بحث عن نموذج بور الذري شامل – فروض نظرية بور
قام بور بالاعتماد على نظرية Rutherford في تركيب الذرة، والتي تفسر وقوع الذرة في النقطة المركزية بالنواة الموجبة، وأن أعداد الإلكترونات السالبة تتساوى مع أعداد الشحنة الموجبة الموجودة داخل النواة، وخلال عملية دوران الإلكترون في مسارة حول النواة، يتم إنتاج قوة تعادل قوة الجاذبية بين النواة والإلكترون، ومن بعد ذلك قام بور بوضع العديد من الفروض التي تفسر وتشرح نظريته وهي:
الإلكترون لا يفقد طاقته عند الحركة حول النواة مهما بلغت سرعته. نموذج بور. تدور الإلكترونات في عدد ثابت من المستويات حول النواة، وتنشأ الفراغات بين المستويات التي تدور فيها من الأماكن التي لا يستطيع الإلكترون الدوران بها. يملك الإلكترون طاقة تزداد كلما زاد قطر دورانه حول النواة، وتتوقف تلك الطاقة على بعد معين من مستوى الطاقة الكامنة داخل النواة، والمستوى الذي يملك عدداً صحيحاً يطلق عليه عدد الكم الرئيسي. عندما يكون الإلكترون مستقراً، فإنه يكون أقل مستوى من مستويات الطاقة، أما عند اكتسابه للطاقة من خلال التفريغ الكهربائي أو التسخين، فيؤدي إلى إثارة الذرة وبدء الإلكترون في الحركة بطريقة تدريجية إلى مستوى أعلى من مستويات الطاقة الكامن بها، ويصبح استقرار الإلكترون أقل في المستويات العليا، حتى يعود للمستوى الأصلي له، من بعد ذلك يفقد الطاقة التي اكتسبها من خلال إثارة الذرة.
- نموذج بور
- نموذج بور للذرة - أنا أصدق العلم
- النموذج الذري لـ"بور" -
نموذج بور
تخطى إلى المحتوى
الطيف الذري وتفسيره: "هو المفتاح الذي حل لغز التركيب الذري"
وهو ما قام به العالم الدانمركي (نيلز بور) سنة 1913 واستحق عليها جائزة نوبل عام 1922. :العالم بور
نيلس هنريك دافيد بور7 أكتوبر 1885 – 18 نوفمبر 1962 فيزيائي دانماركي أدت هذه النظرية إلى إلغاء جميع النظريات التي سبقتها، مما جعل ألبرت أينشتين يبدي إعجابه بها واصفًا إياها بالتحفة الرياضية، ومن خلال هذه النظرية استطاع بور أن يصور ذرة الهيدروجين، فمن المعروف وقتها أن غاز الهيدروجين إذا ارتفعت درجة حرارته فإنه يضيء وهذا الضوء لا يشمل كل الألوان بل يتكون من لون له ذبذبات خاصة ومحددة. وبمنتهى الدقة استطاع بور ان يحدد طول الموجات لكل الألوان التي يطلقها غاز الهيدروجين، كما استطاع أن يفسر حجم الذرات لأول مرة.
نموذج بور للذرة - أنا أصدق العلم
أيضاً الجسم المتحرك في دائرة يخضع لتسارع ثابت بسبب قوة الجاذبية. وإضافة على ذلك تعلمنا النظرية الكهرومغناطيسية أن الجسيم المشحون المتسارع يصدر إشعاعاً على شكل موجات كهرومغناطيسية. لذلك يجب أن تنخفض طاقة مثل هذا الإلكترون باستمرار ويجب أن ينهار الإلكترون في النواة. هذا من شأنه أن يجعل الذرة غير مستقرة. تنص النظرية الكهرومغناطيسية الكلاسيكية أيضاً على أن تردد الموجات الكهرومغناطيسية المنبعثة من إلكترون متسارع يساوي تردد الدوران. هذا يعني أنه عندما تدور الإلكترونات نحو الداخل فإنها ستصدر موجات كهرومغناطيسية ذات ترددات متغيرة. بعبارة أخرى سيصدر طيفاً مستمراً. ومع ذلك تخبرنا الملاحظة الفعلية أن الإلكترون يصدر طيفاً خطياً. نموذج بور للذرات الأثقل: تحتوي الذرات الأثقل على عدد من البروتونات في النواة أكثر من ذرة الهيدروجين. كان يلزم المزيد من الإلكترونات لإلغاء الشحنة الموجبة لجميع هذه البروتونات. النموذج الذري لـ"بور" -. يعتقد بور أن كل مدار إلكترون يمكن أن يحتوي فقط على عدد محدد من الإلكترونات. بمجرد امتلاء المستوى سترتفع الإلكترونات الإضافية إلى المستوى التالي. وهكذا وصف نموذج بور للذرات الثقيلة غلاف الإلكترون. شرح النموذج بعض الخصائص الذرية للذرات الأثقل والتي لم يتم إنتاجها من قبل.
