تاريخ النشر: الخميس 23 رمضان 1420 هـ - 30-12-1999 م
التقييم:
رقم الفتوى: 2499
53266
0
462
السؤال
ماحكم النفخ بالفم على الطعام من أجل تبريده للطفل الجائع؟
الإجابــة
الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه وسلم أما بعد: النفخ على الطعام مكروه مطلقاً سواء كان للطفل أو لغيره والدليل على ذلك ما ورد عن النبي صلى الله عليه وسلم في النهي عن ذلك فقد روى أحمد عن ابن عباس رضي الله عنهما "أن رسول الله صلى الله عليه وسلم نهى عن النفخ في الطعام والشراب". والله تعالى أعلم.
- ما حكم النفخ في الطعام والشراب الساخن بغرض تبريده؟ - عبد العظيم بدوي - طريق الإسلام
- حكم النفخ في الطعام والشراب
- ناسا بالعربي - ما هو قانون بويل، ولماذا أعرفه بالفعل؟
- القانون بويل
- شارح الدرس: قانون بويل | نجوى
- قانون بويل تطبيقاته في حياتنا وصيغته الرياضية وامثلة عليه
ما حكم النفخ في الطعام والشراب الساخن بغرض تبريده؟ - عبد العظيم بدوي - طريق الإسلام
ما هو حكم النفخ فى الطعام الساخن لتبريده؟ - YouTube
حكم النفخ في الطعام والشراب
فهل سننتهي عما نهانا عنه نبينا صل الله عليه وسلم من التنفس في الاناء، والنفخ في الطعام والشراب؟ وهل سنتخلق بمكارم الأخلاق التي علمنا إياها نبينا صلى الله عليه وسلم؟ نسأل الله تعالى لنا ولكم الحفظ، والسلامة، والعافية من كل داء، وحسن الختام، وصلى الله وسلم على سيدنا محمد، وعلى آله وصحبه أجمعين. [1] المستدرك على الصحيحين للحاكم، كتاب الأطعمة- أَبْرِدُوا الطَّعَامَ الْحَارَّ 4/ 132)، برقم (7125)، وصححه على شرط مسلم ووافقه الذهبي. حكم النفخ في الطعام أو الشراب. [2] فيض القدير للمناوي: (1/ 77). [3] أسرار الإعجاز العلمي، موقع مخصص لأبحاث ومقالات عبد الدائم الكحيل، [4] صحيح البخاري، كتاب الأشربة - باب النهي عن التنفس في الإناء: (7/ 146)، برقم (5630)، صحيح مسلم، كتاب الأشربة - بَابُ كَرَاهَةِ التَّنَفُّسِ فِي نَفْسِ الْإِنَاءِ، وَاسْتِحْبَابِ التَّنَفُّسِ ثَلَاثًا خَارِجَ الْإِنَاءِ: (3/ 1602)، برقم (267) [5] سنن الترمذي، أبواب الأشربة - بَابُ مَا جَاءَ فِي كَرَاهِيَةِ النَّفْخِ فِي الشَّرَابِ: (3/ 368)، برقم(1888)، قال الترمذي: هَذَا حَدِيثٌ حَسَنٌ صَحِيحٌ. [6] فتح الباري لابن حجر: (1/ 253). [7] نيل الأوطار للشوكاني 8/ 221).
