علبة رذاذ
فعلب الأيروسول أو البخاخات عبارة عن أجهزة تنشر رذاذًا ، أو معلقًا للجسيمات الصلبة الدقيقة ، أو قطرات السائل في الهواء ، وعندما يتم فتح صمام هذه العلبة المعدنية يتم إخراج الغاز الموجود داخلها لتشكيل ضباب ، أو رذاذ وأحد مكونات علبة الأيروسول ، هو مادة دافعة ويتكون الوقود الدافع من مركبات عالية التطاير يتم تسييلها بضغط عالٍ ، ويعطيه الدافع قوة دفع للمكونات الأخرى الموجودة في البخاخ عند فتح الصمام فانفجار علبة الهباء الجوي ، هو مثال على قانون جاي لوساك. وعندما تتعرض علبة الهواء الجوي لبيئة حارة ، تتبخر المادة الدافعة فتمارس هذه الغازات المتبخرة الضغوط على جدار الزجاجة ، ويزداد الضغط على الحائط مع زيادة درجة الحرارة ، وفقًا لقانون جاي لوساك في النهاية تنفجر العلبة عندما يصبح الضغط غير محتمل ، وهذا هو السبب في أنه يوصى بإبقاء علب الهواء الجوي بعيدًا عن الحرارة. إطار العجلة
في أيام الصيف الحارة جدا قد تنفجر إطارات السيارات المنتفخة ، وانفجار الإطارات ناتج عن قانون جاي لوساك، فالإطارات المنفوخة تحت ضغط مرتفع ، وعندما ترتفع درجة حرارة الهواء يزداد ضغط الغاز في الأنابيب ، وبعد هذه النقطة التي لا تطاق تنكسر الإطارات.
- القانون العام للغازات: الصيغ والتطبيقات والتمارين - علم - 2022
- ما هي قوانين الغازات | المرسال
القانون العام للغازات: الصيغ والتطبيقات والتمارين - علم - 2022
ما نتج هو أن عينة من الغاز لا يمكن أن تحتوي على أي قيم عشوائية لهذه الخصائص عوضا عن هذا ستحدث قيم معينة فقط تمليها بعض العلاقات الرياضية البسيطة. فقانون الغاز المثالي ركز قوانين الغاز التي استخدمها على تغيير خاصية ، أو أكثر من خصائص الغاز مثل حجمه ، أو ضغطه أو درجة حرارته. فهناك قانون غاز واحد يربط بين جميع الخصائص المستقلة للغاز تحت أي حالة محددة عوضا عن تغيير الظروف ، ويسمى قانون الغاز هذا قانون الغاز المثالي. ما هي قوانين الغازات | المرسال. P1 × V1 = P2 × V2. حيث P هو الضغط، وV هو حجم الغاز
حيث P هو الضغط، وV هو حجم الغاز ، ثم بعد ذلك جاء قانون تشارلز استنتج العلاقة الرياضية الآتية:
V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2
حيث V هو حجم الغاز ، وT هي درجة الحرارة المطلقة للغاز. ثم وجد قانون الضغط من قبل جوزيف لويس الذي استنتج العلاقة الرياضية التالية:
P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2
حيث P هو الضغط، وT هي درجة الحرارة المطلقة للغاز. وبعد ذلك تم افتراض قانون أفوجادرو الذي نستنتج الآتي:
V1 ÷ n1 = V2 ÷ n2
حيث n يساوي عدد جزيئات الغاز.
ما هي قوانين الغازات | المرسال
شكرا لقرائتكم خبر عن البترول: مودرن جاس ساهمت فى تنفيذ المشروعات القومية بالمدن الجديدة والان مع تفاصيل الخبر القاهرة - سامية سيد - عقدت الشركة الحديثة للغاز الطبيعي اجتماع الجمعية العامة لاعتماد نتائج أعمالها خلال عام 2021، بحضور الدكتور مجدى جلال رئيس الشركة المصرية القابضة للغازات الطبيعية (إيجاس)، والجيولوجى علاء البطل الرئيس التنفيذي للهيئة المصرية العامة للبترول. وخلال الجمعية، استعرض المهندس محمد قنديل رئيس الشركة أهم نتائج الأعمال التى حققتها الشركة خلال عام 2021، حيث أشار إلى زيادة معدلات توصيل الغاز للمنازل، وذلك نتيجة لمبادرة التقسيط الميسر والتي أطلقتها وزارة البترول والثروة المعدنية، وبلغ حجم التعاقدات خلال العام للعميل المنزلي حوالى 211 تعاقد من خلال 31 مكتب لخدمة العملاء على مستوى 9 محافظات تعمل بها الشركة ، بالإضافة إلى 19 عميل صناعى بمدينة بدر والعاشر من رمضان، هذا بالإضافة 109 تعاقد لمحطات تموين السيارات بالغاز. وأضاف قنديل أن الشركة ساهمت فى تنفيذ المشروعات القومية مثل مدينة العلمين الجديدة، والعاصمة الإدارية الجديدة، وكذلك المساهمة في تنفيذ المبادرة الرئاسية "حياة كريمة" بتوصيل الغاز الطبيعي إلى محافظات قنا وسوهاج والشرقية، حيث بدأت أعمال الغاز الطبيعي بـ 36 قرية وتوصيل الخدمة إلى 35198 مشترك بالإضافة إلى توصيل الغاز الطبيعي للمخابز البلدية المدعمة، حيث تم توصيل جميع المخابز الكائنة بمناطق عمل الشركة بـ 713 مخبز وكذلك محطات تموين السيارات بالغاز الطبيعى، حيث تم تدفيع الغاز إلى 69 محطة بمختلف مناطق عمل الشركة.
T ……………(1)
اما
عند تسخين نفس الكمية من الغاز تحت ضغط ثابت فان حجمه سيتغير خطيا مشابها الى
التغير السابق وسنحصل على علاقة خطية بين حجم الغاز ودرجة الحرارة
الشكل ( 1) يبين العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة
يبين الشكل ( 2)
العلاقة بين حجم الغاز ودرجة الحرارة
ويوضح
ان انكماش الغاز تحت ضغط ثابت سيصاحبه انخفاض في درجة الحرارة
V α T
عند ثبوت الضغط
المسلط على الغاز V =
const. T …………(2)
يمكن
اعادة صياغة العلاقتين ( 1) و ( 2)
بعلاقة واحدة
PV = const.