الإصابة بالتهاب الحلق الشديد. صعوبة كبيرة في بلع الطعام، والسوائل. صعوبة في التنفس، أو الإحساس بألم عند التنفس. صعوبة في فتح الفم، أو تحريك الفك. التهاب المفاصل، وآلام العظام. هل الليمون يزيد التهاب الحلق بالانجليزي. حمى (درجة حرارة الجسم أعلى من 38 درجة مئوية). ألم في الأذن، أو إصابتها بالالتهاب. وجود دم في اللعاب، أو البلغم. التهاب البلعوم ، أو الحلق الذي يستمر لأكثر من أسبوع. [3]
اقرا ايضاً:
أسباب وعلاج احتقان الانف
على الرغم من الاعتقاد السائد بان الاحتقان الانفي يعود الى وجود الكثير من المخاط السميك في الانف الا ان السبب...
اقرأ أكثر
نصائح تفيد في علاج التهاب الحلق في المنزل للأطفال
يعتمد علاج التهاب الحلق على سببه، فإذا أصيب الأطفال بعدوى بكتيرية، سيتسبب ذلك في تراكم القيح في الحلق، لذلك قد يحتاجون إلى زيارة الطبيب، وفي حال تم علاج التهاب الحلق في المنزل ، يجب القيام بعدة اجراءات نذكر منها:
إعطاء الطفل قطرة أنف ملحية، لتقليل انسداد الأنف. إعطاء الطفل مسكنات مثل الباراسيتامول (بالإنجليزية: Paracetamol) للمساعدة في تسكين الألم. إعطاء الطفل جرعات كافية من السوائل الإبقاء حلقه رطباً. [4]
يصاب الجميع بالتهاب الحلق من حين لآخر، بغض النظر عن مدى صحتهم، وأحياناً يمكن علاج التهاب الحلق في المنزل بمواد بسيطة ومتوفرة، لكن إذا استمر التهاب الحلق لأكثر من عدة أيام، أو ترافق مع أعراض أخرى، يجب مراجعة الطبيب للتأكد من عدم الإصابة بعدوى، وتجنب خطورة المضاعفات.
هل الليمون يزيد التهاب الحلق بدون حرارة
[١٢]
وللاطلاع على المزيد من المعلومات حول فوائد العسل يمكنك قراءة مقال ما هي فوائد العسل. هل الليمون يزيد التهاب الحلق بدون حرارة. النعناع: يتكوّن النعناع بشكل رئيسي من مركب المنثول (بالإنجليزية: Menthol)، والذي يمتلك خصائص تقلل الاحتقان (بالإنجليزية: Decongestant)، كما يُعتقد أنّ النعناع قد يساعد على تهدئة وتسكين التهاب الحلق، وتخفيف السعال الجاف، [١٣] وقد أشارت مراجعةٌ نُشرت في مجلّة Phytotherapy Research عام 2006 إلى وجود دراسات بشرية حول التأثير المسكّن لزيت النعناع ومكوّناته للجهاز التنفسي، ومع ذلك فإنَّ الدراسات البشرية على أوراق النعناع محدودة، كما لا توجد تجارب سريرية استخدمت شاي النعناع. [١٤]
وللاطلاع على المزيد من المعلومات حول فوائد النعناع يمكنك قراءة مقال فوائد النعناع المغلي. الزنجبيل: هو نوع من التوابل يمتلك تأثيرات مضادة للبكتيريا والالتهابات، ولذلك فإنّه قد يساعد على تخفيف آلام الحلق، وقد وجدت بعض الدراسات المخبرية أنَّ مستخلص الزنجبيل يمكن أن يقتل بعض أنواع البكتيريا المسبّبة لأمراض الجهاز التنفسي، [١٥] ومنها دراسةٌ مخبريّةٌ نُشرت في مجلّة East African medical عام 2002 والتي بيّنت أنَّ مستخلصات جذور الزنجبيل قد تحتوي على مركبات مضادّة لمجموعةٍ من مسبّبات أمراض الجهاز التنفسي البكتيريّة.
29 نوفمبر
الأطعمة التي تخفف التهاب الحلق بسرعة
مع حلول فصل الشتاء ، تصبح أجسادنا أكثر هشاشة وتصبح بعض الأمراض والأمراض أكثر شيوعًا. إذا كنت تعاني من التهاب الحلق فإليك بعض الأطعمةالتي يمكنك تناولها يوميًا لتخفيف الألم والتهيج. الليمون بفضل خصائصه المضادة للالتهابات...