الجدير بالذكر إنه النبي أوصانا بعدم القيام بهذه العادة حيث نهى رسولنا الكريم عن النفخ في الإناء في الإسلام:
نهي النبي صلي الله عليه وسلم عن النفخ في الإناء. عن أبي قتادة رضي الله عنه أَنَّ النّبِيَّ صَلَّى اللَّهُ عَلَيهِ وَسَلَّمَ: ( نَهَى أَن يُتَنَفَّسَ فِي الإِنَاءِ) رواه البخاري (5630) ومسلم (267)
والمقصود هو النهي عن النفخ بما في الإناء من طعام أو شراب. حكم النفخ في الطعام والشراب. وعن أبي سعيد الخدري رضي الله عنه أن النبي صلى الله عليه وسلم: ( نَهَى عَنِ النَّفخِ فِي الشَّرَابِ) رواه الترمذي (1887) وقال: حديث حسن صحيح. وصححه ابن القيم في "إعلام الموقعين". درجات الحرارة وكمية الوقت المناسب لتركه ليبرد:
من 140 – 70 درجة فهرنهايت تحتاج إلي 2 ساعة حتي تبرد. 70 – 40 درجة فهرنهايت تحتاج إلي غضون 4 ساعات
طرق صحية تجنب النفخ في الطعام:
هناك العديد من ممارسات وطرح تبريد الطعام الخاطئة والتي تعد سبب رئيسي للأمراض المنقولة بالأغذية ففي الولايات المتحدة بين عامي 1998 – 2008 أدت الطرق الغير صحية إلي تفشي الأمراض. وقد أجريت الأبحاث في عام 2010 من قبل مركز السيطرة علي الأمراض والوقاية منها في مينيسوتا أوصت بإتباع طرق صحيحة عند تبريد الطعام للحد من مخاطر أمراض النفخ في الطعام وإليك مجموعة من الطرق الصحية لتجنب النفخ في الطعام:
يعتمد النفخ في الطعام الساخن علي درجة الحرارة ومحتوي الرطوبة في العناصر الغذائية.
ذات صلة قانون بويل في الفيزياء قانون شارل وبويل
ما هو قانون بويل؟
ينص قانون بويل على أنّ الضغط الذي تُمارسه كمية معينة من الغاز عند درجة حرارة ثابتة، يتناسب تناسبًا عكسيًا مع الحجم الذي يشغله الغاز ، ويُمكن تمثيل هذه العلاقة بالصيغة الرياضية التالية: [١] ضغط الغاز = 1 / حجم الغاز
حجم الغاز × ضغط الغاز = ثابت
وبالرموز:
ض ∝ (1 / ح)
ح × ض = ث
إذ إنّ:
ح: الحجم الذي يشغله الغاز، ويُقاس بوحدة اللتر. قانون بويل تطبيقاته في حياتنا وصيغته الرياضية وامثلة عليه. ض: ضغط الغاز، ويُقاس بوحدة الضغط الجوي (باسكال). ث: ثابت الغاز. وممّا سبق يتّضح أنّ قانول بويل يدرس العلاقة بين ضغط الغاز وكتلته عند درجة حرارة ثابتة، أي أنّ العلاقة بين حجم وضغط الغاز تبقى ثابتة للغاز المثالي، وتجدر الإشارة هنا إلى أنّ القانون سمّي بقانون بويل نسبةً للعالم بويل الذي درس هذه العلاقة. [٢] وبالاعتماد على قانون بويل فإنّ حدوث أي تغيير في الحجم الذي يشغله الغاز، سيحدث معه تغيير مقدار ضغط الغاز عند درجة حرارة ثابتة ، وبالتالي فإنّ ناتج ضغط الغاز الابتدائي وحجم الغاز الابتدائي يُساوي ناتج ضغط الغاز النهائي وحجم الغاز النهائي عند درجة حرارة ثابتة، ويُمكن التعبير عن هذه العلاقة بالصيغة الرياضية الآتية: [١] حجم الغاز 1 × ضغط الغاز 1 = حجم الغاز 2 × ضغط الغاز 2 وبالرموز:
ح 1 × ض 1 = ح 2 × ض 2
ح 1: الحجم الابتدائي الذي يشغله الغاز، ويُقاس بوحدة اللتر.
