واتساب بلس عبارة عن ثلاثة نسخ من تطبيق واتساب الرسمي كالآتي: نسخة واتس اب بلس الازرق وتثبت بديلة للرسمي, نسخة جي بي واتس اب الأخضر لتشغيل رقم ثاني, نسخة جي بي واتساب لتشغيل رقم ثالث. جميع النسخ تحمل خصائص البلس بالكامل ومبنيه على آخر إصدار من التطبيق الرسمي وتدعم كافة اجهزة الاندرويد. تحديث واتس اب بلس الازرق الرسمي. انواع نسخ واتساب بلس
1. واتساب جي بي الاخضر – WhatsApp GB
هذا التطبيق هو نسخه معدله من واتس اب بلس, ولكن تم تصميمه لتشغيل رقم ثاني على نفس الهاتف
2. واتساب بلس الازرق – WhatsApp Plus
يتم تثبيت هذا التطبيق كبديل للرسمي ولا يمكن تثبيته إلا عند حذف واتساب الرسمي، يرجىء الإطلاع على شرح التثبيت قبل القيام بأي أجراء
3.
- تحديث واتس اب بلس الازرق الرسمي
- بحث عن تكوين الايون
تحديث واتس اب بلس الازرق الرسمي
يعد تطبيق الواتساب من أكثر التطبيقات التي يتم تحديثها بشكل مستمر من قبل خبراء التكنولوجيا، وذلك باعتبار أن تطبيق الواتساب من أهم التطبيقات استخداماً بشكل يومي من قبل محبي التكنولوجيا ووسائل التواصل الاجتماعي، حيث أعلن التطبيق خلال الفترة الأخيرة على العديد من التحديثات ومنها تحديث WhatsApp بلس الأزرق 2021 خلصة أن التحديث الأخير يهدف إلى سياسة خصوصية الأمان بعدة طرق مختلفة، ومن خلال موقعنا ثقفني نعرض لكافة متابعيه خطوات تحديث تطبيق واتساب بلس الأزرق 2021 وتحديثه. تطبيق واتساب الأزرق 2021: من المعروف أن تطبيق الواتساب من التطبيقات التي تتميز بالمراسلة الفورية الحديثة التي يبحث عنها المستخدم، وفي هذا الوقت باعتبار أن الجيل محب للتكنولوجيا بمختلف أنواعها إلا إنه يفضل تطبيق الواتساب للمحادثة، وذلك باعتباره إنه من أفضل التطبيقات على مدار المراسلات، ونظراً لمنافسة تطبيق الواتساب الأصلي ظهرت العديد من تطبيقات الواتساب منها الأزرق والذهبي 2021. تحديث تطبيق واتساب الأزرق 2021 WhatsApp وبعد فحص كثير من خبراء التقنية نجد أن كل تطبيق منهما يحتوي على مميزات متشابهة مع التطبيق الأصلي، إلا أن هناك العديد يستخدم تطبيق واتساب الأزرق 2021، فقد أعلن منذ مدة عن تحديث جديد يزيد من حماية الحساب والتمتع بميزات مختلفة يحتاج إليها المستخدم، بالإضافة إلى إمكانية التواصل في مكالمة جماعية من أكثر من شخص، ومن خلال موقعنا سعودي نيوز نعرض لكافة متابعينا مميزات واتساب الأزرق 2021، وتحديثه الأخير.
