أبيض اللون. ينحلُّ في الماء ولا ينحلُّ في الكحول. انحلاله في الماء يكون بنسبة 96 غرام في اللتر عند درجة حرارة 20 مئوية. عند تسخينه في الأوساط الجافة أو في السوائل يتحول إلى مركّب كربونات الصوديوم (رماد الصودا). يتفكك مركب بيكربونات الصوديوم في الهواء الرطب، لذلك يجب حفظه في أماكن جافة أو عبوات محكمة الإغلاق. كثافته 2. 20 غرام في السنتيمتر المكعب في الحالة الصلبة، و1. 1 إلى 1. 3 في حالة المسحوق. تجربة مزج الخل وبيكربونات الصّودا : فوران مذهل كالبركان • تسعة اولاد. كتلته المولية 84. 00 غرام في المول الواحد. كما ذكرنا لبيكربونات الصوديوم عدد كبير من الاستخدامات المفيدة، ومن أهم هذه الاستخدامات: استعمال بيكربونات الصوديوم في الطهي: عند الطهي يشار إلى مركب بيكربونات الصوديوم باسم "صودا الخَبز"، حيث أنه حصل على هذا الاسم بسبب مساعدته الكبيرة عند خبز المعجنات. يستخدم بيكرونات الصوديوم كعامل تخمر حيث يتفاعل مع المكونات الحمضية في المزيج ويطلق غاز ثاني أكسيد الكربون مسبباً انتفاخ العجين، ومعطياً الملمس المميز للكعك والخبز وغيرهما من المعجنات. وفي حال غياب العنصر الحمضي في المزيج فالحرارة وحدها كفيلة لتسبب التحلُّل الحراري لصودا الخَبز مطلقةً ثاني أكسيد الكربون ومنتجةً كربونات الصوديوم التي ميزناها عن البيكربونات، وهو مركب قلويّ يعطي طعماً قويَّاً مشابهاً للصابون إضافةً للون الأصفر.
- تجربة مزج الخل وبيكربونات الصّودا : فوران مذهل كالبركان • تسعة اولاد
تجربة مزج الخل وبيكربونات الصّودا : فوران مذهل كالبركان &Bull; تسعة اولاد
تعريف بيكربونات الصوديوم، خواص بيكربونات الصوديوم، طريقة استخدام الكربوناتة ومعلومات عن مركب بيكربونات الصوديوم أو صودا الخبز خصائص بيكربونات الصوديوم أو استخدام صودا الخبز بيكربونات الصوديوم؛ مركب كيميائي، له مظهر ملحيّ أبيض اللون، صيغته الكيميائية (NaHCO3)، اسمه النظامي بحسب "الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية" (IUPAC) هو "كربونات الصوديوم الهيدروجينية"، يعرف أيضاً بأسمائه الشائعة مثل: بيكربونات الصوديوم أو كربونات الصوديوم الحامضية أو صودا الخَبز. تم تصنيعه لأول مرة على يد الكيميائي الفرنسي "نيكولا لابلانك" (Nicolas Leblanc) عام 1791، وفي عام 1846 قام خبّازان في نيويورك بإقامة أول مصنع في الولايات المتحدة لإنتاج بيكربونات الصوديوم من كربونات الصوديوم وثاني أوكسيد الكربون. وهنا يجدر التنويه إلى أن بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) تختلف عن كربونات الصوديوم (Na2CO3) ، حيث استُبدلت ذرة صوديوم بذرة هيدروجين لتعطي بيكربونات الصوديوم. يتم إنتاج بيكربونات الصوديوم من معالجة محلول مشبع من كربونات الصوديوم (رماد الصودا) مع غاز ثاني أكسيد الكربون عند درجة 40 مئوية، ثم يتم فصل بيكربونات الصوديوم التي ترسبت أسفل الأنبوب، ومن ثم يصفَّى ويُغسل في فلتر دوار، ومن ثم يجفَّف مرة أخرى عند درجة 70 مئوية، حيث يُكتب التفاعل المعبر كالتالي: Na2CO3 + CO2 + H2O ⇌ 2NaHCO3 لكل مادة مجموعة من الخواص التي تميزها عن غيرها من المواد، وفيما يلي خواص مركب بيكربونات الصوديوم: له بنية مسحوق بلوري (ملحي).
التفاعل بينها يطلق العنان لثاني اكسد الكربون هذا الغاز الذي يسبب الفوران. اذا قمت بالتجربة بنجاح ستجد ان فوران يجري في الوعاء، وان اردت ابهار من حولك بإمكانك أن تخلق مجسّم بركانيّ ليخفي تحته الوعاء وعندما يفور يخرج من الفوهة وبهذا تعطي به اختبارك المزيد من التّأثير. ويتطلّب هذا الأمر مهاراتٍ في العمل اليدويّ، ويجعل انفجارك يبدو مذهلاً أكثر.