بواسطة: shahira Galal
59 مشاهدات
0 معجب
0 شخص غير معجب
6. 3ألف مشاهدات
سُئل
نوفمبر 7، 2020
في تصنيف معلومات عامة
بواسطة
حبيبة محمد
( 1. 4مليون نقاط)
قارن بين الاحماض والقواعد
الفرق بين الاحماض والقواعد
ماهو الفرق بين الاحماض والقواعد
وضح بين الاحماض والقواعد
فسر الفرق بين الاحماض والقواعد
1 إجابة واحدة
تم الرد عليه
أفضل إجابة
الاجابة
الأحمــــــــاض
مواد حارقة عند لمسها. ذات طعم لاذع. تحول ورق تباع الشمس الزرقاء إلى حمراء. مثال: حمض النيتريك, حمض الكبريتيك. لها رقم هيدورجيني أقل من 7. تستعمل الأحماض لإنتاج البلاستيك والأنسجة. القــــــــــواعـــد
ملمسها صابوني. ذات طعم مر. الفرق بين الحمض والقاعدة - الفرق بين - 2022. تحول ورق تباع الشمس الحمراء إلى زرقاء. مثال: الصابون, مواد التنظيف. لها رقم هيدروجيني أكثر من 7. تستعمل القواعد القوية في البطاريات. تم التعليق عليه
مارس 16، 2021
مال امك دخل
0
شكرا الاستاذه قالت انتي مرههه ذكيه
اسئلة متعلقة
1 إجابة
36 مشاهدات
الخاصية المشتركة بين الأحماض والقواعد هي
يوليو 4، 2021
في تصنيف سؤال وجواب
Atheer Mohammed
( 3.
تعريــــف القــواعد والأحمــاض ؟ والفــرق بينــهم - منتديات التعليم نت
لذلك ، فإن أي مادة ذات قيمة pH تتراوح بين 0 إلى 7 تعتبر حمضية ، في حين أن قيمة الرقم الهيدروجيني من 7 إلى 14 هي قاعدة. أما القواعد ، من ناحية أخرى ، فهي مركبات أيونية تتكسر لتشكل أيون هيدروكسيد مشحون سالبًا (OH) في الماء. ما هي الأحماض والقواعد؟ - سناكس زونز. يتم تحديد قوة الحمض أو القاعدة على أساس عدد الأيونات الخاصة بها التي تطلقها ؛ كلما زادت الأيونات ، كلما كانت أقوى. وعلاوة على ذلك ، إذا تم الجمع بين الأحماض والقواعد من نفس القوة ، فإنها تميل إلى إنتاج الملح والماء. على سبيل المثال: حمض الهيدروكلوريك (حامض) + NaOh (قاعدة) = كلوريد الصوديوم (الملح المنزلي) + H2O (الماء) خصائص الأحماض: طعم الحامض عندما تؤكل يمكن لدغة الجلد عندما يتم لمسها يمكن أن تآكل (أو تأكل في) المعادن والجلد يمكن أن يستخدم كمتفاعل أثناء التحليل الكهربائي بسبب وجود أيونات متحركة بدوره ورقة عباد الشمس الزرقاء تم دراستها في الكيمياء والبيولوجيا بدوره أحمر أو برتقالي على مؤشر عالمي يمكن تصنيف الأحماض إلى: الأحماض القوية - الأكثر شيوعًا هي حامض الكبريتيك وحامض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك (H2SO4 و HNO3 و HCl على التوالي). بعض الأحماض الضعيفة المركزة ، على سبيل المثال حمض الفورميك وحامض الخليك أحماض لويس القوية مثل كلوريد الألومنيوم اللامائي و ثلاثي فلورايد البورون أحماض لويس ذات تفاعل معين ، على سبيل المثال.
ما هي الأحماض والقواعد؟ - سناكس زونز
تعريــــف القــواعد والأحمــاض ؟ والفــرق بينــهم 05-07-2010
بسم الله الرحمن الرحيم
والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته إنَّ الحمد لله، نحمدهُ ونستعينهُ ونستغفرهُ ونستهديهِ، ونعوذُ باللهِ من شرور أنفسنا وسيئات أعمالنا
من يهدهِ اللهُ فلا مضلَّ له، ومن يضلل فلا هادي له. وأشهد أن لا إله إلا الله وحده لا شريك له، وأشهد أنَّ محمداً عبده ورسوله. من يطع الله ورسوله فقد رشد،
ومن يعصهما فإنَّه لا يضر إلا نفسه ولا يضر الله شيئاً. أمـــا بعد:-
نبدا بالمـوضوع وان شاء الله الكل يستفيد..!! ـــــــــ الأحماض × القواعد
الأحماض × القواعد
الأحماض هي المواد التي تتفكك في المحلول المائي لتعطي بروتونات. القواعد هي المواد التي تتفكك في المحاليل المائية لتعطي أيونات الهيدروكسيد، أو التي تتفاعل مع البروتونات المائية. المواد المترددة: هي المواد التي تحمل خواص الحمض والقاعدة معاً. الملح هو المادة الناتجة من تفاعل حمض مع قاعدة. نظريات الأحماض والقواعد:
لافوازيه (1777 م): اقترح أن الأحماض تحتوي أكسجين. قارن بين الاحماض والقواعد - أفضل إجابة. ديفي (1816 م): اكتشف أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) لا يحتوي على الأكسجين، فهذا يعني قصور نظرية لافوازيه. واقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على هيدروجين.