قد يهمك: تطبيق انستقرام بلس و انستقرام جي بي – لحفظ الصور والفيديوهات من الانستا
ذات صلة بحث عن تكون الأيون المركبات الأيونية
تكوّن الأيون الموجب
هناك نوعان من الأيونات:الموجبة، والسالبة، ويمكن تعريف الأيونات الموجبة (بالإنجليزية:cation) بأنها الأيونات الناتجة عن فقد إلكترون أو أكثر، وأكثرها شيوعاً الأيونات الموجبة الناتجة عن فقدان جميع إلكترونات التكافؤ للعناصر، وذلك كما في الأمثلة الآتية: [١]
عنصر الصوديوم (Na) من القلويات الترابية، عدد إلكترونات التكافؤ لديه تساوي واحد، وعندما يفقد هذا الإلكترون يصبح لدى أيون الصوديوم ثمانية إلكترونات في المستوى الثاني من الطاقة، و تصبح شحنته +1، وبالتالي يصبح لديه عدد متساوٍ من الإلكترونات التي يمتلكها عنصر النيون من الغازات النبيلة. عنصر المغنيسيوم يفقد اثنين من إلكترونات التكافؤ، وتصبح شحنته +2، وذلك للوصول إلى عدد الإلكترونات التي يمتلكها عنصر النيون من الغازات النبيلة. عنصر الألمنيوم يفقد ثلاثة من إلكترونات التكافؤ، وتصبح شحنته +3، وذلك للوصول إلى عدد الإلكترونات التي يمتلكها عنصر النيون. بحث عن تكوين الايون. تكوّن الأيون السالب
تتكوّن الأيونات السالبة (anion) بعكس الطريقة التي تتكون فيها الأيونات الموجبة، فهي تتكون عن طريق اكتساب العناصر اللافلزية للإلكترونات بدلاً من فقدانها، وذلك لأن مستوى الطاقة الخارجي لهذه العناصر ممتلئ تقريباً، ومن الجدير بالذكر أن العناصر التي تكون على يمين الجدول الدوري تمتلك ألفة إلكترونية (بالإنجليزية: electron affinity)، أكبر من العناصر التي تكون على يسار الجدول الدوري، وذلك لأن مستويات الطاقة تكون ممتلئة تقريباً بالإلكترونات.
بحث عن تكوين الايون
وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها (فصل الأيونين المكونين للرابطة) فإننا نحتاج إلى طاقة (موجبة) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري. وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً (أيونياً) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية)
إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية (كحد أدنى) مع اختلاف الإشارة. طاقة الترتيب البلوري = ي² / ر
وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري (لأحد الأيونين أو كليهما) كما يتضح من العلاقة السابقة. خصائص المركبات الأيونية [ عدل]
كما ذكرنا في السابق بأن المركبات الأيونية توجد على شكل تجمعات أيونية في أشكال معينة يطلق عليها (الأشكال البلورية) ونجد في هذه الأشكال ترتيب بلوري منظم للأيونات بحيث أن كل أيون ذو شحنة معينة يكون منجذباً إلى مجموعة من الأيونات ذو الشحنة المخالفة، بمعنى أن الأيون الواحد يكون مرتبطاً بعدة روابط أيونية في نفس الوقت
وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادةً في الحالة الصلبة (كثافة عالية) كما يفسر هذا الوضع أيضاً درجات الانصهار والغليان المرتفعة لهذه المركبات.
[٣] رسم هنري كافنديش مخطّطًا تفصيليًا لنواة ذرّة الهيدروجين بعد اكتشافه لها، [٣] لكنّه لم يُطلق عليه الاسم آنذاك، وبقي الأمر كذلك حتى قام العالم الكيميائي أنطوان لافوزييه ذي الأصول الفرنسية بإعطائه اسم هيدروجين المُستخدم حتى وقتنا الحاضر، ثمّ لحق ذلك عددًا من الاكتشافات لنظائر الهيدروجين، وهي: [٤]
الديوتيريوم المستقر اكتُشف عام 1932م. التريتيوم غير المستقر اكتُشف عام 1934م. خصائص غاز الهيدروجين
يمتلك غاز الهيدروجين، كجزيء وكذرّة، عددًا من الخصائص الفيزيائية والكيميائية المحدّدة، والتي يمكن تلخيصها من خلال الجدول أدناه:
العدد الذري
1
العدد الكتلي (الكتلة الذرية). [١]
1. 008
القابلية للاشتعال. [٥]
مرتفعة/ قابل للاحتراق في الهواء
درجة حرارة الاحتراق التلقائي الذاتي. [٥]
500 درجة مئوية
اللهب المنبعث أثناء الاحتراق. [٥]
ضوء فوق بنفسجي/ لا يمكن رؤيته بالعين المجرّدة
الكثافة بالنسبة للماء. [٥]
أقل/ يطفو على الماء
قابلية التفاعل مع العناصر المؤكسدة. [٥]
مرتفعة
نوع الأيون المتكوّن عند التفاعل. [٥]
أيون موجب غالبًا مع إمكانية تكوّن أيون موجب
طول الرابطة. [١]
0. 7416 أنغستروم
طاقة التفكك (عند درجة حرارة 25 مئوية).