ناسا بالعربي - ما هو قانون بويل، ولماذا أعرفه بالفعل؟
يعتمد قانون الغاز المثالي على العلاقة بين الضغط p والحجم v ودرجة الحرارة T. نص قانون الغاز المثالي: [8]
رسم بياني بين الضغط ودرجة الحرارة لثلاث أنوع من الغازات. حيث n هي عدد مولات الغاز بينما R هي ثابت الغاز ويساوي 1- R = 8. 3144598(48) J⋅mol −1 ⋅K. يمكننا قانون الغاز المثالي من قياس درجة حرارة الغاز بالمقياس المطلق باستخدام مقياس حرارة الغاز. يمكن تعريف درجة الحرارة أنها الضغط بالبساكل لواحد مول من الغاز في وعاء حجمه 1 متر مكعب مقسوما على ثابت الغاز. تفترض نظرية الحركة أن الضغط ينشأ عن القوة الناتجة عن حركة الذرات واصطدامها بجدران الوعاء وعليه قام بولتزمان باستنتاج أن كل الطاقة تكون ناتجة عن الطاقة الحركية. [9] ومن هذا فإن دالة توزيع الاحتمال ،متوسط طاقة الحركة ، للغاز المثالي: [6] [10]
حيث K هو ثابت بولتزمان وهو خارج قسمة ثابت الغاز المثالي على عدد أفوجادرو، v rms هو جذر مربع السرعة المتوسطة. ناسا بالعربي - ما هو قانون بويل، ولماذا أعرفه بالفعل؟. يوضح قانون الغاز المثالي أن الطاقة الداخلية تتناسب طريدا مع درجة الحرارة. [11]
القانون الصفري في الديناميكا الحرارية [ عدل]
عند حدوث اتصال بين جسمين فإن هناك انتقال للطاقة بين الجمسين في صورة حرارة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد إلى أن يصل كلاهما إلى حالة الإتزان الحراري حيث يتوقف انتقال الحرارة بين الجسمين وتصبح حالة الجسمين ثابتة.
القانون بويل
ينص القانون الصفري للديناميكا الحرارية على أنه إذا كان هناك جسمين في توازن حراري مع جسم ثالث فإن الجسمين يكونان في حالة إتزان مع بعضهما البعض. القانون الثاني للديناميكا الحرارية [ عدل]
في الفقرة السابقة فإنه تم تعريف خاصية محددة لدرجة الحرارة بالقانون الصفري. يمكننا أيضا تعريف درجة الحرارة بالقانون الثاني للديناميكا الحرارية الذي يتعامل مع الإنتروبيا. ينص القانون الثاني أنه لأي أجراء يكون هناك زيادة في الإنتروبيا أو على الأقل تظل ثابتة. لقد تم التوضيح سابقا ان درجة الحرارة تتحكم في انتقال الحرارة بين نظامين وقد تم التوضيح أن هناك دائما زيادة في الإنتروبي. إنه من المتوقع أن هناك علاقة بين درجة الحرارة والإنتروبيا. ولكي نجد هذه العلاقة فإننا أولاً نجد العلاقة بين الحرارة، الشغل ودرجة الحرارة. المحرك الحراري هو جهاز لتحويل الطاقة الحرارية إلى طاقة ميكانيكية. القانون بويل. الشغل الناتج من المحرك الحراري يمكن حسابه من حساب الفرق بين الحرارة الداخلة إليه عند درجة حرارة عالية q H والحرارة المهدرة عند درجة الحرارة المنخفضة qC. كفاءة المحرك يتم حسابها من العلاقة:
حيث w cy هو الشغل لكل دورة. تعتمد الكفاءة على q C / q H. ولأن qC و qH يعبران عن الحرارة المنتقلة عند درجات الحرارة Tc و TH على التوالي، فإن qC/qH هي دالة في درجات الحرارة.