النموذج الذري لـ&Quot;بور&Quot; -
وبعد ذلك قام العالم بور بإضافة مجموعة من الفروض الأخرى على الفروض الأولية التي وضعها في هذا النموذج ومن أهم تلك الفروض ما يلي: –
الإلكترونات التي تدور حول النواة تتحرك بسرعة عالية جدا، دون أن يؤدي ذلك إلى فقد أي جزء من طاقته. الإلكترونات التي تدور حول النواة، تدور في مجموعة ثابتة من المستويات، والفراغ الذي يوجد بين تلك المستويات يعتبر منطقة محرمة تمامًا لأن تدور فيها الالكترونات. أن كل إلكترون من الإلكترونات التي تدور حول النواة له طاقة محددة ومعينة، تترتب على حسب بعد مستوى الطاقة ذلك من النواة، وتزيد هذه الطاقة كلما زاد نصف قطر النواة. كل مستوى طاقة في النواة يكون بعدد صحيح، وقد تم تسمية هذا العدد بعدد الكم الرئيسي. في حالة المستقرة يكون الإلكترون لديه أقل مستوى من الطاقة، ولكن عندما يكتسب هذا الإلكترون كم من الطاقة سواء كان من خلال التسخين أو التفريغ الكهربائي، فإن الذرة في هذه الحالة تكون مثارة. بحث عن نموذج بور الذري. بعد اكتساب الإلكترون لكم من الطاقة يقوم بالانتقال بصورة مؤقتة إلى مستوى طاقة أعلى، ويتوقف ذلك على كم الطاقة التي اكتسبها هذا الإلكترون، ويكون الإلكترون غير مستقر ايضًا في مستوى الطاقة الأعلى الذي انتقل إليه، حتى يعود إلى مستوى الطاقة الأصلي له، ثم يقوم بفقد مقدار الطاقة نفسها الذي اكتسبه أثناء عملية الإثارة، ويظهر ذلك على شكل شعاع من الضوء، ويمتلك هذا الضوء تردد وايضًا طول موجي محدد.
على سبيل المثال، قد يكون الإشعاع الصادر عن الانفجار العظيم قد بدأ كأشعة جاما، ولكن عندما برد على مدى أكثر من 13 مليار سنة، امتدت أطوال الموجات إلى الموجات الدقيقة. إذا كنت سترسم هذه الموجات على خلفية سوداء، فستشاهد مزيجًا جميلًا ضبابيًا من الألوان – طيفًا مستمرًا. طيف مستمر ومع ذلك، فإن الأثر الرئيسي لاكتشاف بلانك كان أن الطاقة المشعة تنتقل في حزم منفصلة، مثل الجسيمات الصلبة، والتي أطلق عليها أينشتاين لاحقًا الفوتونات. تتناسب طاقة الكم الواحد عكسًيا مع طول موجته أو تتناسب طرديًا مع تردده. مع ثابت التناسب الأساسي المسمى ثابت بلانك h، يمكن التعبير عن الطاقة E للتردد v على أنها E = hv. الآن، إذا كنت ستقوم بتسخين غاز لعنصر ما ورسمت الألوان (الطيف) المنبعث منه على خلفية سوداء، ستلاحظ شيئًا مختلفا. لم يعد الطيف مزيجًا جميلًا أو مستمرًا من الألوان. بدلاً من ذلك، فهو يتألف من سلسلة من الخطوط المحددة أحادية اللون مفصولة بشكل متقطع تفصلها مساحة الخلفية السوداء. على سبيل المثال، ألقِ نظرة على طيف الهيدروجين المشهور. طيف الهيدروجين. في الواقع، يكون لكل عنصر من العناصر الكيميائية المختلفة في الكون طيفه الفريد والمتقطع.
لمساهمته، استحق بور بالتأكيد … جائزة نوبل.