلي والكتلة الذرية؟ • الكتلة الذرية هي كتلة الذرة. العدد الكتلي يعني العدد الإجمالي للنيوترونات والبروتونات (النيوكليونات) في نواة الذرة. • الرقم الكتلي هو قيمة عددية بينما الكتلة الذرية هي في الغالب قيمة عشرية.
الفصل7 (الفيزياء النووية) – فيزياء 4
فمن المعلوم أن بالإمكان استخدام المطياف الضوئي لقياس الأطوال الموجية الصادرة عن منبع ضوئي، إضافة إلى قياس الشدات النسبية للأضواء وحيدة اللون التي يتركَّب منها. وبالمثل يمكن استخدام المطياف الكتلوي جهاز تحليل للكشف عن الكتل الذرية المختلفة التي تتألف منها عيِّنة ما، وكذلك تقدير الوفرة النسبية لكل منها. كما يمكن استخدامه وسيلة لفصل الذرات المتماثلة في الكتلة. مثال توضيحي [ تحرير | عدل المصدر]
مخطط توضيحي لمطياف الكتلة مع وحدة محلل الكتلة
المثال التالي يوضح مبدأ عمل مطياف الكتلة. لنضع عينة من كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) في منبع الأيونات ، فتتبخر (تتحول إلى غاز) وتتأين (تتحول إلى جزئيات مشحونة كهربائيا) فتتحول إلى أيونات الصوديوم (Na+) والكلور (Cl-). ذرات وأيونات الصوديوم هي نظائر أحادية ، بكتلة مساوية 23 amu. لذرات وأيونات الكلور نظيرين بكتل مساوية تقريبا لـ 35 amu ( بتوافر طبيعي حوال 25%). يحتوي محلل الكتلة في المطياف على حقول كهربائية ومغناطيسية تؤثر بقوى على الأيونات المارة خلال هذه الحقول. يمكن زيادة أو إنقاص سرعة الجزيء المشحون خلال مروره ضمن الحقل الكهربائي، بينما يمكن تعديل الاتجاه بتعديل الحقل المغناطيسي.
يستخدم مطياف الكتلة حاليا في مخابر التحليل التي تدرس الخصائص الفيزيائية والكيميائية والبيولوجية لطيف واسع من المركبات. مطياف الكتلة هو جهاز اخترعه فرانسيس أستون وهو جهاز اخترعه فرانسيس أستون ويعتمد مبدأ عمله على أن الجسيمات المشحونة عندما تدخل مجالا مغناطيسيا منتظما، بحيث يعامد اتجاهه اتجاه حركتها، فإنها تأخذ مسارات دائرية تتناسب أنصاف أقطارها مع كتلة الجسيم المشحون. ويمكن بواسطة هذا الجهاز قياس نسبة الكتلة للشحنة وفصل الجسيمات المختلفة بهذا المقدار عن بعضها سواء كانت ذرات أو أيونات أو جزيئات. و هو يسمح بقياس q/m لذرة متأينة (حيث m كتلة الايون و q شحنته) وبتحديد كتلة الذرة، وقد لعبت المطيافية دورا كبيرا في دراسة النظائر. يتكون المطياف من:
منبع أيونات Ion source
محلل الكتلة Mass Analyzer
كاشف Detector
المكونات الرئيسية لمطياف الكتلة........................................................................................................................................................................ تعريف [ تحرير | عدل المصدر]
يسمح المطياف الكتلوي mass spectrograph أو راسم الطيف الكتلي بفصل الذرات بحسب كتلها، شأنه في ذلك شـأن المطياف الضوئي الذي يسمح بفصل الضوء بحسب الأطوال الموجية التي يتركب منها.