شارح الدرس: قانون بويل | نجوى
اقرأ أيضا [ عدل]
غاز مثالي
غاز حقيقي
درجة حرارة بويل
معادلة الحالة
معادلة فان دير فالس
مراجع [ عدل]
قانون بويل تطبيقاته في حياتنا وصيغته الرياضية وامثلة عليه
(V): الحجم. (K): ثابت الغاز. يُوضّح المثال الآتي آلية تطبيق قانون بويل لحساب الحجم: [٥]
بالون حجمه 2 لتر من الغاز، مُعرّض لضغط مقداره 3 ضغط جوي، إذا انخفض الضغط إلى 0. 5 ضغط جوي مع ثبات درجة الحرارة، فكم يكون حجم البالون الجديد؟ يُمكن اتّباع الخطوات الآتية للوصول إلى الحجم الجديد:
P i V i = P f V f
تُمثّل P i الضغط الأولي، و V i الحجم الأولي، وتُمثّل P f الضغط النهائي، و V f الحجم النهائي. وبالتعويض في المعادلة ينتج حجم البالون الجديد وهو 12 لتر. اشتقاق قانون بويل
يتم اشتقاق قانون بويل كالآتي: [٦]
يعتمد ثابت التناسب على كمية الغاز ودرجة حرارة الغاز، كما ويتم التعبير عنه بوحدات معينة وثابتة. يكون ناتج الضغط والحجم لكمية ثابتة ومعينة من الغاز ثابتاً، وذلك شريطة ثبوت درجة الحرارة. يتناسب الضغط الذي تمارسه كمية ثابتة من الغاز (عدد المولات) عكسياً مع الحجم، وذلك مع ثبات درجة الحرارة. إذا كانت كمية ثابتة من الغاز عند درجة حرارة ثابتة تشغل الحجم V1، عند ضغط مقداره P1، وتخضع للتمدد، يصبح حينها الحجم V2، ويصبح الضغط P2. نتيجة لهذا الثبات فإن قانون بويل ينص على أن؛ ( الثابت= P 1 V 1 = P 2 V 2)
أمثلة حسابية على قانون بويل
وفيما يأتي أمثلة حسابية متنوعة على قانون بويل:
المثال الأول: إذا علمت أن أحمد لديه بالون مملوء بالهيدروجين في درجة حرارة الغرفة، سوف ينفجر هذا البالون إذا تجاوز الضغط 0.
[٤]
صعود الغواصون من أعماق البحار إلى سطحها ببطء
يزداد الضغط مع ازدياد العمق داخل الماء، وعندما يغوص الغواص إلى أعماق كبيرة داخل الماء فإنّ الضغط العالي يُسبب ذوبان الغازات داخل جسم الغواص، فيقل حجمها، وعندما يصعد الغواص إلى سطح الماء، فإنّ الضغط يقل وبالتالي يزداد حجم الغازات المُذابة داخل جسمه. [٤] ولذلك يجب على الغواص الصعود من الأعماق إلى سطح البحر ببطء، لأنّ الصعود السريع يُسبب له ألم شديد نتيجة توسع الغازات بسرعة كبيرة داخل جسمه ودخولها بين المفاصل، وقد يؤدي ذلك في بعض الأحيان إلى الموت. [٤]
المراجع ^ أ ب ت "Boyle's Law", BYJU'S, Retrieved 13/11/2021. Edited. ↑ "Boyle's Law", NASA, Retrieved 13/11/2021. Edited. ^ أ ب "Boyle's law", IOP, Retrieved 13/11/2021. Edited. ^ أ ب ت ث ج ح خ د ذ ر "Real-life Examples of Boyle's Law", ChemistryGod, 1/11/2019, Retrieved 13/11/2021. Edited.
قانون شارك للغازات
يعتبر قانون شارل على أنه أحد قوانين الغازات وبشكل خاص الغاز المثالي والذي ينص على مايلي:
"ان حجم كمية معينة من غاز مثالي ، تحت ضغط ثابت تتناسب طرديا مع درجة الحرارة". قام العالم تشارل بتثبيث ضغط الغاز ودرس العلاقة بين درجة الحرارة وحجم الغاز. واكتشف العالم جاك شارل عام 1787م ان عند ثبات ضغط كتلة معينة من غاز يتناسب حجمها تناسبا طرديا مع درجة حرارتها المطلقة ونستنتج القانون التالي:
V/T = K
حيث أن: V حجم الغاز ، T درجة حرارة الغاز مقاسة بالكلفن ، k ثابت
ومنه ينتج أن:
هل اعجبك الموضوع:
معلم لمادة الفيزياء ـ طالب ماجستير في تخصص تكنولوجيا التعليم، يهتم بالفيزياء والرياضيات وتوظيف تكنولوجيا التعليم في العملية التعليمية، بما في ذلك التدوين والنشر لدروس وكتب الفيزياء والرياضيات والبرامج والتطبيقات المتعلقة بهما