قارن بين الاحماض والقواعد - أفضل إجابة
هـ تتفاعل الأحماض مع القواعد وينتج ملح الحمض والماء غالباً. و- تتفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية وينتج ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون ز- تتفاعل محاليل القواعد القلوية مع أملاح الأمونيوم وينتج ملح وماء وغاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة، وهذا يستخدم للكشف عن أملاح الأمونيوم. حـ - تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح وينتج هيدروكسيد الفلز وملح. ط - تتميز هيدروكسيدات بعض الفلزات بصفة التردد حيث يمكنها التفاعل مع الأحماض كقواعد ومع القواعد كأحماض منتجة ملحاً وماء. مثل هيدروكسيد الخارصين وهيدروكسيد الألومنيوم. والجدول التالي يبين الأحماض القوية والقواعد القوية الشائعة:
الأحماض القوية
الاسم و الصيغة
حمض الهيدروكلوريكHCl
حمض الهيدروبروميكHBr
حمض الهيدرويوديكHI
حمض البيركلوريكHClO4
حمض النيتريكHNO3
حمض الكبريتيكH2SO4
القواعد القوية
هيدروكسيد الصوديومNaOH
هيدروكسيد البوتاسيومKOH
هيدروكسيد الكالسيومCa(OH)2
هيدروكسيد الباريومBa(OH)2
هيدروكسيد الإسترانشيومSr(OH)2
منقول الموسوعة العلمية
الفرق بين الحمض والقاعدة - الفرق بين - 2022
وصف Arrhenius للأحماض والقواعد
في أواخر القرن التاسع عشر، اقترح العالم السويدي Svante Arrhenius أن الماء يمكنه إذابة العديد من المركبات، عن طريق فصلها إلى أيوناتها الفردية. اقترح Arrhenius أن الأحماض هي المركبات التي تحتوي على الهيدروجين، ويمكن أن تذوب في الماء لإطلاق أيونات الهيدروجين في محلول. فعلى سبيل المثال يذوب حمض الهيدروكلوريك (HCl) في الماء على النحو التالي
HCl H2O → H + (aq) + Cl- (aq)
عرف Arrhenius القواعد كمواد تذوب في الماء، لإطلاق أيونات الهيدروكسيد (OH-) في محلول. على سبيل المثال القاعدة النموذجية وفقًا لتعريف Arrhenius هي هيدروكسيد الصوديوم (NaOH):
NaOH H2O → Na + (aq) + OH- (aq)
مميزات نظرية Arrhenius
يشرح تعريف Arrhenius للأحماض والقواعد عددًا من الأشياء، كما أنها تشرح سبب امتلاك جميع الأحماض لخصائص متشابهة مع بعضها البعض وبالمثل لماذا تتشابه جميع القواعد، وذلك للأسباب التالية
لأن جميع الأحماض تطلق H + في المحلول (وجميع القواعد تطلق OH-). كما تمكن تعريف Arrhenius أيضًا من شرح ملاحظة بويل بأن الأحماض والقواعد في الكمياء تتعارض مع بعضها البعض. بالإضافة للفكرة القائلة، بأن القاعدة يمكن أن تجعل الحمض أضعف، والعكس بالعكس التي تسمى التعادل Neutralization.
الصيغة الكيميائية تعتبر المركبات التي تبدأ صيغتها الكيميائية بالهيدروجين (H) أمثلة على الأحماض، مثل حمض الهيدروكلوريك ( HCl)، أما المركبات التي تنتهي صيغتها الكيميائية بالهيدروكسيد ( OH) فتعتبر أمثلة على القواعد، مثل هيدروكسيد البوتاسيوم ( KOH). [٢] الاستخدامات تُستخدم الأحماض كمواد حافظة، وفي معالجة الجلود، وفي استخدامات التنظيف المنزلي؛ إذ يستخدم حمض الكبريتيك في تصنيع الأسمدة، والدهانات، والألياف الصناعية، والمنظفات، والمتفجرات، وبطاريات السيارات، كما يُستخدم حمض النيتريك في صنع المتفجرات مثل مادة تي إن تي، والأصباغ، والبلاستيك، أما حمض الهيدروكلوريك فيُستخدم لإزالة طبقة الأكسيد من الأجسام الفولاذية، وإزالة الرواسب الكلسية من داخل غلاية المياه. [٢] تستخدم القواعد في صناعة الصابون، ومواد التنظيف، والرايون، إذ يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في تصنيع مساحيق التبييض، كما يُستخدم هيدروكسيد المغنيسيوم كمضاد للحموضة لتقليل الحموضة الزائدة في معدة الإنسان، أما هيدروكسيد الأمونيوم فيستخدم في المعامل ككاشف، كما يتم استخدام الجير المطفأ في التربة لمعادلة أية حموضة زائدة. [٢] القوة تختلف الأحماض عن بعضها من حيث القوة؛ فبعض الأحماض قوي، وبعضها الآخر ضعيف؛ إذ يمكن للأحماض الضعيفة التمسك ببعض البروتونات الخاصة بها، بينما وفي المقابل تتخلص الأحماض القوية من جميع البروتونات الخاصة بها، ويتم عادة تحديد الحمض الضعيف أو القوي عن طريق تحديد عدد الأيونات التي يتم إطلاقها لكل جزيء منه.